1、.復 習 1、什么叫飽和溶液?2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和溶液?3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽和溶液?4、t將12克某物質溶于30克水中，恰好配制成該溫度下的飽和溶液，那么t時該物質的溶解度為 克；現有該溫度下該物質的飽和溶液210克，那么含溶質 克，溶劑 克。4060150.不同組成的硫酸銅溶液顏色:淡藍 藍色 深藍？.第10講 溶質的質量分數.一、溶質的質量分數1、概念：溶質質量與溶液質量之比。2、計算公式：溶質質量溶液質量溶質的質量分數100%溶質質量溶質質量+溶劑質量100%溶質的質量 = 溶液質量 溶液中溶質質量分數P% =m質m液100%=m質m劑+m質100%m質

2、= m液P%.思索溶質質量 溶劑質量 溶液中溶質質量分數10g20g90g80g10%20%.16%的氯化鈉溶液何意？指100克氯化鈉溶液中含有16克氯化鈉.飽和溶液的溶質質量分數 溶解度100g溶解度 溶質的質量分數36% 是指： 溶質在T0C時溶解度為36g是指： 溶質質量分數與溶解度的比較100g溶液中含有36g溶質在T時，100g水最多溶解該溶質36gP飽% = S100g + S100%.例題：知20時食鹽的溶解度為36g，求20時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。解：20時食鹽飽和溶液的溶質質量分數為：答：20時食鹽飽和溶液的溶質質量分數為26.5%36g100g36g=26.5%P飽%

3、 =. 1、10時硝酸鉀的溶解度為ag,其飽和溶液的溶質質量分數為b，60時硝酸鉀的溶解度為cg,以下數值關系正確的選項是 ( ) A. a=b, ac B. a b c C. b a c D. c a bC練習：.2、知某物質在不同溫度下的溶解度數據 如下表所示：溫度020406080溶解度（克）12.615.320.025.038.2 假設要配制該物質溶質質量分數為20的飽和溶液200克，需求水 克，此時溶液的溫度應為 。16060.二、溶液中溶質的質量分數計算 例：從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。溶質質量溶液質量100%溶質

4、的質量分數答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。2.8g20g100%= 14%解：P% =. 例1在農業消費中，常需求用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。現要配制150Kg這種溶液，需求氯化鈉和水的質量各是多少？解：m氯化鈉150Kg16%24Kg150Kg24Kg126Kgm水.練習：葡萄糖注射液是溶質質量分數為5%的葡萄糖溶液，醫院給某一患者輸入一瓶500g的葡萄糖注射液，問輸入患者體內的葡萄糖和水分別為多少克？葡萄糖25g水475g討論： 在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減小？.例2： 20g 10%的食鹽水中參與 2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質質量分數

5、。思索： 20g 10%的食鹽水倒出一半，求：剩余溶液的溶質的質量分數。剩余溶液的溶質質量分數不變，仍是 10 %解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加食鹽：20g X10%2g20g 2g18.2%.練習：在常溫下向100g 5%的氯化鈉溶液中參與5g氯化鉀粉末，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質量分數是多少？4.76%.例題3：化學實驗室如今有98%的濃硫酸，但在實驗中常需求用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液，需求多少克水？.溶液的稀釋原理:根據稀釋前后溶質的質量不變濃溶液的質量濃溶液中溶質的質量分數=稀溶液的質量稀溶液中溶質的質量分數

6、即： m濃液 P濃% = m稀液 P稀%m加水 = m稀液 - m濃液.例題3：化學實驗室如今有98%的濃硫酸，但在實驗中常需求用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液，需求多少克水？解：設稀釋后溶液的質量為x。50g98% = X 20% X = 245g m加水 = 245g-50g=195g答：需求水的質量為195g。.練習：現要配制100g質量分數為10%的稀鹽酸，需求20%的濃鹽酸和水分別為多少？.實驗：配制溶質的質量分數為 6% 的氯化鈉溶液 50克。1計算 ：配制此溶液需求氯化鈉 _ 克， 水 _ 毫升。 2稱量：用托盤天平稱取所需的氯

7、化鈉， 放入燒杯中。用量筒量取所需的水。3溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉 的燒杯里，用玻璃棒攪拌。待氯化鈉完全溶 解時，6% 的氯化鈉溶液就配制好了。347(1克水的體積為1毫升)三、溶液的配制4裝瓶.配制方法用固體和水配制用濃溶液和水配制操作步驟計算；稱量；溶解；裝瓶計算；量取；稀釋；裝瓶常用儀器藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管留意：(1)配制溶液時，溶解不能在量筒中進展，普通在燒杯中，并用玻璃棒攪拌，以加速溶解。(2)用濃硫酸配制稀硫酸時，一定要留意將濃硫酸參與到水中。.稀釋濃硫酸的正確方法： 把濃硫酸沿著器壁倒入盛有水中的容器中，并用玻璃棒

8、不斷攪拌。.討論：要配置6%的食鹽溶液，以下各種情況下，所配得的溶液溶質質量分數還是6%嗎？所用食鹽固體不純( )；用天平稱量時指針指在分度盤的左邊( )；用量筒量取水時俯視刻度線( )；將量筒中的水倒入燒杯中時有少量水濺出( )；配制溶液的燒杯不枯燥，內壁有水珠( )；溶解終了，將溶液裝瓶時有少量濺出( )。偏小偏大偏大偏大偏小不變. 、某同窗將5克某物質，加到95克水中，所得溶液溶質質量分數為 A、小于5 B、等于5C、大于 5 D、條件不全，以上答案都不對、某同窗在某溫度下向一定量的水中不斷地參與蔗糖，并攪拌。以下圖中能正確反響所參與的蔗糖與所得溶液溶質質量分數之間關系的圖象是 DD溶質

9、質量分數溶質質量分數溶質質量分數溶質質量分數ABCD蔗糖質量蔗糖質量蔗糖質量蔗糖質量蔗糖不飽和溶液中B.、某同窗把20克5%的硝酸鉀溶液稀釋至200克，那么稀釋后溶液中含硝酸鉀的質量是 A、10克 B、1克 C、0.1克 D、0.01克、為了實驗需求將20%的硫酸溶液100克與2%的硫酸溶液200克混合后，溶液的質量分數是 A、20% B、8% C、2% D、11%BB.5、如圖是某物質的溶解度曲線，50時取100克水配制成該物質的飽和溶液，當溫度降低到25時所得溶液的質量為 溫度/溶解度/克25507040A.130克 B.170克C.140克 D.160克C有多少固體析出？此時，該物質的質

10、量分數是多少？有哪些方法使它變為不飽和溶液？.6、質量分數為10%的食鹽溶液100克，假設將其質量分數添加到20%，可采用的方法是 A、參與20克食鹽固體B、把溶液中的水蒸發掉一半C、參與100克10%的食鹽溶液D、把水蒸發掉50克D.7、要配制100g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，以下說法正確的選項是 A、實驗中要用到的玻璃儀器只需燒杯和玻璃棒 B、稱量氫氧化鈉固體時應該將砝碼放在左盤，藥品放在右盤 C、配制好的氫氧化鈉溶液中溶質和溶劑的質量之比為1:20 D、稱量時，必需將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中稱量D.溫度計8.如圖是某同窗配制一定質量的0.9%生理鹽水的全過程：1請找出圖中的錯誤： ； ； 。2假設配制的生理鹽水中NaCl的質量分數小于0.9% 那么能夠能夠呵斥誤差的緣由有至少舉出三點： ； ； 。瓶塞正放氯化鈉和砝碼的位置放反了用溫度計攪拌NaCl不純量取水時，俯視讀數燒杯中有水.9.向100g水中不斷參與固體A或改動溫度，得到相應的溶液。 溫度/2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2右表為A在不同溫度下的溶解度，那么在編號為的溶液中以下小題均填序號：屬于飽和溶液的是溶液 。溶液的溶質質量分數從大到小的順序是 。.10.有一包固體混合物，含有硝酸鈉和不溶性雜質，在一定量的水中加熱，充分溶