1、PAGE 第二章化學反應速率與化學平衡單元檢測試題第一部分 選擇題（共分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)1在2AB 3C4D反應中，表示該反應速率最快的是 Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol112下列說法正確的是A增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子百分數，從而使有效碰撞次數增大B有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大C升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數D催化劑不影響

2、反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率 在2升的密閉容器中，發生以下反應：2A(氣)B(氣) C氣D(氣)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol11，則10秒鐘時,容器中B的物質的量是A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol下列變化過程中，S0的是A氯化鈉溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反應生成NH4ClC干冰的升華 DCaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g)在一定溫度不同壓強（P1P2下，可逆反應2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（）與反應時間（t

3、）的關系有以下圖示，正確的是1和2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是A1、2均減小B1、2均增大C1減小，2增大D1增大，2減小 對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是A達到化學平衡時，4正（O2）= 5逆（NO ）B若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態C達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D化學反應速率關系是：2正（NH3）= 3正（H2O）已知反應A2（g）+2

4、B2（g）2AB2（g）的H乙（b）甲乙 B（a）甲乙（b）甲=乙C（a）甲乙 D（a）甲乙（b）甲200t3 單位時間內消耗的鋅的質量mGmFmBA B C只有 D全部正確18在密閉容中發生下列反應aA(氣)cC(氣)dD(氣)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 AA的轉化率變小 B平衡向正反應方向移動CD的體積分數變大 Da cd19反應PCl5（氣） PCl 3（氣）Cl2（氣） 2HI（氣） H2（氣）I2（氣） 2NO2（氣） N2O4（氣） 在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a。若保持各自的溫度

5、不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率 A均不變 B均增大 C增大，不變，減少 D減少，不變，增大 20在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應：2A(g)+B(g) xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB、1.4molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數也為W%，則x值為A1 B2 C3 D421下列實驗事實所引出的相應結論正確的是選項實驗事實結論A其他條件相同，NaS2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快B在化學反應前后，催化劑的質量和

6、化學性質都沒有發生改變催化劑一定不參加化學反應CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒反應反應開始時速率相同D在容積可變的密閉容器中發生反應H2（g）+ I2（g）2HI（g），把容積縮小一倍正反應速率加快，逆反應速率不變22某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是A均減半 B均加倍 C均增加1mol D均減少1mol第二部分 非選擇題（共分）三、實驗題23某化學反應2ABD在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為

7、見反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據上述數據，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為 mol/(Lmin)。（2）在實驗2，A的初始濃度C2 mol/L。（3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3 V1（填、，且C3 1.0mol/L（填、（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是 反應（選填吸熱、放熱）。理由是 24（1）對于下列反應：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為_，用O2濃度變化來表示的反應速率為

8、_。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L min)，那么2min時SO2的濃度為_。（2）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在cd處 第（2）小題 第（3）小題（）酶是蛋白質，具有蛋白質的特性，酶能催化很多化學反應，上圖右表示酶參加的反應中，溫度與反應速率的關系，解釋曲線變化原因 。25反應m An Bp C在某溫度下達到平衡。若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是_ 。若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向_方向移動。如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發生移動，則B肯定不能為_態。四、填空題26將1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H P ； 逆； 氣。四、(本題包括2小題，共14分)26（6分）（1）0.05 molL-1（2分）；（2）（1分），（1分）；（3）4a+c=2b（2分）。27（8分）（1）；（2）吸熱；（3）b、c；（4