1、2007廣東高考化學試題詳解化學組 鄭云可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Pt 195第一卷 選擇題共70分一選擇題此題包括10小題，每題3分，共30分。每題只有1個選項符合題意1鉍Bi在醫藥方面有重要應用。以下關于Bi和Bi的說法正確的選項是A Bi和Bi都含有83個中子B Bi和Bi互為同位素C Bi和Bi的核外電子數不同D Bi和Bi分別含有126和127個質子命題意圖：考查同位素概念和構成原子的各粒子之間的關系，難度，易。解題思路： Bi和Bi互為同位素，質子

2、數相同，電子數同，中子數不同。答案：B2.以下可用于測定溶液pH且精確度最高的是A 酸堿指示劑 B pH計 C 精密pH試紙 D 廣泛pH試紙命題意圖：考查化學常用試劑和用品。難度，易。解題思路：化學實驗常識問題，識記。答案：B3以下表達正確的選項是A 48gO31023個O3分子21023個NO2分子L1CuCl21023個Cu221023個H2O分子 命題意圖：考查物質的量根本方案，阿伏加德羅常數，高考熱點之一，難度，中。解題思路：解題時要注意回憶概念、分析原理2氣體中理論上含有1mol NO21023個NO2分子，由于2NO2 N2O41023個，具體多少無法計算。C選項中要考慮Cu2的

3、水解，也無法確定其數目，D選項標準狀況下H2O冰水混合物，不能用標準狀況下氣體摩爾體積/ mol來計算。答案：A4許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是A 氯、溴、碘 B 鈉、鎂、鋁 C 燒堿、氫氣 D 食鹽、淡水命題意圖：考查海水成分，化學與生活、化學與技術內容。難度，易。解題思路：題目中A、B、C中物質只能通過化學變化取得。從海水中得到食鹽的方法是“曬鹽，得到淡水的常用方法是蒸餾，兩者都屬于物理變化。 答案：D 5氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反響在3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。以下說法錯誤的選項是A 假設管道漏氣遇氨就會產生

4、白煙 B 該反響利用了Cl2的強氧化性C 該反響屬于復分解反響 D 生成1molN2有6mol電子轉移 命題意圖：以題目提供信息“工業上利用反響在3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣為背景。考查氨氣與氯化氫反響產生白煙的性質和氧化復原反響根本知識。解題思路：此題原理大多同學已在平時練習中接觸過，06年高考題實驗題21題考到：將NH3通入溴水中，有N2生成，反響的化學方程式為 ，也與此題原理類似屬氧化復原反響，故C錯。當NH3過量時會與HCl反響生成NH4Cl白煙故A對，反響氯氣為氧化劑，NH3為復原劑，氮由-3價升高至0價故生成1molN2有6mol電子轉移，D對。答案：C6以下說

5、法正確的選項是A 硅材料廣泛用于光纖通訊B 工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品C 水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D 粗硅制備單晶硅不涉及氧化復原反響命題意圖：考查非金屬元素硅的單質及其化合物的根本性質和用途。難度，易。解題思路：硅與生活密切相關，B中刻蝕石英用氫氟酸，C中水晶成分為二氧化硅，D中粗硅與氯氣反響再復原成硅是氧化復原反響。答案：A7以下說法中正確的選項是A 石油裂解可以得到氯乙烯B 油脂水解可得到氨基酸和甘油C 所有烷烴和蛋白質中都存在碳碳單鍵D 淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產物都是葡萄糖命題意圖：考查生活中最常見的一些有機物及其性質。難度，易。解題思路

6、：幾種物質均是中學化學與生活中常見物質，A石油成分為烷烴、環烷烴和芳香烴，不可能裂解得到氯乙烯，B油脂水解可得到高級脂肪酸和甘油，C甲烷無碳碳單鍵。答案：D8以下符合化學實驗“綠色化的有：在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水在銅和濃硝酸反響的實驗中，將銅片改為可調節高度的銅絲將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放A B C D 命題意圖：考查綠色化學根本思想在中學化學實驗中的運用，難度，易。解題思路：此題對中學化學教學有很好的導向作用，要求學生在實驗中探究更合理的實驗方案。溴水有揮發性，溴蒸氣有毒，利用銅絲可控制反響、同時反響速率快一些，酸液對環境有腐蝕性故應中和后排放

7、。三組實驗都有綠色化學思想。答案：D9科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發電。電池負極反響為：A H22OH2H2O2e B O24H4e2H2OC H22H2e D O22H2O4e4OH命題意圖：考查燃料電池的電極反響。難度，易。解題思路：電解液為酸性，故A錯，負極通入氫氣，正極通入氧氣，故B、D錯。答案：C10以下實驗操作完全正確的選項是編號實驗操作A鈉與水反響用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，

8、振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴局部的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續從分液漏斗下端管口放出命題意圖：考查化學實驗根本操作，高考必考熱點之一。難度，易。解題思路：此題考查化學實驗根本操作標準性。A要吸干外表的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。答案：C二、選擇題此題包括10小題，每題4分，共40分。每題有個或兩個選項符合題意。假設正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題為0分；假設正確答案包括兩個選

9、項，只先一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題就為0分11以下化學反響的離子方程式正確的選項是A 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3HCO2H2OB 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO322HCO2H2OC 往氨水中滴加氯化鋁：Al34OHAlO22H2OD 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反響：Ba2SO42HOHBaSO4H2O 命題意圖：考查離子方程式正誤判斷，高考熱點之一，難度，易。解題思路：離子方程式正誤判斷主要抓住二個原那么，一是符號書寫是正確，包括：原理是否正確化學式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒。包括：電荷守恒電子轉移守恒原子守恒。 題中B選項碳酸鎂為難溶物應寫化學式

10、，C選項氨水不能使氫氧化鋁溶解，D選項應為：Ba2SO422H2OHBaSO42H2O答案：A12為了防止青銅器生成銅綠，以下方法正確的選項是A 將青銅器放在銀質托盤上 B 將青銅器保存在枯燥的環境中C 將青銅器保存在潮濕的空氣中 D 在青銅器的外表覆蓋一層防滲的高分子膜命題意圖：考查銅的性質。難度，易。解題思路：銅綠是生活中常見現象，反響原理為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2CO3(OH)2，故青銅器應保存在枯燥的環境中或外表覆蓋一層防滲的高分子膜防止被腐蝕。A可能發生原電池反響而被腐蝕。答案：BD13順式Pt(NH3)2Cl2式量為300是臨床廣泛使用的搞腫瘤藥物。以下有關該物質的說法

11、中正確的選項是A 由4種元素組成 B 含有NH3分子C Pt的化合價為4 D Pt元素的質量百分含量為65%命題意圖：以臨床醫學廣泛使用的搞腫瘤藥物為背景考查學生對物質類別及組成的認識。難度，易。解題思路 Pt(NH3)2Cl2藥物組成不可能有NH3分子，否那么會逸出且NH3有毒，故B錯。因NH3為0價，故Pt為+2價，C錯。答案：AD14將V12mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液20222426283001020304050V1 / mL溫度 / 溫度，實驗結果如右圖所示實驗中始終保持V1V250mL。以下表達正確的選項是A 做該實驗時環境溫度為22B 該實驗說明化學能可能轉

12、化為熱能D 該實驗說明有水生成的反響都是放熱反響命題意圖：以鹽酸與氫氧化鈉溶液之間的反響為背景，考查化學能與熱能的轉化，中和反響為放熱反響，物質的量根本計算在中和反響中的運用，吸熱反響，放熱反響判斷等。難度，中。解題思路：中和反響為放熱反響，B對，中和反響有水生成，但有水生成的不一定是放熱反響，如H2+CuO H2O+Cu是吸熱反響，D錯，從表中分析當參加HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL反響后溫度為22，故實驗時環境溫度小于2230mL /20mL=1.5 mol/L，C錯。答案：B15以下各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的選項是2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H

13、2CO3)4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C 向醋酸鈉溶液中參加適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)命題意圖：考查鹽類水解和弱電解質電離的相關知識，高考必考熱點之一。難度，中。解題思路：溶液中離子濃度大小比擬要綜合運用電離平衡，鹽類水解知識，要記住三個守恒：電荷守恒、物料守恒、質子守恒。A根據質子守恒，水電離出的H和OH的物質的量相等，Na2CO3溶液中H分別以HCO3、H、H2CO3形式存在，故A對，B中由于NH4水解，c(NH4與c(Cl)不等，B錯，C中根據電荷守恒有：c

14、(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(CH3COO)，因為c(H)c(OH)，故c(CH3COO)c(Na)，C錯。D中Na、NO3不水解參加稀鹽酸后二者的物質的量濃度比仍是1：1，故D對。答案：AD16灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H2Sn(s、灰)Sn(s、白) H3以下說法正確的選項是A H1H2B 錫在常溫下以灰錫狀態存在C 灰錫轉化為白錫的反響是放熱反響D 錫制器皿長期處于低于的環境中，會自行毀壞命題意圖：以灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的

15、兩種同素異形體,及錫與鹽酸之間的反響為背景，化學反響中能量變化，考查焓變，及其信息處理能力。難度，中。解題思路：-可得，H2-H10，故H2H1 ，A錯，根據，在常溫下，灰錫會向白錫轉化故常溫下以白錫狀態存在，正反響為吸熱反響，故B、C錯，當錫制器皿長期處于低于的環境中會轉化為灰錫，灰錫以粉末狀存在，故會自行毀壞。答案：D17短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍。以下說法正確的選項是A X的氫化物溶于水顯酸性B Y的氧化物是離子化合物C Z的氫化物的水溶液在空氣中存

16、放不易變質D X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸命題意圖：考查原子結構，元素周期律，元素周期表，物質結構相關內容，高考必考熱點之一。難度，中。解題思路：此題是傳統的元素推斷題，由題意分析可知：X、Y、Z最外層電子數之和為13，13/34，Z原子最外層電子數最多，又是3的整數倍。故Z最外層電子數為6，只能是S，Y與Z同周期，最外層電子數為2，故為Mg, X、Y、Z原子的最外層電子數之和為13,X內層電子數為2，由此可知X為N。答案：B18下述實驗能到達預期目的的是編號實驗內容實驗目的A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比擬氯與溴的氧化性強弱C將

17、銅與濃硝酸反響生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響D分別向2支試管中參加相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支參加少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響命題意圖：為到達某實驗目的而進行的實驗設計，題目難度，中。解題思路：將SO2通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，證明SO2具有復原性，A錯；將Cl2通入NaBr溶液中，溶液顏色變深，氯從溴化鈉中置換出溴，說明氯氣氧化性比溴強，B正確；將銅與濃硝酸反響生成的氣體為NO2，常溫下存在平衡，2NO2N2O4 冰水混合物冷卻降溫，平衡發生移動，體系顏色變淺，C正確；研究催化劑對H2O2分解速率的影響，

18、應該去用同體積、同濃度的H2O2溶液進行實驗，D錯誤。答案：BC19以下說法正確的選項是A 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D 天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源命題意圖：考查物質分類。難度，易。解題思路：純堿不是堿、Mg、Al、Cu因活潑性不同冶煉方法分別是：電解法、電解法、熱復原法。答案：BD20三氧化二鎳Ni2O3可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過

19、程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的選項是A 可用鐵作陽極材料B 電解過程中陽極附近溶液的pH升高C 陽極反響方程式為：2Cl2eCl2D 1mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子。命題意圖：考查點化學知識。難度，中。命題意圖：電解時陽極產生Cl2，電極反響為2Cl2eCl2，故C對，陽極不可能是活潑性電極如鐵，故A錯。陽極產生Cl2與堿反響，故pH值降低，故B錯，二價鎳全部轉化為三價鎳失e-,故D對。答案：CD第二卷 非選擇題共80分三、此題包括3小題，共29分氯化鈉硫酸銨混合溶解蒸發濃縮趁熱過濾Na2SO4濾液冷卻結晶過濾濾液N

20、H4Cl洗滌枯燥NH4Cl產品21.10分以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：203040506070802030405060708090100氯化銨溶解度/g硫酸鈉溫度/氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。答復以下問題：4Cl，理論上需NaCl g。2實驗室進行蒸發濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。3“冷卻結晶過程中，析出NH4Cl晶體的適宜溫度為 。4不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純潔的方法及操作是 。5假設NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是 。命題意圖：以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉工藝流程為命題背

21、景，考察考生對選修6第2章?物質獲取?內容的掌握，對質量守恒定律的理解以及對化學實驗室常用的儀器主要用途的了解，考查學生應用根底知識解決簡單化學問題的能力以及對圖表的觀察、分析能力。典型的題在書外、理在書中，重能力考查。解題思路：根據氯守恒可列關系求m(NaCl)= /mol /mol=，氯化銨的溶解度隨溫度變化較大，而硫酸鈉在30100變化不大，故可有冷卻結晶法以。但溫度不能太低以防硫酸鈉析出。所以應大約在3340。答案： = 1 * GB2 = 2 * GB2 蒸發皿 = 3 * GB2 353340均可得分 = 4 * GB2 加熱法；取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，假設試管底部無殘留

22、物，說明氯化銨產品純潔。 = 5 * GB2 重結晶228分“碘鐘實驗中，3IS2O82I32SO42的反響速率可以用I3與參加的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反響速率越大。某探究性學習小組在20進行實驗，得到的數據如下表：實驗編號c(I)/molLc(S2O82-)/molLt /st2答復以下問題：1該實驗的目的是 。2顯色時間t2 。3溫度對該反響的反響速率的影響符合一般規律，假設在40下進行編號對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為 填字母A 22.0s B 22.044.0s C 44.0s D 數據缺乏，無法判斷4通過分析比擬上表數據，得到的結論是 。命題意圖：以“碘鐘實驗為

23、背景，考察學生研究型實驗能力選修6第四單元，考查學生對影響化學反響速率的外界因素如濃度、溫度及其規律的認識和理解，考查學生對圖表的觀察、分析以及處理實驗數據歸納得出合理結論的能力。2007年廣東高考在選擇題方面減弱了對化學反響速率、化學平衡這一高考熱點的考查力度，只有第18題的選項C、D中提到。在第二卷中也一改前二年的化學平衡圖象題，改為化學反響速率的表格分析題，實際要求仍是考查學生運用所學化學反響速率與化學平衡思想解決指定問題的能力。變種求穩，變種求新。能很好考察考生應變能力，靈活駕馭根本知識的能力。解題思路：由題目中表格數據可分析出c(I)、 c(S2O82-)濃度越大，反響速率越快，顯藍

24、色所需時間越少，故實驗目的應是研究反響物I與S2O82的濃度對反響速率的影響，因反響速率與反響物起始濃度乘積成正比或顯色時間與反響物起始濃度乘積成反比，由中數據可列關系：顯色時間t2 s，升高溫度，反響速率加快，故顯色時間t222.0s。答案：1研究反響物I與S2O82的濃度對反響速率的影響3A4反響速率與反響物起始濃度乘積成正比或顯色時間與反響物起始濃度乘積成反比2311分某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mo

25、l/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實驗探究過程：1提出假設：假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；2設計實驗方案基于假設3，設計出實驗方案不要在答題卡上作答。3實驗過程根據2的實驗方案，表達實驗操作、預期現象和結論。【提示】在答題卡上按以下方式作答，注意前后內容對應； 注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間。編號實驗操作預期現象和結論命題意圖：以鐵和銅檢驗為背景考察學生綜合試驗設計能力。考查學生對元素化合物性質的掌握，考查學生對物質進行檢驗的實驗技能和對實驗室常用儀

26、器的主要用途和使用方法的了解，考查學生設計實驗方案的能力和對常見物質進行別離、提純和檢驗的能力，考查學生運用相關知識進行分析綜合的方法以及運用正確的化學術語與文字等表達分析 解決問題的過程，并做出合理解釋的能力。解題思路：根本反響過程如下：加過量NaOH溶液溶解鋁，過濾，加稀硫酸溶解鐵，過濾，分別加硝酸氧化硫酸亞鐵和固體銅。此題與02年高考試題16題有相似之處，都是按要求條件設計實驗方案完成實驗，相比之下07年試題的背景學生較熟悉，所以題目開放性大，而02年的背景較新，試題給出一定的步驟，開放性相對較小。答案：1Cu；Fe順序可交換3編號實驗操作預期現象和結論用藥匙取少許樣品，參加試管A中，再

27、用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反響后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用樣品局部溶解，并有氣體放出往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反響后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用固體局部溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵往試管B中參加少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結合可知，一定含鐵往剩余固體中參加稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加NaOH溶液后有藍色沉淀產生，一定含銅。四、此題包括3小題，共32分軟錳礦酸浸H2SO4 過量FeSO4過濾濾渣濾液液氨水液過濾濾渣A濾液液加熱至沸M

28、nS液過濾濾渣濾液液高純MnO2液2410分二氧化錳是制造鋅錳干電池的根本材料。工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu0.86%等元素的化合物。局部陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，答復以下問題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH771硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2復原為MnSO4，酸浸時發生的主要反響的化學方程式為 。2濾渣A的主要成分是 。

29、3參加MnS的目的是除去 雜質。4堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反響方程式為 。5從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質有 寫兩種。命題意圖：工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程為命題背景。考查學生對元素化合物的主要性質的掌握、書寫電極反響方程式的能力。考查學生能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質內容，并與已有知識模塊整合，重組為新知識模塊的能力。解題思路：在酸性條件下二氧化錳將Fe2+氧化為Fe3+,將Cu氧化成Cu2+，此外溶液中的還有Zn2+和Al3+，當調pH至5.4時，只有Al(OH)3 和Fe(OH)3會完全沉淀，故濾渣A的主要成分是Fe(OH)3和Al

30、(OH)3。參加MnS后因為酸性條件下CuS 、ZnS更難溶所以會轉化為CuS 、ZnS沉淀而除去Cu2 Zn2。答案： 1MnO22FeSO42H2SO4MnSO4Fe2(SO4)32H2O2Fe(OH)3 Al(OH)33Cu2 Zn24MnO2H2OeMnOOHOH或2MnO2H2O2eMn2O32OH5鋅、二氧化錳2510分黃鐵礦主要成分為FeS2是工業制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO2和Fe3O4。22(g)放入容積為1L的密閉容器中，反響：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定條件下到達平衡，測得c(SO3)0.040mol/L。計算該條件下反響的平衡常數K和SO2的平衡

31、轉化率寫出計算過程。2上述反響是放熱反響，當該反響處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，以下措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有 填字母A 升高溫度 B 降低溫度 C 增大壓強D 減小壓強 E 參加催化劑 G 移出氧氣3SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反響的化學方程式為 。4將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后，參加鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是 。命題意圖：以工業上黃鐵礦主要成分為FeS2為原料制備硫酸為背景考察學生對化學平衡根本計算，外界因素對化學平衡的影響和鹽水解等知識點進行考察。題目比擬常規，難度不大。解題思路：此題是考查

32、化學平衡知識的非常常見的題型，題目條件比擬直接，答案 103L/mol 80%計算過程略2B、C3SO2H2ONa2SO32NaHSO34抑制Fe2、Fe3的水解，防止Fe2被氧化成Fe32612分羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一種一種重要的生物無機材料。其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數，答復以下問題：1完成方

33、法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學反響方程式：5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3H2OCa5(PO4)3OH 5Ca(OH)23H3PO4 2與方法A相比，方法B的優點是 。3方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產物不純，其原因是 。4圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩定的存在形式是 填化學式。5糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產生酸性物質，易造成齲齒。結合化學平衡移動原理，分析其原因 。命題意圖：此題考查學生對難溶電解質的溶解平衡和酸堿反響的了解，考查學生書寫化學反響方程形式的能力、讀圖解析和方案評價能力，以及化學平衡知識的綜合應用能力。難度，中等。解題思路：根據原子

34、守恒可以配平反響方程式，方法A與方法B比照，主要是A產物有副產物NH4NO3，原子利用率不高。此題后二問要利用平衡思想解決，人體pH,所以鈣主要存在形式為Ca5(PO4)3OH，結合其電離平衡可以分析酸會促進其電離而溶解，造成齲齒。答案：110NH4NO3 3H2O Ca5(PO4)3OH9H2O2唯一副產物為水，工藝簡單3反響液局部酸性過大，會有CaHPO4產生4Ca5(PO4)3OH5酸性物質使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO43(aq)OH(aq)向右移動，導致Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒五、此題包括2小題，9分279分克矽平是一種治療矽肺病的藥物

35、，其合成路線如下反響均在一定條件下進行：NCH3HNCH3NCH2CH2OHNCHCH2NCH2CHnNCH2CHnO克矽平1化合物的某些性質類似苯。例如，化合物可以一定條件下與氫氣發生加成反響生成右圖所示結構，其反響方程式為 不要求標出反響條件2化合物I生成化合物是原子利用率100%的反響，所需另一種反響物的分子式為 3以下關于化合物和化合物的化學性質，說法正確的選項是 填字母A 化合物可以與CH3COOH發生酯化反響B 化合物不可以與金屬鈉生成氫氣C 化合物可以使溴的四氯化碳溶液褪色D 化合物不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色4化合物生成化合物的反響方程式為 不要求標出反響條件5用氧化劑氧化化合

36、物生成克矽平和水，那么該氧化劑為 。 命題意圖：以有機物性質為背景 考查學生對常見的乙烯、乙醇、苯等有機化合物的結構和性質如苯與氫氣的加成反響、乙烯的聚合的了解。考查學生根據結構式確定有機化合物分子式的能力，考查學生對考綱要求的典型的有機化合物的組成、結構、性質的綜合應用能力，以及信息遷移能力和學生的綠色化學思想。解題思路：此題反響式比擬好寫，性質考查也是學生熟悉的，值得一提的是原子利用率，綠色化學思想還是在解25中應用到，表達了命題者對綠色化學的重視。答案：13H2 2CH2O答HCHO也得分3A、C4n5H2O2或雙氧水、過氧化氫六、選做題此題包括2小題，每題10分，考生只能選做一題。28

37、小題為“有機化學根底內容的試題，29題為“物質結構與性質內容的試題2810分苯甲醛在一定條件下可以通過Perkin反響生成肉桂酸產率4550%，另一個產物A也呈酸性，反響方程式如下：C6H5CHO(CH3CO)2O C6H5CHCHCOOH A 苯甲醛 肉桂酸1Perkin反響合成肉桂酸的反響式中，反響物的物質的量之比為11。產物A的名稱是 。2一定條件下，肉桂酸與乙醇反響生成香料肉桂酸乙酯，其反響方程式為 不要求標出反響條件3取代苯甲醛也能發生Perkin反響，相應產物的產率如下：取代苯甲醛產率%1523330取代苯甲醛產率%71635282可見，取代基對Perkin反響的影響有寫出3條即可： 4溴苯C6H5Br與丙烯酸乙酯CH2CHCOOC