酸堿中和滴定實驗操作_第1頁
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文檔簡介

1、酸堿中和滴定 實驗操作復習2、中和反應的本質是什么？H+ + OH- = H2O4、中和滴定實驗的關鍵是什么？準確測量參加反應的兩種溶液的體積準確判斷中和滴定的終點1、酸堿中和滴定的概念 用已知物質的量的濃度的酸或堿來測定未知物質的量濃度的堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方法。 在滴定達到終點(即酸堿恰好反應)時：有n(H+)=n(OH-)即 n c酸 V酸= mc堿V堿 n c標V標= mc未V未3、中和滴定的原理一、實驗儀器酸式滴定管、堿式滴定管錐形瓶鐵架臺、滴定管夾溶量瓶移液管二、中和滴定 1、滴定前滴定管的準備：洗滌-查漏-潤洗-注液-趕氣泡-調液 2、錐形瓶的準備： 洗滌，注入（用滴定

2、管）一定體積的待測液到錐形瓶中，滴加2-3滴指示劑。滴定至終點-記數-重復1-2次-計算。 3、滴定：滴定過程中注意：左手控制活塞；右手持錐形瓶，不斷旋轉。眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化滴定終點判斷：溶液顏色發生變化且在半分鐘內不褪色。讀數：視線和凹液面最低點相切。計算：根據nc酸V酸=c堿V堿進行計算。三、酸堿中和滴定中的誤差分析 產生誤差的原因：操作不當，滴定終點判斷不準等。 根據原理：待測量的計算式。c 未 = c 未 =c標V標V未 c標V標V未滴定管內是標準液，錐形瓶內是未知液滴定管內是未知液，錐形瓶內是標準液 1、錐形瓶含有少量蒸餾水2、滴定前仰視，滴定完俯視6、滴定管開始有氣泡，滴定完氣泡消失 4、錐形瓶用待測液潤洗 5、錐形瓶未用待

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