1、第一節(jié) 金屬的化學性質金屬及其化合物概述1、物理性質：（1）金屬與氧氣反應（2）金屬與酸的反應（3）金屬與一些鹽溶液反應金屬的通性：有金屬光澤、導熱、導電、延展性2、化學性質：地殼中含量：氧、硅、鋁、鐵鈉一、鈉的物理性質1、顏色：2、硬度：3、密度：4、熔沸點：銀白色質軟（可用小刀切割）二、鈉的化學性質1、與O2的反應4Na + O2=2Na2ONa金屬光澤變暗的原因2Na + O2=Na2O2熔化為光亮小球后燃燒，火焰呈黃色結論：鈉與O2反應,條件不同,現(xiàn)象不同,產(chǎn)物不同2、與其它非金屬的反應2Na+Cl2=2NaCl點燃2Na+S=Na2S3、與H2O反應（1）現(xiàn)象與原因：浮：浮在水面（比

2、水輕）熔：熔化為光亮小球（反應放熱，熔點低）游：在水面四處游動（有氣體產(chǎn)生）響：有“嘶嘶”的聲音（反應劇烈）紅：滴加酚酞溶液顯紅色（有堿生成）（2）反應方程式：2Na +2H2O= 2NaOH+H2 2Na+2H2O =2Na+2OH- +H2 2e4、一小塊鈉露置空氣中的變化NaO2Na2OH2ONaOH潮解NaOH溶液CO2Na2CO310H2O風化Na2CO3變暗潮濕白色晶體白色粉末5、Na與酸、堿、鹽溶液的反應（1）與酸反應：2Na+2HCl=2NaCl+H22Na+2H2O=2NaOH+H2（2）與堿溶液反應：只與H2O反應（3）與鹽溶液反應：五、Na的存在、制法、保存和用途1、存在

3、：只有化合態(tài)，主要NaCl結構決定性質，性質決定存在、制法、保存和用途2、制法：2NaCl=2Na+Cl2熔融通電隔絕空氣和水3、保存：煤油或石蠟油中4、用途：（1）制取Na2O2、Na2O（2）作原子反應堆的導熱劑（Na-K合金，液態(tài)）（3）冶煉稀有金屬。鈦、鉬、鈮等（熔融）（4）作高壓鈉燈（發(fā)黃光，透霧能力強）六、有關Na與H2O反應的計算1、Na與H2O反應后，溶質質量分數(shù)的計算鈉與水反應，求溶液中溶質的質量分數(shù).2、 Na與H2O反應后，Na+與H2O比例的計算鈉投入多少克水中，才能是Na+:H2O=1:10 ?鋁、 鐵一、金屬與O2的反應實驗現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁不滴落（

4、1）常溫下，Al與O2緩慢反應生成致密的保護膜（2）Al2O3熔點遠高于Al。Al2O3可作耐火材料Al的熔點660；Al2O3的熔點2050 1、Al與O2的反應2、金屬與O2反應小結：金屬反應條件 化學方程式產(chǎn)物顏色鈉常溫4Na + O2=2Na2O 白色加熱淡黃色鎂常溫加熱2Mg+O2=2MgO白色鋁常溫加熱 4Al+3O2=2Al2O3白色鐵常溫加熱黑色銅加熱黑色2Na + O2=Na2O22Cu+O2=2CuO3Fe+2O2= Fe3O4點燃思考：這些化學反應之間有什么差別？引起這種差異性的原因是什么？3、金屬與O2反應規(guī)律：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)

5、 Cu Hg Ag Pt Au金 屬 性=還原性=失電子能力強弱常溫易反應常溫緩慢反應加熱反應加熱不反應二、金屬與H2O的反應1、Mg、Al與H2O的反應Mg+2H2O= Mg(OH)2 +H2冷水緩慢，熱水較快2Al+6H2O= Al(OH)3 +3H2冷水很難，熱水緩慢2、Fe與H2O的反應Fe與冷、熱水均不反應，高溫下能與水蒸氣反應3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H23、金屬與水的反應規(guī)律：K Ca Na Mg Al ZnFeSnPb（H） Cu Hg Ag Pt Au冷水反應熱水反應高溫水蒸氣反應不反應三、Al的特性-兩性1、與酸反應放出H2-表現(xiàn)金屬性2、與堿反應放出H2-表現(xiàn)

6、非金屬性2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO23H2 反應方程式：2 Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H22Al2NaOH 6H2O 2NaAlO23H2 + 4H2O得61e-失23e-鋁既能與酸反應放出H2 ，又能與堿反應放出H2 。Al的兩性主要體現(xiàn)在化學性質上練習：1、將等質量的Al分別投入足量的鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生的H2哪個多？2、在能與Al反應產(chǎn)生H2的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） A、Na+、Cu2+、Cl-、NO3- B、Na+、Ba2+、HCO3-、Cl- C、K+、 Na+、CO32-、Cl- D、Na+、Ca2+、Cl-、NO

7、3-一樣多D第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物鹽金屬氫氧化物金屬氧化物(一）、金屬氧化物1、多數(shù)氧化物不溶于水。Fe2O3 、CuO、 Al2O3等2、只有少數(shù)氧化物溶于水，能與水起反應生成可溶或微 溶的堿。K2O 、 Na2O、 BaO 、 CaO 等一、與水反應二、 與酸反應 氧化物固體顏色與鹽酸反應Na2O白色Na2O+2H+=2Na+H2O(無色) MgO白色MgO+2H+=Mg2+H2O (無色) Fe2O3紅棕色Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O (黃色) CuO黑色CuO+2H+=Cu2+H2O (藍色)與酸起反應只生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物與堿起反應只生成鹽和水的氧化物，叫

8、酸性氧化物3、Na2O2的特性（1）與H2O反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2得21e-失21e-10-2-2氧化劑： 還原劑：Na2O2Na2O2（2）與CO2反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2作呼吸面具或潛水艇的供氧劑-反應放熱（CO2為主）思考： CO2和H2O的混合氣體與Na2O2反應時， 哪一個先反應？CO2Na2O2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物（3）與酸反應2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2（4）Na2O2的漂白性Na2O2具有強氧化性，新產(chǎn)生的氧原子能將有機物氧化而使其褪色（5） Na2O2的穩(wěn)定性大于Na2O（6） Na2O2

9、的保存：干燥、密封、橡皮塞（7） Na2O2和H2O、CO2反應后固體質量的變化2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2m=2H22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2m=2CO練習：1、將agH2充分燃燒后通入足量Na2O2，求固體增加的質量？2、將agH2和CO的混合物充分燃燒后通入足量Na2O2，求固體增加的質量？a ga g4、Al2O3的特性與酸或堿反應都生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2OAl2O3 + 2NaOH=2NaAlO2+ H2OAl2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al

10、3+ + 3H2O（1）與強酸反應生成鹽和水-堿性氧化物（2）與強堿反應生成鹽和水-酸性氧化物如何除去Al表面的氧化膜？砂紙、酸液、堿液-兩性氧化物5、 金屬氧化物的用途（1）作為冶煉金屬的原料（2）氧化鐵(Fe2O3)是一種紅棕色的粉末（俗稱 （3）氧化鋁(Al2O3)是一種白色難熔的物質,（4）氧化亞銅(Cu2O)呈紅色,可以制造玻璃、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 鐵紅），常用于制造紅色油漆和涂料是一種較好的耐火材料搪瓷的紅色顏料Fe3O4：黑色固體，俗稱磁性氧化鐵金屬氫氧化物一、Al(OH)31、 Al(OH)3的物理性質：白色膠狀沉淀，能吸附水中懸浮物、色素2、 Al(OH)3

11、的化學性質（1） Al(OH)3的兩性Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2OAl(OH)3 + NaOH=NaAlO2+ 2H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al 3+ + 3H2O與強酸反應生成鹽和水與強堿反應生成鹽和水-堿性，三元堿-兩性氫氧化物Al(OH)3=H3AlO3- H2OHAlO2（偏鋁酸）-酸性，一元酸（2） Al(OH)3的受熱分解：2Al(OH)3 =Al2O3 + 3H2O3、 Al(OH)3的實驗室制法可溶性鋁鹽溶液與氨水反應Al 3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+

12、（2）治療胃酸（HCl）過多：4、 Al(OH)3的用途（1）作凈水劑：白色膠狀物，表面積大，吸附能力強，吸附水中懸浮的雜質形成沉淀，使水澄清Al(OH)3 + 3H+ = Al 3+ + 3H2O對胃壁不產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用可溶性堿換難溶性堿5、鋁三角：+3H+OH-+3OH-+O2加熱+6H+3H+2OH-+OH-+H+H2O6、鋁鹽與堿、偏鋁酸鹽與酸的反應AlO2-與OH- 共存，與H+不共存AlO2-AlAl2O3Al(OH)3Al 3+4OH-+4H+Al3+與AlO2-不共存Al3+ 與H+共存，與OH-不共存Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)31、向AlCl3溶液

13、中逐滴加入NaOH溶液，和將NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中現(xiàn)象是否相同？后者先無沉淀，后沉淀增多后：Al3+3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3Al3+ 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O先：Al3+4OH- = AlO2- +2H2O前者先有沉淀，后沉淀溶解先：Al3+ 3OH- = Al(OH)3后：Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O思考練習：2、向100mL1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入500mL1mol/L的NaOH溶液，計算下列情況消耗NaOH的體積：（1）沉淀量最大 （2）沉淀完全消失（3）以

14、縱坐標n(Al(OH)3)橫坐標v(NaOH)作圖（4）沉淀量為300mLAl3+-3OH-Al(OH)3-OH-AlO2-400mLn(Al(OH)3)v(NaOH)molmL15000.10.05150mL或350mL二、鐵的氫氧化物Fe3+3OH -= Fe(OH)31、Fe(OH)3（1）制取:（2）性質:可溶性鐵鹽(黃色或棕黃色)和堿液反應紅褐色不穩(wěn)定，受熱易分解Fe2+2OH -= Fe(OH)24Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)32、Fe(OH)2（1）制取:可溶性亞鐵鹽(淺綠色)和堿溶液反應白色白色馬上變成灰綠色，最后變成紅褐色不穩(wěn)定，極易被空氣中O2氧化二元弱

15、堿，與酸反應成亞鐵鹽三元弱堿，與酸反應成鐵鹽2Fe(OH)3 =Fe2 O3+3H2O（2）現(xiàn)象：（3）性質:（4）實驗處理：滴管伸入液面下滴加堿液參加反應的堿溶液加熱趕走O2加有機物苯、汽油作隔氧層亞鐵鹽新制，用過量Fe粉防止氧化思考: 1、 Fe(OH)2和 Fe(OH)3誰更穩(wěn)定？ 2、 Fe(OH)2受熱分解的產(chǎn)物是什么？Fe(OH)3Fe2O33、如何讓Fe(OH)2受熱分解得到FeO？隔絕空氣加熱（通入N2等保護氣）4、CO2、H2能否作上述反應的保護氣？CO2可以，H2不行Fe+ 2Fe3+= 3Fe2+鹽一、Na2CO3和NaHCO31、 在水中的溶解性及水溶液比較Na2CO3

16、NaHCO3類別外觀俗名水溶性溶于水熱量變化水溶液堿性強弱正鹽酸式鹽白色粉末白色晶體純堿或蘇打小蘇打易溶于水溶于水放熱多放熱少較強弱2、 Na2CO3和NaHCO3鹽酸的反應 Na2CO3 NaHCO3逐滴加入鹽酸離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3- +H+=H2O+CO2 一開始沒氣泡產(chǎn)生CO32- +H+=HCO3-HCO3- +H+=H2O+CO2實驗探究：向鹽酸溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生 再加鹽酸反應較劇烈，有氣泡產(chǎn)生反應很劇烈，有氣泡產(chǎn)生思考：等m(等n)的蘇打和小蘇打與分別足量鹽酸反應，消耗HCl和產(chǎn)生CO2哪個多？等m：消耗HCl:Na2CO3多；

17、產(chǎn)生CO2: NaHCO3多等n：消耗HCl:Na2CO3多；產(chǎn)生CO2: 一樣多 Na2CO3 穩(wěn)定，受熱不分解 NaHCO3不穩(wěn)定，受熱可分解澄 清石灰水變渾濁2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO23、 Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3m(固)168g 106g 18g 44g62gNa2CO3和NaHCO3的混合物加熱前后消耗HCl和產(chǎn)生CO2的量是否相同?消耗HCl同,產(chǎn)生CO2減少4、 Na2CO3 與NaHCO3 之間的相互轉換Na2CO3NaHCO3CO2, H2O加熱（固體）加NaOH溶液Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO

18、3NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O2 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO25、 焰色反應（1）定義：某些金屬及其化合物在灼燒時會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色（物理變化）含同一金屬元素的物質焰色反應顏色相同，不管是單質、化合物、固體或液體（2）操作：洗：用稀鹽酸清洗鉑絲(無銹鐵絲)燒：將鉑絲在火焰上灼燒至無色除去氧化物氯化物氣化蘸:蘸取實驗藥品燒:在火焰上灼燒觀察洗-燒-蘸-燒（3）鈉、鉀元素的焰色反應Na、Na+-黃色 K、K+-紫色藍色鈷玻璃鈷玻璃作用：濾去黃光，排出Na+干擾（4）用途：制煙花焰火鑒別Na+、K+焰色反應LiNaKCaSrBaCu紫紅色黃色

19、紫色磚紅色黃綠色綠色洋紅色1、組成和類別電離：KAl(SO4)2= K+Al3+2SO42-通常含結晶水，無色晶體，俗名叫明礬KAl(SO4)212H2O或K2SO4Al2(SO4)324H2O復鹽：由兩種金屬離子和一種酸根離子組成的鹽2、性質和用途復鹽是純凈物，不是混合物性質：溶液有K+、Al3+、SO42-的性質用途：水溶液顯酸性，通常用作凈水劑Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+水解產(chǎn)生的膠狀Al(OH)3 ，吸附能力強，吸附水中懸浮的雜質形成沉淀，使水澄清。二、KAl(SO4)2-硫酸鋁鉀可溶性鋁鹽和鐵鹽均可作凈水劑三、鐵鹽和亞鐵鹽1、鐵鹽和亞鐵鹽的對比：鑒別方法Fe2

20、+Fe3+直 接 觀 色與OH反應與銅片反應與淀粉KI溶液與KSCN溶液淺綠色棕黃色白色灰綠紅褐紅褐色沉淀無明顯現(xiàn)象溶液變綠色無明顯現(xiàn)象溶液變藍色不顯紅色溶液顯紅色KSCN：硫氰化鉀Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3(紅色)思考：可否用KSCN溶液來檢驗Fe2+?先加KSCN溶液不變紅，再加氯水溶液變紅Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-氧化性還原性還原性氧化性2、鐵 三 角弱氧化劑強氧化劑弱還原劑強還原劑（1）FeFe2+Fe3+強氧化劑(過量)強還原劑(過量)（2）氧化還原分步進行，注意強氧化劑和強還原 劑的用量Fe3+在溶液中與金屬單質反應：Fe后面的金屬：Fe前面的金屬：Fe在

21、溶液中與少量強氧化劑反應成Fe2+Fe在溶液中與過量強氧化劑反應成Fe3+K、Ca、Na除外少量、過量均為Fe2+少量Fe2+，過量Fe化學方程式課堂小測答案1、金屬鈉與冷水反應2、金屬鈉在空氣中燃燒3、金屬鈉與硫酸銅溶液反應2Na+2H2O =2Na+2OH- +H2 還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物2e-2Na + O2= Na2O2還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物2e-2Na+2H2O+Cu2+=H2+ Cu(OH)2+2Na+還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物2e-4、金屬鈉的工業(yè)制法5、鐵在氧氣中燃燒6、高溫下鐵粉與水蒸汽的反應2Na+2Cl- =2Na + Cl2熔融通電氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

22、還原劑2e-3Fe + 2O2 = Fe3O4點燃氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物8e-3Fe+4H2O(g) Fe3O4 + 4H2氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物8e-7、鋁與鹽酸的反應8、鋁與氫氧化鈉溶液的反應9、氧化鋁與鹽酸的反應10、氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應2Al2OH- 6H2O 2AlO2-3H2 + 4H2O2Al 6H+ 2Al3+ 3H2 氧化劑還原劑氧物還物6e-6e-氧化劑還原劑氧物還物Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al 3+ + 3H2O12、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應11、氫氧化鋁與鹽酸的反應Al(OH)3 + OH

23、- =AlO2- + 2H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al 3+ + 3H2O13、氯化鋁實驗室制取氫氧化鋁14、過氧化鈉與水反應15、過氧化鈉與二氧化碳反應Al 3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+2Na2O2+2H2O = 4Na+ + 4OH- + O22Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O22e-氧化劑和還原劑氧物還物氧化劑和還原劑氧物還物2e-16、過氧化鈉與小蘇打溶液的反應17、向碳酸鈉溶液中逐滴加入少量鹽酸18、向鹽酸中加入少量碳酸鈉溶液19、向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸20、除去固體蘇打中的小蘇打2Na2O2+4HCO3- = 4Na+2

24、H2O+4CO32-+O22e-氧化劑和還原劑氧物還物2H+ + CO32- = H2O+CO2H+ + CO32- = HCO3-HCO3- + H+ = H2O + CO22 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 21、除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉22、除去碳酸鈉溶液中少量的碳酸氫鈉23、氯化鋁溶液加少量NaOH溶液24、氯化鋁溶液加過量NaOH溶液25、偏鋁酸鈉溶液加少量鹽酸26、偏鋁酸鈉溶液加過量鹽酸CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-OH- + HCO3 - = CO32- + H2OAl3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OAl3+ +

25、 3OH- = Al(OH)3AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O28、偏鋁酸鈉溶液通過量CO227、偏鋁酸鈉溶液通少量CO232、氯化亞鐵溶液中加入NaOH溶液29、偏鋁酸鈉溶液和氯化鋁溶液混合30、向碳酸氫鈉溶液中加入NaOH溶液31、氯化鐵溶液中加入NaOH溶液2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+CO32-AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+HCO3-Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3HCO3 - + OH- = CO32- + H2OFe3+3OH -= Fe(OH)3Fe2+2OH -= Fe(OH)233、氫氧化亞鐵在空氣中變紅褐色34、氯化鐵溶液中加入鐵粉35、氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物4e-Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+氧化劑還原劑氧物和還物2e-Fe3+ + 3SCN- =Fe(SCN)338、氯化鐵溶液和過量鋅粉反應37、氯化鐵溶液和少量鋅粉反應