1、 氧化鋁與氫氧化鈉的教案設計教學目標：1、掌握氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，形成兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，樹立嚴謹?shù)膽B(tài)度。2、掌握實驗室制取氫氧化鋁的方法，體驗化學實驗探究過程的樂趣，培養(yǎng)學生實驗操作能力、觀察能力、和思維能力，學會一些實驗基本技能。3、了解氧化鋁、氫氧化鋁的用途，使學生能用所學知識解釋。教學重點、難點重點：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性性質，Al(OH)3的制備難點：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成教學過程直截引入：前面我們學習了鋁單質的性質，今天我們學習鋁的重要化合物的性質。我們對鋁的化合物是不是一點都不知道呢？請看下面幾個問題。展示問題，學生討論回答。1.為什么鈉需要保存在煤油

2、里，而鋁可以直接放置在空氣中？ 答：因為鋁的表面有一層致密的氧化膜，能 保護金屬鋁不繼續(xù)被氧化2.我們知道鋁能與沸水反應，可是為什么鋁鍋可以用來煮水？ 答：因為鋁的表面有一層致密的氧化膜，氧化鋁不溶于水。3.在加熱鋁箔時，為什么熔化的鋁箔不滴落？答：因為鋁的表面有一層致密的氧化膜，而且氧化鋁的熔點高于鋁。4.紅寶石、藍寶石的硬度大，其組成成分是什么？ 答： 氧化鋁一、 氧化鋁（AI2O3)物理性質根據(jù)上述問題的答案，學生總結氧化鋁的物理性質難溶于水 、熔點高、耐磨，很堅固（可用作防彈玻璃、機械表中的“鉆”、紅藍寶石等）、耐火、耐高溫。（可用作耐火坩堝、耐火管、耐高溫的實驗儀器） HYPERLI

3、NK E:化學教學資源必修1Local SettingsTempLocal SettingsTemporary Internet FilesContent.IE50LOFCF0J氧化鋁兩性.flv t _parent 2. HYPERLINK E:化學教學資源必修1Local SettingsTempLocal SettingsTemporary Internet FilesContent.IE50LOFCF0J氧化鋁兩性.flv t _parent 化學性質實驗探究 鋁能與強酸、強堿反應，做兩組對比實驗：用打磨過的鋁箔與沒有打磨過的鋁箔分別與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，仔細觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)

4、象沒有打磨過鋁箔與鹽酸或與氫氧化鈉溶液反應，開始時沒有氣泡，過一會產生氣泡。實驗結論鋁表面有氧化鋁，當氧化鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應后，鋁才與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應產生氫氣。書寫化學反應方程式Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 O Al2O3 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2 O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 小結氧化鋁化學性質：既能與強酸又能與強堿反應兩性氧化物：既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氧化物 二 、 氫氧化鋁過渡氧化鋁對應的水化物中氫氧化鋁。氧化鋁不能與水反應生成氫氧化鋁，

5、那么氫氧化鋁在實驗室里應該如何制取？提示：想想氫氧化銅或氫氧化鐵的制取，類推氫氧化鋁的制取。1. 實驗室制法原理：可溶性鋁鹽與堿反應設問鋁鹽與堿反應應制取氫氧化鋁時是用強堿還是弱堿好？實驗探究 鋁鹽與堿反應應制取氫氧化鋁時是用強堿還是弱堿好實驗操作硫酸鋁溶液分別與過量的氨水、氫氧化鈉溶液反應實驗現(xiàn)象硫酸鋁與氨水反應，氨水過量產生的白色沉淀沒有變化，而硫酸鋁與氫氧化鈉溶液反應，先產生白色沉淀，氫氧化鈉溶液過量時白色沉淀溶解。結論制取氫氧化鋁宜用鋁鹽與過量的氨水反應化學方程式：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4離子方程式： Al3+3NH3.H2

6、O=Al(OH)3+3NH4物理性質觀察上述制取的氫氧化鋁，小結氫氧化鋁的物理性質白色膠狀固體，難溶于水另外，氫氧化鋁能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，所以可作凈水劑。3. 化學性質過渡制取氫氧化鋁時用氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉溶液過量則氫氧化鋁會溶解，說明氫氧化鋁能與強堿反應。（1）與強堿反應Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3 OH-AlO2-2H2O 討論氫氧化鋁是胃舒平的主要成分，用它治療胃酸過多的原理是什么？答：說明氫氧化鋁能與強酸反應。（2）與強酸反應Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)33H Al3 3H2O結

7、論：Al(OH)3可以溶于強酸、強堿溶液兩性氫氧化物既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物 過渡初中學過氫氧化鐵或氫氧化銅加熱會分解，氫氧化鋁也一樣。(3) 不穩(wěn)定性2Al(OH)3 Al2O3+3H2O規(guī)律：難溶性的氫氧化物 相應的氧化物+水三、硫酸鋁鉀KAl(SO4)2自主學習閱讀書本上的資料卡片。實驗向含有泥沙的渾水中加入適量明礬，攪拌，觀察現(xiàn)象。結論明礬是無色晶體，可溶于水，可做凈水劑。明礬凈水原理：明礬溶于水形成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以和水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清。課堂小結：板書設計：鋁的重要化合物氧化鋁（Al2O3）1、物理性質：白色粉末、難溶于水、熔點高、耐磨，很堅固。2、化學性質：兩性氧化物二、氫氧化鋁Al(OH)31、實驗室室制備：可溶性鋁鹽與過量的氨水反應2、物理性質：白色膠狀固體，難溶于水3、化學性質：兩性氫氧化物三、硫酸鋁鉀KAl(SO4)2鞏固練習：1要從Al2(SO4)3溶液中制得Al(OH)3，最好的方法是 （ ）A. 加入NaOH溶液 B. 加入氨水 C. 加入Ba(OH)2溶液 D. 加入石灰水2除去MgO中的Al2O3 可選用的試劑是 ( ) A .NaOH溶液 B硝酸 C濃硫酸 D稀鹽酸3