1、三、溴、碘與海水提溴、碘溴是海水中重要的的非金屬元素。地球上溴是海水中重要的的非金屬元素。地球上 99% 99% 的溴元素以溴的溴元素以溴離子的形式存在于海水里，所以人們也把溴稱為離子的形式存在于海水里，所以人們也把溴稱為“ “ 海洋元素海洋元素 ” ”1、溴、碘的物理性質(zhì)、溴、碘的物理性質(zhì) 顏顏色色4 紫黑色碘紫黑色碘 深紅棕色液溴深紅棕色液溴橙黃色溴水橙黃色溴水 棕黃色碘水棕黃色碘水 碘的碘的CCl4溶液溶液碘的升華碘的升華萃取萃取(1)(1)概念概念 指利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的指利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成

2、的溶液中提不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。取出來(lái)的方法。(2)(2)萃取劑的選擇要求萃取劑的選擇要求與原溶劑互不相溶；與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。分液分液(1)(1)概念：兩種互不相溶的液體的分離方法。概念：兩種互不相溶的液體的分離方法。(2)(2)操作要求：在分液漏斗中進(jìn)行，將下層液體從下端管口放出，操作要求：在分液漏斗中進(jìn)行，將下層液體從下端管口放出，上層液體從上口倒出。上層液體從上口倒出。實(shí)例用苯或四氯化碳作萃取劑將溴或碘從它們的

3、水溶液中提取出來(lái)。用苯或四氯化碳作萃取劑將溴或碘從它們的水溶液中提取出來(lái)。2、溴、碘的保存、溴、碘的保存原因原因保存方保存方法法 水封液溴會(huì)呈現(xiàn)三層顏色：水封液溴會(huì)呈現(xiàn)三層顏色：上層：紅棕色（溴蒸氣）上層：紅棕色（溴蒸氣）中層：橙紅色（溴水）中層：橙紅色（溴水）下層：深紅棕色（液溴）下層：深紅棕色（液溴）碘碘易升華易升華 密封保存在棕色試劑瓶中。密封保存在棕色試劑瓶中。碘蒸氣為紫色碘蒸氣為紫色上層上層中層中層下層下層3、其他、其他利用碘的升華可以把混在氯化鈉固體中的單質(zhì)利用碘的升華可以把混在氯化鈉固體中的單質(zhì)碘分離出來(lái)：碘分離出來(lái)：加熱使碘變成蒸加熱使碘變成蒸氣氣，然后再冷凝。，然后再冷凝。

4、碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色。碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色。4海水提溴海水提溴(1)反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：2BrCl2=Br22Cl(2)原料：原料：濃縮海水濃縮海水(3)常用方法：常用方法：空氣吹出法空氣吹出法在預(yù)先經(jīng)過(guò)酸化的濃縮海水中，用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴，繼在預(yù)先經(jīng)過(guò)酸化的濃縮海水中，用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發(fā)而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達(dá)到富集的目的。然后，再用氯氣將其氧化得到生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達(dá)到富集的目的。然后，再用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴。產(chǎn)品溴。主要化學(xué)反

5、應(yīng)方程式主要化學(xué)反應(yīng)方程式2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl Br2 + SO2 + 2H2O=2HBr +H2SO4 Cl2 + 2HBr=2HCl +Br2 溴的用途：溴的用途：5海水提碘（了解）海水提碘（了解）(1)反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：2H2IH2O2=I22H2O(2)原料：海帶、海藻原料：海帶、海藻(3)方法：有機(jī)溶劑萃取法方法：有機(jī)溶劑萃取法(4)提取流程提取流程Br2水水溴水溴水溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液（橙色）（橙色）（橙紅色）（橙紅色）CCl4I2水水碘水碘水下層：碘的四氯下層：碘的四氯化碳溶液化碳溶液(紫紅色紫紅色)（褐色）（褐色）CCl4 溴、溴、 碘的溶解性實(shí)

6、驗(yàn)碘的溶解性實(shí)驗(yàn)6氯、溴、碘的氧化性的比較氯、溴、碘的氧化性的比較實(shí)驗(yàn)項(xiàng)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目目實(shí)驗(yàn)操作方法實(shí)驗(yàn)操作方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式離子方程式氯置換氯置換溴溴氯水氯水滴入滴入NaBr溶溶液，振蕩液，振蕩加加CCl4振蕩振蕩氯置換氯置換碘碘氯水氯水滴入滴入KI溶液，溶液，振蕩振蕩加加CCl4振蕩振蕩溴置換溴置換碘碘溴水溴水滴入滴入KI溶液，溶液，振蕩振蕩加加CCl4振蕩振蕩結(jié)論結(jié)論無(wú)色變橙色無(wú)色變橙色上層無(wú)色，上層無(wú)色，下層橙紅色下層橙紅色無(wú)色變褐色無(wú)色變褐色上層無(wú)色，上層無(wú)色，下層深紫色下層深紫色無(wú)色變褐色無(wú)色變褐色上層無(wú)色，上層無(wú)色，下層深紫色下層深紫色Br2 + 2 KI =2 KBr +

7、 I2 單質(zhì)的氧化性：?jiǎn)钨|(zhì)的氧化性：Br2 I 2Cl2 + 2 KI =2 KCl + I2 單質(zhì)的氧化性：?jiǎn)钨|(zhì)的氧化性：Cl2 I2Cl2 + 2NaBr =2NaCl + Br2單質(zhì)的氧化性：?jiǎn)钨|(zhì)的氧化性：Cl2 Br2氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性 Cl2 Br2 I2 離子的離子的還原性還原性 ClCl- -BrBr- -I I- - 實(shí)驗(yàn)試劑：氯水、溴水、碘水、氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘實(shí)驗(yàn)試劑：氯水、溴水、碘水、氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳化鉀溶液、四氯化碳實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)記錄：沉淀檢驗(yàn)法：沉淀檢驗(yàn)法： 試劑：試劑：AgNOAgNO

8、3 3和稀硝酸和稀硝酸 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：7鹵素離子的檢驗(yàn)方法鹵素離子的檢驗(yàn)方法NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl NaBr+ AgNO3 = NaNO3 +AgBr KI + AgNO3 = KNO3 + AgI (白色）白色）（淺黃色）（淺黃色）（黃色）（黃色）注意：注意：1、氟化銀可溶于水，而、氟化銀可溶于水，而 AgCl、AgBr、AgI 均不溶于均不溶于 稀硝酸中稀硝酸中。 2、除、除AgF外，均有感光性，其中外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可作感光材料，可 用于照相，用于照相，AgI可進(jìn)行人工降雨。可進(jìn)行人工降雨。還原檢驗(yàn)法：還原

9、檢驗(yàn)法： 試劑：氯水試劑：氯水 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 2Br2Br- - + Cl + Cl2 2 = Br = Br2 2 + 2Cl + 2Cl- - ( (溶液由無(wú)色變?yōu)槿芤河蔁o(wú)色變?yōu)槌壬壬? ) 2I 2I- - + Cl + Cl2 2 = I = I2 2 + 2Cl + 2Cl- - ( (溶液由無(wú)色變?yōu)槿芤河蔁o(wú)色變?yōu)楹稚稚? )氟氟 F 92 7氯氯 Cl 17 172 8 7 溴溴 Br 35碘碘 I 53砹砹 At 85352 8 18 7532 8 18 18 7852 8 18 32 18 7鹵素的原子結(jié)構(gòu)鹵素的原子結(jié)構(gòu) 鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似

10、點(diǎn)和不同點(diǎn)？由此推測(cè)它們化鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？由此推測(cè)它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？成鹽元素成鹽元素鹵素鹵素 8、氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較、氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較(1)與水反應(yīng)：與水反應(yīng)：X2+H2O=HX+HXO (XCl、Br、I)與堿溶液反應(yīng)，如與與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (XCl、Br、I)。(2)氧化性氧化性都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為為 (XCl、Br、I)。 注意：注意：I2與與Fe反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生FeI2，其他鹵素單質(zhì)生成，其他鹵素單質(zhì)生成FeX3。都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫：都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫：名稱名稱 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 方程式方程式 氫化物穩(wěn)定性氫化物穩(wěn)定性 I2 高溫、持續(xù)加熱高溫、持續(xù)加熱 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定 緩慢進(jìn)行緩慢進(jìn)行 Br2 高溫高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定F2 冷暗處爆炸冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定 Cl2 光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定穩(wěn)定氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是Cl2 Br2 I2，陰離子的還，陰離子的還原性：原性：Cl Br I。 C