1、第 頁微專題2氧化還原反應中的四種規(guī)律1守恒規(guī)律氧化還原反應中，原子得失電子總數(shù)相等，元素化合價升降總數(shù)相等，即有關系式：還原劑失電子的總數(shù)氧化劑得電子的總數(shù)。元素化合價降低的總數(shù)元素化合價升高的總數(shù)。應用：氧化還原反應方程式的配平，氧化還原反應的相關計算。2價態(tài)規(guī)律(1)高低規(guī)律元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性；元素處于最低價態(tài)時，只有還原性，即“高價氧，低價還，中間價態(tài)兩邊轉”。應用：判斷物質的氧化性、還原性。(2)歸中規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，高價態(tài)低價態(tài)中間價態(tài)，即“只靠攏，不交叉”“就近變價”。如：H2S中S元素為2價，與產物

2、中的單質S的0價近，所以H2S生成S。3強弱規(guī)律還原劑氧化劑=氧化產物還原產物(強還原性) (強氧化性)(弱氧化性) (弱還原性)還原性：還原劑還原產物；氧化性：氧化劑氧化產物。即“強制弱”或“前強后弱”。應用：物質間氧化性(或還原性)強弱的比較或判斷氧化劑(或還原劑)和有還原性(或氧化性)的物質在一定條件下能否發(fā)生反應。4先后規(guī)律(1)同一氧化劑與多種還原劑混合時，還原性強的先被氧化。例如，已知還原性：IFe2Br，當把氯氣通入FeBr2溶液時，因為還原性：Fe2Br，所以氯氣的量不足時首先氧化Fe2；把氯氣通入FeI2溶液時，因為還原性：IFe2，所以氯氣的量不足時首先氧化I。(2)同一還

3、原劑與多種氧化劑混合時，氧化性強的先被還原。例如，在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3Cu2H，所以鐵粉先與Fe3反應，然后再依次與Cu2、H反應。反應：判斷物質的氧化性、還原性強弱或判斷反應的先后順序。1下列微粒只有還原性的是()AH BFe2 CZn DHCl答案C解析只有還原性的元素應處于最低價。金屬單質0價就是最低價。HCl中雖然Cl為1價為最低價，但是H為1價為最高價，有氧化性。2PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2的氧化性依次減弱，下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnOeq oal(,4)16H=2M

4、n25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClD5Pb22MnOeq oal(,4)2H2O=5PbO22Mn24H答案D解析A能，因為Fe3的氧化性比Cu2強；B能，因為MnOeq oal(,4)的氧化性比Cl2的強；C能，因為Cl2的氧化性比Fe3的強；D不能，因為PbO2的氧化性比MnOeq oal(,4)的強，所以MnOeq oal(,4)不能將Pb2氧化為PbO2。3(2019四川成都七中期中)下列氧化還原反應方程式中所標電子轉移方向與數(shù)目錯誤的是()ABCD答案D解析由于該反應為同一元素不同價態(tài)的歸中反應，據(jù)歸中規(guī)律，價態(tài)只靠近不交叉，所以應為4(2019廣州期中聯(lián)考)已知反

5、應：2BrOeq oal(,3)Cl2=Br22ClOeq oal(,3)，ClOeq oal(,3)5Cl6H=3Cl23H2O，2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是()AClOeq oal(,3)BrOeq oal(,3)Cl2Fe3I2BBrOeq oal(,3)Cl2ClOeq oal(,3)I2Fe3CBrOeq oal(,3)ClOeq oal(,3)Cl2Fe3I2DBrOeq oal(,3)ClOeq oal(,3)Fe3Cl2I2答案C解析中氧化劑是BrOeq oal(,3)，氧化產物是ClO

6、eq oal(,3)，則氧化性：BrOeq oal(,3)ClOeq oal(,3)。中氧化劑是ClOeq oal(,3)，氧化產物是Cl2，則氧化性：ClOeq oal(,3)Cl2。中氧化劑是Fe3，氧化產物是I2，則氧化性：Fe3I2。中氧化劑是Cl2，氧化產物是Fe3，則氧化性：Cl2Fe3。綜上得氧化性順序：BrOeq oal(,3)ClOeq oal(,3)Cl2Fe3I2。5反應KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)之比為()A16 B61 C15 D51答案D解析不同價態(tài)的同種元素發(fā)生氧化還原反應時，高價態(tài)元素和低價態(tài)元素反應生成中間價態(tài)元素(即兩頭變中間，只靠攏不交叉)。K