1、第 PAGE5 頁高一化學教案 認識原子核教學設計一、學習目標1.了解原子由原子核和核外電子構成 ,認識原子組成的符號。2.初步了解相對原子質量的概念 ,知道核素、質量數、同位素的概念。3.培養學生觀察能力、分析綜合能力和抽象思維能力。4.世界的物質性、物質的可分性的辨證唯物主義觀點的教育。二、教學重、難點原子核的組成;同位素等概念。三、設計思路本課時設計從原子相比照擬形象、具體的質量出發 ,在學生了解原子的質量根底上 ,回憶上節課所涉及到的盧瑟福的粒子散射實驗 ,讓學生推測原子核的電性 ,并與電子比擬質量相對大小 ,使學生主動參與原子核的組成、性質以及核素、同位素等概念的探討四、教學過程導入

2、 我們道原子很小但有質量 ,那么原子的質量到底有多大呢?不同的原子質量各不相同 ,可以用現代科學儀器精確地測量出來。例如：一個碳原子的質量是：0.00000000000000000000000001993kg ,即1.99310-26kg;一個氧原子的質量是2.65710-26kg;一個鐵原子的質量是9.28810-26kg。這樣小的數字 ,書寫、記憶和使用起來都很不方便 ,就像用噸做單位來表示一粒沙子的質量一樣。因此 ,在國際上 ,一般不直接用原子的實際質量 ,而采用不同原子的相對質量相對原子質量。板書相對原子質量：某原子的質量與C12原子質量的1/12的比值。提出問題你知道C12原子指的是

3、什么原子嗎?講解我們已經知道原子是構成物質的一種微粒。它是由原子核和核外電子構成的。那原子核中又有哪些結構和性質呢?今天就讓我們來認識原子核。提出問題盧瑟福的粒子散射實驗說明原子具有怎樣的結構?板書一、原子的組成：中子原子核質子1.原子核外電子講解絕大多數原子的原子核都是由質子和中子構成的。原子的體積已經很小了 ,原子核在它里面 ,當然更小。如果假設原子是一個龐大的體育場 ,那么 ,原子核那么是位于場中央的一個小螞蟻。提出問題在原子中 ,質子數、核電荷數、電子數有怎樣的關系?為什么?原子在化學反響中失去或得到電子 ,它還顯電中性嗎?此時 ,它還是原子嗎?離子所帶的電荷數與離子中的質子數和核外電

4、子數之間有什么關系?忽略電子的質量 ,原子的相對原子質量在數值上與原子的質子數和中子數有什么關系?什么是質量數?怎樣簡潔的表達原子核的構成?其含義是什么?講解原子核內所有質子和中子的相對質量取近似值加起來 ,所得數值便近似等于該原子的相對原子質量 ,我們把其稱為質量數 ,用符號A表示。 X中Z表示質子數 ,X表示元素符號。如 C表示質量數為12 ,原子核內有6個質子的碳原子或原子核內有6個質子和6個中子的碳原子。前面我們提到的作為相對原子質量標準的C12指的就是這種原子。板書2.質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)過渡 O與O所表示的意義是否相同?同一種元素的原子具有相同的質子數 ,但中子

5、數不一定相同。如在自然界存在著三種不同的氫原子：氕、 氘、 氚質子數 1 1 1中子數 0 1 2核素：具有一定質子數和一定中子數的一種原子。(原子核的組成不同)同位素：質子數相同 ,質量數(或中子數)不同的核素之間的互稱。(學生閱讀教材33頁拓展視野)板書第二課時 認識原子核一、原子的構成：1. 中子(不帶電)原子核質子(帶正電) 一個質子帶一個單位正電荷原子核外電子 (帶負電) 一個電子帶一個單位負電荷在一個原子中：質子數=電子數=核電荷數離子中 離子所帶的電荷=質子數核外電子數2.質量數：用符號A表示。中子數規定用符號N表示 ,X表示某種元素符號質量關系：質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)