1、改變條件改變條件平衡移動方平衡移動方向向平衡時平衡時c（Ag+ ）平衡時平衡時c（Cl-）升升 溫溫加加 水水（通常）（通常）加加AgClAgCl（s s）加加NaClNaCl（s s）加加AgNOAgNO3 3(s)(s)不移動不移動 減小減小減小減小不變不變不變不變討論：討論：飽和飽和AgClAgCl溶液溶液存在存在平衡平衡 AgClAgCl （S S） AgAg+ +( (aqaq) + ) + ClCl- -( (aqaq) ) 若改變條件，對其有何影響？若改變條件，對其有何影響？正反應正反應正反應正反應逆反應逆反應逆反應逆反應增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小鞏固一下鞏

2、固一下2525時，在含有大量時，在含有大量PbIPbI2 2的飽和溶的飽和溶液中存在平衡液中存在平衡PbIPbI2 2 Pb Pb2 2+ +2I2I，加入，加入KIKI溶液，下列說法正確溶液，下列說法正確的是的是A A溶液中溶液中PbPb2+2+、I I濃度都增大濃度都增大B B溶度積常數溶度積常數K Kspsp增大增大C C平衡向左移動平衡向左移動D D離子積離子積QcQc增大增大CD鞏固一下鞏固一下欲欲增大增大Mg(OH)2在水中的在水中的溶解的量，溶解的量，可采取的方法是可采取的方法是 A. 加入加入NaOH固體固體B. 加氯化銨溶液加氯化銨溶液C. 加硫酸鎂固體加硫酸鎂固體D. 加水

3、加水BD利用利用Ksp判斷沉淀的溶解與生成判斷沉淀的溶解與生成(1)Qc Ksp 時，時，(2) Qc = Ksp 時，時，(3) Qc Ksp 時，時，溶液過飽和溶液過飽和 ，有沉淀析出，有沉淀析出沉淀與飽和溶液的平衡狀態沉淀與飽和溶液的平衡狀態溶液不飽和溶液不飽和 ，無沉淀析出。，無沉淀析出。若加入固體，則固體繼續溶若加入固體，則固體繼續溶解解氫氫氧化銅懸濁液中存在平衡氧化銅懸濁液中存在平衡：Cu(OH)Cu(OH)2 2 Cu Cu2 2+ +2OH2OH，2525，Cu(OH)Cu(OH)2 2的的K Kspsp2 210102020。 ( (1) 1)某某CuSOCuSO4 4溶液中

4、溶液中c c(Cu(Cu2+2+) )0.02 0.02 molmolL L1 1，如果要生成如果要生成Cu(OH)Cu(OH)2 2，應調整溶液，應調整溶液pHpH，使之，使之大于大于_。(2)(2)要使要使0.2 0.2 molmolL L1 1 CuSO CuSO4 4溶液中溶液中CuCu2+2+沉淀沉淀較為完全較為完全( (使使CuCu2+2+濃度降為原來的千分之一濃度降為原來的千分之一) )，則應向溶液中加入氫氧化鈉溶液，使溶液則應向溶液中加入氫氧化鈉溶液，使溶液pHpH為為_。 鞏固一下鞏固一下56交流與討論交流與討論:請運用沉淀溶解平衡的原理解釋請運用沉淀溶解平衡的原理解釋下列事

5、實下列事實,將你的想法與同學交流討論將你的想法與同學交流討論.1.如果誤食可溶性鋇鹽如果誤食可溶性鋇鹽,造成鋇中毒造成鋇中毒,應盡快用應盡快用5.0%的硫酸鈉溶液給患者洗胃的硫酸鈉溶液給患者洗胃.2.為什么人們常說為什么人們常說“吃糖不刷牙容易引起蛀牙吃糖不刷牙容易引起蛀牙（齲齒）（齲齒）”？使用含氟牙膏卻可以防止齲齒？使用含氟牙膏卻可以防止齲齒？3、醫療上用、醫療上用BaSO4作鋇餐，而不作鋇餐，而不用用BaCO3，為什么？為什么？情景情景1如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒,應盡快用應盡快用5.0%的硫酸鈉溶液給患者的硫酸鈉溶液給患者洗胃。洗胃。當服用硫酸鈉溶解后

6、，由于當服用硫酸鈉溶解后，由于QcQc K Kspsp, ,因此因此SOSO4 42-2-與與BaBa2+2+形成沉淀。形成沉淀。一、沉淀的生成一、沉淀的生成2.2.欲使某物質沉淀析出的條件欲使某物質沉淀析出的條件: :a a 、加沉淀劑、加沉淀劑：如沉淀：如沉淀BaBa2+ 2+ 、CuCu2+2+、HgHg2+2+等，等，以以NaNa2 2SOSO4 4、 NaNa2 2S S 、H H2 2S S做沉淀劑做沉淀劑CuCu2+2+S+S2- 2- =CuS Hg=CuS Hg2+2+S+S2-2-HgSHgSBaBa2+2+SO+SO4 42- 2- =BaSO=BaSO4 4 3.方法方

7、法 1.意義：在物質的檢驗、提純及工廠廢水的處意義：在物質的檢驗、提純及工廠廢水的處 理等方面有重要意義。理等方面有重要意義。Qc K Kspsp工業廢水工業廢水硫化物等硫化物等重金屬離子（如重金屬離子（如Cu2+、Hg2+等）轉化成沉淀等）轉化成沉淀b b、調、調PHPH值值如何除去硫酸銅溶液中的如何除去硫酸銅溶液中的FeFe3+3+開始沉淀時開始沉淀時pH完全沉淀時完全沉淀時pHFe(OH)3 2.7 3.2Cu(OH)2 4.7 6.4CuO、Cu(OH)2或或Cu2(OH)2CO3調調pH值值 3.2-4.7我們的目標是我們的目標是 沒有蛀牙！沒有蛀牙！情景情景2為什么人們常說為什么人

8、們常說“吃糖不刷牙容易引起蛀牙吃糖不刷牙容易引起蛀牙（齲齒）（齲齒）”？使用含氟牙膏卻可以防止齲齒？使用含氟牙膏卻可以防止齲齒？閱讀書本第閱讀書本第83頁頁“問題解決問題解決”思考：思考： 1. 1.牙齒表面的礦物質存在怎樣的溶牙齒表面的礦物質存在怎樣的溶解平衡？解平衡？ 2.2.為什么人們常說為什么人們常說“吃糖不刷牙容吃糖不刷牙容易引起蛀牙（齲齒）易引起蛀牙（齲齒）”？試用平衡移？試用平衡移動的觀點分析其科學性。動的觀點分析其科學性。 Ca5(PO4)3(OH)（S） 5Ca2+ + 3PO43- OH提示提示: :糖在酶糖在酶的作用下產的作用下產生了乳酸生了乳酸 H+CH3CHCOOH

9、OH CH3CHCOO- + OH + H2O2022-6-303、醫療上用、醫療上用BaSO4作鋇餐，而不用作鋇餐，而不用BaCO3，為什為什么？么？情景情景31.沉淀的沉淀的溶解溶解實質實質 設法設法不斷移去溶解平衡體系中不斷移去溶解平衡體系中的相應的相應離子，使平衡向沉離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動淀溶解的方向移動例例：BaCOBaCO3 3溶溶于于HClHCla.a.酸（堿）溶解法酸（堿）溶解法二、二、沉淀的溶解沉淀的溶解例：例：Al(OH)Al(OH)3 3既溶于既溶于HClHCl，又溶于，又溶于NaOHNaOHb.b.難溶于水的電解質溶于某些鹽溶液難溶于水的電解質溶于某些鹽溶液

10、例：例：Mg(OH)Mg(OH)2 2溶于溶于NHNH4 4ClCl溶液溶液2.2.欲使某物質溶解，欲使某物質溶解，必要條件必要條件：QcQcK Kspsp3.方法方法為什么含氟牙膏的使用能有效防治齲齒？為什么含氟牙膏的使用能有效防治齲齒？情景情景2再現再現活動與探究活動與探究 請根據下列提供的試劑用實驗探究難溶請根據下列提供的試劑用實驗探究難溶物物AgCl、AgI、Ag2S之間的轉化關系。之間的轉化關系。試劑：試劑：NaCl、KI、Na2S、AgNO3 （物質的量濃度均為（物質的量濃度均為0.1mol/L）課題：難溶物之間的轉化規律探究課題：難溶物之間的轉化規律探究實驗一：取一支試管，向其中

11、滴加實驗一：取一支試管，向其中滴加2ml2ml氯化鈉氯化鈉溶液，然溶液，然后向其中逐滴加入后向其中逐滴加入硝酸銀硝酸銀溶液，觀察現象并記錄。溶液，觀察現象并記錄。實驗二：向實驗實驗二：向實驗1 1的試管里滴加的試管里滴加碘化鉀碘化鉀溶液，觀測現象溶液，觀測現象并紀錄。并紀錄。實驗三：向實驗實驗三：向實驗2 2的試管中滴加的試管中滴加硫化鈉硫化鈉溶液溶液。實驗現象實驗現象離子方程式離子方程式 實驗實驗1 1實驗實驗2 2實驗實驗3 3產生白色沉淀產生白色沉淀Ag+Cl-=AgCl白色沉淀白色沉淀黃色沉淀黃色沉淀AgCl+I- AgI+Cl-黃色沉淀黃色沉淀黑色沉淀黑色沉淀2AgI+S2- Ag2

12、S+2I-活動與探究活動與探究KI I- + K+ AgCl(S) Ag+ + Cl-+AgI(S)AgCl(S) + I- AgI(S) + Cl-沉淀轉化順序：沉淀轉化順序： AgCl AgI Ag2SKSP減小的方向減小的方向溶解度大的沉淀：溶解度大的沉淀：溶度積常數大的電解質溶度積常數大的電解質溶解度小的沉淀：溶解度小的沉淀： 溶度積常數小的電解質溶度積常數小的電解質沉淀轉化的實質：沉淀轉化的實質：沉淀溶解平衡的移動。沉淀溶解平衡的移動。沉淀轉化的一般規律沉淀轉化的一般規律沉淀的轉化應用：沉淀的轉化應用： a.a.氟化物防治齲齒氟化物防治齲齒 b.b. 鍋爐除水垢鍋爐除水垢 c.c.工

13、業處理重晶石工業處理重晶石 總反應：總反應：Ca5(PO4)3(OH) Ca5(PO4)3FOHKSPCa5(PO4)3(OH)=1.810-21KSPCa5(PO4)3F =8.310-37 Ca5(PO4)3(OH)（S） OH- + 5Ca2+ + 3PO43-情景情景2再現再現 F-Ca5(PO4)3FCaSOCaSO4 4 CaCa2+2+ + + SOSO4 42 2- - + +CaCOCaCO3 3(s)(s)CaSOCaSO4 4 + + COCO3 32 2- - CaCOCaCO3 3 + +SOSO4 42 2- - NaNa2 2COCO3 3 COCO3 32 2-

14、 - + + 2Na2Na+ + 鍋爐除水垢鍋爐除水垢鍋爐的水垢中除了鍋爐的水垢中除了CaCOCaCO3 3和和Mg(OH)Mg(OH)2 2外，還有外，還有CaSOCaSO4 4使得水垢結實，用酸很難快速除去，要快使得水垢結實，用酸很難快速除去，要快速除去水垢，可以用飽和速除去水垢，可以用飽和NaNa2 2COCO3 3溶液處理，使溶液處理，使之轉化為易溶于酸的之轉化為易溶于酸的CaCOCaCO3 3, ,而快速除去。而快速除去。KSP(CaCO3) =5.010-9KSP(CaSO4) =7.110-5 在分析化學中常常先將難溶強酸鹽轉化為難溶在分析化學中常常先將難溶強酸鹽轉化為難溶弱酸鹽

15、然后用酸溶解弱酸鹽然后用酸溶解,使陽離子進入溶液。例如使陽離子進入溶液。例如重晶石是制備鋇的重要原料，但重晶石是制備鋇的重要原料，但BaSO4不溶于不溶于酸，用飽和碳酸鈉溶液處理即可轉化為易溶于酸，用飽和碳酸鈉溶液處理即可轉化為易溶于酸的碳酸鋇。請你分析其原理。酸的碳酸鋇。請你分析其原理。BaSO4 (s)+ CO32- BaCO3 (s) + SO42-Na2CO3 = CO32- + 2Na+BaSO4 Ba2+ SO42- -BaCO3 Ba2+ + CO32-總反應離子方程式：總反應離子方程式：問題：問題：工業處理重晶石工業處理重晶石KSP(BaCO3) =2.5810-9KSP(Ba

16、SO4) =1.0710-10飽和飽和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液移走上層溶液移走上層溶液H H+ +（重復操作）（重復操作）BaSOBaSO4 4 、BaCOBaCO3 3BaBa2+2+BaSOBaSO4 4BaCOBaCO3 3小結：沉淀的轉化小結：沉淀的轉化1.沉淀轉化的實質沉淀轉化的實質: 沉淀溶解平衡的移動沉淀溶解平衡的移動。一般情況下，溶解度相對一般情況下，溶解度相對較大較大的物質易的物質易轉化為溶解度相對轉化為溶解度相對較小較小的物質的物質,即即Ksp大的沉大的沉淀可以向淀可以向Ksp小的沉淀轉化。小的沉淀轉化。兩種同類難溶強電解質的兩種同類難溶強電解質的Ksp相差不大

17、相差不大時，通過時，通過控制離子濃度控制離子濃度，Ksp小的沉淀小的沉淀也可也可以以向向Ksp大的沉淀轉化。大的沉淀轉化。2.沉淀轉化的類型：沉淀轉化的類型：總總 結結 沉淀的生成沉淀的生成 沉淀的轉化沉淀的轉化 分步沉淀分步沉淀 沉淀的溶解沉淀的溶解過量過量AgCl溶解在下列各種物質中，問哪種溶解在下列各種物質中，問哪種溶液中溶液中c(Ag+)最小最小 ( ) A. 100mL水水 B. 100mL0.5molL-1AgNO3溶液溶液 C. 100mL0.2molL-1KCl溶液溶液 D. 100mL0.5molL-1KNO3溶液溶液A練習練習室溫室溫下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：下，石灰

18、乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S) Ca2+ +2OH-，當向一，當向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(恢復到室溫恢復到室溫)，下列說法正確的是，下列說法正確的是 ( )A溶液中溶液中Ca2+離子數目減少離子數目減少 B溶液中溶液中C(Ca2+)增大增大C溶液的溶液的pH增大增大 D溶液中溶質的質量分數增大溶液中溶質的質量分數增大A練習練習根據上表，根據上表，CuCl2中混有少量中混有少量Fe2+如如何除去？何除去？氫氧化物氫氧化物開始沉淀時的開始沉淀時的pH值值（0.1mol/L）沉淀完全時的沉淀完全時的pH值值(10-5 mol/L)Fe(OH)26.348.34Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81先把先把Fe2+氧化成氧化成Fe3+，加入氫氧化銅或加入氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅堿式碳酸銅或氧化銅, 調節調節PH至至3到到4使使Fe3+轉化為轉化為Fe(OH)3 沉淀，過濾除去沉淀，過濾除去沉淀。沉淀。氧化劑：氯氣，氯水，雙氧水氧化劑：氯氣，氯水，雙氧水要求要求:不引入雜質不引入雜質 將將5mL 110-5molL-1的的AgNO3溶液和溶液和15mL 410-5molL-1的的K2CrO4溶液混合時，溶液混合時，有無磚紅色有無磚紅色