1、化學教學的智慧怎樣把有效的智慧高效地傳遞給學生倡導中學化學學習的有序性和連續(xù)性策略,根據(jù)市教研室2008年工作計劃,初中化學教研工作以推進素質(zhì)教育、提高教育教學質(zhì)量為中心工作，以深入推進課程改革為抓手,立足課堂教學,以“減負提效”為核心，關(guān)注師生需求,提高課堂5分鐘效率 。 怎樣把有效的智慧高效地傳遞給學生？倡導中學化學學習的有序性和連續(xù)性策略;這樣可以教會學生學習,滿足學生終生學習的需求；教會學生思維的根本問題，就是教會學生形成良好的學習策略有序性和連續(xù)性的學習策略提供了解決從認知結(jié)構(gòu)中提取知識去解決問題時遇到的困難和障礙。在這樣的學習策略下，學生對知識的記憶不再是簡單的對內(nèi)容呈現(xiàn),在遇到實

2、際時能夠?qū)?nèi)化的知識與問題的刺激相交融,對應用知識進行整理，使之在解決問題時提取更加有序,知識的呈現(xiàn)更加連續(xù),思維由此而清晰明朗。形成了這樣的學習策略,學生的學習會顯得更加靈活,學習的效率將會有較大的提高。特別是對已經(jīng)掌握的知識的靈活應用會更加得心應手。我們學科暑期培訓的中心內(nèi)容就是抓住學科的核心觀念：“元素觀、微粒觀、物質(zhì)的分類、化學反應與能量”依據(jù)三重思維表征的思維方法,宏觀表征微觀表征符號表征引導學生進行化學學習。上學期我們區(qū)域的化學教學以及我區(qū)四位骨干教師進行的公開教學展示,期中、期末的學科檢測都體現(xiàn)我們初中化學學習的有序性和連續(xù)性策略。今年的課時少，我們學科知識體系大,知識點多且分散

3、，我們倡導我們初中化學學習的有序性和連續(xù)性策略，可以“切實做到減輕學生負擔,提高學科教學效率”。建議我們老師在復習時，根據(jù)學科五個一級主題,科學探究化學與社會發(fā)展物質(zhì)的化學變化物質(zhì)構(gòu)成的奧秘身邊的化學物質(zhì)依據(jù)課本和升學指導的內(nèi)容,進行適當重組，關(guān)注六大的板塊內(nèi)容,將專題穿插在其中;板塊之一:物質(zhì)的變化規(guī)律；板塊之二：各類物質(zhì)之間的兩兩反應與轉(zhuǎn)化關(guān)系;重點復習的是金屬單質(zhì)與酸、堿、鹽的知識;板塊之三:重要氣體的綜合復習；此塊包括氧氣、二氧化碳的性質(zhì)、制備檢驗、除雜與凈化;板塊之四:物質(zhì)構(gòu)成奧秘;板塊之五:化學實驗的評價與設計;將科學探究滲透進去板塊之六、化學分析與計算專題.板塊之一：物質(zhì)的變化規(guī)

4、律;.X、Z、是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的大小,某同學利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽,進行有關(guān)實驗,結(jié)果如下表（能反應的記為“+”，不能反應的記為“”,無標記的表示未做該實驗)。這四種金屬的活動性順序為XZ鹽酸+Z的硝酸鹽W的硝酸鹽+AYWZ B.XYZ.XYWZDYWZX 21已知甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們在化學反應中的關(guān)系是:甲+乙丙丁。對于此反應，下列說法正確的是若丙、丁為鹽和水,則甲和乙一定是酸和堿B若甲為堿溶液，乙為鹽溶液,則丙和丁可能是兩種沉淀C若甲、乙、丙、丁都是化合物,則該反應不一定是復分解反應.若該反應為復分解反應，則生成物中一定有沉淀.密閉容器內(nèi)

5、有A、B、四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:下列分析正確的是 物 質(zhì) B D 反應前質(zhì)量/ 39.4 4 .4 7. 反應后質(zhì)量/g 19. .8 32 待測A物質(zhì)C 一定是化合物,物質(zhì)D可能是單質(zhì) B反應后物質(zhì)的質(zhì)量經(jīng)測定為17.4g.反應前后元素的化合價肯定發(fā)生變化 D若物質(zhì)與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為97:158,則反應中A與C的化學計量數(shù)之比為l:考查的是化學反應規(guī)律；我們復習時從四大反應基本類型的辨析入手，重視初中化學學習中有關(guān)化學反應規(guī)律的內(nèi)容理解以及運用規(guī)律解決許多實際問題。質(zhì)量守恒定律；金屬參加置換反應的規(guī)律;(K Ca N Mgl e n Pb(）

6、C HgAg t Au)復分解反應的規(guī)律; 酸 鹽 堿 可溶物反應 鹽升學指導參考的內(nèi)容：07 專題3 質(zhì)量守恒定律的探究與應用 P115 專題5 物質(zhì)間的反應規(guī)律及其應用板塊之二:各類物質(zhì)之間的兩兩反應與轉(zhuǎn)化關(guān)系。重點復習的是金屬單質(zhì)與酸、堿、鹽的知識；23分類是學習和研究物質(zhì)及其變化的一種常用方法。分類要有一定的標準，如果按照物質(zhì)的組成對空氣、氧化鈣、鎂、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸六種物質(zhì)進行分類，請將物質(zhì)的分類結(jié)果填寫在下面的虛線框內(nèi)（要求填寫物質(zhì)的名稱）4.在日常生活中，我們會接觸到很多的化學物質(zhì),請在空氣、氧化鈣、鎂、氫氧化鈉、碳酸鈉、鹽酸這六種物質(zhì)中選取適當物質(zhì)的化學式填空:(1）常用

7、作食品干燥劑的是 ;(2)少量存在于人體胃液中可幫助消化的物質(zhì) ;（3)焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一 。25.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途;化學可以幫助我們解決很多實際問題，請用化學方程式解釋下列生產(chǎn)和生活中的現(xiàn)象:(1）點燃鎂條做信號彈 ；（2)煉油廠常用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸,以達到精練石油的目的。 ；(3)水壺內(nèi)壁上常有水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂)沉積，可用食醋除掉。這是因為食醋中含有的乙酸(CH3CO)具有酸性,可與碳酸鈣和氫氧化鎂反應。已知乙酸和氫氧化鎂反應的化學方程式為2CH3COOH+Mg(OH)= （CHCOO)g+H,則乙酸和碳酸鈣反應的化學方程式為 考查

8、的是物質(zhì)的分類及反應化學方程式的書寫;傳遞的方法是：學生明確了反應規(guī)律，認識到依據(jù)物質(zhì)分類,進行物質(zhì)性質(zhì)的研究;感受到化學可以幫助我們解決很多實際問題。復習時引導學生運用規(guī)律,梳理各類物質(zhì)之間的兩兩反應與轉(zhuǎn)化關(guān)系。構(gòu)建本塊知識的網(wǎng)絡,梳理各類物質(zhì)之間的兩兩反應與轉(zhuǎn)化關(guān)系;這樣學生對知識的復習必然層次分明、脈絡清晰。對知識理解更深刻，記憶的更牢固，提高靈活應用知識，解決實際問題的能力。升學指導參考的內(nèi)容:3 生活中常見的化合物 P0專題 酸、堿、鹽等物質(zhì)的性質(zhì)與制備26.“物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)”是化學學科中的重要觀點。依據(jù)此觀點我們分析得知：(1）金屬鈉、鉀都是活潑金屬,具有相似的化學性

9、質(zhì)；是因為在它們的原子中 相等。（填寫：“質(zhì)子數(shù)”或“最外層電子數(shù)”) （2）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色酚酞試液變紅；是因為它們的溶液中都含有_ 。(填寫：“氫離子”或“氫氧根離子”) 7.我們市南區(qū)的中學，開展了復分解反應的研究性學習,同學們設計了如下研究性學習思路：【知識回顧】回顧前面學習酸、堿、鹽的知識，下列各組物質(zhì)間均能反應，請寫出、反應的化學方程式。 氫氧化鈉溶液與鹽酸 ; 碳酸鈉溶液與硫酸;硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液 ；碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液 。【研究討論】上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為這些反應物中含有特殊的陰、陽離子，使得反應中離子的種類發(fā)生變化；如中有H+和OH ，中有

10、H+和CO3-,中有 和 ，中有 和 。【構(gòu)建網(wǎng)絡】按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡形式。在網(wǎng)絡中，用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水。現(xiàn)有Ca+、SO、Fe3+,請將它們一一填入下面合適的“（ ）”中，使其形成一個更為完整的復分解反應網(wǎng)絡。OH-H+CO32-Ba2+Cu2+( )( )( )【拓展運用】通過形成的網(wǎng)絡，可以判斷化合物間能否共存，進行物質(zhì)的鑒別,用于物質(zhì)的除雜等。如：下列各組離子在溶液中能大量共存的是( ）A.2+ l- Na+ CO2- .+ K+ N3 OH- C. H N+ S42- CO32- .K+. N+ NO3- SO42下列各

11、組溶液，不用其他試劑不能將組內(nèi)溶液區(qū)別出來的是 ( ）ANaOH、Hl、NaCl、FeCl B.NaSO4、B（H)、uC2、NaCl.NaOH、HCl、NaCl 、HSO4 D.Na2CO3、H2S4、HNO、BCl2 長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)為碳酸鈉,可以加一定量的 (填寫化學式)除去雜質(zhì)碳酸鈉。“物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)”是化學學科中的重要觀點。上學期，我們市南區(qū)的中學,在開展了復分解反應的研究性學習中,我們滲透這種化學學科中的重要觀點,本年度我們區(qū)域的化學教學以及我區(qū)四位骨干教師進行的公開教學的展示,也是運用這種觀點;當我們老師引領(lǐng)學生從微觀認識到反應的實質(zhì)，構(gòu)建出

12、一個更為較為完整的復分解反應網(wǎng)絡。OH-H+CO32-Ba2+Cu2+( )( )( )【拓展運用】通過形成的網(wǎng)絡，可以判斷化合物間能否共存,可以判斷化合物間能否共存，進行物質(zhì)的推斷、鑒別、用于物質(zhì)的除雜與分離等。如:下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )ACa+ Cl a+ CO B.+ + NO3- OH- H+ a+ SO2 O2- D.+. Na N3- S42-判斷離子共存1下列離子能在p=1的無色溶液中大量共存的是 ACu、SO-、C-、Na BO-、K+、O3-、Ba2+CMg+、SO4-、Al3+、3- DN+、C3-、+、l-2室溫下,在H3的溶液中不可能大量共存的是A.F

13、3+、O4-、Cl-、N+ B.S42、K+、O32-、l-.K+、NO、a2、Na +、C32-、2+、Cl-物質(zhì)推斷：某化工廠排放的廢液中,經(jīng)常混有大量的NCO,Na2O4，CuSO4，ZnCl2,NaC某物質(zhì)中的一種、兩種或多種，某日環(huán)保監(jiān)測站對該廠排出的廢液做如下的檢測： （1）取廢液觀察，呈無色、均一、透明狀; (2）向廢液中滴加 Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成；(3）過濾,然后在白色沉淀中加人足量稀硝酸，沉淀全部消失，并有無色氣體生成。 從上述實驗中可以判斷出當日該廠排放的廢液中一定含有_，一定不含有_,可能含有_。為確定可能有的物質(zhì)是否存在,可采用在溶液中滴加_的方法來檢驗

14、。若對該廠排出廢液的檢測（1)(）同上,而(3)中，在白色沉淀中加人足量稀硝酸，沉淀不溶解。 請判斷當日該廠排放的廢液中一定含有_,一定不含有_，可能含有_。若當日該廠排放廢液中含有N2CO3,a24，而沒有排放uSO4,Znl。請分析在廢液檢測（3)中,過濾,在白色沉淀中加人足量稀硝酸后，現(xiàn)象是_。物質(zhì)鑒別：不用其他試劑鑒別下列物質(zhì)：硫酸鎂、氫氧化鈉、氯化鐵、氯化鉀四種溶液，正確的鑒別順序是：A、 B、 C、 、不用其他試劑,鑒別下列物質(zhì):氫氧化鈉溶液、硝酸鋇溶液、硫酸銅溶液、氯化鈉溶液，正確的鑒別順序可能是 B、 C、 D、下列各組溶液,不用任何試劑，就能鑒別出來的是（)A .NO3 Na

15、OH HC 2O BaC2 2SO4 KO3 NaOCCl2 eCl3 KOH NaCl D Na2C3 Hl Ca(OH)2下列各組溶液，不用其他試劑就能區(qū)別出來的是:A.aO、HC、NaC BNaCO、HCl、BCl2 C.C3、2SO4、Bal2 AgNO3、HCl、aCl物質(zhì)除雜:.先在表中空白處填寫相關(guān)的內(nèi)容，再根據(jù)表中提供的信息回答下面的問題反應物I反應物II反應現(xiàn)象說明AgO3Nl溶液生成白色沉淀該沉淀為gCl不溶于稀硝酸，BC2溶液a2O4溶液生成白色沉淀該沉淀為BSO4，不溶于稀鹽酸NCO溶液 生成白色沉淀該沉淀為 ,溶于稀鹽酸由蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含有a2SO、CCl2和

16、gC2等雜質(zhì),在食鹽生產(chǎn)過程中需要將這些雜質(zhì)除去。請回答:(1)N2O4、CaC2和Mg2在溶液里能形成a+、Ca、Mg2+、SO42-和Cl五種離子。要除去其中的2+，可使用氫氧化鈉溶液；除去其中的4-,可使用 _溶液；除去其中的C2+可使用 _溶液。（2)在食鹽生產(chǎn)的除雜過程中，會帶進O3-和OH-。要同時除去這兩種雜質(zhì)離子,最簡便的方法是加入適量的 _,并用 測定溶液的酸堿性。某鹽場生產(chǎn)的食鹽中含有少量硫酸鈉,為了得到純凈的氯化鈉晶體,進行了如下操作:加足量水調(diào)節(jié)溶液的pH至7蒸發(fā)結(jié)晶加入適量B溶液過濾加入過量A溶液過濾加入過量氯化鋇溶液氯化鈉、硫酸鈉溶液白色沉淀濾液白色沉淀濾液氯化鈉溶

17、液氯化鈉晶體氯化鈉、硫酸鈉晶體請根據(jù)上述實驗過程回答下列問題:（1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A ， 。(2）加入過量氯化鋇溶液的目的是 。物質(zhì)分離請設計實驗將一包由氯化鎂和氯化鈉組成的固體混合物進行分離. 此板塊知識建議早復習,學生對知識學習經(jīng)過感知、理解、掌握與應用;需要一段時間的沉淀,復習時老師要關(guān)注一部分學生，防止他們掉隊。升學指導參考的內(nèi)容：P32 生活中常見的化合物 P13 專題7 酸、堿、鹽等物質(zhì)的性質(zhì)與制備133 專題8 酸、堿、鹽的鑒別、鑒定、和推斷P33 專題9 酸、堿、鹽等物質(zhì)的分離與提純板塊之三:重要氣體的綜合復習、此塊包括氧氣、二氧化碳的性質(zhì)、制備檢驗、除雜與凈化我們課堂

18、學習中，利用下列裝置進行氣體的實驗室制法和有關(guān)化學性質(zhì)的研究。“比較歸納”是學習化學的重要方法。請據(jù)題意回答下列問題：A B C D E 【氣體制備】(1)寫出帶標號儀器的名稱: ， 。(2)常溫下,用過氧化氫溶液和二氧化錳固體制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是 （填序號,下同)。(）常溫下,用稀鹽酸和石灰石反應來制取二氧化碳氣體，應選用的收集裝置是 ;檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是：將燃著的木條放在 ，觀察火焰是否熄滅。此外,二氧化碳也可以用加熱分解碳酸氫鈉（NaHC3）固體(產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水）的方法來制取，若用此法來制取二氧化碳，應選用的發(fā)生裝置是 。(4)由此我們得到啟示：實驗室制備

19、氣體時,選擇氣體發(fā)生裝置，應考慮_ 和_;選擇氣體收集裝置，應考慮氣體的 _ _和_ _。將所學的知識通過“演繹推理”用于新情境是研究化學的更高層次的方法。請分析用鋅粒和稀硫酸制備氫氣,應選用的發(fā)生裝置是 。【氣體性質(zhì)】氧氣的化學性質(zhì):氧氣的化學性質(zhì)比較活潑,能與很多物質(zhì)發(fā)生反應。圖中所示的是探究氧氣化學性質(zhì)的實驗。據(jù)圖回答問題：（1)木炭在圖丁中燃燒的與木炭在空氣中燃燒劇烈程度_；（填寫“不同”、或“相同”）(2)在圖戊中的實驗現(xiàn)象是_ _ _，說明反應生成了_ _。二氧化碳的化學性質(zhì):二氧化碳在通常情況下不能燃燒,也不支持燃燒；能夠與水、堿溶液等物質(zhì)發(fā)生反應。(1)在學習酸的化學性質(zhì)之前,

20、小碩曾用紫色干燥的石蕊小花做了下圖所示的探究實驗,得出“二氧化碳與水反應生成酸”的結(jié)論,請將各實驗的目的或結(jié)論填入下表空格中。實驗序號(）（)()(）實驗現(xiàn)象石蕊小花變紅色石蕊小花不變色石蕊小花不變色石蕊小花變紅色實驗目的和結(jié)論目的：證明酸溶液能使石蕊變紅色目的：證明水不能使石蕊變紅色目的:證明 結(jié)論： （)化學復習課上，老師將二氧化碳分別通入澄清的石灰水和氫氧化鈉溶液中,我們觀察到前者有明顯現(xiàn)象,后者無明顯現(xiàn)象。二氧化碳和氫氧化鈉是否確實發(fā)生了化學反應? 小明設計了甲、乙兩個實驗裝置來驗證,如上圖所示，實驗現(xiàn)象:甲的現(xiàn)象：軟塑料瓶變癟，乙的現(xiàn)象:“瓶吞雞蛋”。 小虎同學認為上述實驗是可行的，

21、其共同原理是氫氧化鈉溶液與二氧化碳氣體反應,使容器內(nèi)壓 大氣壓。(請?zhí)顚懀骸按笥凇被颉靶∮凇?小博同學提出了質(zhì)疑他認為上述實驗還不足以證明二氧化碳與氫氧化鈉確實發(fā)生了反應,其理由是二氧化碳能溶于水且與水反應。小博思考后,對比甲實驗裝置又補充了一個對比實驗,使實驗方案更完善。小博同學認為還可利用與上述實驗不同的原理，設計如下實驗方案，我們來幫他完成： 實驗步驟和方法 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論小博第一方案 二氧化碳和氫氧化鈉確實發(fā)生了化學反應。小博第二方案 （畫圖或文字敘述均可,不要再選用酸） 【探究收獲】對于無明顯現(xiàn)象的化學反應,可以通過改變實驗裝置,創(chuàng)設新的情境來觀察到明顯的反應現(xiàn)象判斷反應的發(fā)生；

22、對于無明顯現(xiàn)象的化學反應,也可從檢驗生成物的存在來判斷反應的發(fā)生；對比實驗是學習化學,開展探究的有效方法。“比較歸納”是學習化學的重要方法。我們在復習氣體制備中要注意總結(jié)規(guī)律。我們在重點復習了氧氣和二氧化碳的知識，CSH2COCH4C2H2PCuFeAlMg記住對比了三種可燃性氣體。同時進行有關(guān)氣體推斷、檢驗、除雜與凈化訓練。如：推斷.某混合氣體可能含有CO、CO2、CH4和Hl中的一種或幾種,為了確定其成分，將混合氣體依次進行如下實驗(假設各步均完全反應)： （1)通過澄清的石灰水,石灰水不變渾濁,但混合氣體的體積明顯減少; (2)通過濃硫酸; (）將氣體點燃,在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯

23、,燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠,把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來倒入少量澄清的石灰水,振蕩，石灰水變渾濁。試回答下列問題： 操作（2）中濃硫酸的作用是 ;該混合氣體可能有的組合是： 、 、 。某混合氣體可能含有CO、H2、CO2和HO（蒸氣），進行如下實驗推斷其成分（假設各步均完全反應)。根據(jù)實驗步驟和現(xiàn)象，請你推斷可能有的組合。將混合氣體通過生石灰和固體燒堿的混合物,混合氣體的體積明顯減少;再通過熾熱的氧化銅，固體變成紅色;再通過澄清的石灰水,澄清的石灰水變渾濁；再通過白色的硫酸銅粉末,粉末變成藍色。該混合氣體可能有的組合 ： 、 、 、可不填滿).某無色混合氣體中，可能含有H2、N2、O、CO2、HC中的幾種，現(xiàn)將該氣體經(jīng)下列處理（假設每步反應或作用都是完全的）。請回答下列問題：（1）通過澄清石灰水時，無沉淀但氣體體積明顯減少，說明原混合氣體中一定含有 。(2)通過無水硫酸銅變藍,說明原混