1、PAGE PAGE 11專題九化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考點(diǎn)一外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響經(jīng)典對(duì)練得高分真題示例1- 1.C解析 反應(yīng)20 min時(shí),c(H2O2)減小0.40 molL-1,則有n(H2O2)=0.40 molL-15010-3 L=0.02 mol,結(jié)合化學(xué)方程式可知放出O2為0.01 mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(O2)=0.01 mol22.4 Lmol-1=0.224 L=224 mL,A項(xiàng)正確。2040 min,c(H2O2)=0.20 molL-1,則有v(H2O2)=0.010 mol(Lmin)-1,B項(xiàng)正確。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,c(H2O2)越大,反應(yīng)速率越大,

2、第30 min時(shí)c(H2O2)大于第50 min時(shí)c(H2O2),故第30 min時(shí)的瞬時(shí)速率大于第50 min 時(shí)的瞬時(shí)速率,C項(xiàng)錯(cuò)誤。H2O2分解反應(yīng)中,可以用H2O2分解酶或Fe2O3代替I-作催化劑,催化H2O2的分解,D項(xiàng)正確。1- 2.答案 (1)(1-)(2)AD解析 (1)若甲烷的轉(zhuǎn)化率為,則此時(shí)甲烷的濃度為c(CH4)(1-),根據(jù)速率方程,可以得出r2=(1-)r1。(2)根據(jù)速率方程,可以得出甲烷濃度越大,反應(yīng)速率越大,A項(xiàng)正確。速率方程中沒(méi)有涉及H2的濃度,即r的大小與H2的濃度無(wú)關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤。隨著反應(yīng)進(jìn)行,甲烷濃度減小,反應(yīng)速率減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤。降低溫度,反應(yīng)速率會(huì)減小

3、,D項(xiàng)正確。對(duì)點(diǎn)演練1- 1.答案 (1)X(2)0.12 molL-1min-1b點(diǎn)比c點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下反應(yīng)物濃度大,體系溫度高解析 (1)由圖可知,CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)最大值之前,相同溫度下,催化劑X存在時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率大,說(shuō)明催化劑X催化活性高,更適宜選用。(2)T1 、催化劑Y存在時(shí),a點(diǎn)CO2轉(zhuǎn)化率為40%,則有2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)0.51.5000.20.60.10.30.30.90.10.3則有v(H2)=0.12 molL-1min-1。圖中c點(diǎn)CO2轉(zhuǎn)化率大于b點(diǎn),則b點(diǎn)反應(yīng)物的濃度大,且b點(diǎn)反應(yīng)體系的溫度高,故b點(diǎn)反應(yīng)速率大,有效碰撞的幾率大

4、。1- 2.答案 44 10-5減小解析 將表中數(shù)據(jù)代入“v正=k正cn(NO)”可得:4.0010-9=0.10nk正,6.4010-8= 0.20nk正,將上述兩式相比較,可求出n=4,k正=4 10-5 mol-3L3s-1。平均摩爾質(zhì)量,各物質(zhì)都是氣體,總質(zhì)量不變;減小壓強(qiáng),平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),總物質(zhì)的量增大,平均相對(duì)分子質(zhì)量減小。真題示例2- 1.AD2- 2.A解析 反應(yīng)和為競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng),由速率方程式可知,兩個(gè)反應(yīng)差異在速率常數(shù)的大小。圖中顯示,030 min內(nèi)c(Z)=0.125 molL-1,c(M)=0.5 molL-1-0.3 molL-1=0.2 molL-1,c2

5、(M)=c(Z)=0.125 molL-1,c(Y)=c1(M)=0.2 molL-1-0.125 molL-1=0.075 molL-1,v(Y)=0.075 molL-130 min=0.002 5 molL-1min-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由速率方程可知,說(shuō)明反應(yīng)的活化能較小,且濃度比保持不變,若反應(yīng)進(jìn)行到底,反應(yīng)結(jié)束時(shí),M轉(zhuǎn)化為Z的比例為100%=62.5%,B、C、D項(xiàng)正確。對(duì)點(diǎn)演練BD解析 第二步為慢反應(yīng),故其反應(yīng)速率應(yīng)小于第一步,A項(xiàng)錯(cuò)誤。總反應(yīng)快慢應(yīng)由慢反應(yīng)決定,即主要由第二步反應(yīng)決定,B項(xiàng)正確。到達(dá)平衡時(shí)k正c2(NO)=k逆c(N2O2),k正、k逆值未知,故兩者濃度大小關(guān)系未知,

6、C項(xiàng)錯(cuò)誤。達(dá)到平衡時(shí),K=,又v正=k正c2(NO)=v逆=k逆c(N2O2), 故K=,D項(xiàng)正確。易錯(cuò)防范不失分答案 (1)(2)(3)(4)(5)考點(diǎn)二化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)及有關(guān)計(jì)算經(jīng)典對(duì)練得高分真題示例D解析 該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng),故適合選擇高溫、低壓的條件,D項(xiàng)符合題意。對(duì)點(diǎn)演練1- 1.D解析 苯萃取溶液中的I2,使溶液中I2濃度減小,平衡向右移動(dòng),A項(xiàng)正確;經(jīng)苯2次萃取后,加入KSCN,溶液呈紅色,說(shuō)明反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,B項(xiàng)正確;加入FeSO4固體,使Fe2+濃度增大,平衡逆向移動(dòng),C項(xiàng)正確;該反應(yīng)K=,D項(xiàng)錯(cuò)誤。1- 2.答案 (1)圖中T1的曲線斜率較大,反應(yīng)速率較

7、快,因此溫度較高AC(2)B2NH3(l)+CO2(l)H2O(l)+NH2CONH2(l)是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解析 (1)分析圖中曲線斜率,T1的曲線斜率較大,反應(yīng)速率較快,因此溫度較高,據(jù)此推知溫度:T1T2。增大氨的濃度,平衡正向移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)化率提高,A項(xiàng)正確。通入“惰性氣體”,不改變反應(yīng)物的濃度,平衡不移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)化率不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤。在反應(yīng)初期,升高溫度,反應(yīng)速率增大,單位時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率提高,C項(xiàng)正確。增大水的分壓,對(duì)平衡無(wú)影響,CO2的轉(zhuǎn)化率不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)相同溫度時(shí),增大初始水碳比W=,反應(yīng)正向進(jìn)行程度減小,CO2的轉(zhuǎn)化率減小,故W較大的曲

8、線是B。2NH3(l)+CO2(l)H2O(l)+NH2CONH2(l)是放熱反應(yīng),其他條件不變,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),CO2平衡轉(zhuǎn)化率下降。真題示例2- 1.答案 解析 設(shè)由反應(yīng)生成的H2O的物質(zhì)的量為x,反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量為y。則:反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)轉(zhuǎn)化/molx3xxx反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)轉(zhuǎn)化/mola-x2a-2xa-x反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)轉(zhuǎn)化/molyyyyn(CO)=y mol-a mol+x mol=b mol,則x+y=a+b。則c(H2O)= molL-1= molL-1K

9、=。2- 2.答案 (1)0.975該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少,增大壓強(qiáng),提高。5.0 MPa2.5 MPa=p2,所以p1=5.0 MPa溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的起始濃度(組成)(2)p解析 (1)要分析反應(yīng)在5.0 MPa、500 時(shí)的,首先必須判斷此時(shí)的壓強(qiáng)對(duì)應(yīng)題圖p1、p2、p3中哪一個(gè)。在其他條件相同時(shí),正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),壓強(qiáng)越大SO2平衡轉(zhuǎn)化率越大,可確定此時(shí)對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)為p1,SO2平衡轉(zhuǎn)化率=0.975。(2)設(shè)起始物質(zhì)的量為100 mol,應(yīng)用“三段式”進(jìn)行計(jì)算可得:SO2+O2SO3起始量/mol2mm0變化量/mol2mm2m平衡量/mol2m(1-)m(1-)2m反應(yīng)達(dá)平

10、衡時(shí),氣體總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減少了m mol,則平衡時(shí)SO3壓強(qiáng)為。該反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行,因此,SO3的分壓p(SO3)=,p(SO2)=,p(O2)=,在該條件下,Kp=。對(duì)點(diǎn)演練2- 1.C解析 反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,2v逆(H2S)=v正(H2)表示正逆反應(yīng)方向,能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)正確。由圖知,溫度升高,CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),則減小壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),則采取高溫、低壓條件,有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,B項(xiàng)正確。恒容密閉容器中,達(dá)平衡時(shí),向容器內(nèi)加入3 mol CH4和6 mol H2S,建立等效平衡,相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍

11、,則平衡逆向移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí),CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于H2的,C項(xiàng)錯(cuò)誤。N點(diǎn)溫度下,設(shè)CH4轉(zhuǎn)化了x mol,列三段式:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)3600 x2xx4x3-x6-2xx4x由圖知N點(diǎn)H2S和H2的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等,則6-2x=4x,解得x=1,則平衡時(shí)總的物質(zhì)的量為2+4+1+4=11,以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)為Kx=,D項(xiàng)正確。2- 2.答案 (1)反應(yīng)過(guò)程中氣體分子總數(shù)不變,改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)(2)0.01解析 (1)NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),改變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系

12、中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等,故平衡體系中p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等,由圖可知,a點(diǎn)lg p(SO3)=0,lg p(NO2)=1,即p(SO3)=100=1=p(NO),p(NO2)=101=10=p(SO2),pa=2p(SO3)+p(NO2)=2(1+10)=22,b點(diǎn)lg p(SO3)=1,lg p(NO2)=2,p(SO3)=101=10=p(NO),p(NO2)=102=100=p(SO2),pb=2(p(SO3)+p(NO2)=2(10+100)=220,故;該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),改變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),

13、故同一溫度下圖像呈線性變化。(2)由(1)中的數(shù)據(jù)可知a點(diǎn)時(shí)Kp= = 0.01;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),p(NO2)增大,由圖可知,當(dāng)lg p(SO3)=1時(shí),T1、T2溫度下對(duì)應(yīng)的lg p(NO2)分別為2、3,溫度為T(mén)1下的lg p(NO2)小于溫度為T(mén)2下的lg p(NO2),即溫度為T(mén)1下的p(NO2)小于溫度為T(mén)2下的p(NO2),故有T1T2。易錯(cuò)防范不失分答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的有關(guān)圖像經(jīng)典對(duì)練得高分真題示例答案 升高溫度,k增大使v逐漸提高,但降低使v逐漸下降。ttm后,k增大對(duì)v的提高小于引起的降低對(duì)

14、點(diǎn)演練1- 1.A解析 由三步基元反應(yīng)可知,反應(yīng)的中間體只有NO2和O兩種,A項(xiàng)錯(cuò)誤。由圖可知,第二步、第三步反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量都大于生成物的總能量,均為放熱反應(yīng),B項(xiàng)正確。由三步基元反應(yīng)可知,第一步反應(yīng)的活化能最大,反應(yīng)速率最慢,而慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率的快慢,C項(xiàng)正確。由反應(yīng)可知,氮氧化物能使臭氧不斷地轉(zhuǎn)化為氧氣,嚴(yán)重破壞臭氧層,D項(xiàng)正確。1- 2.C解析 0t1,反應(yīng)正向進(jìn)行,說(shuō)明v正v逆,t1t2,反應(yīng)到達(dá)平衡,v正=v逆,A項(xiàng)錯(cuò)誤。t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到新平衡,逆速率不變,說(shuō)明改變條件后與原平衡等效,平衡不移動(dòng),因此達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)=,B項(xiàng)錯(cuò)誤。向密閉容器中加入C,逆反應(yīng)速率瞬

15、間增大,再次建立的平衡與原平衡等效,說(shuō)明和原平衡相同,符合圖像,C項(xiàng)正確。該反應(yīng)是在恒溫下進(jìn)行,化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,所以、兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)K=K,D項(xiàng)錯(cuò)誤。真題示例2- 1.BC解析 恒溫恒容條件下進(jìn)行反應(yīng),該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,所以容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)始終保持不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;t2時(shí),正反應(yīng)速率在平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上逐漸增大,則說(shuō)明為增大產(chǎn)物C的濃度導(dǎo)致的,B項(xiàng)正確;t2時(shí)刻增大產(chǎn)物C的濃度,v逆v正,平衡逆向移動(dòng),平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)()(),C項(xiàng)正確;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,故平衡常數(shù)不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2- 2.答案 (1)(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

16、,溫度升高,平衡逆向移動(dòng)(或平衡常數(shù)減小)分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出H2O,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行,甲醇產(chǎn)率升高210解析 (1)列“三段式”如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)a3a00ab3abababa-ab3a-3abababK=。(2)該反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),甲醇平衡產(chǎn)率降低。分子篩膜能從體系中不斷分離出H2O,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行,使甲醇產(chǎn)率升高。對(duì)點(diǎn)演練2- 1.D解析 由圖可知,相同溫度下,催化劑乙作用下NO轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)大于催化劑甲,故工業(yè)上選擇催化活性更高的催化劑乙,A項(xiàng)正確。催化劑一定時(shí),達(dá)到平衡后,隨著溫度升高,NO轉(zhuǎn)化率減小,說(shuō)明該反應(yīng)是

17、放熱反應(yīng),且該反應(yīng)的正向是氣體總分子數(shù)增大的反應(yīng),故降低溫度、減小壓強(qiáng),有利于平衡正向移動(dòng),提高NO平衡轉(zhuǎn)化率,B項(xiàng)正確。M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,催化劑乙存在時(shí)NO轉(zhuǎn)化率大于M點(diǎn),而催化劑對(duì)平衡無(wú)影響,故M點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率,C項(xiàng)正確。相同條件下,選擇高效催化劑,可加快反應(yīng)速率,但不能使平衡移動(dòng),故不能改變NO的平衡轉(zhuǎn)化率,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2- 2.答案 (1)CD(2)2NH3+3NaClON2+3H2O+3NaCl1.5溫度過(guò)低時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率小,去除效率低;溫度過(guò)高時(shí),促進(jìn)HClO的分解(或 NaClO 分解),NaClO 的利用率降低,且氨在溫度過(guò)高時(shí)易揮發(fā)解析 (1)由圖1知,在

18、低溫時(shí),生成N2比生成NO多,故該催化劑在低溫時(shí)對(duì)反應(yīng)選擇性更好;由于反應(yīng)用到了催化劑,故此時(shí)NO產(chǎn)率降低有可能是因?yàn)闇囟冗^(guò)高導(dǎo)致催化劑活性下降,另外此反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),也會(huì)導(dǎo)致NO產(chǎn)率下降,故選CD。(2)由圖2知,初步確定總反應(yīng)的反應(yīng)物為NaClO、NH3,生成物為N2,根據(jù)元素質(zhì)量守恒,結(jié)合題干信息,確定生成物中還有H2O、NaCl,配平得總反應(yīng)方程式為2NH3+3NaClON2+3H2O+3NaCl。去除率較高,余氯較低,說(shuō)明去除效果最佳,由圖3可知符合要求的最佳值約為1.5。控溫1530 ,可從溫度過(guò)低和過(guò)高兩個(gè)角度回答,即溫度過(guò)低時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率慢,去除效率

19、低;溫度過(guò)高時(shí),促進(jìn)HClO的分解(或 NaClO 分解),NaClO 的利用率降低,且氨在溫度過(guò)高時(shí)易揮發(fā)。易錯(cuò)防范不失分答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)專項(xiàng)突破素能提升十化學(xué)平衡題解題策略應(yīng)考訓(xùn)練1.D解析 由圖可知,升高溫度,H2S的轉(zhuǎn)化率增大,說(shuō)明升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),H0,A項(xiàng)正確。1 100 ,有催化劑和無(wú)催化劑時(shí),H2S的轉(zhuǎn)化率相等,表明Al2O3幾乎失去催化活性,B項(xiàng)正確。不加催化劑時(shí),溫度越高,反應(yīng)速率越快,達(dá)到平衡所需的時(shí)間越短,C項(xiàng)正確。A點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí),H2S的轉(zhuǎn)化率為50%,設(shè)起始充入的H2S的物質(zhì)的量為x mol,列出三段式:2H

20、2S(g)2H2(g)+S2(g)起始/molx00轉(zhuǎn)化/mol0.5x0.5x0.25x平衡/mol0.5x0.5x0.25x 達(dá)平衡時(shí)總物質(zhì)的量為1.25x mol,Kp=()p=0.2p,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.D解析 加入KI后,H2O2的分解反應(yīng)分兩步進(jìn)行,由圖可知,反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,則反應(yīng)是吸熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)的活化能大于反應(yīng)的活化能,則反應(yīng)速率小,決定整個(gè)反應(yīng)的速率,B項(xiàng)錯(cuò)誤。IO-是反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的反應(yīng)物,則IO-是反應(yīng)中間體,C項(xiàng)錯(cuò)誤。020 min內(nèi),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.40 mL O2(即10-3 mol),則分解的H2O2為210-3 mol,則有v(H

21、2O2)=5.010-3 molL-1min-1,D項(xiàng)正確。3.AC解析 圖中a、c兩點(diǎn)過(guò)氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率相同,結(jié)合反應(yīng)可知生成丙酮的物質(zhì)的量相同,則丙酮的物質(zhì)的量濃度相等,A項(xiàng)正確。由于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率:bc,故生成物濃度:bc,溫度:bc,則逆反應(yīng)速率:v(b)v(c),B項(xiàng)錯(cuò)誤。100 時(shí),5 h時(shí)過(guò)氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率為70%,反應(yīng)消耗過(guò)氧化氫異丙苯的物質(zhì)的量等于生成丙酮的物質(zhì)的量,則有v(丙酮)=(x molL-170%)5 h=0.14x molL-1h-1,C項(xiàng)正確。120 時(shí)若b點(diǎn)處于平衡狀態(tài),過(guò)氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率為98%,則平衡時(shí)c(丙酮)=0.98x molL-1,但反應(yīng)

22、中從溶液體系中移出部分苯酚,不能確定苯酚的濃度,故不能計(jì)算平衡常數(shù)K,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.D解析 由圖像分析可知,先拐先平溫度高,則T1T2,溫度越高平衡時(shí)生成甲醇的物質(zhì)的量越小,說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則溫度越高,平衡常數(shù)越小,該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。由分析可知,T1T4,K(c)0的方向),所以反應(yīng)向逆向進(jìn)行,反應(yīng)向正向進(jìn)行,CH3OCH3減少,CO2增多,CH3OCH3的選擇性應(yīng)一直減小,故表示平衡時(shí)CH3OCH3選擇性是曲線;當(dāng)t300 時(shí)曲線(CO2平衡轉(zhuǎn)化率)隨溫度升高的原因?yàn)?反應(yīng)的H0,反應(yīng)的H300 時(shí)反應(yīng)占主導(dǎo),反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高平衡正向移動(dòng),CO2

23、的平衡轉(zhuǎn)化率增大。增大壓強(qiáng),反應(yīng)向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行,若想要提高CH3OCH3的選擇性,應(yīng)使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,所以應(yīng)選擇低溫、高壓。(3)由ln Kp=-2.205+,Kp增大則CH3OCH3的產(chǎn)率增大,所以提高CH3OCH3平衡時(shí)的產(chǎn)率的措施有:降低溫度或及時(shí)分離出產(chǎn)物CH3OCH3或H2O。如完全反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)可知CH3OCH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為,由于是可逆反應(yīng),CH3OH不可能完全轉(zhuǎn)化,故其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于;將T=473 K代入ln Kp=-2.205+得Kp=33.83。設(shè)CH3OCH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,則H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)也為x,CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1-2x,則p(CH3OH)=(1-2x)p總,p(CH3OCH3)=p(H2O)=xp總,由Kp=33.83,解得x=0.46,故質(zhì)量分?jǐn)?shù)在間。(4)降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行(即H20%(4)0.18 molL-1min-1KA=KCKB解析 (1)反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.6 kJmol-1反應(yīng):CH3OC