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文檔簡介

1、第二節化學計量在實驗中的應用第三課時物質的量在化學實驗中的應用溶劑溶質調零左右 (3)實驗室欲配制下列溶液。請填空： 配制100 g 40%的NaOH溶液，需用托盤天平，稱量 g NaOH，然后加入 g水，攪拌均勻即可。 配制1 L溶液中含有1 mol NaOH的溶液，需用托盤天平稱量 g NaOH，然后加入水至溶液體積為1 L。4060 40 一、物質的量濃度 1概念 用來表示 溶液里所含溶質B的 的物理量。 2符號及單位 符號為 ，常用單位為 。單位體積物質的量cBmol/L(或molL1)二、一定物質的量濃度溶液的配制配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。試寫出計算結果：

2、n(NaCl) ，m(NaCl) 。0.1 mol5.85 g(1)儀器： 、 。 (2)準確稱取NaCl固體5.9 g。托盤天平藥匙(1)儀器： 、 、量筒。 (2)溶解，冷卻至室溫。燒杯玻璃棒100 mL容量瓶玻璃棒23100 mL容量瓶操作：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。12 cm膠頭滴管凹液面的最低點與刻度線相切1判斷下列說法是否正確(正確的打“”號，錯誤的打“”號)。(1)1 L溶液中含有1 mol溶質，溶質的物質的量濃度就是1 mol/L ()(2)用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液濃度為1 mol/L ()(3)從1 L 0

3、.1 mol/L的NaCl溶液中取出5 mL，NaCl溶液的濃度仍為0.1 mol/L ()(4)1 mol/L的H2SO4溶液中H的濃度也是1 mol/L ()答案：(1)(2)(3)(4)2容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的定量儀器，其上標有：溫度、濃度、容積、壓強、刻度線這五項中的 ()ABC D分析：容量瓶上標有溫度、容積、刻度線三項內容。答案：D3硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1 mol/L，硫酸根離子的濃度為0.3 mol/L，則混和溶液中鎂離子濃度為 ()A0.15 mol/L B0.3 mol/LC0.45 mol/L D0.2 mol/L答案：A4思考：(1)將1 mol NaCl分別溶于1 L水中，溶于一定量水中配成1 L溶液，所得到的溶液濃度相同嗎？(2)為什么要洗滌燒杯和玻璃棒？(3)配制過程中轉移時不慎將溶液灑到瓶外，有什么誤差？如何處理？答案：(1)不相同，將1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液的體積不是1 L，而后者為1 L，故濃度不

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