1、過渡金屬元素類型和應(yīng)用6.1 過渡元素的通性6.2 BB族金屬元素及其化合物6.3 BB族金屬元素及其化合物6.4 稀土金屬及其應(yīng)用過渡元素是指長周期表中d區(qū)和ds區(qū)元素，在周期表中包括IIIB族IIB族。通常按同元素的性質(zhì)相近把過渡元素分成三個系列。 族周期IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIBIBIIB第一過渡系ScTiVCrMnFe Co NiCuZn第二過渡系YZrNbMoTcRu Rh PdAgCd第三過渡系LaHfTaWReOs Ir PtAuHg自左至右按族依次為：鈧副族、鈦副族、釩副族、鉻副族、錳副族、VIIIB族元素、銅副族和鋅副族元素。這些元素的(n-1)d能級正在填充

2、，所以稱為過渡元素。過渡元素是指長周期表中d區(qū)和ds區(qū)元素，在周期表中包括IIIB族IIB族。通常按同元素的性質(zhì)相近把過渡元素分成三個系列。 族周期IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIBIBIIB第一過渡系ScTiVCrMnFe Co NiCuZn第二過渡系YZrNbMoTcRu Rh PdAgCd第三過渡系LaHfTaWReOs Ir PtAuHg原子結(jié)構(gòu)特點：隨核電荷的遞增，電子依次填充在次外層的d軌道上，最外層有12個電子；其價層電子構(gòu)型為(n-1)d110ns12(Pd為4d105s0) 6.1.1 物理性質(zhì)過渡元素的單質(zhì)顯示典型的金屬性質(zhì)，有金屬光澤，延展性，是熱和電的良導體等。

3、（1）熔點、沸點及硬度過渡金屬大多熔點、沸點高，硬度大，強度高，密度也大（如Os、Ir 的密度為103kgm-3)，屬重金屬。熔點、沸點最高的金屬主要集中在d區(qū)，尤其是IVB、VB、VIB、VIIB族的金屬，其中鎢的熔點、沸點最高（熔點3683K，沸點6200K）。過渡元素熔點、沸點的遞變規(guī)律是自IIIB至VIB依次升高，VIB族金屬的熔點、沸點最高，VIIB族以后逐漸降低，IIB族已是低熔點金屬，汞的熔點（）最低。VIB族的鉻硬度最大（9）。IVBVIIB族元素的單質(zhì)具有高熔、沸點、高硬度的原因，主要是它們的原子半徑較小，有效核電荷較大，價電子層有較多的未成對d電子（鉻有5個），這些d電子也

4、參與成鍵，因而增強了金屬的強度和晶格能。（2）水合離子的顏色過渡金屬的水合離子、含氧酸根離子和配離子常是有顏色的，與此相反，主族金屬的相應(yīng)離子是無色的。過渡元素的離子通常在d軌道上有未成對電子，這些電子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的能量比較接近，一般只要是可見光中的某些波長的光就可使電子激發(fā)，這些離子大都具有顏色。通常，基態(tài)和激發(fā)態(tài)的能量差越小，電子吸收光的波長越長，物質(zhì)呈現(xiàn)的顏色就越深；反之，電子吸收光的波長越短，則物質(zhì)呈現(xiàn)的顏色就越淺。如果離子中的電子都已配對，如d0、d10等就比較穩(wěn)定，不易激發(fā)，這些離子一般無色，如Sc3+、Ag+、Zn2+等。離子中未配對的電子數(shù)離子在水溶液中的顏色0Ag+、Zn2

5、+、Cd2+、Hg2+、Sc3+、Ti4+（無色）1Cu2+（藍色）、Ti3+（紫色）2Ni2+（綠色）3Cr3+（藍紫色）、Co2+（桃紅色）4Fe2+（淡綠色）5Mn2+（淡紅色）、 Fe3+ （淺紫色） Fe3+在溶液中由于水解等原因，水溶液常呈現(xiàn)黃色或褐色。6.1.2 化學性質(zhì)（1）金屬活潑性（2）多種氧化數(shù) （3）易形成配合物 元素ScTiVCrMnE (M2+/M)/V-1.63-1.13-0.90-1.18可溶該金屬的酸各種酸熱HFHCl濃H2SO4HNO3、HF稀HClH2SO4稀H2SO4HCl等元素FeCoNiCuZnE (M2+/M)/V-0.44-0.277-0.257

6、0.34-0.7626可溶該金屬的酸稀HClH2SO4等稀HCl等(緩慢)稀H2SO4HCl等濃H2SO4稀HClH2SO4等IIIB族是過渡元素中最活潑的金屬，Sc、Y、La 能迅速氧化，與水作用釋放出氫氣 其活潑性減弱 同一周期元素從左到右總趨勢 E (M2+/M)增大 第一過渡系金屬除Cu外, E (M2+/M)均為負值。可溶于非氧化性稀酸置換出氫氣。（1）金屬活潑性同族元素(除Sc分族外)自上往下金屬活潑性降低BE (M2+/M)/VE (M2+/M)/V第一過渡系Zn-0.7626Ni-0.257第二過渡系Cd-0.403Pd+0.92第三過渡系Hg+0.8535Pt+1.2第二、第

7、三過渡系金屬都不活潑，與氧化性酸在加熱時才能發(fā)生反應(yīng)。 Mo只能與濃硝酸和熱濃硫酸反應(yīng)，鈮、銠、鉭、鋨、銥與王水都很難反應(yīng)（2）多種氧化數(shù)族BBBBBBB元素ScTiVCrMnFeCoNiCuZn3dn3d13d23d33d53d53d63d73d83d93d10主要氧化數(shù)+2+3+3+4+3+4+5+2+3+6+2+3+4+6+7+2+3+2+3+2+3+1+2+2穩(wěn)定氧化數(shù)不穩(wěn)定氧化數(shù)1.從左到右, 元素最高氧化數(shù)升高, B后又降低（2）多種氧化數(shù)族BBBBBBB第一過渡系ScTiVCrMnFeCoNiCuZn氧化數(shù)+3+3+4+4+5+3+6+2+4+6+7+2+3+2+2+1+2+2第

8、二過渡系YZrNbMoTcRuRhPdAgCd氧化數(shù)+3+4+5+6+7+4+3+2+1+2第三過渡系LaHfTaWReOsIrPtAuHg氧化數(shù)+3+4+5+6+7+8+3+4+2+4+1+3+1+22. 從上往下, 高氧化數(shù)化合物穩(wěn)定性增加過渡元素的離子或原子具有能級相近的外電子軌道(n-1)d、ns、np，過渡元素的原子或離子容易形成配合物。以d、s、p組成的雜化軌道和配體孤對電子成鍵形成配合物，最常見的雜化軌道為sp3、dsp2、d2sp3等。同時由于過渡元素的離子半徑較小，最外電子層一般為未填滿的結(jié)構(gòu)dx，此d電子對核的屏蔽作用較小，因而有效核電荷較大，對配體有較強的吸引力，所以它們

9、有很強的形成配合物的傾向。雖然金是很不活潑的金屬，也不溶于普通酸中，但它可溶解在王水中，正是因為形成了配位離子AuCl4-。 （3）易形成配合物第6章 過渡金屬元素6.1 過渡元素的通性6.2 BB族金屬元素及其化合物6.3 BB族金屬元素及其化合物6.4 稀土金屬及其應(yīng)用6.2.1 Ti雖然鈦在地殼中的豐度在元素分布序列中排第10位，但由于它在自然界存在分散和金屬鈦提煉困難，因此一直被人們認為是一種稀有金屬。重要的礦石有：金紅石(TiO2)、鈦鐵礦(FeTiO3)提取通常采用TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO9000CTiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2Ar氣

10、、6000CTi：高熔點（1948K）、低密度(4.5) ，呈銀白色。純鈦較軟，其合金硬度大（接近鋼）。鈦在常溫雖是密排六方晶格，但其軸比（c/a）要較其他密排六方晶格小（Mg的c/a），所以加工性好。金屬鈦有優(yōu)良的抗腐蝕性，在空氣中很穩(wěn)定。鈦在酸性介質(zhì)中的電極電勢為ETi2+/Ti， ETiO2+/Ti，所以鈦有很強的還原性。由于鈦表面形成致密的氧化膜，使其呈鈍態(tài)而且具有對某些介質(zhì)尤其是對海水的抗蝕能力。（1）性質(zhì)及用途鈦合金作為發(fā)動機和機體結(jié)構(gòu)材料。輕，強度高制造各種化工設(shè)備，如熱交換器、反應(yīng)器、塔、管道及海水淡化系統(tǒng)的設(shè)備；耐蝕性好、比重小，與生物體組織相容性好，并和生物界面結(jié)合牢固，醫(yī)

11、療上用鈦來制作人造骨骼；鎳鈦記憶合金具有形狀記憶功能。可用于溫度控制裝置、管道連接及航天技術(shù)等方面 。記憶效應(yīng)是基于合金的晶體結(jié)構(gòu)會在復雜的菱形結(jié)構(gòu)(馬氏體)和較簡單的立方體結(jié)構(gòu)(奧氏體)之間轉(zhuǎn)變。Ti-Ni合金，在冷卻時從立方結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變成菱形結(jié)構(gòu)，如果此時使之彎曲，它一直保持著這種形狀。但溫度一旦升高，晶體結(jié)構(gòu)又從菱形轉(zhuǎn)變成立方體，Ti-Ni合金則恢復原來的形狀，同時伴隨著很大的恢復力而完成較大的機械功。鈦(Ti)價電子構(gòu)型3d24s2，可形成氧化數(shù)為+2、+3、+4的化合物，其中氧化數(shù)為+4的化合物最為重要。TiO2呈白色，化學性質(zhì)不活潑，覆蓋能力強，折射率高，無毒，可制造高級白色油漆和白色

12、顏料（鈦白）。有三種晶形：金紅石、銳鈦型 、板鈦型 。具有半導體性能，是光催化反應(yīng)常用的半導體材料（銳鈦型 ）。（2）重要化合物純TiO2是白色難熔固體，難溶于水和稀酸，但溶于熱濃的硫酸，生成硫酸氧鈦。（2）重要化合物BaTiO3具有很高的介電常數(shù)，其晶體用于體積小、高容量的電容器。此外， BaTiO3電場作用下能變形或受應(yīng)力產(chǎn)生極化，利用此特性可作為壓電材料。TiO2 + H2SO4 TiOSO4 + H2O硫酸氧鈦易水解，能形成白色的偏鈦酸沉淀，即TiOSO4 + 2H2O H2TiO3+ H2SO4TiO2可以形成鈦酸鹽，例如TiO2和BaCO3及助熔劑BaCl2（或Na2CO3）熔融，

13、可制得鈦酸鋇，即TiO2 + BaCO3 BaTiO3 + CO26.2.2 V釩屬于周期系VB族。它在地殼中的含量遠比鋅、銅、鉛等普通元素多，但極為分散且制取困難，故列為稀有元素。純釩是銀白色金屬，熔點約2163K。金屬釩易呈鈍態(tài)，常溫下在空氣、海水、堿液、稀酸中不腐蝕，但能溶于氫氟酸、濃硝酸、濃硫酸和王水中。釩主要用作鋼的添加劑。鋼中含釩0.1%時強度、彈性及抗沖擊性可大大提高，廣泛應(yīng)用于彈簧鋼、鋼軌及結(jié)構(gòu)鋼中。釩的化合物中，V2O5較為重要。它有毒，微溶于水，可溶于強堿。是SCR煙氣脫硝的催化劑，也可在接觸法制硫酸和一些有機合成反應(yīng)中作為催化劑。6.2.3 Cr、Mo、W 鉻、鉬、鎢屬于

14、周期系B族。鉻在地殼中的豐度是，鉬、鎢在地殼中的豐度較低，是稀有金屬，但在我國的蘊藏量極為豐富，其中鎢的儲量居世界第一位，鉬的儲量居世界第二位。 鉻、鉬、鎢均為銀白色有光澤的金屬。粉末狀的鉬、鎢是深灰色。鉻、鉬、鎢都是高熔點、高硬度的金屬。鎢的熔點最高，鉻的硬度最大。這主要是它們的原子半徑較小、有效核電荷較大及價電子有較多未成對的(n-1)d電子，這些d電子也參與成鍵，因而增強了金屬鍵的強度。在通常條件下，鉻、鉬、鎢對空氣和水都相當穩(wěn)定。鉻可溶于稀非氧化性酸中，而在硝酸中鈍化。鉬、鎢的化學性質(zhì)較穩(wěn)定。鎢溶于HF、HNO3的混合酸；鉬能溶于HNO3 、熱濃H2SO4和王水。（1）性質(zhì)及用途B族元

15、素具有高熔點、高硬度的優(yōu)良性能，常用作耐熱、耐蝕合金元素。鉻鋼(含)、不銹鋼(含Cr 1218)在工業(yè)上均有重要的應(yīng)用，如常用鉻作為金屬表面的鍍層，以增加金屬光澤及抗蝕性。鉬、鎢主要用來制造合金鋼。鋼中含有微量的鉬，其韌性及強度均大大提高。鎢能制造極硬的合金。鉬鋼、鎢鋼可制造高速工具、切削工具等。（1）性質(zhì)及用途鉻的價電子構(gòu)型為3d54s1，有多種氧化數(shù)。氧化數(shù)為+3、+6的化合物較重要。鉻酸鹽和重鉻酸鹽是鉻最重要的鹽，K2CrO4為黃色晶體， K2Cr2O7為橙紅色晶體(俗稱紅礬鉀)。向鉻酸鹽溶液中加入酸，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色，表明CrO42-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r2O72-；當向重鉻酸鹽溶液中加入堿，

16、溶液由橙紅色變?yōu)辄S色，表明Cr2O72-又轉(zhuǎn)變?yōu)镃rO42- 。在鉻酸鹽或重鉻酸鹽溶液中存在如下平衡:（2）重要化合物2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2OH+OH-黃色 橙紅色重鉻酸鹽在酸性溶液中有強氧化性，是實驗室常用的氧化劑，能氧化H2S、H2SO3、FeSO4等許多物質(zhì)，本身被還原為Cr3+，反應(yīng)式為 在分析化學中，常用這個反應(yīng)測定溶液中Fe2+的含量。Cr2O72-+3SO32-+8H+ 2Cr3+3SO42-+4H2OCr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O實驗室用K2Cr2O7飽和溶液與濃H2SO4混合的液體作為洗液，用以洗滌玻璃器皿。洗液

17、中常呈現(xiàn)暗紅色的針狀晶體，因為生成了鉻酐(CrO3)：洗液使用后，會由暗紅色變?yōu)榫G色，因為Cr()已轉(zhuǎn)變?yōu)镃r()，洗液失效。K2Cr2O7+ H2SO4 2CrO3+K2SO4+H2OCr(OH)3 + OH- Cr(OH)4- Cr(OH)3是兩性氫氧化物。它與強堿作用生成亮綠色配離子Cr(OH)4-： 在堿性介質(zhì)中 Cr(OH)4-可被H2O2溶液氧化，溶液由亮綠色變?yōu)辄S色： 2Cr(OH)4- + 2OH- +3H2O2 2 CrO42-+ 8H2O Cr()最常見的配離子為Cr(H2O)63+。它存在于水溶液中，也存在于許多鹽的水合晶體中。Cr()還可與Cl-、NH3、CN-、SCN

18、-等形成單配體配離子，如Cr(NH3)63+、Cr(CN)63+等。此外，還能形成兩種或兩種以上配體的配合物，例如Cr(H2O)3F3等。第6章 過度金屬元素6.1 過度元素的通性6.2 BB族金屬元素及其化合物6.3 BB族金屬元素及其化合物6.4 稀土金屬及其應(yīng)用6.3.1 MnMn屬于B族，在地殼的豐度僅次于Fe和Ti。錳是質(zhì)硬而脆的銀白色金屬，其電極電勢位于鋁和鋅之間（ EMn2+/Mn= -1.185V)，是比較活潑的金屬。常溫下錳能緩慢地從水中置換出氫，能溶于稀酸和熱硫酸。錳主要用于生產(chǎn)合金鋼。含l015Mn以上的錳鋼具高硬度、高強度及耐蝕性，可用來制造粉碎機、鋼軌和自行車軸承等。

19、錳在鋼鐵工業(yè)中用作脫氧脫硫劑。硫是鐵和鋼中的有害元素，高溫下低熔點的FeS會引起鋼的熱脆性。Mn可以從FeS中置換出Fe，MnS轉(zhuǎn)入鋼渣中將硫除去。 Mn + FeS MnS + Fe（1）性質(zhì)及用途Mn的價電子構(gòu)型為3d54s2，有多種氧化數(shù)。氧化數(shù)為+2、 +4、 +7的化合物較為重要。KMnO4是Mn的最重要的含氧酸鹽，深紫色固體，溶液呈紫紅色。酸性介質(zhì)中KMnO4 是很強的氧化劑，其氧化能力隨介質(zhì)酸性的減弱而減弱，而且它的還原產(chǎn)物因介質(zhì)的酸堿性不同而不同。 （2）重要化合物在酸性介質(zhì)中MnO4-可以氧化SO32-、Fe2+等離子，還原產(chǎn)物是Mn2+：2MnO4- + 5SO32- +

20、6H+ 2Mn2+ + 5SO42- +3H2O紫色粉紅或無色在弱堿性或中性介質(zhì)中，還原產(chǎn)物是MnO2：2MnO4- + 3SO32- + H2O 2MnO2 + 3SO42- +2OH- 棕色在濃的強堿性介質(zhì)中，還原產(chǎn)物是MnO42-：2MnO4- + SO32- + 2OH- 2MnO42- + SO42- + H2O 綠色同一元素較高和較低氧化數(shù)的化合物也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到中間氧化數(shù)的化合物。這對錳的化合物來說是個特征反應(yīng)。例如MnO4- 與Mn2+在酸性介質(zhì)中生成MnO2：2MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O 5MnO2 + 4H+ MnO2是錳的最穩(wěn)定的氧化物。在酸性介質(zhì)

21、中是相當強的氧化劑。例如實驗室制取Cl2的反應(yīng)：錳的化合物中以Mn()鹽最為穩(wěn)定(d亞層半充滿)在酸性介質(zhì)中不易被氧化，也不易被還原，只有用強氧化劑如NaBiO3，才能將其氧化為MnO4-2Mn2+14H+5NaBiO3(s)2MnO4-+5Bi3+5Na+7H2O MnO4-的紫紅色很深，在很稀的濃度下仍可觀察到紫紅色，可利用上述反應(yīng)鑒定溶液中的Mn2+。MnO2 + 4HCl (濃) MnCl2 + Cl2+2H2O 熱6.3.2 Fe、Co、NiFe、Co、Ni屬于周期系B族的橫向第一列元素，性質(zhì)相似，通常將這三種元素稱為鐵系元素，它們在自然界原生礦中常共生。Fe是最重要的金屬，也是地球

22、上分布最廣的金屬 約占地殼總重的4，僅次于Al。Fe、Co、Ni的單質(zhì)都是有光澤的銀白色金屬，本身具有磁性，為鐵磁性物質(zhì)。常用的鐵磁性材料有鐵、硅鐵、Fe-Si-Al合金、 Fe-Co-Ni 合金等。鐵磁性物質(zhì)中存在一種含有排列一致的順磁性原子磁域，稱為磁疇。這些磁疇在外加磁場的作用下，沿磁場取向顯示強的磁性，當外加磁場取消時，仍保留較強的殘余磁矩。鐵最主要的用途是制造鋼和合金鋼。通常鐵和鑄鐵都稱為鐵碳合金。一般含碳0.02%2.0%的稱為鋼，大于的稱為鑄鐵。為了改善碳鋼的性能，常加入一定量其他元素，以滿足應(yīng)用的要求，這種鋼叫合金鋼。（1）性質(zhì)及用途鐵、鈷、鎳均為中等活潑金屬，能溶于稀酸，但鈷

23、、鎳溶解速度較慢。冷濃硫酸可使鐵鈍化，冷濃硝酸也可使鐵、鈷、鎳變成鈍態(tài)。鎳常作電鍍保護層；細分散態(tài)的鎳常用作催化劑鈷的化合物使玻璃呈藍色，可作護目鏡。鈷玻璃研磨成細粉后可做藍色顏料。放射性同位素60Co作為醫(yī)療用輻射源。 Fe、Co、Ni均能形成金屬性氫化物，例如FeH2、CoH2，其體積比原金屬的體積有顯著增加。鋼鐵與氫(例如稀酸清洗鋼鐵制件產(chǎn)生的氫氣)作用生成氫化物時會使鋼鐵的延展性和韌性下降，有時還使鋼鐵形成裂紋，也就是“氫脆”。 （1）性質(zhì)及用途鐵、鈷、鎳都容易形成配合物。Fe3+與黃血鹽K4Fe(CN)63H2O作用生成普魯士藍沉淀 4Fe3+3Fe(CN)64- Fe4Fe(CN)

24、63Fe2+與赤血鹽K3Fe(CN)63H2O作用生成滕士藍沉淀 3Fe2+2Fe(CN)63- Fe3Fe(CN)62 這兩個反應(yīng)可分別鑒別Fe3+和Fe2+。兩種藍色配合物廣泛用于油漆業(yè)和油墨業(yè)。此外，F(xiàn)e2+與SCN-、F-等離子均能形成配合物。Co2+ 和Ni2+ 均可以與過量氨水作用形成配離子：土黃色的Co(NH3)62+和藍紫色的Ni(NH3)62+。 （2）Fe、Co、Ni的配合物金屬鐵和鎳在高壓的CO氣氛中加熱，可生成揮發(fā)性五羰基合鐵和四羰基合鎳： （2）Fe、Co、Ni的配合物在原料金屬中的雜質(zhì)不參與這類反應(yīng)，產(chǎn)品極純。蒸餾出Fe(CO)5或Ni(CO)4，然后真空加熱，羰基

25、化合物分解成金屬與CO，可制取高純度的鐵或鎳。Fe + 2CO Fe(CO)5 Ni + 4CO Ni(CO)4加熱高壓加熱高壓第6章 過度金屬元素6.1 過度元素的通性6.2 BB族金屬元素及其化合物6.3 BB族金屬元素及其化合物6.4 稀土金屬及其應(yīng)用稀土金屬是指周期表中第57(La)71(Lu)號原子序數(shù)的鑭系元素，以及B族中的鈧和釔共17個元素。我國是稀土元素資源最豐富的國家。近年來稀土元素的應(yīng)用已深入到各個領(lǐng)域，成為發(fā)展尖端科學技術(shù)必不可少的重要原材料。戰(zhàn)略性資源。日本、美國囤積。6.4.1 性質(zhì)稀土金屬的價電子結(jié)構(gòu)為4f1145d026s2。鑭系金屬元素都是活潑金屬，活潑性僅次于

26、IA、IIA金屬，都是強還原劑。鑭系金屬的通性是能形成氧化數(shù)為+3的化合物（6s、5d電子都能參加成鍵，部分4f電子也可參與成鍵）。某些鑭系元素還能形成氧化數(shù)為+4或+2的化合物。鑭系元素的許多氧化數(shù)為+3的離子在晶體或水溶液中都有顏色。 由于鑭系元素最外層和次外層電子數(shù)基本相同，僅外數(shù)第三層的電子數(shù)不同，所以它們的物理、化學性質(zhì)極為相似。在自然界里，它們總是共生在一起，難以分離，因此，工業(yè)上一般是用它們的混合物，稱為“混合稀土”。我國在分離、提純稀土的工藝技術(shù)的水平高。單稀土金屬或化合物價格昂貴，除個別尖端技術(shù)或高級產(chǎn)品中應(yīng)用它們外，一般都使用混合稀土。稀土金屬化學性質(zhì)極為活潑，是一種極強的脫氧劑、脫硫劑和變質(zhì)劑，可用來改善鋼鐵性能。 6.4.2 應(yīng)用鑄鐵中石墨的形態(tài)是影響鑄鐵性能最重要的因素。用稀土金屬對鑄鐵進行處理可使鑄鐵中的石墨變?yōu)榍蛐危ㄇ蛐舞T鐵），其力學性能顯著提高。表面活性元素（如硫、氧等）干擾石墨球化，而稀土元素對硫和氧具有很強的化學親和力，能凈化熔體中的夾雜元素。稀土元素還可以抑制銅、鉍、銻等雜質(zhì)對球化作用的干擾，稀土與這些易熔組分結(jié)合成難熔化合物，隨熔渣從液體金屬中分離出來。（1）稀土金屬在冶金工業(yè)中的應(yīng)用稀土元素與氫生成穩(wěn)定的氫化物