1、非金屬專題二氫、氧、硫、氮、磷、碳、硅 3其它常見的非金屬元素如H、O、S、N、P、C、Si 考點掃描1水的組成測定(電解水實驗；氫氣復原氧化銅實驗)。2水分子結構與性質的相互關系。3氫氣的性質和實驗室制法。4空氣的組成，空氣中氧氣體積分數的實驗驗證。5氧氣的性質、制備、用途。6催化劑的概念。7臭氧、過氧化氫的性質及用途。8氧族元素的原子結構與其單質及化合物性質遞變關系。9硫的主要性質。10二氧化硫的性質和用途。11二氧化硫的污染及環境保護。12硫酸的性質、用途，工業制法。13SO42-的檢驗方法及原理。14氮族元素的原子結構及性質上相似性和遞變性。15N2的性質、用途。16氮的氧化物的性質。

2、17白磷與紅磷的結構、性質、用途。18NH3的結構、性質、制取、用途。19銨鹽的性質、用途、NH4+的檢驗。20硝酸的化學性質。硝酸的貯存方法和用途。21從濃、稀硝酸性質的比擬，理解氧化性強弱。22碳族元素原子結構及其單質、化合物的相似性和遞變性。23碳的同素異形體的結構、物理性質、用途；碳的化學性質。24二氧化碳、一氧化碳的性質、制取、用途。25碳酸、碳酸鹽的一些性質。26硅的結構、性質、用途和制取，硅元素的存在。27二氧化硅的結構、性質和用途。28硅酸鹽的表示，性質，硅酸鹽工業簡述。29新型無機非金屬材料。30硫、氮、碳的氧化物對大氣的污染，以及大氣污染的防治。31生活用水的凈化及工業污水

3、的處理方法。32石油化工、煤化工、農副產品加工、資源綜合利用及污染和環保的概念。知識指津1水組成測定實驗作為定量實驗，應理解實驗原理、操作方法，學會分析實驗誤差。電解水實驗，應弄清：能否使用交流電?兩電極的名稱是什么?參加少量硫酸或氫氧化鈉溶液有何作用?怎樣證明收集的氣體是氫氣和氧氣?由氫氣和氧氣的體積比約為2:1得出水的分子式為H2O還需要什么條件?等等。氫氣復原氧化銅實驗，要懂得：怎樣制得枯燥純潔的氫氣?為何先通氫氣后加熱?實驗結束時先要熄滅酒精燈后停止通氫氣?如何防止空氣中水蒸氣的影響?等等。2水分子的結構與水的性質水分子為V形極性分子，水在4時密度最大，為1 g/cm3，結冰時體積膨脹

4、，有較大的比熱。水是多種無機物和有機物的良好溶劑(相似相溶)。水中HO鍵極性強，使水微弱電離：H2OH+OH-。水中氫為1價表現氧化性，氧為-2價表現復原性，既可作為氧化劑又可作為復原劑參加反響。此外水也參與許多非氧化復原反響(如水化、水合、水解)。3氫原子的結構與氫氣的性質氫原子半徑最小，核外只有一個電子。既可失電子成為H+(無電子)，也可得電子成為H-(2e-穩定結構)。氫氣是最輕的氣體，難溶于水。具有強復原性(可燃性、復原CuO等)。實驗室常用鋅、鐵、鎂與稀硫酸、稀鹽酸反響制取氫氣，用排水法或向下排空氣法收集氫氣。點燃氫氣前一定要檢驗純度。4空氣的組成，氧氣的性質、制備空氣主要由O2、N

5、2 組成，各種物質都不可防止地與空氣接觸。因此，物質貯存、化學實驗都有要考慮空氣的影響。氧原子最外層有6e-無6價，常為-2、-1價。化學反響中O2 表現強氧化性。實驗室制氧氣的原理：加熱KClO3 、MnO2 的混合物；加熱KMnO4 將H2O2 溶液滴到MnO2 粉末上。工業制氧氣：將空氣液化后，蒸發出氮氣。氧氣經加壓后貯存在天藍色鋼瓶中。5催化劑的概念催化劑能改變其它物質的化學反響速率，而本身的質量和化學性質在反響前后保持不變。6燃燒與滅火根據燃燒條件(可燃物要與氧氣、氯氣等助燃氣體接觸；可燃物溫度到達著火點)理解滅火原理。燃燒現象與可燃物的性質、可燃物與助燃氣體的接觸面積、助燃氣體的濃

6、度有關。了解燃燒、爆炸、緩慢氧化等概念及相互關系。7臭氧與過氧化氫O3 是一種有特殊臭味的淡藍色氣體，比氧氣易溶于水。不穩定，易分解成氧氣。具有極強的氧化性，可用于漂白和消毒。大氣平流層中的臭氧層是人類和生物的保護傘。H2O2是一種無色粘稠液體，會分解成水和氧氣(2H2O22H2OO2 )。水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性，醫療上常作為消毒殺菌劑。8用氧族元素的原子結構知識解釋元素性質的相似性、遞變性，并與鹵族元素進行比擬。9硫有多種同素異形體；硫原子最外層電子數為6e-，常見化合價為-2、4、6價，在化學反響中硫既表現出氧化性(與金屬、氫氣等)，又表現出復原性(與氧氣及硝酸等強氧化劑)。10二氧化

7、硫的化學性質：(1)酸性氧化物的通性(亞硫酐)，(2)二氧化硫中硫元素的化合價為4，二氧化硫既有氧化性又有復原性，以復原性為主，(3)漂白性(漂白的原理)。11亞硫酸的性質(不穩定的中強酸，氧化性，復原性)及亞硫酸鹽的性質(遇氧化劑易被氧化成硫酸鹽，與非氧化性強酸作用生成SO2，并檢驗SO2，判別是否存在亞硫酸根)12二氧化硫的污染(危害、來源)。13硫酸的物理性質(高沸點，難揮發；溶于水時放出大量的熱)。14硫酸的化學性質：(1)具有強酸的一切通性；(2)濃硫酸的特性：吸水性(H2SO4nH2OH2SO4nH2O)；脫水性(吸水性與脫水性的比擬)；強氧化性(氧化性酸與酸的氧化性的區別)。15

8、硫酸是實驗室常用試劑：(1)用于制取某些氣體(2)枯燥劑(3)催化劑(4)脫水劑(5)磺化劑(6)吸水劑(7)氧化劑(8)酸化劑(9)檢驗劑(10)除雜劑等。16SO42-的檢驗方法及原理(Ba2+SO42-BaSO4)17硫酸的工業制法(六個三：三原料、三反響、三階段、三設備、三原理、三凈化)。18不同價態硫元素的性質及價態變化規律(鄰位轉化規律、互不換位規律、跳位轉化規律)19用氮族元素的原子結構解釋其性質相似性和遞變性，并與同周期鹵族、氧族、碳族作比擬。能與H2、O2等發生化學反響。20N原子最外層電子數為5e-，NN的鍵能很大，N2通常性質穩定，一定條件下既有氧化性，又有復原性。21N

9、的化合價有-3、0、1、2、3、4、5，氧化物有N2O，NO、N2O、NO2、N2O4、N2O5，其中N2O為亞硝酸的酸酐，N2O5為硝酸的酸酐，NO、NO2為不成鹽氧化物。NO為無色復原性較強的氣體，易被氧氣氧化成NO2。NO2是紅棕色易溶于水的有毒氣體，與水反響生成HNO3和NO，工業常用此法制硝酸。值得注意的是，NO和NO2均是大氣的污染物，且空氣中的NO2是造成光化學煙霧的主要因素。22有關NO、NO2與O2、H2O反響的計算：(1)NO2或NO2與N2(非O2)等的混合氣體溶于水時可依據3NO2H2O2HNO3NO并利用體積變化差值計算。(2)NO2和O2的混合氣體溶于水時，可依據4

10、NO2O2H2O4HNO3進行推算。(3)NO和O2同時通入水中時，可依據4NO3O22H2O4HNO3進行推算。(4)NO、NO2、O2三種混合氣體通入水中，可先按(1)求出NO2與H2O反響生成NO的體積，再加上原混合氣體中的NO體積即NO的總體積，再按(3)法進行計算。23磷：(1)在化學性質上與氮有相似的地方，如單質也能與非金屬O2、Cl2等物質反響。(2)磷的兩種同素異形體白磷和紅磷的比擬，可從狀態、顏色、毒性、溶解性、著火點等角度列表分析。(3)兩者在一定條件下可以相互轉化，都可用于制造純度較高的磷酸。24氨分子呈三角錐形，固態氨是分子晶體，由于NH是強極性鍵，氫原子幾乎裸露，氨易

11、液化；液化時放出大量熱；易溶于水，與水反響(氨的水溶液呈弱堿性，氨氣是中學化學中唯一的堿性氣體)；氮原子上有一對孤對電子，與氫離子、銀離子等絡合；氮元素的化合價為-3價，表現出復原性(與氧氣、氯氣、氧化銅等反響)。25銨根離子中含共價鍵和配位鍵，四個N-H的形成過程不完全相同，但形成之后完全等同；銨鹽易溶于水；受熱易分解(通常有NH3放出)；銨鹽與堿反響(注意常溫、加熱下的區別)，實驗室利用該原理制氨氣(注意試劑的選擇)和檢驗銨根離子；銨鹽可發生水解反響。26硝酸是一種揮發性的強酸，具有不穩定性(見光、受熱或濃度越大越易分解)，故在貯存時，應盛放在棕色瓶里，并貯放在黑暗且溫度低的地方。硝酸中氮

12、元素的化合價為5價，有很強的得電子能力，所以硝酸有強氧化性(表達在如金屬的鈍化，與不活潑金屬的反響及“王水的組成和強腐蝕性，硝酸根在酸性條件下的強氧化性等)。此外，硝酸還能與有機物發生硝化、酯化等反響。27硝酸的濃度越大，其氧化性越強，濃硝酸的復原產物往往為二氧化氮，稀硝酸的復原產物往往為一氧化氮。28用碳族元素原子結構的特點解釋碳族元素性質上的相似性和遞變性，并與同周期的鹵族、氧族、氮族進行比擬。29金剛石、石墨結構特點，物理性質，典型用途。無定形碳的典型用途。30碳的化學性質：(1)穩定性；(2)復原性；(3)弱氧化性。31二氧化碳的結構，物理性質，化學性質(弱氧化性，酸性氧化物的通性)，

13、實驗室制取(原理、裝置、與工業制法的比擬)；一氧化碳的結構，物理性質，化學性質(不成鹽氧化物，可燃性，復原性，毒性)，實驗室和工業制法；一氧化碳和二氧化碳的相互轉化。32碳酸的性質(二元弱酸)，碳酸鹽、碳酸氫鹽性質的比擬(溶解性、與酸堿作用、熱穩定性)及相互轉化。33晶體硅具有類似于金剛石的空間結構；硅的最外層電子數為4，硅既難得到電子，也難失去電子，通常情況下比擬穩定，與其它元素化合形成共價鍵(常溫下，與F2、HF、NaOH反響；加熱時，與氧氣反響)；硅元素在自然界中僅以化合態存在，工業上用碳復原二氧化硅制取硅。34二氧化硅屬于原子晶體(比擬二氧化硅與二氧化碳的物理性質)；二氧化硅的化學性質

14、(酸性氧化物的性質，弱氧化性，與氫氟酸反響)。35硅酸的性質，硅酸鹽的表示(常用氧化物形式)。36從主要原料、生產條件、主要設備、產品的主要成分等幾方面比擬水泥、玻璃、陶瓷三種硅酸鹽工業。37新型無機非金屬材料的特性、實例及用途。38大氣污染的含義，常見的大氣污染，硫、氮、碳的氧化物對大氣造成污染的原理、防治及處理方法或改良措施。39生活污水造成的水體污染，工業污水的危害，工廠廠址的選擇，以及工業廢水的合理化處理，或進一步開發利用。范例點擊例1以下反響中，水只作氧化劑的是()氟氣通人水中 水蒸氣經過灼熱的焦炭 鈉塊投人水中 電解水 三氧化硫溶于水中A只有B只有C只有D只有解析水中具有氧化性，一

15、定條件下能被Na、K、Fe等金屬以及C、CO等復原為氫氣：-2價氧具有復原性，能被F2氧化為O2 。電解水時，水表現出氧化性和復原性。SO3與水的化合反響為非氧化復原反響。答案C例2用以下裝置連接成一套測定水的組成的實驗裝置。 (1)所用裝置的連接順序是_。(2)裝置C的作用是_，假設不用C，測得的氫、氧質量比會_(偏高或偏低)。(3)測量數據如下，那么水中氫和氧的質量比為_。實驗前實驗后氧化銅和玻璃管質量M1M3氯化鈣和U形管質量M2M4(4)如果在停止加熱的同時就停止通氫氣，并拆開裝置，那么測定結果氫與氧的質量比_。(偏高或偏低)。解析從A、B裝置所用試劑知，本實驗利用氫氣復原氧化銅的反響

16、來測定水的組成。A中反響管加熱前后質量變化為氧元素的質量，還需要測定反響中生成水的質量，才能求出水的組成。故必須除去混在氫氣中的水蒸氣，裝置的連接順序為B、C、A、D。C裝置用于枯燥氫氣，假設無C裝置，那么D裝置所測水的質量偏大，進而求得的氫元素的質量偏大。表中(M4M2)為反響生成水的質量，(M1M3)為其中氧元素的質量，那么水中氫、氧元素的質量比為。假設停止加熱的同時，停止通氫氣并拆開裝置，反響中生成的銅將被空氣中氧氣氧化，使M3偏大，氫氧質量比偏高。例3實驗室用加熱KClO3 的方法制O2 時，假設不加MnO2 其結果是()A不能產生O2 B產生的O2不減少，但速率較慢C產生的O2量減少

17、，反響速率較慢 D生成O2量和反響速率都不變解析此題測試對催化劑概念的理解。催化劑通過改變反響途徑來影響化學反響速率，它不能改變生成物的產量。MnO2能加快KClO3分解反響的速率，不加MnO2只能使反響變慢，但產生的O2量不變。答案B例4(1)分別寫出由氧在一定條件下生成以下物質的化學方程式(必須注明反響條件)。O3：_。Na2O2：_。Na2O：_。(2)指出氧在以下各物質中的化合價。O3：_價；Na2O2 ：_價；Na2O：_價。(3)人體內O2- 離子對健康有害，使人過早衰老，但在催化劑SOD存在下可發生如下反響，請完成該反響的離子方程式。O2-H2 O-口H2O2 O2答案(1)3O

18、22O3 2NaO22Na2O2 4NaO22Na2O (2)0；-1；-2 (3)2，2，1，1，2OH-例5某同學用以下圖裝置測定空氣中O2 的體積分數。實驗步驟是(1)先用夾子夾緊橡皮管；(2)點燃燃燒匙內的紅磷；(3)將燃燒匙插入廣口瓶并塞緊塞子；(4)燃燒完畢翻開夾子。實驗后發現O2 的體積分數小于21。試分析其可能的原因。解析題述實驗測定空氣中O2 的體積分數的原理是：燃燒紅磷消耗廣口瓶中的氧氣，廣口瓶中氣體壓強降低，在大氣壓作用下燒杯中的水沿導管進人廣口瓶。同溫同壓下，可認為進入廣口瓶的水的體積等于廣口瓶內氧氣的體積。現測得O2的體積分數小于21，可能有以下原因：紅磷量不夠，瓶內

19、氧氣未耗盡；塞子未塞緊，外界空氣進人；未冷至室溫即翻開瓶蓋，使進入瓶內的水的體積減少；瓶內水面與燒杯中水面不在同一水平面。例6甲、乙兩學生用加熱KClO3的方法制取O2。甲取了一定量的KClO3和0.1g MnO2 ，經混合后裝人試管內加熱，待收集到所需O2時停止加熱。試管冷卻后，乙稱得甲留下的反響物的質量為4.04g，將它繼續加熱至KClO3完全分解，收集O2672mL(標準狀況)。求甲實驗時KClO3分解的百分率。解析要求甲實驗時KClO3分解率，必須先求甲所取KClO3的質量和加熱時已分解KClO3的質量。由題意，甲加熱時未分解的KClO3被乙加熱分解，乙分解KClO3的質量為： 甲加熱

20、時生成KCl質量為1.49g，甲分解KClO3質量為： 故甲實驗時KClO3分解率為 。例7硒(Se)為第四周期VIA族元素，根據它在周期表中的位置，推測硒不可能具有的性質是()A通常狀況下是固體 BSeO的水化物是一種酸CH2Se比H2S穩定 D有6、4、-2三種常見的化合價解析此題考查元素在周期表中的位置與元素及其化合物性質的關系，硒位于第四周期第A族，在的下方，Te的上方，左邊是As，右邊是Br。根據元素周期律，其常見化合價為6，4，-2價，其最高價氧化物的水化物是酸，但比H2SO4弱，氫化物的穩定性H2S強于硒化氫，應選C。答案C例8哪些實驗事實說明氯元素的非金屬性比硫元素強，并用原子

21、結構加以解釋?解析比擬兩種非金屬元素的非金屬性相對強弱一般可根據以下幾方面的實驗事實：非金屬單質H2化合的難易程度；最高價氧化物對應水化物的酸性強弱；非金屬單質間的置換反響。答案可以說明氯元素非金屬性比硫元素強的實驗事實有：氯氣與氫氣反響時光照可發生爆炸，而硫單質加熱變為蒸氣才可與H2化合；H2SO4的酸性不如HClO4強；H2S與Cl2反響可生成硫單質；鐵與Cl2反響生成FeCl3，而硫與鐵反響生成FeS。S、Cl兩原子電子層數相同，但Cl原子最外層電子數較多，但Cl原子半徑比S原子小，最外層電子受原子核的引力較大，故氯元素非金屬性應比硫元素強。例9檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用

22、的方法是()A通過品紅溶液B通過澄清石灰水C先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水解析要正確解答此題必須先做到以下兩點：(1)理解題意，此題要檢驗的是CO2，且這CO2氣體又是混在SO2氣體中。(2)要掌握SO2與CO2性質上的相似點與不同點。A選項檢驗的是SO2，而非CO2；B選項中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成；C選項中不管是否混有CO2，均無白色淀淀生成；惟有D選項在通過酸性KMnO4溶液時混合氣體中僅有SO2被吸收，再通過澄清石灰水假設有白色沉淀生成，說明混有CO2；假設無白色沉淀，說明沒有混有CO2。答案D例10在氯化鋇溶液中通人SO2，

23、溶液仍澄清；假設將氯化鋇溶液分盛兩試管，一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，然后再通人SO2，結果兩試管都有白色沉淀，由此得出的結論合理的是()A氯化鋇有兩性B兩支試管中的沉淀均是亞硫酸鋇CSO2有復原性，水溶液有酸性D升高pH使SO2水溶液中SO32-濃度降低解析SO2與BaCl2溶液不反響，當參加HNO3時，HNO3把SO2氧化成SO42-，從而與Ba2+形成白色BaSO4沉淀。當參加燒堿時，NaOH與SO2生成SO32-，SO32-與Ba2+形成白色BaSO3沉淀，應選C。答案C例11儲存濃硫酸的鐵罐外口會出現嚴重的腐蝕現象，以下濃硫酸的性質中，與此現象有關的是()A吸水性B脫水性 C氧化性D

24、強酸性解析題中強調在鐵罐外腐蝕嚴重，而常溫下，Fe與濃H2SO4發生鈍化，應選AD。答案AD例12某同學設計以下一組實驗來討論鹵族元素的相似性和遞變性，其實驗步驟如下圖，試答復以下問題：(1)該組實驗中存在什么問題?(2)在試管口觀察到的共同現象。(3)在試管觀察到紅棕色的氣體，在試管內觀察到紫紅色，同時聞到臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，分析變化，寫出相應的化學方程式。(4)0.5mL水的作用是什么?解析題目強調不僅討論鹵族的相似性，還討論遞變性。(1)由于HF能腐蝕玻璃，所以不應在試管中進行，(2)討論相似性，都有“白霧產生，(3)分析此時Br-，I-還表現出強復原性，而濃H2SO4表現出強氧

25、化性。 2HBrH2SO4(濃)Br2SO22H2O(4)上述反響應在加熱條件下進行，所以濃H2SO4吸水放熱供體系加熱。例13取一定量銅與115mL濃硫酸充分反響后，過濾，向濾液中加人過量的金屬鋅，完全反響后，取鋅枯燥，稱重，發現質量減少了7.5g，同時產生了2.24L的氣體(標準狀況)，試計算原硫酸溶液物質的量濃度。解析Cu與濃H2SO4反響，隨著反響的進行，H2SO4濃度降低與Cu不再反響，但稀H2SO4與Zn反響可放出H2。Zn H2SO4 ZnSO4 H265g 1mol 22.4L6.5g 0.1mol 2.24LZn CuSO4 ZnSO4 Cu m1mol (65-64)g1m

26、ol Cu 2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O2 12mol 1molC(H2SO4)(2mol0.1mol)/0.115L18.3mol/L答案：18.3mol/L例14只用氯化鋇溶液及試管鑒別亞硫酸鈉溶液和稀硫酸，簡述過程。解析由于只可用BaCl2，而BaCl2與兩者直接反響都產生白色沉淀，所以必須利用反響后兩溶液性質的不同進行鑒別。答案第一步：分別用試管取2mL的待測液，滴加氯化鋇溶液至恰好完全反響；第二步：將兩支試管中的液體分別參加對方試管的沉淀中，如果沉淀溶解，產生氣體的試管為亞硫酸鈉，無明顯現象的為稀硫酸。例15砷的原子結構示意圖為_。在元素周期表里，砷元素位于_周期_族，

27、它的最高價的氧化物的化學式為_，砷酸鈉的化學式為砷酸鈉在酸性條件下可使碘化鉀氧化為單質碘，同時生成亞砷酸鈉(Na3AsO3)和水，這個反響的離子方程式為_。解析由同一主族元素在結構上的相似性和遞變性，可寫出原子結構示意圖為：砷在周期表中位置(第四周期VA族)，由最高價為5價可寫出其最高價氧化物化學式為As2O5，及砷酸鈉化學式為Na3ASO4，而反響方程式關鍵那么在于配平和任意酸性條件：答案 第四周期第VA族As2O5 Na3AsO4 AsO43-2I-2H+AsO33-I2H2O。例16將VmLNO和NO2的混合氣體通過水吸收后，得到amL的無色氣體A，將此無色氣體A與等體積的氧氣混合，再通

28、過水吸收后，收集到5mL氣體B。試答復：(1)A氣體是_，B氣體是_；(2)A氣體的體積是_mL；(3)y值的取值范圍是_。解析由于3NO2H2O2HNO3NO所以A為NO，又因為A與等體積O2與H2O發生循環反響4NO3O22H2O4HNO3后，O2過量，B為O2，且可解出a20，然后采用極端假設法可求出20V60。答案(1)OO2 (2)20 (3)20V(1)(2)D所消耗硝酸物質的量由大到小順序為：(1)(2)(3)解析Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O 3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O 2CuO22CuO CuO2HNO3Cu(NO)2H2O

29、可知選A、D。答案AD例221.92g銅與一定量的濃硝酸反響，隨著銅的不斷減少，反響生成的氣體的顏色也慢慢變淺。當銅反響完畢，共收集到氣體的體積為1.12L(標準狀況)，求反響過程中所耗硝酸的物質的量。解析Cu與濃HNO3反響，隨著反響進行，HNO3濃度變小，產生的氣體將由NO2轉化為NO，所以此題利用N原子守恒求解比擬方便：n(HNO3)2n(Cu)n(氣體)0.11mol答案0.11mol例23當鋅與某濃度的硝酸反響時，如果參加反響的鋅與硝酸物質的量之比為2:5，那么硝酸的復原產物可能是()AN2OBNOCN2DNH4NO3解析利用HNO3與金屬反響時即表現強氧化性又表現酸性，可解出答案A

30、、D。答案A、D例24現有鐵和銅組成的合金，其中鐵和銅的總物質的量為a mol，Cu的物質的量分數為x；研成粉末后，全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反響，且硝酸的復原產物只有一氧化氮，試答復以下問題：(1)用微粒符號填寫以下空白(列舉全部可能的情況)殘留固體成分溶液中的金屬離子(2)當溶液中的金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，試確定b的取值范圍。(3)當x0.5時，溶液中鐵離子與亞鐵離子物質的量相等，在標準狀況下共產生672mL氣體。求a、b的值。解析Fe與HNO3反響可生成Fe(NO3)2，也可生成Fe(NO3)3，Cu與HNO3反響只能生成Cu(NO3)2，依次微粒的共存，

31、可得出殘留固體和溶液中的金屬離子依次有以下組合Cu，Fe，Fe2+；Cu，Fe2+；Cu，Fe2+，Cu2+；無，Fe2+，Cu2+；無，Fe2+，Cu2+，Fe3+；無，Cu2+，Fe3+極端假設：3Fe 8HNO3(稀)3Fe(NO3)22NO4H2O 3 8a(1-x)(8/3)(1-x)3Cu8HNO3 3Cu(NO3)22NOH2O 3 8ax(8/3)ax(8/6)a(1-x)b硒 B導電性：碲H2SeO4 D穩定性：H2TeH2Se答案A10冶金工業煙道廢氣中有產生大氣污染的CO和SO2。假設將廢氣加熱到500，使用鋁釩土作催化劑，可從廢氣中回收單質S，CO那么轉化成CO2。(1

32、)寫出該反響的化學方程式，并指出SO2是氧化劑還是復原劑。(2)據測定用以上方法除去有害氣體，無論氣體的體積分數如何，通過催化劑后得到的氣體中仍有少量CO和SO2，試解釋其原因。答案(1)2CO+SO2=2O2+S；氧化劑(2)該反響是可逆反響，不可能完全轉化。11過氧化氫在醫療上可用作外科消毒劑。(1)寫出過氧化氫的電子式_。(2)將過氧化氫參加酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去了，此時過氧化氫表現出何種_性質(氧化性、復原性)？假設用H218O2與高錳酸鉀酸性溶液反響，18O將存在于什么生成物中?(3)久置的油畫，白色(PbSO4)部位常會變黑(PbS)，用過氧化氫揩擦后又恢復原貌，寫

33、出相應的化學方程式_。(4)向含有酚酞的Na2CO3溶液里滴人H2O2，溶液的紅色褪去，再向溶液中參加足量的NaOH溶液，溶液始終不顯紅色，解釋原因。(5)將氯氣用導管通人較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現。這是因為通氣后混和液中產生的ClO-被H2O2復原，發生劇烈反響，產生能量較高的氧分子，它立即轉變為普通氧分子，將多余的能量以紅光放出。寫出這個過程中反響的離子方程式。答案(1)略(2)復原性；氧氣(3)PbS+4H2O2PbSO4+4H2O(4)過氧化氫具有氧化性，與有色物質發生復原反響而褪色(5)ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O212有2

34、種無機鹽A和B，它們的式量都是120。為了確定A和B，將它們分別溶于水制成溶液，進行以下實驗：將兩種溶液混合立即產生一種易溶于水、易液化的氣體；在兩種溶液中分別參加氯化鋇溶液，A溶液無沉淀，B溶液里有白色沉淀析出；在兩溶液中分別參加氫氧化鋇溶液均有白色沉淀析出。(1)寫出A和B的化學式。(2)寫出有關反響的離子方程式。答案(1)KHSO3 NaHSO4 (2)H+HSO3-=H2OSO2；HSO3-+Ba2+OH-BaSO3H2O13在一燒杯中盛有100mLl.0molL-1的硫酸溶液，同時有一外表光滑的塑料小球懸浮于溶液中央(如圖)，現沿燒杯內壁向其中緩緩注人1.0molL-1的氫氧化鋇溶液

35、直至過量，(1)描述此實驗過程中觀察到的實驗現象。_。(2)寫出實驗過程中反響的離子方程式，并解釋上述實驗現象。(堿的密度大于酸的密度)答案(1)溶液變渾濁，小球先下沉，后上浮。(2)Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O；因為上述兩種溶液發生反響成了難溶于水的沉淀，同時生成了水，使溶液密度減小，所以小球先下沉，當氫氧化完全消耗后，再加氫氧化鋇溶液，溶液的密度又增加，所以小球又可能上浮。14硫酸工業在國民經濟中占有重要的地位，硫酸的消費量常被視為一個國家工業興旺水平的一種標志。(1)二氧化硫是工業制硫酸中的必要物質，我國目前多用燃燒黃鐵礦(FeS2)的方法來制取，此反響常在_

36、爐內進行，其化學反響方程為_。(2)從綜合經濟效益出發，硫酸廠廠址選擇和決定建廠規模時應考慮哪些因素?(3)在101kPa時，燃燒1t含FeS2質量分數為70的黃鐵礦，放出4.98106kJ的熱量，求該反響的燃燒。答案(1)沸騰爐，4FeS2+11O2=2Fe2O3+8O2 (2)選址時要建在靠近硫酸消費中心的地區，同時應避開人口稠密的居民區和環境保護高的地區。工廠規模的大小主要由硫酸用量的多少來決定(3)853kJ/mol15工業上用黃鐵礦石燃燒制二氧化硫時，硫的損失率為2。二氧化硫接觸氧化制三氧化硫時，二氧化硫的轉化率為90，三氧化硫吸水得硫酸，硫酸的產率為96，假設以100t純度為75的

37、硫鐵礦石為原料，求可制得98的濃硫酸的質量。答案105.84噸16硝酸工業尾氣中的氧化物(NO，NO2)是主要的大氣污染物之一。其治理主要的原理為2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2ONO2NO2NaOH2NaNO2H2O實際生產中經常使用價格廉價的純堿溶液吸收尾氣，其反響類似上述反響，得到NaNO2、NaNO3同時放出CO2。(1)寫出純堿吸收NO2、NO的兩個離子反響方程式：_。(2)現在標準狀況下aL NO2(其中N2O4的體積分數為20)和bL NO混合氣體恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收。假設欲使混合氣體全部被吸收，a、b應滿足的關系是_，Na2CO3的物質的量濃度是_

38、。(3)假設在標準狀況下有氮氧化合物的混合物的混合物2.016L恰好與50mL 1molL-1Na2CO3溶液完全反響，且生成的NaNO2和NaNO3的物質的量之比為4:1，那么混合氣體中N2O4和NO2氣體的體積比為_。答案(1)2NO2+CO32-=NO2-+NO3-+CO2；NO2+NO+CO32-=2NO2-+CO2(2)a/b5/6；(6a+5b)/44.8mol/L (3)1:517工業上制N2的方法之一是空氣加壓降溫液化后再蒸發，首先氣化別離出來的是_。實驗室中假設以空氣為原料制得N2，供選擇的試劑有灼熱的銅網足量灼熱的碳足量灼熱的CuO濃H2SO4NaOH溶液 澄清石灰水 無水

39、CaCl2，假設用以盛放枯燥劑的儀器只有U型管，那么應選擇的試劑按空氣通入的次序排列為_。答案N2；18解釋以下現象，并寫出有關化學方程式。(1)剛擦燃的平安火柴產生白煙(2)把平安火柴頭放人試管中，加熱試管。在缺氧條件下火柴頭可自動燃燒。(3)燃燒后的火柴頭投入雙氧水中，雙氧水迅速放出氣體。答案(1)紅磷燃燒產生白煙，4P+5O2=2P2O5 (2)因火柴上既有氧化劑氯酸鉀，又含可燃物硫，所以加熱時可以燃燒，2KClO32KCl+3O2，S+O2SO3 (3)2H2O22H2O+O2 19把1 mol由氨氣和氧氣組成的混合氣體導人密閉反響容器中，在催化劑存在下加熱使之充分反響，然后恢復到常溫

40、常壓，如果混合氣體中有氧氣x mol，最后在反響器中產生的硝酸為ymol。試討論y與x的關系，并求出了的最大值。答案0 x5/9，y=0；5/9x2/3，y=3x-5/3；2/3x1，y=1-x20取0.271g白色固體放人試管中加熱，固體慢慢減少，直至完全消失，試管口有大量水珠生成，另取等質量的此固體跟過量消石灰共熱，生成一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，這些氣體恰好能和0.1molL-1的硫酸溶液25mL完全反響；再取等質量的此固體跟過量的稀鹽酸反響，生成的無色無味氣體全部通人足量的澄清石灰水，得到白色沉淀0.3g。通過計算確定白色固體的成分以及物質的量。答案(NH4)2CO3 0.0

41、02mol，NH4HCO3 0.001mol21實驗室用氨氣復原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量。反響的方程式為：2NH33CuON23Cu3H2O。試答復：如果選定測定反響物CuO和生成物H2O的質量m(CuO)、m(H2O)時，請用以下儀器設計一個簡單的實驗方案。 (1)儀器連接的順序(用字母編號表示，可重復使用)_，d中濃硫酸的作用_，實驗結束時a中觀察到的現象為_。(2)列出計算銅的相對原子質量的表達式_。(3)以下情況中會使結果偏大的是_。ACuO未全部復原為Cu BCuO受潮 CCuO中混有Cu答案(1)bcacd；吸收未完全反響的氨氣，防止空氣中的水份進人；固體由黑色變成紅色

42、(2)18m(CuO)/m(H2O)-16 (3)ac22A、B、C、D、E、F是中學化學常見的六種物質，它們之間有如下的轉化關系，其中B、D是氣體，E、F是無色溶液，C是白色沉淀，請填寫以下空白：(1)寫出有關物質的化學式：A_，B_，C_。(2)寫出A轉化為B的化學方程式_。(3)分兩步寫出D轉化為F的離子方程式_。答案(1)NH4Cl，HCl，AgCl (2)略 (3)Ag+NH3H2OAgOH+NH4+；AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O+OH-23為了測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反響生成一氧化氮氣體和二氧化氮氣體的物質的量之比(用m表示)，請從以下圖中選用適宜的

43、實驗裝置，設計一個合理而簡單的實驗，用于測定陰的值。(不考慮二氧化氮轉化為四氧化二氮)其中E裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝人適量水，甲管有刻度(0-50mL)，供量氣用，乙管可上下移動，用來調節液面上下。答復以下問題： (1)裝置的連接順序是(填各接口的編號入_。(2)連接好裝置并檢查氣密性后，應翻開_通人氮氣；然后翻開_，從乙管注水至充滿甲、乙兩管，關上a、b。通人氮氣的原因是_。(3)實驗后，假設量氣管中氣體的體積為VmL(已換算成標準狀況下)，要測定m的值，還要將中的溶液作_實驗，假設測得其中溶質物質的量為n，用含V和n的式子表示m：_。(4)以下操作中能造成m值偏小的是

44、 A反響前E中甲管所裝水里氣泡沒趕盡，而最后讀數時氣泡消失B實驗前，甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數時乙管的液面高于甲管的液面C實驗前沒有先通人足量的氮氣D實驗過程中，E裝置乙管的水溢出答案(1)234589 (2)a；b；趕盡空氣，防止一氧化氮與氧氣反響，影響測定結果(3)c；中和滴定；m=(V-11200n)/33600n (4)BC24銅與某一定濃度的硝酸反響放出混合氣體100mL(忽略水蒸氣)，該混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的26.7倍，將此氣體在密閉條件下用水充分吸收后，體積還有70mL(體積都是在標準狀況下測定的)。(1)計算混合氣體中各組份的體積。(2)放出這些氣體時

45、，被復原的硝酸的質量是多少?被溶解的銅的質量是多少?答案(1)N2O4 30mL，NO2 30mL，NO 40mL (2)HNO3為0.366g，Cu為0.3g25有A、B、C、D四種單質。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合成化合物丁。甲、乙、丙的每個分子中分別都含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁有如圖的關系：請填寫以下空白：(1)單質B的化學式_；(2)A與乙發生反響的化學方程式_。(3)根據丙、丁中D元素的化合價，判斷丙和丁在一定條件下能否反響生成D，說明原因。答案(1)H2(2)2F2+2H2O4HF+O2(3)能，6NO+4NH3=5N2+6H2O

46、26目前科學界擬合成一種“二重結構的球形分子，即把足球型C60分子容納在足球型Si 60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵相結合，以下關于這種分子的表達不正確的選項是()A是兩種單質組成的混合物 B式量為2400C是一種新化合物 D其晶體屬于分子晶體答案A27閱讀以下材料，答復有關問題：錫、鉛兩種元素的主要化合價為2和4價，其中2價錫元素和4價鉛元素的化合物是不穩定的，2價錫離子有強復原性，4價鉛元素的化合物有強氧化性。例如：Sn2+的復原性比Fe2+復原性強，PbO2的氧化性比Cl2氧化性強。(1)由上面一段話推測：錫的2價化合物(如SnO2)應具有較強的-性(氧化或復原)，鉛的4價

47、化合物具有較強的_性，將FeCl3溶液滴人SnCl2溶液中會發生氧化復原反響，離子方程式為_。(2)PbO2跟濃鹽酸共熱的化學方程式為_。答案復原 氧化 2Fe3+Sn2+Sn4+2Fe2+ PbO24HClPbCl2+Cl2+2H2O28.120、101.3kPa的條件下，有2LH2O(g)、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2組成的混合氣體。現將混合氣體通過分別放有足量銅粉、碳粉和氧化銅粉末的三個灼熱的反響管。假設氣體通過每個反響管時都能充分反響，且不管三個反響管以何種順序排列，請答復：(1)尾氣是否有可能是單一氣體?_(填“可能或“不可能)。假設可以，該氣體是_。(2)原氣體中是

48、否有幾種或一種不可能再存在于尾氣中?_(填“有或“沒有)。假設有，它們或它是_。(3)原氣體中是否有幾種或一種肯定存在于尾氣中?_。(填“有或“沒有)，假設有，它們或它是_。假設沒有，請解釋原因。答案(1)不可能。(2)有；氧氣。(3)沒有；因為最后和尾氣有兩種可能情況，可能為氧化性的水蒸氣和二氧化碳，也可能為復原性的氫氣和一氧化碳。29某石灰廠利用本地資源石灰石(所含雜質為二氧化硅)，在石灰窯內高溫煅燒生產生石灰，取煅燒后的樣品5.92g跟25.0mL鹽酸恰好完全反響，放出44.8mL氣體(標準狀況)，濾出不溶物0.12g，請計算：(1)石灰石中碳酸鈣的轉化率。(2)鹽酸物質的量濃度。答案(

49、1)98 (2)8.16mol/L30A、B、C、D、E、F、G、H、I，9種物質有以下轉化關系：完成以下各問：(1)寫出化合物F、I的化學式。(2)寫出G與H反響得到C的化學方程式。(3)寫出反響的化學方程式。答案(1)CO、HF(2)2H2+O2H2O(3)2F2+2H2O4HF+O231氧化物陶瓷是一種傳統的經典無機材料，非氧化物陶瓷是最近開展起來的一種新型無機結構材料。例如氮化硼便是一種新型無機結構材料，在工業上有廣泛的用途。由于硼氮鍵與碳碳鍵屬于等電子，所以其結構和性質具有極大的相似性，那么可以推知在BN的兩種晶型中，一種是類似于_的空間網狀結構晶體，可用作耐磨材料；另一種是類似于_

50、的層狀結構的混和型晶體，可用作潤滑材料，在其結構的每一層上最小的封閉環中有_個硼原子，B-N鍵鍵角為_。答案金剛石、石墨 12032某工廠以普通水泥建筑貯池，池內壁涂上耐酸涂料。由于施工質量不佳，導致出現如下現象：用池子貯存30鹽酸，假設干時間后發現，涂料膜與水泥壁之間局部剝離，并充滿氣體。那么該氣體的主要成分是_，該氣體來源于_。抽取池內的鹽酸測定其濃度，降低至18，但密度卻升高了。向該鹽酸中參加硫酸，會出現大量白色沉淀，該沉淀物是_。試解釋密度升高的原因。答案CO2；鹽酸與水泥的反響；硫酸鈣；生成的氯化鈣的摩爾質量大于氯化氫的兩倍。33將11g由鋁、硅兩種物質組成的試樣均勻地分成等質量的兩

51、份。一份與足量的鹽酸接觸可產生氣體aL；另一份與足量的氫氧化鈉溶液接觸產生氣體bL。合并兩次收集的氣體共有11.2L標準狀況)。試分析此試樣的百分組成。答案鋁占49.1，硅占50.934市售家用消毒液發生器是利用常見的精鹽和自來水為反響物。通直流電時，器中電解槽內的極板上產生大量氣泡，聞有刺激性氯氣味；切斷電源后所得消毒液具有強烈的殺菌能力，且對人體無毒副作用。寫出該反響器中主要發生反響的化學方程式_。答案2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClOH2O35碘缺乏癥普及全球，多發生于山區，南美的安第斯山區、歐洲的阿爾卑斯山區和亞洲的喜馬拉雅山區是高發

52、病地區。我國云南、河南等10余省的山區發病率也較高。據估計我國患者也大約有1000萬人左右。為控制該病的發生，較為有效的方法是食用加碘食鹽。我國政府以國家標準的方式規定在食鹽中添加碘酸鉀。據此答復以下問題：*(1)碘是合成以下哪種激素的主要原料之一()A胰島素B甲狀腺激素C生長激素 D雄性激素*(2)長期生活在缺碘山區，又得不到碘鹽的供給，易患()A甲狀腺亢進B佝僂病C地方性甲狀腺腫D糖尿病(3)可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗食鹽中的碘酸鉀。反響的方程式為_，氧化產物與復原產物物質的量之比為_，能觀察到的明顯現象是_。(4)碘酸鉀可用電解方法制得。原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定電

53、流強度和溫度下電解碘化鉀溶液，總化學方程式為KI3H2OKIO33H2，那么兩極的電極反響式分別為，陽極：_，陰極：_。*(5)在某溫度下，假設以12安培的電流強度電解碘化鉀溶液10分鐘，求理論上所得氫氣的體積(標準狀況)?答案(1)B (2)C (3)5KI+KIO3+6HCl6KCl+3I2+3H2O；5:1；溶液變藍(4)陽極：I-3H2O-6e-IO3-+6H+；陰極：6H2O+6e-3H26OH- (5)0.837L36目前一般把pH小于5.6的雨水稱為酸雨。在正常情況下，天然降水都顯酸性。酸雨的危害是：首先對人體健康的直接危害，硫酸霧和硫酸基霧的毒性比二氧化硫大得多，可以侵入肺的組

54、織，引起肺水腫等疾病，甚至使人致死；其次，酸雨使河流、湖泊的水體酸化，嚴重影響水生動植物的生長；第三，酸雨破壞土壤、植物、森林。請答復以下問題：(1)在正常情況下，天然降水為什么會偏酸性?(2)酸雨中含有一定量酸，它是怎樣形成的?*(3)酸雨能破壞土壤，使土壤中的礦質離子大量流失，還會影響到微生物活動。請舉出土壤中與氮循環有關的兩種微生物并說出它們的同化作用類型?(4)請你簡要提出三項減輕這種危害的對策。答案(1)由于大氣中的二氧化碳溶于潔凈的雨水形成碳酸的緣故。(2)大氣中的二氧化硫溶于水形成亞硫酸，被氧化成硫酸。(3)硝化細菌(自養型)，固氮菌(異養型)。(4)大力植樹造林，尤其多栽種吸收

55、二氧化硫較多的樹木，如柳杉、銀杏等； 減少煤的使用，使用清潔燃料； 變廢為寶，將二氧化硫收集后用于生產硫酸； 將二氧化硫收集后溶于碳酸氫鈉溶液產生的二氧化碳用于大棚蔬菜的氣體肥料。配套練習1CCTV?科技博覽?中報道，2004年中科院首創用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。以下說法合理的是 A聚二氧化碳塑料是通過加聚反響制得的B聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體C聚二氧化碳塑料與干冰都屬于純潔物D聚二氧化碳塑料的使用會產生白色污染答案A解析同素異形體是指單質，所以B錯；由題干知聚二氧化碳塑料是可降解塑料，所以D錯；聚二氧化碳塑料不是純潔物，所以C也錯。評說可降解塑料聚二氧化碳是一種新的科技成果，

56、介紹和了解它有利于培養學生的科學素養，激發學生的學習興趣。該題主要考查考生對加聚反響、同素異形體、純潔物概念的理解。2以下關于水污染表達錯誤的選項是 A水污染的程度，是由其溶氧量來測定B污染水的金屬元素如汞、鎘、鉛等的含量極少時，不會對生物造成傷害C使用含磷洗衣粉，會造成河水、湖水污染，使海藻瘋狂生長，魚類死亡D工業冷卻所排出的熱水危害水生生物答案B解析汞、鎘、鉛等重金屬，即使含量極少也會對生物產生影響。評說含磷洗滌劑是會引起水的富營養化污染。“初步了解氟氯烴、含磷洗滌劑及二氧化硅粉塵對環境及人類健康的影響是2005年?考試大綱?新增考點。3有一種無色混合氣體，它可能是由SO2、CO2、NH3

57、、H2、H2S、NO、Cl2組成，假設將混合氣體通過盛有略吸濕的五氧化二磷枯燥管，體積無變化，然后通過盛濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸中出現渾濁，剩余氣體再通過盛有堿石灰的枯燥管，氣體的體積減小，把最后剩余的氣體在空氣中點燃，產生淡藍色的火焰，假設將盛原混合氣體的容器翻開，無明顯現象，那么原混合氣體中肯定含有_。答案H2和H2S解析仔細審題，由混合氣體為無色，可確定一定不含Cl2；由通過略吸濕的P2O5，枯燥管的現象，可確定肯定不含NH3；再通過濃硫酸，出現渾濁，可確定肯定含有H2S，此時，不要著急向下做，肯定某種成分之后，要及時確定與之不能共存的物質不會存在。很顯然，SO2與H2S常溫下不能共存，所

58、以否認了SO2；繼續向下看，由氣體通過堿石灰的現象，易誤認為必含CO2，其實不然，濃硫酸氧化H2S成S，自身可被復原成SO2，它也可被堿石灰吸收，造成氣體體積減小。由淡藍色火焰知肯定含H2，而將盛有原混合氣體的容器翻開，無明顯現象，證明不含NO。做此類推斷題，務必要肯定與否認及時結合，還要考慮清楚每步的反響物和每種生成物對下一步可能產生的影響。評說?考試大綱?要求考生了解H，O，S，N，P，C，Si這些元素的單質及某些氧化物、氫化物的性質，該題是以實驗的形式結合元素化合物的知識，考查學生對各種化合物性質掌握的熟練程度。4如下圖，在帶支管的錐形瓶A中充滿等體積的H2S和NO氣體；在分液漏斗B中盛

59、有碘化鉀溶液；在錐形瓶的支管外用橡膠管連接一個盛有O2的氣囊C(與錐形瓶的容積約相等)，用鐵夾夾緊。當參加碘化鉀溶液后，再翻開鐵夾并震蕩錐形瓶，以下各化學方程式肯定不符合化學事實的是 A2NO+O22NO2BH2S+HNO3HNO2+S+H2OC2KI+2NO2=2KNO2+I2D2H2S+3O22SO2+2H2O答案D解析在常溫下2H2S+3O22SO2+2H2O。評說?考試大綱?要求考生了解H、O、S、N這些元素的單質及其某些氧化物、氫化物的性質。該題是以實驗的形式結合元素化合物和氧化復原的知識，考查學生對各種化合物性質掌握的熟練程度。5某同學向一定量的稀硫酸中參加一定量的其他試劑，并測定

60、有關的實驗數值。實驗后，將有關實驗數據繪制成如以下圖像，其中正確的選項是 答案D解析由于稀硫酸和氫氧化鋇反響生成沉淀和水與A答案不符，向稀硫酸中加水pH增大，加水密度減小。評說該類題屬于要求考生認真研究圖像、圖表、框圖、裝置圖、流程圖給出的情境類試題。此類題是每年的必考題目。在“考試內容的“獲取知識的能力要求中強調“讀懂自然科學方面的資料，看懂圖、表所包含的信息，能從文字、圖、表中提取所需的信息，并從中找出規律是一個非常重要的能力。應引起我們廣闊教師和考生的密切關注，注意這方面的系統總結和典型訓練。6金屬M可以在不同條件下發生以下五個反響：M+AI，M+BH，M+CH+F，M+DH+A，M+E