1、2022-1-12013年化學(xué)學(xué)科年化學(xué)學(xué)科(新課程新課程)考試說明考試說明(實(shí)驗(yàn)部分實(shí)驗(yàn)部分)要求：要求：v3化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力 v（1）了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本）了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。方法和技能。了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。的科學(xué)探究方法。 v（2）在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)）在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的

2、解釋對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。v5化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（1）了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。）了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。（2）了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。）了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。（3）掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室）掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。一般事故的預(yù)防和處理方法。（4）掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集）掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法）。方法）。（5）能對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)

3、行檢驗(yàn)、分離和提純。）能對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純。（6）掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法。）掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法。（7）能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到：）能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到： 設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；v了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；v分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；v繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。v（8）以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。）以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。2022-1-1v 縱觀近年來的縱觀近年來的新課改省分高考試

4、題新課改省分高考試題，不難發(fā)現(xiàn)，不難發(fā)現(xiàn)探究性試題正在嶄露頭角，這也正是探究性試題正在嶄露頭角，這也正是新課標(biāo)的精神新課標(biāo)的精神在高考中的具體表現(xiàn)，為高中的化學(xué)教學(xué)改革指明在高考中的具體表現(xiàn)，為高中的化學(xué)教學(xué)改革指明了方向。探究性試題具有了方向。探究性試題具有條件的不完全性條件的不完全性，結(jié)論的結(jié)論的不確定性不確定性，知識(shí)的綜合性知識(shí)的綜合性等特點(diǎn)，學(xué)生必須從多角等特點(diǎn)，學(xué)生必須從多角度多層次運(yùn)用多種模式去解決問題。這類試題對(duì)學(xué)度多層次運(yùn)用多種模式去解決問題。這類試題對(duì)學(xué)生的生的發(fā)散思維能力發(fā)散思維能力，分析問題的能力分析問題的能力提出了較高要提出了較高要求。所以在備戰(zhàn)高考的復(fù)習(xí)過程中，要充分

5、分析探求。所以在備戰(zhàn)高考的復(fù)習(xí)過程中，要充分分析探究性實(shí)驗(yàn)試題的特點(diǎn)，把握命題趨勢(shì)，制訂相應(yīng)的究性實(shí)驗(yàn)試題的特點(diǎn)，把握命題趨勢(shì)，制訂相應(yīng)的復(fù)習(xí)策略。化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)認(rèn)識(shí)的源泉。科學(xué)家的復(fù)習(xí)策略。化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)認(rèn)識(shí)的源泉。科學(xué)家的研究過程往往是研究過程往往是發(fā)現(xiàn)問題發(fā)現(xiàn)問題，提出假設(shè)提出假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究究，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出結(jié)論得出結(jié)論。探究性實(shí)驗(yàn)試題正。探究性實(shí)驗(yàn)試題正起源于此。它考察了學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)，創(chuàng)新和實(shí)踐起源于此。它考察了學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)，創(chuàng)新和實(shí)踐能力。能力。 2022-1-1 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，所以有化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，所以有化學(xué)實(shí)驗(yàn)即科學(xué)

6、探究之說法化學(xué)實(shí)驗(yàn)即科學(xué)探究之說法。近年來新課改省近年來新課改省市化學(xué)高考命題，主要以考察市化學(xué)高考命題，主要以考察探究性實(shí)驗(yàn)和物探究性實(shí)驗(yàn)和物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)為主。為主。這些探究性和制備性實(shí)驗(yàn)的這些探究性和制備性實(shí)驗(yàn)的試題，綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，有試題，綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，要求考生必須冷靜的的還提供一些新的信息，要求考生必須冷靜的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識(shí)和技能，進(jìn)行知識(shí)的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識(shí)和技能，進(jìn)行知識(shí)的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能正確類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能正確作答。作答。探究性實(shí)驗(yàn)題探究性實(shí)驗(yàn)題以其以其創(chuàng)新創(chuàng)新、靈

7、活靈活的特點(diǎn)逐的特點(diǎn)逐漸成為漸成為高考命題的熱點(diǎn)題型。高考命題的熱點(diǎn)題型。 命題趨勢(shì)：命題趨勢(shì)： 2022-1-1一、探究性實(shí)驗(yàn)的一般思路一、探究性實(shí)驗(yàn)的一般思路1 1、準(zhǔn)確地把握實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?zhǔn)確地把握實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 2、利用已學(xué)知識(shí)，分析如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)目的、利用已學(xué)知識(shí)，分析如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)目的 實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理3 3、結(jié)合實(shí)驗(yàn)材料、結(jié)合實(shí)驗(yàn)材料，初步確定設(shè)計(jì)對(duì)策或思路初步確定設(shè)計(jì)對(duì)策或思路 實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案2022-1-1 例例1 1 某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M M的成分，設(shè)計(jì)的成分，設(shè)計(jì)了如右圖裝置。傾斜了如

8、右圖裝置。傾斜A A使稀硫酸使稀硫酸( (足量足量) )與固體與固體M M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B B裝置增重，裝置增重，C C裝裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的置中溶液無變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為體積為VmLVmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），由上述實(shí)（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：驗(yàn)事實(shí)可知：二、探究性實(shí)驗(yàn)的類型二、探究性實(shí)驗(yàn)的類型1 1、未知產(chǎn)物的探究、未知產(chǎn)物的探究2022-1-1（1 1）固體）固體M M中一定有的物質(zhì)是中一定有的物質(zhì)是_（填化學(xué)式）（填化學(xué)式） 理由是理由是_。（2 2）B B裝置的名稱是裝置的名稱是 。寫出。寫出B B裝

9、置裝置 中反應(yīng)的離子方程式中反應(yīng)的離子方程式_。（3 3）C C裝置的作用裝置的作用是是 ， 如果實(shí)驗(yàn)中沒有如果實(shí)驗(yàn)中沒有B B裝置，則裝置，則C C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。生成黑色沉淀生成黑色沉淀FeS、FeB B裝置增重、量氣管有氣體裝置增重、量氣管有氣體洗氣瓶洗氣瓶2OH+H2S = 2H2O+S2證明證明H H2 2S S已被已被B B中中NaOHNaOH溶液完全吸收溶液完全吸收2022-1-1（4 4）稀硫酸和固體）稀硫酸和固體M M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是體，該固體是_，要分離出該固體，在實(shí)驗(yàn)操作，要分離出該固體，在實(shí)驗(yàn)操作中

10、，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_ 。（5 5）通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，測(cè)得固體）通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，測(cè)得固體M M中各種成分的質(zhì)中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是象的原因可能是_。a aM M中有未反應(yīng)的鐵和硫中有未反應(yīng)的鐵和硫 b b測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面c cA A中留有反應(yīng)生成的氣體中留有反應(yīng)生成的氣體 d d氣體進(jìn)入氣體進(jìn)入D D裝置前未用濃硫酸干燥裝置前未用濃硫酸干燥硫硫漏斗、玻璃棒漏斗、玻璃棒b、C2022-

11、1-11、常見物質(zhì)分離提純方法：、常見物質(zhì)分離提純方法：結(jié)晶法、蒸餾法、過濾法、升華法、萃取、滲析法等結(jié)晶法、蒸餾法、過濾法、升華法、萃取、滲析法等 2、常見氣體的制備、凈化、干燥、收集方法。、常見氣體的制備、凈化、干燥、收集方法。 3、熟悉重點(diǎn)操作：、熟悉重點(diǎn)操作：（1）氣密性檢查）氣密性檢查 （2）量氣操作）量氣操作（3）防倒吸、防污染操作）防倒吸、防污染操作 (4)蒸發(fā)、灼燒操作蒸發(fā)、灼燒操作 雖然探究性實(shí)驗(yàn)主要考察學(xué)生的探究能力，但在問雖然探究性實(shí)驗(yàn)主要考察學(xué)生的探究能力，但在問題的設(shè)置上常常包含了對(duì)題的設(shè)置上常常包含了對(duì)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí) 的考察，如：的考察，如： 通過化學(xué)反應(yīng)

12、原理通過化學(xué)反應(yīng)原理猜測(cè)猜測(cè)可能生成哪些物質(zhì)可能生成哪些物質(zhì) ，對(duì)這，對(duì)這些物質(zhì)一一的些物質(zhì)一一的檢驗(yàn)檢驗(yàn)來推測(cè)出究竟含有哪些物質(zhì)。來推測(cè)出究竟含有哪些物質(zhì)。 反思反思.心得心得 對(duì)未知產(chǎn)物的探究對(duì)未知產(chǎn)物的探究2022-1-1 例例2某學(xué)生按圖示方向?qū)⒛硨W(xué)生按圖示方向?qū)裝置與下面所示裝置相連裝置與下面所示裝置相連，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)幫助完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)幫助完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。2、物質(zhì)性質(zhì)的探究、物質(zhì)性質(zhì)的探究（一）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯胯F與濃硫酸的反應(yīng)（一）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯胯F與濃硫酸的反應(yīng)（二）實(shí)驗(yàn)藥品：鐵釘、濃硫酸、酸性高錳酸鉀溶液、（二）實(shí)驗(yàn)藥品：鐵釘、濃硫酸、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液

13、、氧化銅、硫酸銅溶液品紅溶液、氧化銅、硫酸銅溶液（三）實(shí)驗(yàn)步驟：（三）實(shí)驗(yàn)步驟：2022-1-1實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論連接好裝置并連接好裝置并檢查氣密性檢查氣密性將鐵釘加入到將鐵釘加入到燒瓶中，在向其燒瓶中，在向其中滴加濃硫酸中滴加濃硫酸未見明顯現(xiàn)象未見明顯現(xiàn)象先點(diǎn)燃先點(diǎn)燃A再點(diǎn)再點(diǎn)燃燃G處酒精燈處酒精燈片刻后燒瓶中溶片刻后燒瓶中溶液有顏色變化，液有顏色變化，并有氣泡產(chǎn)生并有氣泡產(chǎn)生鐵遇冷的濃硫酸鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化發(fā)生鈍化 鐵表面的氧化物被破壞并發(fā)鐵表面的氧化物被破壞并發(fā)生反應(yīng)，溶液有生反應(yīng)，溶液有Fe3+生成，生成，并伴隨有并伴隨有SO2氣體產(chǎn)生。氣體

14、產(chǎn)生。 2022-1-1（四）（四） 問題探究：?jiǎn)栴}探究：該學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到該學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到D裝置中溶液顏色逐漸變裝置中溶液顏色逐漸變淺，淺，E裝置中溶液顏色未見明顯變化，再過一段時(shí)間后，裝置中溶液顏色未見明顯變化，再過一段時(shí)間后，G裝置中氧化銅粉末由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，氣球裝置中氧化銅粉末由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，氣球H逐漸鼓起，逐漸鼓起，此時(shí)此時(shí)E裝置中溶液顏色仍未明顯變化。裝置中溶液顏色仍未明顯變化。 G裝置中氧化銅由黑變紅，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說明原裝置中氧化銅由黑變紅，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說明原因是因是_。2022-1-1 為證明鐵釘與濃硫酸在不加熱時(shí)是否發(fā)生反應(yīng)，可為證明鐵釘與濃硫酸

15、在不加熱時(shí)是否發(fā)生反應(yīng)，可采用的方法是采用的方法是_。 取兩根無銹鐵釘，一根放置在冷的濃硫酸浸泡一取兩根無銹鐵釘，一根放置在冷的濃硫酸浸泡一段時(shí)間后，一根不做任何處理；段時(shí)間后，一根不做任何處理；然后將兩根鐵釘分別然后將兩根鐵釘分別置于等濃度的硫酸銅溶液中，觀察鐵釘表面是否有紅置于等濃度的硫酸銅溶液中，觀察鐵釘表面是否有紅色物質(zhì)析出：色物質(zhì)析出：若在冷的濃硫酸中浸泡過的鐵釘上沒有若在冷的濃硫酸中浸泡過的鐵釘上沒有紅色物質(zhì)析出，則表明在不加熱時(shí)，鐵釘與濃硫酸發(fā)紅色物質(zhì)析出，則表明在不加熱時(shí)，鐵釘與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，否則鐵釘與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)。生反應(yīng)，否則鐵釘與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)。對(duì)比實(shí)驗(yàn)：對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

16、2022-1-12、無論是無機(jī)物、還是有機(jī)物性質(zhì)的探究，、無論是無機(jī)物、還是有機(jī)物性質(zhì)的探究，都必須在牢牢都必須在牢牢掌握元素化合物知識(shí)掌握元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上，的基礎(chǔ)上，大膽猜想，細(xì)心論證，脫離了元素化合物知識(shí)大膽猜想，細(xì)心論證，脫離了元素化合物知識(shí)孤立的看實(shí)驗(yàn)問題是不科學(xué)的。孤立的看實(shí)驗(yàn)問題是不科學(xué)的。只有靈活運(yùn)用只有靈活運(yùn)用已有的元素化合物知識(shí)，就能變探究性實(shí)驗(yàn)為已有的元素化合物知識(shí)，就能變探究性實(shí)驗(yàn)為驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)， 反思反思 1、在探究過程中往往可以通過、在探究過程中往往可以通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，即，即設(shè)置幾組平行實(shí)驗(yàn)來對(duì)照，比較設(shè)置幾組平行實(shí)驗(yàn)來對(duì)照，比較，從而研究和，從

17、而研究和揭示某種規(guī)律，解釋某種現(xiàn)象形成的原因或證揭示某種規(guī)律，解釋某種現(xiàn)象形成的原因或證明某種反應(yīng)機(jī)理。明某種反應(yīng)機(jī)理。2022-1-1【例【例3】：某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)】：某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：（1）將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；）將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；（2）將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量的）將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；（3）將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；）將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；（

18、4）向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕）向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是（則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是（ ）A 鎂粉只能直接與溴水中的溴反應(yīng)鎂粉只能直接與溴水中的溴反應(yīng)B 水是鎂粉與溴發(fā)生反應(yīng)的催化劑水是鎂粉與溴發(fā)生反應(yīng)的催化劑C （2）中產(chǎn)生的極少量氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到）中產(chǎn)生的極少量氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到D 鎂粉與溴水中的鎂粉與溴水中的H+發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)使溴水褪色發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)使溴水褪色3、化學(xué)反應(yīng)原理的探究、化學(xué)反應(yīng)原理的探究B2022-1-1評(píng)析：評(píng)析

19、： 正確答案為正確答案為B B。多數(shù)學(xué)生選擇了。多數(shù)學(xué)生選擇了D D答案。究其根源，答案。究其根源，主要是受到用平衡移動(dòng)原理解釋氯水變質(zhì)這一問題的主要是受到用平衡移動(dòng)原理解釋氯水變質(zhì)這一問題的影響。學(xué)生只注意到了鎂與溶液中影響。學(xué)生只注意到了鎂與溶液中H H+ +的反應(yīng)，而忽略的反應(yīng)，而忽略了鎂可以和溴反應(yīng)這一事實(shí)，更沒有注意到（了鎂可以和溴反應(yīng)這一事實(shí)，更沒有注意到（2 2）中）中所述，所述，“鎂粉與溴水反應(yīng)時(shí)，只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量鎂粉與溴水反應(yīng)時(shí)，只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量氣泡，而溴水的顏色逐漸褪去氣泡，而溴水的顏色逐漸褪去”這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)。這充這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)。這充分說明了學(xué)生沒有深入地審題，受到了

20、已有知識(shí)的干分說明了學(xué)生沒有深入地審題，受到了已有知識(shí)的干擾。能夠舉一反三固然是件好事，但用類推方法得出擾。能夠舉一反三固然是件好事，但用類推方法得出的結(jié)論并不是任何時(shí)候都正確的。的結(jié)論并不是任何時(shí)候都正確的。2022-1-1【變式【變式】在溴水中加入鎂粉，溴水褪色。對(duì)于褪色的原因，在溴水中加入鎂粉，溴水褪色。對(duì)于褪色的原因，甲甲認(rèn)為是溴溶于水后，溴和水發(fā)生了可逆反應(yīng)認(rèn)為是溴溶于水后，溴和水發(fā)生了可逆反應(yīng): Br2+H2O HBr+HBrO 當(dāng)向溴水中加入鎂粉之后，則發(fā)生以下兩種反應(yīng)：當(dāng)向溴水中加入鎂粉之后，則發(fā)生以下兩種反應(yīng)： Mg+2HBr=MgBr2H2 Mg+2HBrO=Mg(BrO)

21、2+H2由于上述反應(yīng)的發(fā)生，使溴水中的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于上述反應(yīng)的發(fā)生，使溴水中的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使溴水褪色。從而使溴水褪色。乙乙認(rèn)為，鎂是活潑金屬，在溴水中存在大認(rèn)為，鎂是活潑金屬，在溴水中存在大量的溴，應(yīng)該是溴與鎂粉直接反應(yīng)：量的溴，應(yīng)該是溴與鎂粉直接反應(yīng)：Mg+Br2=MgBr2，而而使溴水褪色。使溴水褪色。如何設(shè)計(jì)方案探究甲和乙的解釋是否正如何設(shè)計(jì)方案探究甲和乙的解釋是否正確？確？2022-1-1探究方案探究方案：1：在溴水中加入鎂粉，：在溴水中加入鎂粉，立即立即觀察現(xiàn)象，若短時(shí)間觀察現(xiàn)象，若短時(shí)間內(nèi)有有大量氣體產(chǎn)生，則甲的解釋正確。若短時(shí)間內(nèi)有有大量氣體產(chǎn)生，則甲的

22、解釋正確。若短時(shí)間內(nèi)沒有大量氣體產(chǎn)生，則乙的解釋正確。內(nèi)沒有大量氣體產(chǎn)生，則乙的解釋正確。2：把鎂粉加入到溴的四氯化碳溶液中，看溴的四：把鎂粉加入到溴的四氯化碳溶液中，看溴的四氯化碳溶液是否褪色，若不褪色，說明鎂不能與干氯化碳溶液是否褪色，若不褪色，說明鎂不能與干燥的溴發(fā)生反應(yīng)。若褪色，說明乙是對(duì)的。燥的溴發(fā)生反應(yīng)。若褪色，說明乙是對(duì)的。2022-1-1 可見，重大的發(fā)現(xiàn)可能就來自于平時(shí)的生可見，重大的發(fā)現(xiàn)可能就來自于平時(shí)的生活中，只要你活中，只要你勤于發(fā)現(xiàn)，勇于探究勤于發(fā)現(xiàn)，勇于探究；在對(duì)所研在對(duì)所研究事物或現(xiàn)象的原因未知情況下，根據(jù)已有的究事物或現(xiàn)象的原因未知情況下，根據(jù)已有的認(rèn)識(shí)，在觀察

23、和實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過對(duì)化學(xué)事認(rèn)識(shí)，在觀察和實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過對(duì)化學(xué)事實(shí)和現(xiàn)象的歸納、類比，作出判斷性解釋或說實(shí)和現(xiàn)象的歸納、類比，作出判斷性解釋或說明，這就是化學(xué)中的假說；明，這就是化學(xué)中的假說；事實(shí)上，在化學(xué)發(fā)事實(shí)上，在化學(xué)發(fā)展史上，化學(xué)理論的形成和發(fā)展就是展史上，化學(xué)理論的形成和發(fā)展就是化學(xué)假說化學(xué)假說不斷被提出、證實(shí)和證偽的過程。不斷被提出、證實(shí)和證偽的過程。反思反思2022-1-14 4、對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的探究、對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的探究例例4 Na2CO3溶液和溶液和CuSO4溶液混合后，產(chǎn)生溶液混合后，產(chǎn)生藍(lán)色藍(lán)色沉淀，請(qǐng)你推測(cè)可能有哪些產(chǎn)物？并設(shè)計(jì)沉淀，請(qǐng)你推測(cè)可能有哪些產(chǎn)物？并設(shè)計(jì)試驗(yàn)來驗(yàn)證。

24、試驗(yàn)來驗(yàn)證。提示提示 經(jīng)查資料得知：經(jīng)查資料得知：CuCO3和和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水。均不帶結(jié)晶水。 假設(shè)一：假設(shè)一：_假設(shè)二：假設(shè)二：_假設(shè)三假設(shè)三:_Na2CO3溶液和溶液和CuSO4溶液混合后直接發(fā)溶液混合后直接發(fā)生沉淀反應(yīng)，生成生沉淀反應(yīng)，生成CuCO3沉淀。沉淀。Na2CO3溶液和溶液和CuSO4溶液混合后發(fā)生雙水溶液混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成解反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀。沉淀。Na2CO3溶液和溶液和CuSO4溶液混合后既發(fā)生沉溶液混合后既發(fā)生沉淀反應(yīng)，又發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成淀反應(yīng)，又發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成CuCO3和和Cu(OH)2兩種沉淀的混合物。兩種沉淀的混合物。202

25、2-1-1方案一：向洗滌干凈并低溫烘干的沉淀中加入方案一：向洗滌干凈并低溫烘干的沉淀中加入鹽酸鹽酸，證，證明生成物中含明生成物中含CuCOCuCO3 3，另取沉淀加熱灼燒，檢驗(yàn)生成的水，另取沉淀加熱灼燒，檢驗(yàn)生成的水，證明生成物中含證明生成物中含Cu(OH)Cu(OH)2 2。澄清Ca(OH)2粘 有 無 水粘 有 無 水CuSO4的棉球的棉球2022-1-1方案二：方案二：將洗滌干凈并低溫烘干的沉淀直接將洗滌干凈并低溫烘干的沉淀直接加加熱灼燒，將生成的氣體依次通過無水硫酸銅、熱灼燒，將生成的氣體依次通過無水硫酸銅、澄清石灰水，檢驗(yàn)生成的水或二氧化碳，證明澄清石灰水，檢驗(yàn)生成的水或二氧化碳，證

26、明生成物中含生成物中含Cu(OH)2或或CuCO3或兩者兼有。或兩者兼有。 裝置裝置B、C能否調(diào)換位置？能否調(diào)換位置？2022-1-1對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的探究，首先要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)繉?duì)實(shí)驗(yàn)方案的探究，首先要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵螅缓蠼Y(jié)合問題運(yùn)用有關(guān)化學(xué)的和要求，然后結(jié)合問題運(yùn)用有關(guān)化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能對(duì)實(shí)驗(yàn)的儀器、步驟、知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能對(duì)實(shí)驗(yàn)的儀器、步驟、方法進(jìn)行逐步的分析研究。其中，有關(guān)方法進(jìn)行逐步的分析研究。其中，有關(guān)方案的設(shè)計(jì)要特別明確：方案的設(shè)計(jì)要特別明確：首先原理要具首先原理要具有科學(xué)性，不能憑空捏造。最后實(shí)驗(yàn)裝有科學(xué)性，不能憑空捏造。最后實(shí)驗(yàn)裝置要簡(jiǎn)易，操作必須安全可行，效果要置要簡(jiǎn)易，操作必須安全可

27、行，效果要明顯。明顯。反思反思2022-1-15.開放式考查學(xué)生思維能力的實(shí)驗(yàn)題開放式考查學(xué)生思維能力的實(shí)驗(yàn)題驗(yàn)證型設(shè)計(jì)題驗(yàn)證型設(shè)計(jì)題例例5.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，能通過觀察到明顯的現(xiàn)象，說明設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，能通過觀察到明顯的現(xiàn)象，說明CO2與與NaOH溶溶液發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)用品：集氣瓶、燒瓶、分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、導(dǎo)液發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)用品：集氣瓶、燒瓶、分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、導(dǎo)管、橡皮管、彈簧夾、燒杯、量筒、水、管、橡皮管、彈簧夾、燒杯、量筒、水、CO2氣體、氣體、NaOH溶液以及溶液以及你認(rèn)為所能用到的儀器和藥品。現(xiàn)有五位學(xué)生裝設(shè)計(jì)了如圖所示五個(gè)你認(rèn)為所能用到的儀器和藥品。現(xiàn)有五位學(xué)生裝設(shè)計(jì)了如圖所示五

28、個(gè)裝置，試回答：裝置，試回答：NaOH溶液溶液活塞活塞CO2氣體氣體水水橡皮塞橡皮塞CO2氣體NaOH溶液溶液NaOH溶液溶液活塞活塞aCO2氣體氣體bCO2氣體氣體（a）（b）NaOH溶液溶液CO2氣體氣體膠頭滴管膠頭滴管NaOH溶液溶液彈簧夾彈簧夾BACDE2022-1-1對(duì)圖對(duì)圖A-E，請(qǐng)指出能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置，請(qǐng)指出能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置_（用（用A、B、C、D、E填空），并說明能證明填空），并說明能證明CO2與與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，溶液發(fā)生了反應(yīng)的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將結(jié)果填入下表：將結(jié)果填入下表：能否設(shè)計(jì)出其它一些方法來證明能否設(shè)計(jì)出其它一些方法來證明CO2與與Na

29、OH溶液發(fā)生了反應(yīng)。溶液發(fā)生了反應(yīng)。裝置裝置 實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ABCDE分析分析 可以從可以從CO2和和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成的產(chǎn)物角度分析考慮，溶液發(fā)生反應(yīng)生成的產(chǎn)物角度分析考慮，得到如下方法（其它合理的想法也可以）：得到如下方法（其它合理的想法也可以）：將分液漏斗中的將分液漏斗中的NaOH溶液滴入燒瓶溶液滴入燒瓶 看到水槽中的水被吸入到看到水槽中的水被吸入到燒瓶中燒瓶中 將充滿將充滿CO2的試管的橡皮塞打開的試管的橡皮塞打開 水槽中的水槽中的NaOH溶液上升到試溶液上升到試管中管中 通過分液漏斗向充滿通過分液漏斗向充滿CO2氣體的集氣瓶氣體的集氣瓶a中加入中加入NaO

30、H溶液溶液 b中中NaOH溶液不能排溶液不能排入燒杯中入燒杯中 向向a瓶中通入瓶中通入CO2氣體氣體 B中無氣泡冒出中無氣泡冒出 將滴管中的將滴管中的NaOH溶液擠入燒瓶溶液擠入燒瓶 產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象 2022-1-1 A A：將反應(yīng)后所得的溶液適當(dāng)加熱后無大量氣泡冒出，測(cè)定：將反應(yīng)后所得的溶液適當(dāng)加熱后無大量氣泡冒出，測(cè)定NaOHNaOH溶液反應(yīng)前后的溶液反應(yīng)前后的pHpH減小，說明是酸性氧化物減小，說明是酸性氧化物COCO2 2作用于作用于強(qiáng)堿性物質(zhì)強(qiáng)堿性物質(zhì)NaOHNaOH。B B：在反應(yīng)后的產(chǎn)物中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味、能是澄清：在反應(yīng)后的產(chǎn)物中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味、能是澄清

31、石灰水變渾濁的氣體，為石灰水變渾濁的氣體，為COCO2 2 。C：在：在BaCl2溶液中分別加入溶液中分別加入NaOH溶液和通入溶液和通入CO2無明顯現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，但若既加入象，但若既加入NaOH溶液，又通入溶液，又通入CO2 ，則有白色沉淀生，則有白色沉淀生成，意味成，意味NaOH溶液和溶液和CO2發(fā)生了反應(yīng)發(fā)生了反應(yīng)D：對(duì)照實(shí)驗(yàn)：在等量的已通入較多的：對(duì)照實(shí)驗(yàn)：在等量的已通入較多的CO2的的NaOH溶液和溶液和未通入未通入CO2的的NaOH溶液中加入鋁片，觀察生成氣泡的速率。溶液中加入鋁片，觀察生成氣泡的速率。NaOH溶液溶液活塞活塞CO2氣體氣體水水橡皮塞橡皮塞CO2氣體NaOH溶液溶液

32、NaOH溶液溶液活塞活塞aCO2氣體氣體bCO2氣體氣體（a）（b）NaOH溶液溶液CO2氣體氣體膠頭滴管膠頭滴管NaOH溶液溶液彈簧夾彈簧夾CBEDA2022-1-1【解析】：【解析】：根據(jù)指示劑的變色情況，可以選用甲基橙，顏色由紅色變?yōu)辄S根據(jù)指示劑的變色情況，可以選用甲基橙，顏色由紅色變?yōu)辄S色，也可以選用酚酞，顏色由無色變?yōu)榧t色。色，也可以選用酚酞，顏色由無色變?yōu)榧t色。 測(cè)定測(cè)定pH的基本操作：用潔的基本操作：用潔凈，干燥的玻璃棒沾取待測(cè)液滴在試紙上，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀數(shù)。凈，干燥的玻璃棒沾取待測(cè)液滴在試紙上，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀數(shù)。操操作步驟：連接導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置，加入鹽酸觀察燈泡亮度（

33、如連接安培表，則作步驟：連接導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置，加入鹽酸觀察燈泡亮度（如連接安培表，則讀數(shù)）；緩慢加入讀數(shù)）；緩慢加入NaOH溶液觀察燈泡亮度。如燈泡亮度變暗，表示離子濃溶液觀察燈泡亮度。如燈泡亮度變暗，表示離子濃度減小，鹽酸與度減小，鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，如不反應(yīng)，則離子濃度將不變，燈溶液發(fā)生了反應(yīng)，如不反應(yīng)，則離子濃度將不變，燈泡亮度不變。泡亮度不變。肯定不正確，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)中的試劑是不能品嘗的，況且簡(jiǎn)單地肯定不正確，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)中的試劑是不能品嘗的，況且簡(jiǎn)單地混合是很難控制兩者恰好反應(yīng)，如果堿過量，蒸干后堿過量會(huì)有強(qiáng)烈的腐蝕混合是很難控制兩者恰好反應(yīng)，如果堿過量，蒸干后堿過量會(huì)有強(qiáng)烈的腐蝕作

34、用。作用。在未加堿液和已加堿液的鹽酸中放入鐵粉、碳酸鈉等以比較反應(yīng)速在未加堿液和已加堿液的鹽酸中放入鐵粉、碳酸鈉等以比較反應(yīng)速率；在未加鹽酸和已加鹽酸的堿液中放入鋁粉比較反應(yīng)速率。或者其它合理率；在未加鹽酸和已加鹽酸的堿液中放入鋁粉比較反應(yīng)速率。或者其它合理想法。想法。練習(xí)練習(xí)1 1： 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹽酸和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹽酸和NaOHNaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。學(xué)生提出了許多有創(chuàng)意溶液發(fā)生了反應(yīng)。學(xué)生提出了許多有創(chuàng)意的想法：的想法：用酸堿指示劑監(jiān)測(cè)，用酸堿指示劑監(jiān)測(cè)，用用pHpH試紙監(jiān)測(cè)，試紙監(jiān)測(cè)，利用導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)測(cè)定離子利用導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)測(cè)定離子濃度的變化，濃度的變化，將鹽酸和堿液混合后的溶液蒸干后品嘗味道。

35、請(qǐng)對(duì)上述創(chuàng)意將鹽酸和堿液混合后的溶液蒸干后品嘗味道。請(qǐng)對(duì)上述創(chuàng)意作出評(píng)判后回答下列問題：作出評(píng)判后回答下列問題：在想法在想法中，如果是將中，如果是將NaOHNaOH溶液滴入鹽酸中，可以在鹽酸中先加幾滴溶液滴入鹽酸中，可以在鹽酸中先加幾滴 _（填一種酸堿指示劑的名稱），再不斷滴入（填一種酸堿指示劑的名稱），再不斷滴入NaOHNaOH溶液，顏色由溶液，顏色由- 變變 。在想法在想法中，寫出測(cè)定中，寫出測(cè)定pHpH的基本操作：的基本操作：- 在想法在想法中，如用濃度均為中，如用濃度均為1mol/L1mol/L的鹽酸和的鹽酸和NaOHNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的操作步驟，并說明

36、是如何判斷鹽酸與操作步驟，并說明是如何判斷鹽酸與NaOHNaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。溶液發(fā)生了反應(yīng)。對(duì)第對(duì)第中設(shè)計(jì)，提出你的看法？中設(shè)計(jì)，提出你的看法？ 你能否提出其它一些有創(chuàng)意的想法。你能否提出其它一些有創(chuàng)意的想法。2022-1-1練習(xí)練習(xí)2 2：某鈉鹽溶液可能含有陰離子某鈉鹽溶液可能含有陰離子CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I 一一。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（填寫下。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（填寫下表空格表空格: 實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論 判斷理由判斷理由 步驟一步驟一 用pH計(jì)測(cè)得混合液的pH=9.82 因?yàn)樗鼈?/p>

37、水解顯堿性步驟二步驟二 加 HCl 后，生成無色無味氣體該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁 步驟三步驟三在步驟二反應(yīng)后溶液中加 CCl4，滴加少量氯水，振蕩后， CCl4層未變色； 肯定不存在Br、I 步驟四步驟四肯定存在SO42因?yàn)锽aSO4不溶于鹽酸。 步驟五步驟五在步驟四反應(yīng)后溶液中加 HNO3 酸化后，再加過量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 不能確定Cl是否存在 CO32和和SO32可能存在可能存在肯定存在肯定存在CO32離子，離子，不存在不存在SO32 因?yàn)椋阂驗(yàn)椋篊O32+2H+CO2（無色無味）（無色無味）+H2O ，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （SO2具有刺激性

38、氣味）具有刺激性氣味）在步驟三反應(yīng)后溶液中加在步驟三反應(yīng)后溶液中加 BaCl2溶液產(chǎn)生溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解沉淀不能完全溶解因?yàn)樵谇懊鎸?shí)驗(yàn)中因?yàn)樵谇懊鎸?shí)驗(yàn)中加入鹽酸和氯水加入鹽酸和氯水因?yàn)榧勇人螅驗(yàn)榧勇人螅珻Cl4層層沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)2022-1-1小結(jié)小結(jié)探究性實(shí)驗(yàn)習(xí)題，充分體現(xiàn)了新課程理念，探究性實(shí)驗(yàn)習(xí)題，充分體現(xiàn)了新課程理念，考察了學(xué)生通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)獲取化學(xué)知識(shí)的能力。考察了學(xué)生通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)獲取化學(xué)知識(shí)的能力。在探究過程中要力求做到：在探究過程中要力求做到：依據(jù)信息依據(jù)信息提出假設(shè)提

39、出假設(shè)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論得出結(jié)論2022-1-1探究實(shí)驗(yàn)的解答注意點(diǎn)：探究實(shí)驗(yàn)的解答注意點(diǎn)：1 1、細(xì)心審題是關(guān)鍵：、細(xì)心審題是關(guān)鍵：目的、原理要畫出。目的、原理要畫出。2 2、認(rèn)真分析是核心：、認(rèn)真分析是核心：原理分析原理分析 材料分材料分析析 變量分析變量分析 結(jié)果分析結(jié)果分析 3 3、正確表達(dá)是保障：正確表達(dá)是保障：大多數(shù)學(xué)生有實(shí)驗(yàn)思大多數(shù)學(xué)生有實(shí)驗(yàn)思路，就是拿不到分，因此我們?cè)诒磉_(dá)過程中路，就是拿不到分，因此我們?cè)诒磉_(dá)過程中一定要按格式答題，同時(shí)要體現(xiàn)出科學(xué)、等一定要按格式答題，同時(shí)要體現(xiàn)出科學(xué)、等量、單一變量與對(duì)照性等原則，提高實(shí)驗(yàn)的量、單一變量與對(duì)照性等原則，提高實(shí)驗(yàn)的得分率

40、。得分率。 2022-1-1綜上所述綜上所述，在解決探究性試題的過程中，在解決探究性試題的過程中，首先首先要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵笠鞔_實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵螅缓蠼Y(jié)合問題運(yùn)用有，然后結(jié)合問題運(yùn)用有關(guān)化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能對(duì)實(shí)驗(yàn)的儀器、步驟、關(guān)化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能對(duì)實(shí)驗(yàn)的儀器、步驟、方法進(jìn)行逐步的分析研究。其中，方法進(jìn)行逐步的分析研究。其中，有關(guān)方案的有關(guān)方案的設(shè)計(jì)要特別明確：設(shè)計(jì)要特別明確：首先首先原理要具有科學(xué)性，不原理要具有科學(xué)性，不能憑空捏造能憑空捏造。其次。其次要有對(duì)照性要有對(duì)照性，往往為了更能，往往為了更能夠說明問題，一定要有正反兩個(gè)方面的實(shí)驗(yàn)，夠說明問題，一定要有正反兩個(gè)方面的實(shí)驗(yàn)，考慮到各種因素

41、可能對(duì)實(shí)驗(yàn)有影響所以要控制考慮到各種因素可能對(duì)實(shí)驗(yàn)有影響所以要控制變量，只能有一個(gè)因素是變量，其余幾個(gè)是一變量，只能有一個(gè)因素是變量，其余幾個(gè)是一樣的。最后樣的。最后實(shí)驗(yàn)裝置要簡(jiǎn)易，操作必須安全可實(shí)驗(yàn)裝置要簡(jiǎn)易，操作必須安全可行，效果要明顯。行，效果要明顯。2022-1-1v應(yīng)對(duì)策略應(yīng)對(duì)策略 ：v1.重視化學(xué)基本概念和理論的復(fù)習(xí)。重視化學(xué)基本概念和理論的復(fù)習(xí)。探究性實(shí)驗(yàn)試題涉及化學(xué)知識(shí)的范探究性實(shí)驗(yàn)試題涉及化學(xué)知識(shí)的范圍廣泛，有關(guān)于化學(xué)基本概念原理方面內(nèi)容的，也有關(guān)于元素化合物知圍廣泛，有關(guān)于化學(xué)基本概念原理方面內(nèi)容的，也有關(guān)于元素化合物知識(shí)或有機(jī)官能團(tuán)的性質(zhì)及反應(yīng)的。識(shí)或有機(jī)官能團(tuán)的性質(zhì)及反

42、應(yīng)的。v 2.重視復(fù)習(xí)課本實(shí)驗(yàn)基本操作重視復(fù)習(xí)課本實(shí)驗(yàn)基本操作。對(duì)于每一個(gè)實(shí)驗(yàn)都弄清原理、相關(guān)的儀。對(duì)于每一個(gè)實(shí)驗(yàn)都弄清原理、相關(guān)的儀器裝置，注重操作細(xì)節(jié)，對(duì)于每個(gè)實(shí)驗(yàn)，都要做到器裝置，注重操作細(xì)節(jié)，對(duì)于每個(gè)實(shí)驗(yàn)，都要做到：（：（1）怎么做？（）怎么做？（2）為什么要這樣做？（為什么要這樣做？（3）如果不這樣做，會(huì)引起什么后果？（）如果不這樣做，會(huì)引起什么后果？（4）還能怎）還能怎么做？么做？對(duì)實(shí)驗(yàn)中所涉及到的重要化學(xué)方程式和重要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均應(yīng)做到熟對(duì)實(shí)驗(yàn)中所涉及到的重要化學(xué)方程式和重要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均應(yīng)做到熟練理解和掌握。練理解和掌握。 v3.在對(duì)于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及現(xiàn)象的分析、處理過程中，注重思維的有序性

43、和條在對(duì)于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及現(xiàn)象的分析、處理過程中，注重思維的有序性和條理性的訓(xùn)練，對(duì)于有關(guān)結(jié)論的概括，理性的訓(xùn)練，對(duì)于有關(guān)結(jié)論的概括，要用規(guī)范的語(yǔ)言來表達(dá)要用規(guī)范的語(yǔ)言來表達(dá)。v 4.注重發(fā)散性思維的訓(xùn)練注重發(fā)散性思維的訓(xùn)練。化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的。化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)實(shí)驗(yàn)多種現(xiàn)象，一個(gè)實(shí)驗(yàn)一個(gè)實(shí)驗(yàn)多種現(xiàn)象，一個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象多種原因，一種儀器多種用途，一種用途多種裝置，一種儀器多種現(xiàn)象多種原因，一種儀器多種用途，一種用途多種裝置，一種儀器多種用法，一種物質(zhì)多種制法，一組物質(zhì)多種鑒別方法用法，一種物質(zhì)多種制法，一組物質(zhì)多種鑒別方法等問題，都是培養(yǎng)發(fā)等問題，都是培養(yǎng)發(fā)散性思維能力的好素材。散性思維能力的好素材。2022-

44、1-1 鞏固鞏固11 某研究性學(xué)習(xí)小組在探究銅、鋅與濃鹽酸反某研究性學(xué)習(xí)小組在探究銅、鋅與濃鹽酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案一、實(shí)驗(yàn)用品：純鋅片，一、實(shí)驗(yàn)用品：純鋅片，37%37%的濃鹽酸，銅片，蒸餾水的濃鹽酸，銅片，蒸餾水，氯化銅溶液。，氯化銅溶液。甲：將鋅放入濃鹽酸中，反應(yīng)速率較快甲：將鋅放入濃鹽酸中，反應(yīng)速率較快乙：將實(shí)驗(yàn)過程記錄下來，并交流。乙：將實(shí)驗(yàn)過程記錄下來，并交流。交流卡片交流卡片主題：主題：ZnZn，Cu+Cu+濃鹽酸濃鹽酸將鋅片與銅片貼在一起，一同投入濃鹽酸中，反應(yīng)將鋅片與銅片貼在一起，一同投入濃鹽酸中，反應(yīng)快速放出氣體！快速放出氣體！當(dāng)鋅完全溶解后，將溶液加

45、熱，又產(chǎn)生氣體且產(chǎn)生當(dāng)鋅完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生氣體且產(chǎn)生的的氣體總體積明顯比甲多氣體總體積明顯比甲多（值得進(jìn)一步探究），得到無（值得進(jìn)一步探究），得到無色溶液。色溶液。將上述反應(yīng)后的溶液，將上述反應(yīng)后的溶液，隔絕空氣隔絕空氣，加入適量水，出加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀。現(xiàn)白色沉淀。2022-1-1資料卡片資料卡片主題主題 ：生成一價(jià)銅的反應(yīng)：生成一價(jià)銅的反應(yīng) 課本上：課本上：CHCH3 3CHO +2Cu(OH)CHO +2Cu(OH)2 2 CuCu2 2O O（紅色）（紅色）+CH+CH3 3COOH +2HCOOH +2H2 2O O有關(guān)資料：有關(guān)資料：CuCu2+ 2+ + 4I+

46、 4I2CuI2CuI（白色）（白色）+ I+ I2 2有關(guān)資料：氯化亞銅在不同濃度的有關(guān)資料：氯化亞銅在不同濃度的KClKCl溶液中可形成溶液中可形成CuClCuCl2 2 、CuClCuCl3 3 2 2 、CuClCuCl4 4 3 3等離子，且它們?cè)谌艿入x子，且它們?cè)谌芤褐芯鶠闊o色。液中均為無色。根據(jù)上述資料與交流材料回答下列問題根據(jù)上述資料與交流材料回答下列問題乙反應(yīng)速率明顯比甲快，原因是：乙反應(yīng)速率明顯比甲快，原因是： 。銅、鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率銅、鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率2022-1-1丙、丁根據(jù)銅位于金屬活動(dòng)順序表氫之后，與鹽酸丙、丁根據(jù)

47、銅位于金屬活動(dòng)順序表氫之后，與鹽酸不反應(yīng)，對(duì)乙產(chǎn)生的氣體體積比甲大的事實(shí)。作出如不反應(yīng)，對(duì)乙產(chǎn)生的氣體體積比甲大的事實(shí)。作出如下推斷：下推斷：丙認(rèn)為是溶解在溶液中的丙認(rèn)為是溶解在溶液中的H H2 2逸出，你認(rèn)為是否有道逸出，你認(rèn)為是否有道理，理由是：理，理由是： 。丁作了如下猜想，是否成立，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。丁作了如下猜想，是否成立，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。丁猜想丁猜想驗(yàn)證方法驗(yàn)證方法預(yù)測(cè)現(xiàn)象及結(jié)論預(yù)測(cè)現(xiàn)象及結(jié)論丁認(rèn)為銅片中可丁認(rèn)為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)能含有鋅等雜質(zhì)沒有道理，因?yàn)闅錃獗旧黼y溶于沒有道理，因?yàn)闅錃獗旧黼y溶于水水將銅片加將銅片加入稀硫酸入稀硫酸中，微熱中，微熱 若無氣體放出，則若無氣體

48、放出，則不含鋅等活潑金屬不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)有鋅等雜質(zhì) 2022-1-1戊戊預(yù)計(jì)驗(yàn)證方法預(yù)計(jì)驗(yàn)證方法預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與結(jié)論預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與結(jié)論白色沉白色沉淀是氯淀是氯化亞銅化亞銅戊注意到乙中（戊注意到乙中（3 3）中的白色沉淀，分析：不可能是）中的白色沉淀，分析：不可能是CuClCuCl2 2，因?yàn)椋驗(yàn)镃uClCuCl2 2溶液顯藍(lán)色或綠色，也不可能是氯化溶液顯藍(lán)色或綠色，也不可能是氯化鋅，因?yàn)橄♂尯笕芤焊。粫?huì)析出。并利用資料鋅，因?yàn)橄♂尯笕芤焊。粫?huì)析出。并利用資料大膽猜想，白色沉淀是生成的氯化亞銅。請(qǐng)你幫大膽猜想，白色沉淀是生成的氯化亞銅。請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)驗(yàn)

49、證方案（若有多個(gè)只設(shè)計(jì)兩個(gè)方案）：他設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案（若有多個(gè)只設(shè)計(jì)兩個(gè)方案）：資料卡片資料卡片交流卡片交流卡片白色沉淀加入稀鹽白色沉淀加入稀鹽酸中，通入氧氣酸中，通入氧氣溶液變藍(lán)色，說明是溶液變藍(lán)色，說明是一價(jià)銅一價(jià)銅 向氯化亞銅懸濁液中向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀濃溶液加入氯化鉀濃溶液 若白色沉淀消失且得無若白色沉淀消失且得無色溶液，則原白色沉淀色溶液，則原白色沉淀為氯化亞銅，否則不是為氯化亞銅，否則不是 2022-1-1指導(dǎo)老師肯定了戊的猜想，請(qǐng)結(jié)合資料指導(dǎo)老師肯定了戊的猜想，請(qǐng)結(jié)合資料，寫出銅與，寫出銅與足量濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成無色溶液及氣體，化足量濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成無色溶液

50、及氣體，化學(xué)方程式可能是：學(xué)方程式可能是： 。乙的實(shí)驗(yàn)步驟（乙的實(shí)驗(yàn)步驟（3 3）稀釋，生成沉淀，實(shí)際上是一個(gè)平）稀釋，生成沉淀，實(shí)際上是一個(gè)平衡問題，請(qǐng)寫出這一平衡關(guān)系：衡問題，請(qǐng)寫出這一平衡關(guān)系： （用離子方程式表示）。（用離子方程式表示）。 2Cu + 8HCl = 2H3CuCl4 + H2或：或： 2Cu + 6HCl= 2H2CuCl3 +H2 2Cu +4HCl = 2HCuCl2 +H2 CuCl43 CuCl32 CuCl + 2Cl CuCl + 3Cl CuCl + Cl CuCl22022-1-1 IIMn IIMn IIMn242OC 鞏固鞏固22MnMn2 2離子是

51、離子是KMnOKMnO4 4溶液氧化溶液氧化H H2 2C C2 2O O4 4（乙二酸）（乙二酸）的催化劑。有人提出該反應(yīng)的歷程為：的催化劑。有人提出該反應(yīng)的歷程為：Mn（）Mn（）Mn（）Mn(C2O4)n32nMn2CO2Mn（）寫出該反應(yīng)的離子方程式寫出該反應(yīng)的離子方程式 該反應(yīng)中每生成該反應(yīng)中每生成1molCO1molCO2 2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為為 。6H+2MnO45H2C2O42Mn210CO28H2O1mol 2022-1-1 IIMn IIMn IIMn242OCMn（）Mn（）Mn（）Mn(C2O4)n32nMn2CO2Mn（）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)1 1個(gè)實(shí)驗(yàn)方

52、案來驗(yàn)證這個(gè)歷程是可信的個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證這個(gè)歷程是可信的（只需給出設(shè)計(jì)思想）（只需給出設(shè)計(jì)思想） 。 取兩份等體積、等濃度草酸溶液，向其中一取兩份等體積、等濃度草酸溶液，向其中一份草酸溶液中加固體份草酸溶液中加固體MnSOMnSO4 4，另一份不加；在滴，另一份不加；在滴加加KMnOKMnO4 4溶液時(shí)，加溶液時(shí)，加MnMn2+2+者反應(yīng)速率快。者反應(yīng)速率快。對(duì)比實(shí)驗(yàn)：對(duì)比實(shí)驗(yàn)： 或?qū)ふ乙环N試劑能與或?qū)ふ乙环N試劑能與Mn(VI)Mn(VI)、Mn(IV)Mn(IV)或或Mn(IIIMn(III) )生成難溶物生成難溶物( (或配合物或配合物) )；加入這種試；加入這種試劑，反應(yīng)速率變慢。劑，反

53、應(yīng)速率變慢。2022-1-1 已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都量都在在5%以上。以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在。在。僅限僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1 mol/L硫酸、硫酸、2 mol/L硝酸、硝酸、2 mol/L NaOH溶液、溶液、20% KSCN溶液。溶液。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：(1)提出假設(shè)

54、：提出假設(shè)：假設(shè)假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有：該混合金屬粉末中除鋁外還含有_元素；元素；假設(shè)假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有：該混合金屬粉末中除鋁外還含有_元素；元素；假設(shè)假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；元素；(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案基于假設(shè)基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案(不需要作答不需要作答)。v(3)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程v根據(jù)根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。思考：思考：20082008年廣東高考試題第年廣東高考試題第2323題題實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和

55、結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論2022-1-1答案答案用用 藥匙藥匙取取少許少許樣品，加入樣品，加入試試管管A A中，再用中，再用滴管滴管取取過量過量2mol2molL L-1-1 NaOH NaOH溶液溶液并滴加到試并滴加到試管管A A中，充分反應(yīng)后，中，充分反應(yīng)后，靜置，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用。棄去上層清液，剩余固體備用。樣品部分溶解，樣品部分溶解，并有氣體放出。并有氣體放出。往試管往試管A A的的剩余固體剩余固體中加中加過量過量1mol1molL L-1-1硫酸，硫酸，充分反應(yīng)后，充分反應(yīng)后，靜置。靜置。取上層清液于試管取上層清液于試管B B中，中，剩余固體備用剩余固體備用固體部分溶解，固

56、體部分溶解，并有氣體放出，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，溶液呈淺綠色，可能含鐵。可能含鐵。http:/www.e- 2022-1-1往試管往試管B B中加入中加入少許少許2mol2molL L- -1 1稀硝酸稀硝酸，再滴加，再滴加20%KSCN20%KSCN溶溶液液溶液先變黃色，加溶液先變黃色，加KSCNKSCN后顯血紅色，結(jié)后顯血紅色，結(jié)合合可知，可知，一定含鐵。一定含鐵。往往剩余固體中加入剩余固體中加入2mol2molL L-1-1稀硝酸稀硝酸，再滴加，再滴加2mol2molL L-1-1NaOHNaOH溶液溶液固體溶解，有無色刺固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅

57、棕色，溶液顯變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加藍(lán)色，加NaOHNaOH溶液后溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，一一定含銅。定含銅。2022-1-1v0909合肥二模：下圖是甲、乙兩位同學(xué)探究合肥二模：下圖是甲、乙兩位同學(xué)探究v銅和稀硝酸反應(yīng)的裝置圖，請(qǐng)回答下列問題：銅和稀硝酸反應(yīng)的裝置圖，請(qǐng)回答下列問題：v(1)(1)寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 . .v(2)(2)實(shí)驗(yàn)裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應(yīng)的v產(chǎn)物是產(chǎn)物是NONO氣體氣體? ? ( (填填“能能”或或“不能不能”) )。理由是。理由是 。v3 3）若用實(shí)驗(yàn)裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢

58、驗(yàn)裝置氣密性的操作是）若用實(shí)驗(yàn)裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)裝置氣密性的操作是 。v（4 4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，利用乙裝置制備并檢驗(yàn)）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，利用乙裝置制備并檢驗(yàn)NONO氣體。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)氣體。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：論： 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 向干燥管中加少量銅片，如圖裝配好儀向干燥管中加少量銅片，如圖裝配好儀器，向燒杯中注入稀器，向燒杯中注入稀HNO3 打開止水夾，向上拉動(dòng)注射器活塞，直打開止水夾，向上拉動(dòng)注射器活塞，直至干燥管內(nèi)充滿稀硝酸，關(guān)閉止水夾。至干燥管內(nèi)充滿稀硝酸，關(guān)閉止水夾。再打開止水夾，向上慢慢拉動(dòng)注射器活再打開止水夾，向上慢慢拉動(dòng)注射器活塞，（

59、原注射器內(nèi)有部分空氣），將干燥塞，（原注射器內(nèi)有部分空氣），將干燥管內(nèi)氣體抽入注射器中，關(guān)閉止水夾。管內(nèi)氣體抽入注射器中，關(guān)閉止水夾。銅片逐漸溶解，表面產(chǎn)生氣泡，溶液變銅片逐漸溶解，表面產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)樗{(lán)色，干燥管內(nèi)液面下降，產(chǎn)生無色氣為藍(lán)色，干燥管內(nèi)液面下降，產(chǎn)生無色氣體。體。注射器內(nèi)無色氣體變?yōu)榧t棕色，說明銅注射器內(nèi)無色氣體變?yōu)榧t棕色，說明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的無色氣體為與稀硝酸反應(yīng)生成的無色氣體為NO。3Cu+2NO3_ +8H+=3Cu2+ +2NO+4H2 O不能不能因?yàn)閳A底燒瓶中有空氣，空氣中因?yàn)閳A底燒瓶中有空氣，空氣中O2與與NO反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO2，出現(xiàn)紅棕色。，出現(xiàn)紅棕色。

60、向燒杯中加適量的水，打開止水夾，慢慢抽拉注射管，水進(jìn)入干燥管，關(guān)閉止水夾，向燒杯中加適量的水，打開止水夾，慢慢抽拉注射管，水進(jìn)入干燥管，關(guān)閉止水夾，干燥管內(nèi)液面保持不變，則表明該裝置氣密性良好。干燥管內(nèi)液面保持不變，則表明該裝置氣密性良好。2022-1-1 課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：1.1. 三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是FeFe2 2O O3 3、CuCu2 2O O或二者混合物。探究過或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：程如下：查閱資料：CuCu