1、請用分子、原子的觀點解釋“氫氣在氯氣中燃燒”這個化學變化過程。知識回顧化學變化的實質分子分解原子重新組合新的分子 在 化學變化中，分子是可分的，原子不可分，原子是化學變化中的最小粒子。我想像中的原子插上想象的翅膀思考：1.原子是化學變化中的最小粒子，那么它是不是這世界上最小的微粒呢？2.若不是，原子它又具有怎樣的結構呢？ 那么,原子的結構到底是怎樣的呢？第三單元 物質構成的奧秘課題2 原子的結構你能想象原子到底有多小嗎?乒乓球原子（稱為“葡萄干面包原子模型”）（稱為行星模型）內部平均分布著許多粒子的空心球中心有核的球體化學家對微粒的研究發展過程：原子的結構原子結構模型構成原子的粒子的電性和質量

2、粒子種類電性質量(kg)質子1個單位正電荷1.672610-27中子不帶電1.674910-27電子1個單位負電荷質子質量的1/1836讀一讀，看一看：原子原子核(帶正電)核外電子(帶負電)質子(帶正電)中子(不帶電)（不顯電性）一、原子的構成原子種類 質子數 中子數核外電子數氫 1 0 1碳 6 6 6氧 8 8 8鈉 11 12 11氯 17 18 17鐵 26 30 26觀察表格，思考下列問題：2、所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？3 , 在原子中質子數一定等于核外電子數嗎?1、質子數與中子數相等嗎？原子組成中的規律： 原子核所帶的電荷數簡稱為核電荷數。 核電荷數 = 質子數 =

3、核外電子數 質 子 數 不 一 定 等 于 中 子 數 原 子 中 不 一 定 含 有 中 子（5）不同種類的原子其質子數（即核電荷數）不同。課堂練習1、將分子原子質子中子電子等粒子用序號分別填 入下列適當空格中： （1）構成物質的基本粒子是_（2）構成原子的基本粒子是_（3）顯示電中性的粒子是_（4）帶正電的粒子是_（5）參加化學反應一定發生變化的粒子是_（6）原子中數目一定相等的粒子是_ 練一練,你掌握了嗎?、構成原子的粒子是（）A、中子B、質子C、中子和質子D、質子、中子和電子D、下列關于原子構成的說法正確的是（）A、任何原子都含質子、中子和電子B、原子核內質子數一定等于中子數C、原子不

4、帶電是因為原子中不存在帶電粒子D、任何原子質子數都等于電子數D、以氧原子為例，說明構成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構成的？為什么整個原子不顯電性？構成原子的微粒有質子、中子和電子；在氧原子中8個中子和8個質子構成了原子核，8個電子在核外運動，從而構成了氧原子。因為原子核所帶電量與核外電子所帶電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。答案整理:再想象一下，構成原子的原子核與原子大小相比又是一種怎樣的情況呢？我是氧原子的原子核,我的周圍有八個電子在作高速運動這些電子在原子核外是如何運動的呢？探索原子核外電子的是如何運動的1.在含有多個電子的原子里,電子的能量是否相同?2.是否都在同一區域運動?3

5、.電子能量與運動區域有何關系?請你再想像一下原子核外電子是如何運動的請閱讀課文第54頁的相關內容。1原子的核外電子是分層排布的 二、原子核外電子的排布 如何可以把原子核外電子的這種分層排布形象的表示出來呢？ 在多電子的原子中，電子繞原子核運動時有不同的運動狀態，離核近的電子能量較低，離核越遠，電子的能量越高，這種現象叫做核外電子的分層運動，又叫核外電子的分層排布。離核最近的電子層為第一層，依次類推為二、三、四、五、六、七層。（離核最遠也叫最外層）827+172原子結構示意圖 電子層原子核該層的電子數核內質子數原子核帶正電3原子核外電子的排布規律電子層 先排滿內層， 后排外層。 第一層上最多排2

6、個電子。 第二層上最多排8個電子。 最外層電子數不超過8個 。 原子核外電子層最少的有 層，最多的有 層。最外層電子數最多不超過 個只有一層的不超過個1782123離核近的電子能量較低，離核越遠，電子的能量越高【思考】：下列1-18元素原子結構示意圖中，有 什么特點？4、各類元素原子的結構特點：稀有氣體元素的原子：最外層電子數一般為8（氦是2），是一種相對穩定結構，在化學反應中不容易得失電子；金屬元素的原子：最外層電子數一般少于4個，在化學反應中容易失去電子；非金屬元素的原子：最外層電子數一般多于4個，在化學反應中容易得到電子。【結論】：元素的化學性質與原子結構的最 外層電子數有著密切關系。猜

7、一猜：當鈉原子和氯原子相遇時，會發生什么樣的故事呢？+112 8 17 8 217(Na)(Cl)離子的形成注意原子和離子的符號NaNaClCl-NaCl5、離子的形成：（1）離子離子是帶電的原子（或原子團），帶正電的離子叫陽離子，帶負電的離子叫陰離子 （2）離子的書寫（Xn+或Xn-，n為1時省略不寫)Na+、 Cl- 、O2-、K+ 鈉離子和鈉原子是否屬于同種元素？為什么？ 陰、陽離子中的質子數和核外電子數的關系是什么？ 怎樣理解原子是化學變化中的最小粒子?寫出8、9、16、17、11、12、13號元素的原子形成的離子符號（3）構成物質的粒子:分子、原子、離子化合價為正幾價，其離子帶幾個單

8、位的正電荷化合價為負幾價，其離子帶幾個單位的負電荷+10 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 71、下列粒子結構示意圖中，表示具有穩定結構的是（ ）A BC D D+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 72、下列粒子結構示意圖中，表示陽離子的是（ ）A B C DB+10 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 7下列五種微粒中最易失去電子的是 ,最易得到電子的是 , 化學性質比較相似的是 。A B CD EAEB.C判斷下列原子結構示意圖是否正確？+16 2 6 8 +8 2 8+12 2 8 2請寫出下列示意

9、圖的名稱+2 2+8 2 8+17 2 8 7+13 2 8硫原子氧原子鎂原子氦原子氧離子氯原子鋁離子觀察下列原子的質量：一個氫原子質量0.000000000000000000000000000167kg一個氧原子質量0.0000000000000000000000000002657kg一個碳原子質量0.00000000000000000000000000199kg說一說你對上述數據的感覺。三、 相 對 原 子 質 量 定 義： 國 際 上 一 致 同 意 以 一 種 碳 原 子 質 量 的1/12作 為 標 準, 其 他 原 子 的 質 量 跟 它 比 較 所 得 的 值, 就 是 這 種

10、原 子 的 相 對 原 子 質 量（符號為Ar)。 實 質： 相 對 原 子 質 量 是 一 個 比 值， 不是原子的實際質量，其 國 際 制單 位 為 一，通常省去不寫。相對原子質量的計算公式： 相 對 原 子 質 量 一 個 原 子 的 實 際 質 量一個碳原子的質量1/12一個氫原子質量1.67X10-27 kg一個氧原子質量 2.657X10-26 kg一個碳原子質量 1.99X10-26 kg 1.67X10-27 kg1.99X10-26 kgX 1121氧原子的相對原子質量氫原子的相對原子質量2.657X10-26 kg1.99X10-26 kgX 112 16練一練計算出下列原

11、子的相對原子質量：注：我們可以通過查表知道所需原子的相對原子質量，計算時一般用它的近似數。構成原子的粒子的電性和質量粒子種類電性質量(kg)質子1個單位正電荷1.672610-27中子不帶電1.674910-27電子1個單位負電荷質子質量的1/1836讀一讀，看一看：想一想：1.原子的質量主要由哪些粒子提供？2.算一算：一個質子或一個中子的質量與碳原子質量的1/12相比約是多少？1.原子的質量絕大部分集中在原子核上，核外電子的質量太小，可忽略不計。小結：2.相對原子質量 質子數+中子數相同質量的鈉和鋁兩塊金屬，哪塊金屬中所含原子多？表中查得，鈉的相對原子質量為23，鋁的相對原子質量為27。因為原子相對質量大實際質量就大，可知，單個鋁原子比單個鈉原子的實際質量大，所以，相同質量的鈉和鋁兩塊金屬鈉中所含原子多。練一練1、在同一原子中，其數目不一定相同的是（ ） A 核電荷數和中子數 B 核電荷數和核外電子數 C 核電荷數和質子數 D 核外電子數和質子數A快樂套餐你會了嗎？考考你2 鋁原子的相對原子質量為27，中子數為14，那么它的質子數是多少？13下列敘述正確的是( )A 原子核都由質子和中子構成B 在原子中,核內的質子數與核外的電子數不一定相