1、無機工業流程題專題突破無機工業流程題專題突破問題一問題一.如何確定流程題的做題策略如何確定流程題的做題策略問題二問題二.常規流程題的一般解題過程常規流程題的一般解題過程問題三問題三.如何快速解讀流程圖如何快速解讀流程圖問題四問題四.如何有序快速分析成分如何有序快速分析成分問題五問題五.流程題常考什么流程題常考什么知識與能力要求知識與能力要求2010高考高考（制備（制備Li2CO3）2011高考高考（鋁的精煉）（鋁的精煉）化學反應方程式化學反應方程式生成沉淀的離子方程式生成沉淀的離子方程式氧化鐵和石英砂與鋁的氧化鐵和石英砂與鋁的反應反應能對工藝流程中物質能對工藝流程中物質的變化，氣、液、渣的變化

2、，氣、液、渣成分作出正確分析。成分作出正確分析。氣泡和浮渣的成分氣泡和浮渣的成分能準確解讀流程中步能準確解讀流程中步驟的作用。驟的作用。調調pH應選用的試劑應選用的試劑加加H2O2、石灰乳和、石灰乳和Na2CO3溶液可除去的雜質離子溶液可除去的雜質離子用廢堿液處理用廢堿液處理A的離子的離子方程式方程式從母液中可回收的主要物質從母液中可回收的主要物質能運用化學反應原理能運用化學反應原理的相關理論，正確解的相關理論，正確解讀操作。讀操作。礦石粉碎成細顆粒的目的礦石粉碎成細顆粒的目的致密氧化膜能防腐蝕原致密氧化膜能防腐蝕原理理計算能力計算能力讀取信息的能力，歸讀取信息的能力，歸納能力納能力電極判斷和

3、電極反應式電極判斷和電極反應式的書寫的書寫32題：近四年廣東高考常考點歸納題：近四年廣東高考常考點歸納知識與能力要求知識與能力要求2012高考（呆礦制備硫酸鉀）高考（呆礦制備硫酸鉀）2013高考（銅鋅合金廢料高考（銅鋅合金廢料回收銀并制備銅）回收銀并制備銅）化學反應方程式化學反應方程式電極方程式、電極方程式、NO氧化方程氧化方程式、離子方程式、氧化還式、離子方程式、氧化還原方程式配平原方程式配平能對工藝流程中物質能對工藝流程中物質的變化，氣、液、渣的變化，氣、液、渣成分作出正確分析。成分作出正確分析。濾渣的主要成分濾渣的主要成分混合物混合物B的組成的組成能準確解讀流程中步能準確解讀流程中步驟的

4、作用。驟的作用。除雜環節加入的試劑除雜環節加入的試劑能運用化學反應原理能運用化學反應原理的相關理論，正確解的相關理論，正確解讀操作。讀操作。解釋解釋Ca（OH）2溶液溶解雜溶液溶解雜鹵石浸出鹵石浸出K+的原因的原因基本操作基本操作計算能力計算能力平衡常數的計算平衡常數的計算依據方程式的簡單計依據方程式的簡單計算算讀取信息的能力，歸讀取信息的能力，歸納能力納能力讀圖總結規律讀圖總結規律32題：近四年廣東高考常考點歸納題：近四年廣東高考常考點歸納例例(2010年廣東卷年廣東卷32)碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫藥等領碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域。以域。以 -鋰輝石鋰輝石(主要成分為主要成分為Li2O

5、Al2O34SiO2)為原為原料制備料制備Li2CO3的工藝流程如下：的工藝流程如下：已知：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的溶液的pH分別為分別為3.2、5.2、9.7和和12.4;Li2SO4、LiOH和和Li2CO3在在303 K下的溶解度分別為下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和和1.3 g。步驟步驟I前，前， -鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是 。增大固液接觸面積，加快浸出反應速率，提高浸出率增大固液接觸面積，加快浸出反應速率，提高浸出率 已知：已知： Fe3+、Al3+、Fe2+和

6、和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的溶液的pH分別為分別為3.2、5.2、9.7和和12.4;步驟步驟I中，酸浸后得到的中，酸浸后得到的酸性酸性溶液中含有溶液中含有Li+、SO42-，另含，另含有有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質，需在攪拌下等雜質，需在攪拌下加入加入 (填填“石灰石石灰石”、“氯化鈣氯化鈣”或或“稀硫酸稀硫酸”)以調以調節溶液的節溶液的pH到到6.06.5，沉淀部分雜質離子，然后分離得到，沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液。浸出液。步驟步驟II中，將適量的中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和溶液、石灰乳和Na2CO

7、3溶液依次溶液依次加 入 浸 出 液 中 ， 可 除 去 的 雜 質 金 屬 離 子加 入 浸 出 液 中 ， 可 除 去 的 雜 質 金 屬 離 子有有 。石灰石石灰石 Fe2+、Mg2+、Ca2+ 已知：已知：Li2SO4、LiOH和和Li2CO3在在303 K下的溶解度分下的溶解度分別為別為34.2 g、12.7 g和和1.3 g。 步驟步驟III中，生成沉淀的離子方程式為中，生成沉淀的離子方程式為 。 從母液中可回收的主要物質是從母液中可回收的主要物質是 。2Li+CO32=Li2CO3 Na2SO4 【2011 廣東廣東32】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一

8、定量的金屬鈉和氫氣金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：材鍍鋁。工藝流程如下：(NaCl熔點為熔點為801 ；AlCl3在在181 升華升華)（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發生置換反應產生新的雜質，相關的化學方時它們分別與鋁發生置換反應產生新的雜質，相關的化學方程式為程式為 , 和和 . （2）將）將Cl2連續通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除連續通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的

9、主要成分除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有外還含有 ；固態雜質粘附；固態雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 . 2Al2Al +Fe2O3= Al Al 2 2O3 3+2Fe+2Fe4Al4Al+3 3SiO2=3=3Si+ 2Al 2Al 2 2O3 3HClHCl、AlCl3NaClNaCl(3)在用廢堿液處理氣體在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發生反應的離子方程的過程中，所發生反應的離子方程式為式為: Cl22OH=ClClOH2O , HOH=H2O【Cl2HCl】（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為）鍍鋁電解池中，金屬鋁為 極

10、，熔融鹽電鍍中鋁元極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以素和氯元素主要以AlCl4 4 和和Al2ClCl7 7形式存在，鋁電極的主要形式存在，鋁電極的主要電極反應式為電極反應式為 . . （5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是其原因是 . . 陽極陽極 Al 3e- + 7 7AlCl4 4= 4Al2Cl7 鋁在空氣中易形成一層極薄的致密而堅固鋁在空氣中易形成一層極薄的致密而堅固的氧化膜，它能阻止氧化深入內部，起到防腐保護作用的氧化膜，它能阻止氧化深入內部，起到防腐保護作用.化工流程圖試題的構成特點化工流程圖試題的

11、構成特點化工流程圖試題就是將化工生產過程中的主要化工流程圖試題就是將化工生產過程中的主要操作步驟操作步驟或或物質物質轉換轉換用框圖形式表示出來，將其中相關的用框圖形式表示出來，將其中相關的信息信息以以文字文字、表格表格或或圖像圖像呈現出來，然后根據流程中涉及的呈現出來，然后根據流程中涉及的化學知識化學知識進行進行設問設問，從，從而形成與化工生產緊密聯系而形成與化工生產緊密聯系的試題的試題。其基本結構如下：其基本結構如下：題頭：題頭：題干：題干：題尾：題尾：介紹該工藝生產的介紹該工藝生產的原材料原材料、目的目的、原理原理。 用框圖形式將操作或物質轉換或分離提純等主要生產用框圖形式將操作或物質轉換

12、或分離提純等主要生產工藝流程表示出來。工藝流程表示出來。根據流程中涉及到的化學知識設問。根據流程中涉及到的化學知識設問。 問題一問題一. 如何確定流程題的做題策略如何確定流程題的做題策略 1.是否每道流程題必須讀懂流程，分析成分？你的是否每道流程題必須讀懂流程，分析成分？你的依據？依據？ 2.如何在短時間內對流程題搶分？如何在短時間內對流程題搶分？某一步的成分某一步的成分沒提示時某一步的反應沒提示時某一步的反應某一步加入物質的作用某一步加入物質的作用熟悉的背景熟悉的背景直接從設問入手直接從設問入手抓住流程題的考點：常識抓住流程題的考點：常識+信息信息把握流程題的核心：分離提純把握流程題的核心：

13、分離提純問題二問題二.常規流程題的一般解題過程常規流程題的一般解題過程粗讀題干粗讀題干目標產物目標產物副產物副產物起始原料起始原料化合價變化化合價變化信息信息粗讀流程粗讀流程分割部分分割部分小題設問小題設問成分分析成分分析審題審題(找什么找什么)做題做題問題三問題三.如何快速解讀流程圖如何快速解讀流程圖目的？目的？發生反應發生反應物質性質物質性質有利于該有利于該反應進行反應進行常見離子的除雜方式常見離子的除雜方式直接加試劑除雜直接加試劑除雜調節溶液調節溶液pH除雜除雜預處理再沉淀預處理再沉淀富集富集灼燒灼燒粉碎粉碎浸取浸取氧還、復分氧還、復分解、水解解、水解了解結構，把握本質了解結構，把握本質

14、工業流程的主要框架是：工業流程的主要框架是：原料原料無機礦物無機礦物核心核心化學反應化學反應所需所需產品產品原料預處理原料預處理除雜、凈化除雜、凈化反應條件的控制反應條件的控制產品的分離產品的分離提純提純原料的循環利用原料的循環利用排放物的無害化處理排放物的無害化處理原料原料預處理預處理分離提純分離提純核心反應核心反應產物產物規律：規律：“主線主產品，分支副產品，回頭為循環。主線主產品，分支副產品，回頭為循環。”前面操作中添加前面操作中添加的過量試劑的過量試劑 后面后面轉化反應的產物恰轉化反應的產物恰好是前面轉化反應好是前面轉化反應的反應物的反應物解題方法解題方法過程：過程：審題（不失分）；審

15、題（不失分）； 思考（得分）思考（得分） ； 規范作答（得高分）。規范作答（得高分）。 1審題要領：給流程圖劃分階段，分析對應階段的分目的審題要領：給流程圖劃分階段，分析對應階段的分目的和原理（分目的一定是為總目的服務的）。和原理（分目的一定是為總目的服務的）。 在大題干中：找什么？養成什么習慣？在大題干中：找什么？養成什么習慣？ 2思考方向：（思考方向：（1）在階段性分目的指引下，整合已有知識）在階段性分目的指引下，整合已有知識和新信息分析解決問題。和新信息分析解決問題。（2）弄清流程圖中各個可能的組成環節的基本框架和相關）弄清流程圖中各個可能的組成環節的基本框架和相關作用。作用。【流程核心

16、】【流程核心】高效率的制備高產量、高純度的目標產物高效率的制備高產量、高純度的目標產物例：例：【09廣東化學廣東化學22】某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物沉淀物Fe(OH)3 、Al(OH)3 、Mg(OH)2部分陽離子以氫氧化物形部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的式完全深沉時溶液的pH由見上表，請回答下列問題：由見上表，請回答下列問題：（1）“浸出浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有步

17、驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 （要求寫出兩條）（要求寫出兩條）（2）濾渣）濾渣I的主要成分有的主要成分有 。（3）從濾渣）從濾渣中可回收利用的主要物質有中可回收利用的主要物質有 。適當提高反應溫度、增加浸出適當提高反應溫度、增加浸出時間。時間。Fe(OH)Fe(OH)3 3 Al(OH) Al(OH)3 3NaNa2 2SOSO4 42010理綜：理綜：32（16分）分）已知：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為分別為3.2、5.2、9.7和和12.4；Li2SO4、LiOH和和Li2CO3在在303

18、K下的溶解度分別為下的溶解度分別為34.2g、12.7g和和1.3g（1）步驟）步驟前，前，B-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_（2）步驟）步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質，需在攪拌下加入等雜質，需在攪拌下加入_(填填“石灰石石灰石”、“氯氯化鈉化鈉”或或“稀硫酸稀硫酸”)以調節溶液的以調節溶液的PH到到6.06.5，沉淀部分雜質離子，然后分離得，沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液。到浸出液。（3）步驟）步驟中，將適量的中，將適量的H2O2溶

19、液、石灰乳和溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質金屬離子有可除去的雜質金屬離子有_（4）步驟）步驟中，生成沉淀的離子方程式為中，生成沉淀的離子方程式為_（5）從母液中可回收的主要物質是）從母液中可回收的主要物質是_該流程如何拆分？該流程如何拆分？回答下列問題：回答下列問題： “堿浸堿浸”的目的是除去的目的是除去 。 “酸浸酸浸”時所加入的酸是時所加入的酸是 （填化學式）。酸（填化學式）。酸浸后，濾液浸后，濾液中可能含有的金屬離子是中可能含有的金屬離子是 。 “調調pH為為23”的目的是：的目的是： 。 產品晶體中有時會混有少量綠礬（產品晶體中有時會

20、混有少量綠礬（FeSO47H2O），可能），可能是由于生產過程中是由于生產過程中 。 NiSO4在強堿溶液中用在強堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料池電極材料NiOOH。該反應的離子方程式是。該反應的離子方程式是 Al、Al2O3、油脂、油脂H2SO4 Ni2+ 、Fe2+ 防止在濃縮結晶過程中防止在濃縮結晶過程中Ni2+水解水解。 （或（或“防止防止在濃縮結晶過程在濃縮結晶過程生成生成Ni(OH)2沉淀沉淀） H2O2的用量不足（或的用量不足（或H2O2失效）、失效）、保溫時間不足導致保溫時間不足導致Fe2未被完全氧化造成的未被完全氧化造成的 2 Ni

21、2+ + ClO +4OH 2NiOOH+ Cl + H2O 問題四問題四. 如何有序快速分析成分如何有序快速分析成分【09廣東廣東】某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和和Fe2O3等，回收其中鎂等，回收其中鎂的工藝流程如下：的工藝流程如下：回答下列問題：回答下列問題：（2）濾渣）濾渣I的主要成分有的主要成分有 。（3）從濾液）從濾液中可回收利用的主要物質有中可回收利用的主要物質有 。MgCO3MgSiO3CaMg(CO3)2Al2O3Fe2O3Mg2+、Al3+、Fe3+、 SO42

22、- H+H2SiO3CaSO4Mg2+ Na+、 SO42- H+Al(OH)3Fe(OH)3Na+、 SO42-OH-K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag酸酸堿堿氧化劑氧化劑還原劑還原劑金屬氧化物金屬氧化物氫氧化物氫氧化物特殊金屬及其特殊金屬及其氧化物氧化物還原性物還原性物質質氧化性氧化性物質物質堿式鹽堿式鹽CO32-、SiO32-、某些金屬離子某些金屬離子直接沉淀直接沉淀Ag+、Ba2+、Ca2+熟悉熟悉常見酸、堿、氧化劑、還原劑的反應對象常見酸、堿、氧化劑、還原劑的反應對象問題五問題五. 流程題考什么流程題考什么 專題一專題一.化學實驗知識化學實驗知識 是

23、否完全沉淀是否完全沉淀 檢驗沉淀洗滌干凈與否檢驗沉淀洗滌干凈與否 【例題例題1】實驗室有一混有少量實驗室有一混有少量KCl的的BaCl2固體，為了固體，為了測定測定BaCl2的質量分數，進行以下步驟：的質量分數，進行以下步驟： 稱樣溶解加入稍過量的稱樣溶解加入稍過量的Na2SO4溶液，充分反應溶液，充分反應后過濾洗滌、干燥、稱重計算。后過濾洗滌、干燥、稱重計算。問題問題1：如何判斷中：如何判斷中Ba2+完全沉淀？完全沉淀？問題問題2：如何判斷中：如何判斷中BaSO4洗滌干凈？洗滌干凈？化學實驗知識化學實驗知識元素化合物性質元素化合物性質化學反應原理化學反應原理內容？內容？問題五問題五.流程題考

24、什么和怎么考流程題考什么和怎么考專題一專題一.化學實驗知識化學實驗知識趁熱過濾的原因趁熱過濾的原因 趁熱過濾的原因？趁熱過濾的原因？ 下圖中趁熱過濾下圖中趁熱過濾的原因？的原因？防止溶液因溫度降低防止溶液因溫度降低化學實驗知識化學實驗知識（1）實驗操作對應的儀器名稱：如，過濾的玻璃儀器、煅燒）實驗操作對應的儀器名稱：如，過濾的玻璃儀器、煅燒的硅酸鹽儀器。的硅酸鹽儀器。 漏斗、燒杯、玻璃棒；漏斗、燒杯、玻璃棒； 坩堝、酒精燈坩堝、酒精燈（2）實驗操作的名稱：如，從）實驗操作的名稱：如，從KNO3和和NaCl的混合溶液中分的混合溶液中分別獲取兩種固體。別獲取兩種固體。 加熱蒸發濃縮結晶，趁熱過濾，

25、冷卻結晶，過濾洗滌干燥。加熱蒸發濃縮結晶，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾洗滌干燥。（3）某個實驗操作的詳細描述：如，）某個實驗操作的詳細描述：如， 測定溶液測定溶液pH值：值： 取一張干燥的取一張干燥的pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸去待試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸去待測溶液點在測溶液點在pH試紙上，對照比色卡。試紙上，對照比色卡。是否完全沉淀：是否完全沉淀： 取少量上層清液于試管中，滴加幾滴取少量上層清液于試管中，滴加幾滴XX溶液（前面具溶液（前面具體的沉淀試劑），若無體的沉淀試劑），若無XX沉淀產生，則完全沉淀，若有沉淀產生，則完全沉淀，若有XX沉淀產生，則未完全沉淀。沉淀產生，則未完全沉淀。如

26、何洗滌沉淀：如何洗滌沉淀： 將沉淀置于過濾器中，加入蒸餾水至沒過沉淀，待蒸將沉淀置于過濾器中，加入蒸餾水至沒過沉淀，待蒸餾水自然流干后，重復餾水自然流干后，重復23遍。遍。檢驗沉淀洗滌干凈與否：檢驗沉淀洗滌干凈與否： 取少量最后取少量最后1次洗滌液于試管中，滴加幾滴次洗滌液于試管中，滴加幾滴XX溶液，若溶液，若有有XX沉淀產生，則未洗滌干凈；若無沉淀產生，則未洗滌干凈；若無XX沉淀產生，則洗沉淀產生，則洗滌干凈。滌干凈。（4）采取某個實驗操作的原因：如，）采取某個實驗操作的原因：如，為何要粉碎固體：為何要粉碎固體： 增大固體表面積，加快浸取速率，增大浸取率。（要具增大固體表面積，加快浸取速率，

27、增大浸取率。（要具體看題是指什么速率？）體看題是指什么速率？）為何要趁熱過濾：為何要趁熱過濾： 防止溶液因溫度降低而析出防止溶液因溫度降低而析出XX晶體（或引起晶體（或引起XX晶體溶解晶體溶解或轉化）或轉化）趁熱過濾前為何要加少量水：趁熱過濾前為何要加少量水： 稀釋溶液，防止溶液因溫度降低而析出稀釋溶液，防止溶液因溫度降低而析出XX晶體。晶體。為何要用冰水（無水乙醇）洗滌固體：為何要用冰水（無水乙醇）洗滌固體： 在除去固體表面雜質的同時能減少固體因溶解的損耗。在除去固體表面雜質的同時能減少固體因溶解的損耗。為何選擇減壓蒸餾：為何選擇減壓蒸餾： 降低沸點，防止降低沸點，防止XX容易受熱分解。容易

28、受熱分解。原料的處理原料的處理溶解：溶解：通常用酸溶，也有水溶、堿溶、有機溶劑溶等。通常用酸溶，也有水溶、堿溶、有機溶劑溶等。灼燒：灼燒：如從海帶提取碘。如從海帶提取碘。煅燒：煅燒：改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質在高溫下氧化、改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質在高溫下氧化、分解。如煅燒高嶺土。分解。如煅燒高嶺土。其他：其他：研磨或剪碎、榨汁、富集、表面處理如去油污，等等研磨或剪碎、榨汁、富集、表面處理如去油污，等等歸納常見的工藝手段、操作的名稱和目的歸納常見的工藝手段、操作的名稱和目的 反應條件的控制反應條件的控制pH的控制：的控制：控制溶液的酸堿性，使其中某些金屬離子形成氫氧

29、化物沉淀。控制溶液的酸堿性，使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。如如Fe3+、Cu2+的分步沉淀。的分步沉淀。蒸發、反應時的體氛圍：蒸發、反應時的體氛圍：如如MgCl2溶液制無水溶液制無水MgCl2。溫度的控制：溫度的控制：控制反應速率或促使平衡向某個方向方向移動；促進控制反應速率或促使平衡向某個方向方向移動；促進(或抑制或抑制)某物質結晶析出；防止某些物質在高溫時分解，如有某物質結晶析出；防止某些物質在高溫時分解，如有H2O2參與的反應。參與的反應。趁熱過濾：趁熱過濾：若目的是獲得固體，則為防止其他物質析出致產品不純或防止若目的是獲得固體，則為防止其他物質析出致產品不純或防止溫度降低固體溶解

30、；若目的是獲得液體，則為防止溫度降低析出固體，造成溫度降低固體溶解；若目的是獲得液體，則為防止溫度降低析出固體，造成損耗。損耗。洗滌：洗滌：洗去晶體表面的雜質離子，若是洗去晶體表面的雜質離子，若是冰水洗滌冰水洗滌還可減少晶體在洗滌過程還可減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗，若是中的溶解損耗，若是有機溶劑（乙醇、乙醚等）洗滌有機溶劑（乙醇、乙醚等）洗滌除了以上目的外還便于除了以上目的外還便于干燥。干燥。問題五問題五.流程題考什么和怎么考流程題考什么和怎么考 專題二專題二.元素化合物知識元素化合物知識 掌握課本物質的典型化學性質：如，氧化性、還原性、掌握課本物質的典型化學性質：如，氧化性、還原性、不穩

31、定性、揮發性、能水解、特性等。不穩定性、揮發性、能水解、特性等。 某步加入某步加入NaClO的作用？的作用？ 向向Na2SO3固體中加入一定量濃硫酸，發現產生氣體很固體中加入一定量濃硫酸，發現產生氣體很少，可能的原因是什么？少，可能的原因是什么？ 在某工業合成步驟中，溫度不能高于在某工業合成步驟中，溫度不能高于30，原因是？，原因是？ 為何在使用濃硝酸反應時一般要分批緩慢加入？為何在使用濃硝酸反應時一般要分批緩慢加入？ 能否通過加熱蒸干能否通過加熱蒸干FeCl3溶液制取溶液制取FeCl3晶體？晶體？ 利用燒堿溶液浸泡某混合金屬而除去某種金屬？利用燒堿溶液浸泡某混合金屬而除去某種金屬？化學實驗知

32、識化學實驗知識元素化合物性質元素化合物性質化學反應原理化學反應原理問題五問題五.流程題考什么和怎么考流程題考什么和怎么考 專題二專題二. .元素化合物知識元素化合物知識 利用溶解度差異進行復分解反應利用溶解度差異進行復分解反應 復分解反應能發生的條件：利用復分解反應能發生的條件：利用“該條件下某物質溶該條件下某物質溶解度最小從而析出解度最小從而析出”滿足復分解反應廣義上對滿足復分解反應廣義上對“沉淀沉淀”的要求。的要求。 對條件的控制：有些物質在常溫下溶解度已經很小容對條件的控制：有些物質在常溫下溶解度已經很小容易達到飽和析出，有些需要在低溫（往往使用易達到飽和析出，有些需要在低溫（往往使用“

33、冰水冷冰水冷卻卻”）溶解度才較小而析出，極個別還可能在高溫。）溶解度才較小而析出，極個別還可能在高溫。 【經典模式經典模式】A+B=C+D(A+B=C+D(根據根據C C溶解度特點控制溫度溶解度特點控制溫度) ) A+B=C( A+B=C(蒸發結晶蒸發結晶)+D()+D(冷卻結晶冷卻結晶) ) 思考：如何確定結晶類型的選擇？思考：如何確定結晶類型的選擇？ 溶解度溶解度 結晶水合物結晶水合物 受熱易變質受熱易變質【2013廣東廣東32】 銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下的：回收銀并制備銅化工產品的工藝如下的： （1）點解

34、精練銀時，陰極反應式為）點解精練銀時，陰極反應式為 ;濾渣濾渣A與稀與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學方程式為色，該氣體變色的化學方程式為 。 （2）固體混合物）固體混合物B的組成為的組成為 ；在省城固體；在省城固體B的過程中，需要控制的過程中，需要控制NaOH的加入量，若的加入量，若NaOH過量，則因過量，則因過量引起的反應的離子方程式過量引起的反應的離子方程式為為 。Ag+ + e- = Ag 2NO+O2 = 2 NO2 CuO和和Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O -（3）完成煅燒過

35、程中一個反應的化學方程式：）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式： （4）若銀銅合金中銅的質量分數為）若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要，至少需要1.0molL-1的的Al2(SO4)3溶液溶液 L. (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作溶液也可用于制備膽礬，其基本操作時時 、過濾、洗滌和干燥。、過濾、洗滌和干燥。424O225.050.0蒸發濃縮、冷卻結晶蒸發濃縮、冷卻結晶1.1.（09廣東廣東22）某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，

36、主要含有MgCO3. .MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝等，回收其中鎂的工藝流程如下：流程如下：沉淀物沉淀物Fe(OH)Fe(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3Mg(OH)Mg(OH)2 2pHpH3 345 5212124MgSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3MgSO4、Na2SO4H2SIO3、CaSO4Al(OH)3、Fe(OH)32.2.（韶關一模）（韶關一模）32（16分）以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為分）以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵的生產流程示意圖：）

37、為原料制備高純氧化鐵的生產流程示意圖：（3）已知幾種鹽的溶解度隨溫度）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示變化的曲線如右圖所示，產品產品的化的化學式為學式為_ _ _，為了獲得產品，為了獲得產品，向，向(NH4)2SO4溶液中加入溶液中加入KCl溶溶液后，還需要進行的操作液后，還需要進行的操作是是 、趁熱過濾趁熱過濾、洗滌、干、洗滌、干燥；燥；蒸發結晶蒸發結晶K2SO4H2SO4FeSO4、Fe?過濾除過濾除SiO2FeSO4Fe 2O3四種離子？四種離子？K2SO4加強試題研究，保證基本得分加強試題研究，保證基本得分1、研究化工流程圖題中的核心考點，要強化過關、研究化工流程圖題中的核

38、心考點，要強化過關例如：調節例如：調節pH分離離子，結合溶解度曲線運用結晶法或重分離離子，結合溶解度曲線運用結晶法或重結晶法提純產品，氧化還原反應的離子方程式書寫，電極方結晶法提純產品，氧化還原反應的離子方程式書寫，電極方程式書寫，等等。程式書寫，等等。 2 2、研究化工生產的一般流程和常見的工藝手段、操作的名稱和、研究化工生產的一般流程和常見的工藝手段、操作的名稱和目的目的規律：規律：“主線主產品，分支副產品，回頭為循環主線主產品，分支副產品，回頭為循環” （1）工業生產流程主線與核心的分析）工業生產流程主線與核心的分析 前面操作中添加前面操作中添加的過量試劑的過量試劑 后面后面轉化反應的產

39、物恰轉化反應的產物恰好是前面轉化反應好是前面轉化反應的反應物的反應物歸納：解決化工流程的方法歸納：解決化工流程的方法 看圖要有高度看圖要有高度明確整個流程及每一部分明確整個流程及每一部分的目的。的目的。 讀圖要有深度讀圖要有深度仔細分析每步發生的反應仔細分析每步發生的反應及得到的產物。及得到的產物。 思考要有方向思考要有方向在基礎理論框架下結合實在基礎理論框架下結合實際問題進行思考。際問題進行思考。 答題要有模式和要點答題要有模式和要點注意提升表達能力。注意提升表達能力。 歸納：解題方法歸納：解題方法 (1) 明確目的，提取有用信息明確目的，提取有用信息通過閱讀題頭，明確生產目的通過閱讀題頭，明確生產目的制備什么物質，找到制備物制備什么物質，找到制備物質時所需的原料及所含雜質質時所需的原料及所含雜質，提取出所給的相關信息，提取出所給的相關信息化學化學反應方程式、物質的穩定性和溶解性反應方程式、物質的穩定性和溶解性等。等。(2)分析流程，弄清各步作用分析流程，弄清各步作用對比分析流程圖中的一種物質對比分析流程圖中的一種物質(原料原料)與最后一種物質與最后一種物質(產品產品)，找