1、關(guān)于中和反應(yīng)及其應(yīng)用專題復(fù)習(xí)第一張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月考點一 酸堿性和酸堿度1常用酸堿指示劑測定物質(zhì)的酸堿性2.常見pH試紙測定物質(zhì)的酸堿度(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用_蘸取少量溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與_比較，即可得出溶液的pH。指示劑酸性溶液堿性溶液紫色石蕊試液_無色酚酞試液_玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡變紅變藍不變色變紅第二張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月溫馨提示使用時不能用水將pH試紙潤濕，否則會稀釋待測溶液，使結(jié)果不準(zhǔn)。如測酸性溶液會使結(jié)果偏_。測堿性溶液會使結(jié)果偏_,不能直接把試紙浸入被測溶液中，以免_；檢驗氣體的酸堿性時可將試紙潤

2、濕再用。大小污染溶液第三張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月(2)pH數(shù)值從0到14，pH_，溶液顯酸性，pH越小，酸性越_；pH_，溶液顯堿性，pH越大，堿性越_；pH_，溶液顯中性。3酸堿性是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。實質(zhì)是溶液中的_離子使溶液顯酸性，_離子使溶液顯堿性。故酸性溶液中一定含_離子，堿性溶液中一定含_離子。77強HOHHOH第四張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月溫馨提示酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液也不一定是堿溶液，但酸溶液一定顯酸性，堿溶液一定顯堿性。第五張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月考點二 中和反應(yīng)1定義：中和反應(yīng)指 與 作用生成 和 的反應(yīng)。2反應(yīng)實質(zhì)

3、：_和_結(jié)合生成H2O。3改變?nèi)芤簆H的方法HOH酸堿鹽水第六張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月溫馨提示常溫下，當(dāng)酸溶液稀釋時，溶液的pH雖變大，但不會變?yōu)橹行曰驂A性溶液，即pH不能等于7，更不能大于7。同理，堿溶液稀釋時，堿溶液的pH不會等于7，更不會小于7。第七張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月4應(yīng)用(1)農(nóng)業(yè)上用_改良酸性土壤；(2)工業(yè)上利用酸中和堿性污水，利用堿中和酸性污水；(3)醫(yī)療上可服用堿性藥物來中和過多胃酸，如含Al(OH)3的藥物，化學(xué)方程式為_。(4)松花蛋中因含堿性物質(zhì)而發(fā)澀，食用時常加一些_。熟石灰Al(OH)33HCl=AlCl33H2O食醋第八張，

4、PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能得圖2所示變化關(guān)系的是()A甲B乙C丙D丁第九張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 下圖中橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的pH，哪個圖像與哪項實驗相對應(yīng)？將標(biāo)號填在實驗后面的橫線上。(1)向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液_；(2)向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋_；CD(3)向水中不斷通入二氧化碳_；(4)向水中加入熟石灰_。AB第十張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 (2011益陽)如下圖所示，燒杯中有10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞，溶液瞬間變紅。某學(xué)生用

5、滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌至完全反應(yīng)。下列說法不正確的是()A反應(yīng)后溶液紅色褪去B反應(yīng)后溶液可導(dǎo)電C反應(yīng)后氫氧化鈉溶液pH變小D反應(yīng)后溶液中Na數(shù)目減小第十一張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 如下圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論不正確的是( )A反應(yīng)結(jié)束時溶液的pH7B反應(yīng)前后元素的種類沒有變化C氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na和OH D該反應(yīng)的實質(zhì)是H和OH結(jié)合生成H2O分子C第十二張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月3下列實驗方案中，設(shè)計合理的是()A測溶液pH時，將試紙直接浸入待測液中，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B測溶液pH時，將待測液滴到試紙上

6、，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C用點燃的方法除去CO2中少量的COD用稀硫酸除去NaCl中少量的Na2CO3【解析】A.測溶液pH時，將試紙直接浸入待測液中，這樣會將雜質(zhì)引入到待測液中； B測溶液pH時，將待測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH；C.用點燃的方法除去CO2中少量的CO，因為缺少助燃劑，CO不能被點燃，正確的方法是通過灼熱的氧化銅；D.用稀硫酸除去NaCl中少量的Na2CO3時，雖然除掉了Na2CO3，但同時又引入新的雜質(zhì)Na2SO4?！敬鸢浮緽第十三張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 3不同物質(zhì)的溶液酸堿性不同。根據(jù)下表中所列物質(zhì)pH的情況判斷，

7、下列說法中正確的是()物質(zhì)鹽酸溶液硫酸鎂溶液氯化鈉溶液蒸餾水溶液碳酸鉀溶液氫氧化鈣溶液pH小于7小于7等于7等于7大于7大于7A.pH小于7的一定是酸溶液BpH大于7的一定是堿溶液CpH等于7的一定是水D鹽的溶液可能顯酸性、堿性或中性第十四張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月6現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示。則X是()A水 B澄清石灰水 C純堿溶液 D稀鹽酸第十五張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月3已知M、N分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種，某化學(xué)興趣小組同學(xué)在一定量的M中不斷滴加N，并測定所得溶液pH，如圖

8、所示：(1)M是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)過程中，老師取a、b、c三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序后，請同學(xué)們不測定溶液pH，用其他實驗方法對三種溶液進行探究。小明和小紅分別取其中一種溶液進行實驗：小明向所取溶液中加入_溶液，觀察到有藍色沉淀生成。結(jié)論：是a處溶液。小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，_。結(jié)論：是b處或c處溶液。第十六張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月為進一步確定溶液成分，小紅又設(shè)計并完成如下實驗：剩余一種為b處溶液。通過實驗，同學(xué)們知道了酸堿反應(yīng)過程中溶液pH的變化和用不同方法確定溶液成分。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論為c處溶液，并推知溶液中的離子有_(填離子符號)第十

9、七張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月三、計算題1為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時用pH計測定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況(如圖所示)。過濾后得濾液47.67 g。請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第十八張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月【解析】圖象為溶液的pH隨加入氫氧化鋇溶液加入而變化的情況。根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入25 g氫氧化鋇溶液時，與稀硫酸恰好完全中和，此后所加氫氧化鋇溶液不再發(fā)生反應(yīng)。因此，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可計算加入25 g氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量；利用沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出25 g氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)氫氧化鋇的質(zhì)量，再計算氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可?！敬鸢浮拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，生成的BaSO4質(zhì)量為：