1、 第二章第一節第2課時A級基礎達標練一、選擇題1(2020海口高二檢測)NH3、NF3、NCl3等分子中心原子相同，如果周圍原子電負性大者則鍵角小。NH3、NF3、NCl3三種分子中，鍵角大小的順序正確的是(C)ANH3NF3NCl BNCl3NF3NH3CNH3NCl3NF3DNFNCl3NH3解析：因電負性：FClH，故鍵角大小為NH3NCl3NF3。2下列說法中不正確的是 (A)A鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小有關B鍵是原子軌道以“頭碰頭”的方式相互重疊C2個原子形成多個共價鍵中，只有一個鍵，而鍵可以是一個或多個D形成共價鍵時原子軌道重疊程度越大，體系能量越低，鍵越穩定解析：鍵角是分子內同

2、一原子形成的兩個化學鍵之間的夾角，與分子結構有關，與鍵長、鍵能無關，故A錯誤；鍵為ss、sp、pp電子“頭碰頭”，所以鍵是原子軌道以“頭碰頭”的方式相互重疊，故B正確；2個原子形成多個共價鍵中，只有一個鍵，其余為鍵，所以只有一個鍵，而鍵可以是一個或多個，故C正確；形成共價鍵時原子軌道重疊程度越大，鍵越穩定，體系能量越低，故D正確。3下列說法中能夠說明BF3分子中的4個原子位于同一平面的是(D)A任意兩個BF鍵間的夾角相等B3個BF鍵鍵能相等C3個BF鍵鍵長相等D任意兩個BF鍵間的夾角為120解析：鍵參數中，鍵能和鍵長是用于判斷其價鍵穩定性的依據，而鍵角是判斷分子立體構型的依據。3個BF鍵間的夾

3、角均為120時，正好構成的一個以B原子為中心的平面結構，因此4個原子共平面。4N2的結構可以表示為CO的結構可以表示為其中橢圓框表示鍵，下列說法中不正確的是 (D)AN2分子與CO分子中都含鍵和鍵BCO分子與N2分子中的鍵并不完全相同CN2與CO中均含有鍵DN2與CO的化學性質相同解析：從題圖可以看出，N2分子與CO分子中均含有鍵和鍵，A、C項正確；N2分子中的鍵是由每個氮原子各提供兩個p電子以“肩并肩”方式形成的，而CO分子中的一個鍵是由氧原子單方面提供電子對形成的，B項正確；N2與CO的原子總數和價電子總數均相同，互為等電子體，二者化學性質相似，但并不完全相同，D項錯誤。5下列說法正確的是

4、(B)A分子中化學鍵鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩定B元素周期表中第A族和第A族元素原子間可能形成共價鍵C水分子的結構式可表示為HOH，分子中鍵角為180DHO鍵的鍵能為463 kJmol1，即18 g H2O分解成H2和O2時吸收的能量為2463 kJ解析：A項，分子中化學鍵鍵能越大，鍵長越短，分子越穩定，錯誤；B項，元素周期表中第A族元素有金屬元素和非金屬元素，第A族元素是非金屬元素，非金屬元素與非金屬元素原子間能形成共價鍵，正確；C項，水分子中鍵角為105，錯誤；D項，H反應物的總鍵能生成物的總鍵能，由于未給出HH鍵和O=O鍵的鍵能，故無法求出反應吸收的能量，錯誤。6下表為元素周期表前4

5、周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(B)AW、R元素單質分子內都存在非極性鍵BX、Z元素都能形成雙原子分子C鍵長WHWHD鍵長XHWH，鍵能XHY，故鍵長WHYH，電負性WWH，C錯誤；原子半徑WX，故鍵長WHXH，鍵長越短，鍵能越大，故鍵能WHXH，D錯誤。7已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1，P4具有正四面體結構，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol1。下列敘述正確的是(C)APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可

6、求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反應熱HCClCl鍵的鍵能為eq f(ba5.6c,4) kJmol1DPP鍵的鍵能為eq f(5a3b12c,8) kJmol1解析：由已知兩個反應可得：Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(g)Heq f(ba,4)kJmol1，無法求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反應熱；設ClCl鍵的鍵能為x，則：x31.2c5ceq f(ba,4)，xeq f(ba5.6c,4)kJmol1，C正確；設PP鍵的鍵能為y，P4為正四面體形結構，共有6個PP鍵，由第1個反應得6yeq f(ba5.6c,4)6431.2ca，yeq f(5a3b1

7、2c,12)kJmol1；PP鍵的鍵長大于PCl鍵，故PP鍵的鍵能小于PCl鍵。二、非選擇題8O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3分子的結構如下圖所示，呈V形，鍵角116.5。以一個氧原子為中心，與另外兩個氧原子分別構成一個非極性共價鍵；中間氧原子提供2個電子，旁邊兩個氧原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵3個氧原子均等地享有這4個電子。請回答：(1)題中非極性共價鍵是 鍵，特殊的化學鍵是 鍵。(填“”或“”)(2)下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是 C 。AH2OBCO2CSO2DBeCl2(3)原子中沒有跟其他原子共用的電子對叫孤電子對，那么O3分子有 5 對孤電子

8、對。(4)下列有關說法中正確的是 B、D 。A臭氧和氧氣互為同素異形體，它們在水中的溶解度相近B臭氧和氧氣的相互轉化能保持大氣中臭氧的含量基本穩定C臭氧轉化為氧氣和氧氣轉化為臭氧均需吸收能量D向大氣中排放氟氯代烴能加快臭氧的分解解析：同種原子之間形成的共價鍵是非極性共價鍵，特殊共價鍵是中間氧原子提供兩個電子分別和另兩個氧原子各提供的一個電子形成一個三原子四電子的大鍵。等電子體的分子結構相似，SO2與O3互為等電子體，所以分子結構相似；O3分子的兩端原子各有兩對孤電子對，中間原子有一對孤電子對，共5對孤電子對；O2與O3互為同素異形體。9已知下列化學鍵的鍵能：化學鍵CCNNOOO=OOHSHSe

9、HNHAsH鍵能/kJmol1347.7193142497.3462.8363.5276390.8247回答下列問題：(1)過氧化氫不穩定，易發生分解反應2H2O2(g)=2H2O(g)O2(g)，利用鍵能數據計算該反應的反應熱為 213.3_kJmol1 。(2)OH、SH、SeH的鍵能逐漸減小，原因是 OH、SH、SeH鍵長依次增大，因而鍵能依次減小 ，據此可推測PH鍵的鍵能范圍為 247_kJmol1 PH鍵鍵能 390.8_kJmol1 。(3)有機物是以碳骨架為基礎的化合物，即碳原子間易形成CC長鏈，而氮原子與氮原子間，氧原子與氧原子間難形成NN長鏈和OO長鏈，原因是 CC鍵鍵能較大

10、，較穩定，因而易形成CC長鏈，而NN、OO鍵鍵能小，不穩定易斷裂，因此難以形成NN、OO長鏈 。解析：(1)反應2H2O2(g)=2H2O(g)O2(g)的反應熱H反應物的鍵能之和生成物的鍵能之和(462.841422) kJmol1 (462.84497.3)kJmol1213.3 kJmol1；(2)O、S、Se位于同一主族，原子半徑逐漸增大，導致OH、SH、SeH的鍵長依次增大，鍵長越大，鍵能越小，所以OH、SH、SeH的鍵能逐漸減小；N、P、As位于同一主族，原子半徑逐漸增大，導致NH、PH、AsH的鍵長依次增大，NH、PH、AsH鍵的鍵能依次減小，所以AsH鍵鍵能PH鍵鍵能NH鍵鍵能

11、，即247 kJmol1PH鍵鍵能390.8 kJmol1；(3)鍵能越大，化學鍵越穩定，越不容易斷裂，分子越穩定，由表中數據可知，CC鍵鍵能較大(347.7 kJmol1)，易形成CC長鏈，而NN、OO鍵鍵能較小(鍵能分別為193 kJmol1、142 kJmol1)，化學鍵不穩定、容易斷裂，所以氮原子與氮原子間，氧原子與氧原子間難形成NN長鏈和OO長鏈。B級能力提升練一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)1參考下表化學鍵的鍵能與鍵長數據，判斷下列分子中，最穩定的是(D)化學鍵HCHNHOHF鍵能/(kJmol1)413.4390.8462.8568鍵長/pm1091019692A.CH4

12、BNH3CH2ODHF解析：從鍵能的角度分析，四種氫化物穩定性由強到弱的順序為HF、H2O、CH4、NH3；從鍵長的角度分析，四種氫化物穩定性由強到弱的順序為HF、H2O、NH3、CH4；綜合兩方面因素最穩定的是HF。2氨分子、水分子、甲烷分子中共價鍵的鍵角分別為a、b、c，則a、b、c的大小關系為(D)AabcBcbaCbcaDbazyx。該規律性是(B)A成鍵時電子數越多，鍵能越大B鍵長越短，鍵能越大C成鍵所用的電子數越少，鍵能越小D成鍵時電子對越偏移，鍵能越大解析：觀察表中數據發現，O2與Oeq oal(,2)的鍵能大者鍵長短，據此可得Oeq oal(2,2)中OO鍵的鍵長比Oeq oa

13、l(,2)中的長，所以鍵能要小。按鍵長由短到長的順序為(OO鍵)Oeq oal(,2)O2Oeq oal(,2)zyx。4(2020德州高二檢測)二氯化二硫(S2Cl2)，非平面結構，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭，熔點80 ，沸點137.1 ，對于二氯化二硫敘述正確的是 (B)A二氯化二硫的電子式為B分子中既有極性鍵又有非極性鍵C分子中SCl鍵長大于SS鍵的鍵長D分子中SCl鍵能小于SS鍵的鍵能解析：S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，結合分子結構可知S2Cl2的結構式為ClSSCl，電子式為eq oal(,)eq o(Cl,sup11

14、(),sdo4()eq oal(,)Seq oal(,)eq o(S,sup11(),sdo4()eq oal(,)eq o(Cl,sup11(),sdo4()eq oal(,)，故A錯誤；S2Cl2中ClS屬于極性鍵，SS鍵屬于非極性鍵，故B正確；同周期從左往右半徑逐漸減小，所以氯原子半徑小于硫原子半徑，鍵長越短鍵能越大，所以分子中SCl鍵長小于SS鍵的鍵長，SCl鍵能大于SS鍵的鍵能，故C、D錯誤。5已知通常分子中所含的鍵能越大，分子越穩定。參考下表中化學鍵的鍵能數據，判斷下列分子中，受熱時最不穩定的是 (D)化學鍵HHHClHBrHI鍵能/(kJmol1)436.0431.8366298

15、.7A.氫氣 B氯化氫C溴化氫 D碘化氫解析：HI鍵的鍵能最小，分子最不穩定。二、非選擇題6氮可以形成多種離子，如NOeq oal(,3)、NHeq oal(,2)、Neq oal(,3)、NHeq oal(,4)、N2Heq oal(,5)、N2Heq oal(2,6)等，已知N2Heq oal(,5)與N2Heq oal(2,6)是由中性分子結合質子形成的，類似于NHeq oal(,4)，因此有類似于NHeq oal(,4)的性質。(1)寫出N2Heq oal(2,6)與堿溶液反應的離子方程式N2Heq oal(2,6)2OH=N2H42H2O。(2)NHeq oal(,2)的電子式為 。

16、(3)Neq oal(,3)有 22 個電子。(4)據報道，美國科學家卡爾克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個NN，則“N5”分子碎片所帶電荷是 一個單位的正電荷 。解析：(1)由題給信息可知，N2 Heq oal(2,6)是由N2H4與兩個H結合而形成的，所以它與堿反應時的物質的量之比為12。(2)NHeq oal(,2)中氮原子最外層5個電子中的2個電子與2個氫原子形成共價鍵，

17、氮再得到1個電子達到相對穩定結構。(3)Neq oal(,3)是由3個氮原子結合后再得到1個電子而形成的，所以應該有22個電子。(4)由“N5”中含有2個NN，可得在中間還有一個氮原子，此氮原子與NN一端的氮原子形成一個配位鍵，同樣與另一個NN一端的氮原子形成一個配位鍵，這樣可得形成氮氮三鍵的4個氮原子都達到8電子的穩定結構，此時中間的氮原子最外層就有9個電子，很不穩定，一會失去1個電子而達到8電子的穩定結構，所以可得“N5”應該是帶有一個單位的正電荷。7a、b、c、d是四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子，且都是通過共價鍵形成的物質。回答下列問題：(1)a是單核粒子，a單質可用

18、作半導體材料，a粒子的電子排布式為 1s22s22p63s23p2(或Ne3s23p2) 。(2)b是雙核粒子，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為 CO ，人吸入氣體b后容易引起中毒，是因為 CO被吸入人體后，會與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力 而使人中毒。(3)c是雙核粒子且是一種單質，寫出其電子式： eq oal(,)NNeq oal(,) 。c分子中所含共價鍵的類型為 非極性鍵 (填“極性鍵”或“非極性鍵”)，c 單質常溫下性質穩定，不易發生反應，原因是 N2分子中的共價三鍵鍵能很大，共價鍵很牢固 。(4)d是四核粒子，其結構式為 HCCH ；d分子內所含共價鍵有 3 個鍵， 2 個鍵；鍵與鍵的強度大小關系為鍵 (填“”“”或“”)鍵，原因是 鍵中原子軌道的重疊程度比鍵中原子軌道的重疊程