1、(2)硅的存在：在自然界中主要以硅的存在：在自然界中主要以 及其及其 的形式存在的形式存在于于 中中(教材教材74頁頁)。二氧硅二氧硅硅酸鹽硅酸鹽巖石、沙子、土壤巖石、沙子、土壤(1)含量：硅元素在地殼中的含量為含量：硅元素在地殼中的含量為26.3%，僅次于，僅次于 。氧氧 1、了解硅元素在自然界的存在，硅的原子結構及性質。、了解硅元素在自然界的存在，硅的原子結構及性質。 2、了解二氧化硅的存在、性質和重要用途。、了解二氧化硅的存在、性質和重要用途。 3、了解硅酸的主要性質和用途，、了解硅酸的主要性質和用途，第一節 硅及其化合物(教材教材75頁頁)(1)每一個硅原子周圍結合每一個硅原子周圍結合

2、4個氧原子；個氧原子；同時每個氧原子與兩個硅原子結合。同時每個氧原子與兩個硅原子結合。(3)SiO2晶體中不存在單個晶體中不存在單個SiO2分子。分子。(2)硅原子與氧原子按硅原子與氧原子按1:2的原子個數比的原子個數比組成的具有空間網狀結構。組成的具有空間網狀結構。一、二氧化硅一、二氧化硅1.存在存在(教材教材75頁頁)硅石（硅石（12%）結晶形：石英結晶形：石英無定形無定形水晶水晶-無色透明的石英晶體無色透明的石英晶體瑪瑙瑪瑙-彩色環的石英晶體彩色環的石英晶體沙粒沙粒-小粒的石英晶體小粒的石英晶體水晶水晶瑪瑙瑪瑙3.物理性質、用途物理性質、用途(教材教材75頁頁) ：硬度大、熔點高、難溶于

3、水硬度大、熔點高、難溶于水(2)用途：用途：制光導纖維制光導纖維b.光學儀器光學儀器(水晶鏡片水晶鏡片)、c.耐高溫化學儀器耐高溫化學儀器-石英坩堝石英坩堝d.工藝品工藝品-瑪瑙飾物瑪瑙飾物a.建筑建筑-沙子沙子(1) 物理性質：物理性質： 4.4.化學性質化學性質性質穩定性質穩定, , 不活潑不活潑(教材教材76頁頁)：難溶于水，不與水反應難溶于水，不與水反應不與酸反應（除氫氟酸以外）不與酸反應（除氫氟酸以外） ：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O：SiO2 + CaO = CaSiO3 高溫高溫是酸性氧化物是酸性氧化物4HF+SiO2=SiF4+2H2O（刻蝕玻璃）（

4、刻蝕玻璃） 與鹽反應與鹽反應(固體固體)(制玻璃反應制玻璃反應) SiO2 + Na2CO3 =Na2SiO3 + CO2 SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2高溫高溫高溫高溫與碳反應制粗硅與碳反應制粗硅SiO2 +2C=2CO+Si高溫高溫合作討論：合作討論：1、為什么實驗室中盛放堿液的試劑瓶要用橡皮塞而不、為什么實驗室中盛放堿液的試劑瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞（玻璃中含有能用玻璃塞（玻璃中含有SiO2）？）？2、實驗室能否用玻璃瓶保存氫氟酸？、實驗室能否用玻璃瓶保存氫氟酸？3、SiO2與與CO2化學性質的比較化學性質的比較高溫高溫高溫高溫高溫高溫 因為堿與因為堿與SiOS

5、iO2 2生成硅酸鹽具有粘合性會將瓶塞粘生成硅酸鹽具有粘合性會將瓶塞粘住而打不開，而橡皮塞則不會被粘住。住而打不開，而橡皮塞則不會被粘住。玻璃中含有玻璃中含有SiO2被氫氟酸溶解被氫氟酸溶解-用塑料瓶用塑料瓶二、硅酸二、硅酸(H2SiO3)(教材教材76頁頁)1.制法制法: Na2SiO3溶液與酸反應：溶液與酸反應：a滴入酚酞后溶液變為紅色，滴入酚酞后溶液變為紅色，b再滴入稀鹽酸，溶液紅色變淺至無色，同時有白色膠狀沉淀產生再滴入稀鹽酸，溶液紅色變淺至無色，同時有白色膠狀沉淀產生 a、Na2SiO3溶液呈堿性溶液呈堿性 b、可溶性硅酸鹽與鹽酸反應生成、可溶性硅酸鹽與鹽酸反應生成不溶于水的硅酸不溶

6、于水的硅酸(先形成硅酸溶膠，先形成硅酸溶膠，后形成硅酸凝膠，經干燥脫水得硅膠干燥劑后形成硅酸凝膠，經干燥脫水得硅膠干燥劑)。實驗實驗4-1Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (SiO32- + 2H+ = H2SiO3)(SiO32- + H2O + CO2= CO32- + H2SiO3)Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3怎樣證明怎樣證明H2SiO3 的酸性比的酸性比H2CO3弱？弱？H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O3.酸性太弱，只能與強堿發生中和反應酸性太弱，只能與強堿發生中和反應2.受熱易分

7、解受熱易分解: H2SiO3 = H2O + SiO2課堂練習課堂練習:1.1.物質物質A A是一種高硬度高熔點的化合物，不溶于硫酸、硝酸等強是一種高硬度高熔點的化合物，不溶于硫酸、硝酸等強酸，但能溶于氫氟酸，能與強堿溶液反應生成化合物酸，但能溶于氫氟酸，能與強堿溶液反應生成化合物B B；氣體；氣體C C能能使澄清石灰水變渾濁，把氣體使澄清石灰水變渾濁，把氣體C C通入通入B B的溶液中，則得到化合物的溶液中，則得到化合物D D，D D加熱又轉變為化合物加熱又轉變為化合物A A。SiO2Na2SiO3H2SiO3CO22.隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。隨著人們生活節奏的

8、加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝中應放入的化學物質分別是（在包裝中應放入的化學物質分別是（ ） A.無水硫酸銅、蔗糖無水硫酸銅、蔗糖 B.硅膠、硫酸亞鐵硅膠、硫酸亞鐵 C.食鹽、硫酸亞鐵食鹽、硫酸亞鐵 D.生石灰、食鹽生石灰、食鹽B3.CO2通入下列各溶液中，不可能產生沉淀的是通入下列各溶液中，不可能產生沉淀的是() A氯化鈣溶液氯化鈣溶液 B澄清的石灰水澄清的石灰水 C飽和碳酸鈉溶液飽和碳酸鈉溶液 D硅酸鈉溶液硅酸鈉溶液(水玻璃水玻璃)A 三、硅酸鹽三、硅酸鹽硅酸鈉：硅酸鈉：

9、Na2SiO3 Na2O SiO2高嶺石：高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4鈣長石：鈣長石：CaAl2SiO6Al2O3 2SiO22H2OCaO Al2O3 SiO2（其溶液俗稱水玻璃（其溶液俗稱水玻璃-防火劑、粘合劑）防火劑、粘合劑）活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物XSiO2YH2O1.表示方法表示方法(77頁頁資料卡片資料卡片):思考：高嶺土的組成可表示為思考：高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中，其中x、y的數的數值分別是值分別是() A7,2 B5,4 C6,3 D3,6B3.無機非金屬材料無機非金屬材料(教材教材78-79頁頁)硅酸鹽

10、產品硅酸鹽產品陶瓷陶瓷水泥水泥玻璃玻璃原料原料黏土和石灰石；加適量石膏；黏土和石灰石；加適量石膏；碳化硅碳化硅( (金剛砂金剛砂,SiC),SiC)：硬度大：硬度大硅鋼：高導磁性硅鋼：高導磁性硅橡膠：良好的彈性硅橡膠：良好的彈性分子篩：吸附劑、催化劑分子篩：吸附劑、催化劑其它其它: 高溫結構陶瓷高溫結構陶瓷 壓電陶瓷壓電陶瓷 透明陶瓷透明陶瓷 超導陶瓷超導陶瓷原料原料黏土黏土原料原料純堿、石灰石和石英；純堿、石灰石和石英；新型陶瓷：新型陶瓷： 2. 硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的質量的90%以上。以上。 (1)Si

11、O2是玻璃的成分之一，工藝師常用是玻璃的成分之一，工藝師常用_ _(填物質名稱填物質名稱)來來雕刻玻璃；雕刻玻璃；SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_。 (2)用用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現Na2SiO3的用途的用途可作可作_的原料。的原料。 (3)工業上常用工業上常用2CSiO2=Si2CO制備硅單質，該反應中有制備硅單質，該反應中有元素化合價升高的物質是元素化合價升高的物質是_(填化學式，下同填化學式，下同)，氧化劑是，氧化劑是_。SiO22NaOH=Na2SiO3H2O氫氟酸氫氟酸防火劑防火劑CSiO2高溫

12、高溫C1.下列物質有固定熔點的是（）下列物質有固定熔點的是（）A.水泥水泥 B.玻璃玻璃C.Na2OSiO2 D.水玻璃水玻璃教學反饋：教學反饋：1 硅的物理性質硅的物理性質:v硅有晶體硅和無定形硅兩種。硅有晶體硅和無定形硅兩種。 晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。v晶體硅導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體。晶體硅導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體。 單質硅單質硅(教材教材79-80頁頁) :v每一個硅原子與周圍每一個硅原子與周圍4硅原子結合硅原子結合形成具有空間網狀結構的晶體形成具有空間網狀結構的晶體2 硅的晶體結構硅的晶體結

13、構3 硅的用途硅的用途-半導體半導體大規模集成電路大規模集成電路太陽能電池太陽能電池4 化學性質化學性質Si 2F2= SiF4Si2NaOH H2O Na2SiO3 2H2Si O2 = SiO2高溫Si 4HF SiF4 2H2 (Si2OH- H2O SiO32- 2H2)(1) 能跟一些非金屬反應能跟一些非金屬反應: (2) 與氫氟酸反應：與氫氟酸反應：(3) 與強堿反應：與強堿反應：思考：思考：哪些物質與強堿溶液反應生成哪些物質與強堿溶液反應生成H2?(不活潑不活潑, 與少數物質在一定條件下反應與少數物質在一定條件下反應)5 高純度硅高純度硅的制法的制法(1) 用碳在高溫下還原二氧化

14、硅的方法制得粗硅。用碳在高溫下還原二氧化硅的方法制得粗硅。 (2) 與氯反應：與氯反應：Si 2Cl2 SiCl4(溫度為溫度為400500)生成的生成的SiCl4液體通過蒸餾，除去其中的硼、砷等雜質。液體通過蒸餾，除去其中的硼、砷等雜質。高溫SiO2 2C =Si（粗硅）（粗硅）2CO高溫(3) 用氫氣還原得高純度硅：用氫氣還原得高純度硅：SiCl4 2H2= Si 4HCl硅及其化合物的轉化關系圖硅及其化合物的轉化關系圖思考：思考：1.下列有關物質的用途（括號中為用途）錯誤的是（下列有關物質的用途（括號中為用途）錯誤的是（ ） A 鍺和硅（半導體材料）鍺和硅（半導體材料） B 二氧化硅（制

15、光導纖維）二氧化硅（制光導纖維） C 水玻璃（用作粘合劑）水玻璃（用作粘合劑） D 原硅酸（用作耐火材料）原硅酸（用作耐火材料）D2.有有 下列下列 物品或設備物品或設備 ： 陶瓷餐具陶瓷餐具 磚瓦磚瓦 水泥路橋水泥路橋 門窗玻璃門窗玻璃 水晶鏡片水晶鏡片 石英鐘表石英鐘表 瑪瑙手鐲瑪瑙手鐲 硅太陽能電池硅太陽能電池 石英光導纖維石英光導纖維 計算機芯片計算機芯片 (1)用到硅單質的是用到硅單質的是 ；(2)所用材料所用材料SiO2為或要用到為或要用到SiO2的是的是 ；(3)所用材料為硅酸鹽的是所用材料為硅酸鹽的是 。 v海水中含鹽海水中含鹽3%，主要為氯化鈉；還含有氯化鎂、硫酸鎂等。，主要

16、為氯化鈉；還含有氯化鎂、硫酸鎂等。氯在自然界中以氯在自然界中以化合態化合態存在存在(主要是主要是NaCl) 活潑的黃綠色氣體活潑的黃綠色氣體-氯氣氯氣(Cl2)舍勒發現氯氣的方法舍勒發現氯氣的方法(教材教材82頁頁科學史話科學史話): MnO2+4HCl(濃濃)=MnCl2Cl22H2O工業制法：工業制法： 2NaCl+ 2H2NaCl+ 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2+Cl+Cl2 2電解電解一、氯氣的物理性質一、氯氣的物理性質( (教材教材-83-83頁頁) )黃綠色黃綠色 氣氣 刺激性刺激性 比空氣比空氣大大 能能溶于水（溶于水（1:2） -具有很強

17、的破壞性具有很強的破壞性 能破壞環境、能剿滅觸及能破壞環境、能剿滅觸及的所有生命的所有生命-加壓液化，加壓液化，液氯液氯貯存在鋼瓶中貯存在鋼瓶中(1)易液化易液化(2)有毒有毒 問題問題1：聞氯氣的方法：聞氯氣的方法 問題問題2：如果你所在的二樓發生氯氣泄漏，：如果你所在的二樓發生氯氣泄漏，請問你是向樓上還是樓下跑？請問你是向樓上還是樓下跑？ 問題問題3：如果你身邊發生氯氣泄漏，此時風向為東北風，請問，：如果你身邊發生氯氣泄漏，此時風向為東北風，請問， 你是向東北方向還是西南方向跑？你是向東北方向還是西南方向跑？ ？-扇聞扇聞-向樓上向樓上(高處高處)-向東北方向向東北方向(逆風逆風)1 1、

18、氯氣與金屬反應、氯氣與金屬反應2、氯氣與氫氣反應、氯氣與氫氣反應3、氯氣與水反應、氯氣與水反應4、氯氣與堿反應、氯氣與堿反應二、氯氣的化學性質二、氯氣的化學性質 較強氧化性較強氧化性 +17Cl2 28 87 7得得e-+17Cl-2 28 88 81 與大多數金屬反應生成氯化物(教材教材-83頁頁)與銅反應：與銅反應：Cu + + Cl2 = = CuCl2點燃與鐵反應：與鐵反應：與鈉反應：與鈉反應：2Fe + + 3 Cl2 = 2 FeCl3點燃2Na + + Cl2 = 2 NaCl點燃生成生成高價高價的氯化物的氯化物思考：思考：FeCl3和和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應制取嗎？

19、能用它們的金屬與鹽酸反應制取嗎？注意：注意： 通常干燥的氯氣不與鐵反應，通常干燥的氯氣不與鐵反應，用鋼瓶儲運液氯。用鋼瓶儲運液氯。2.氯氣與氫氣反應氯氣與氫氣反應(教材教材-83頁頁)H2+Cl2= 2HCl點燃點燃現象：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧現象：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧-爆炸，瓶口有白霧爆炸，瓶口有白霧或：或：H2+Cl2 = 2HCl光照光照燃燒：任何發光發熱的劇烈的化學反應。燃燒：任何發光發熱的劇烈的化學反應。生成的氣體生成的氣體HCl極易溶于水，極易溶于水，遇空氣中水蒸氣，呈現白霧狀。遇空氣中水蒸氣，呈現白霧狀。3.在一定條件下，還能與在一定條件下，還能與P、S、C

20、等非金屬反應等非金屬反應2P + 3Cl2= 2PCl3點燃點燃PCl3 + Cl2 = PCl5-白色煙霧白色煙霧 溶于水得鹽酸溶于水得鹽酸(工業制法工業制法)思考：下列對燃燒說法中錯誤的是（思考：下列對燃燒說法中錯誤的是（ ）A.一定伴有發光現象一定伴有發光現象 B.一定是氧化還原反應一定是氧化還原反應C.一定要有氧氣參加一定要有氧氣參加 D. 一定會放出熱量一定會放出熱量 4.4.氯氣與水反應氯氣與水反應(教材教材-84頁頁)a氯氣的水溶液氯氣的水溶液-“氯水氯水”。Cl2 + H2O = HCl + HClO次氯酸次氯酸(弱酸弱酸)新制氯水成分的探究新制氯水成分的探究(1)成分：成分：

21、 分子：分子：Cl2、H2O、HClO離子：離子：H+、Cl-、ClO-、OH-(H2O)(2)性質：性質： a. a. Cl2-如新制氯水是如新制氯水是淺黃綠色淺黃綠色a溶解的氯氣部分與水起反應，生成溶解的氯氣部分與水起反應，生成鹽酸鹽酸和和次氯酸次氯酸。（Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO）b. b. 酸性酸性（H+）-加加NaHCO3粉末有氣體粉末有氣體c. Cl- (氯離子的檢驗見教材氯離子的檢驗見教材85-86頁頁-試驗試驗4-6) d. HClO（次氯酸）的性質：（次氯酸）的性質： 弱酸性：酸性弱于弱酸性：酸性弱于H2CO3 不穩定性：不穩定性：2HClO 2H

22、Cl+O2 強氧化性：可強氧化性：可漂白漂白-使有色的有機物退色使有色的有機物退色 殺菌、消毒殺菌、消毒-氯氣用于自來水消毒氯氣用于自來水消毒ClOClO-+CO+CO2 2+H+H2 2O=COO=CO3 32-2-+2HClO+2HClO(氯水保存在棕色試劑瓶氯水保存在棕色試劑瓶)H2O、Cl2、HClO H+、Cl- - 、 ClO- - （OH - - ）H2O H+、Cl- - (1)對比液氯、新制氯水、久置氯水的成分對比液氯、新制氯水、久置氯水的成分Cl2新制氯水新制氯水分子分子 離子離子 久置氯水久置氯水 液液 氯氯 交流合作：交流合作：(2)(2)下列關于氯水的說法中正確的是下

23、列關于氯水的說法中正確的是( )( ) A A 新制氯水中只含有新制氯水中只含有ClCl2 2和和H H2 2O O分子分子 B B 氯水放置數天后酸性增強氯水放置數天后酸性增強 C C 新制氯水能殺菌消毒是因為新制氯水能殺菌消毒是因為ClCl2 2有毒，能毒殺菌有毒，能毒殺菌 D D 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是光照氯水有氣泡逸出，該氣體是ClCl2 2B(3) 已知已知Cl2H2OHClHClO。為了探究。為了探究HClO的漂白性，某同學設計了的漂白性，某同學設計了如下的實驗。如下的實驗。 通入通入Cl2后，從集氣瓶后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條不褪色的現象可得出的結論中干燥的紅色布條不褪

24、色的現象可得出的結論是是 ;從集氣瓶從集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色的現象可得出的中濕潤的紅色布條褪色的現象可得出的結論是結論是 。 為了確證是為了確證是HClO使濕潤的紅色布條褪色，你認為還應增加的實驗是使濕潤的紅色布條褪色，你認為還應增加的實驗是: 。干燥的干燥的Cl2沒有漂白性沒有漂白性HClO具有漂白性具有漂白性取紅色布條放入試管中，再滴加稀鹽酸，看紅色布條是否褪色取紅色布條放入試管中，再滴加稀鹽酸，看紅色布條是否褪色(4). 新制的氯水顯新制的氯水顯 色，說明氯水中有色，說明氯水中有 分子存在。分子存在。 向氯水中滴入幾滴酸化的向氯水中滴入幾滴酸化的AgNO3溶液，立即有溶液，立即有

25、生產，說明生產，說明氯水中有氯水中有 存在，藍色石蕊試紙遇到氯水后，首先變紅，但很快又褪色，存在，藍色石蕊試紙遇到氯水后，首先變紅，但很快又褪色，這是因為這是因為 。 氯水經光照后，黃綠色消失，并放出氯水經光照后，黃綠色消失，并放出 的氣體，該反應的化學的氣體，該反應的化學方程式是方程式是: 。 淺黃綠淺黃綠Cl2白色沉淀白色沉淀Cl-H H+ +使石蕊顯紅色，使石蕊顯紅色，HClOHClO使紅色褪去使紅色褪去無色無味無色無味5.5.氯氣與堿反應氯氣與堿反應(教材教材-85頁頁)ClCl2 2 + 2NaOH = NaClO + 2NaOH = NaClO（次氯酸鈉）次氯酸鈉）+ NaCl +

26、 H+ NaCl + H2 2O O(2)(2)工業上生產漂白粉，是通過氯氣與石灰乳作用制成的。工業上生產漂白粉，是通過氯氣與石灰乳作用制成的。 2Cl2Cl2 2 + 2Ca(OH) + 2Ca(OH)2 2 = Ca(ClO) = Ca(ClO)2 2 (次氯酸鈣次氯酸鈣) + CaCl + CaCl2 2 + 2H + 2H2 2O OCa(ClO)Ca(ClO)2 2 + CO+ CO2 2 + H + H2 2O = CaCOO = CaCO3 3 + 2HClO + 2HClO（ClCl2 2 + 2OH + 2OH- - = ClO = ClO- - + Cl+ Cl- - +

27、H + H2 2O O）主要成分：主要成分： 有效成分：有效成分： CaClCaCl2 2和和 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2的混合物的混合物Ca(ClO)Ca(ClO)2 2漂白原理：漂白原理：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2HClO+2HClO(1)(1)工業上生產漂白液，是通過氯氣與工業上生產漂白液，是通過氯氣與NaOH溶液作用制成的。溶液作用制成的。主要成分：主要成分： 有效成分：有效成分： NaClNaCl和和 NaClONaClO的混合物的混合物NaClONaClO將氯氣制成漂白粉的主要目的是（）將氯氣制成漂白粉的主要目的是（

28、） A.轉變為較穩定、便于貯存的物質轉變為較穩定、便于貯存的物質 B.增強漂白能力增強漂白能力 C.轉變為轉變為 易溶于水的物質易溶于水的物質 D.提高氯的含量提高氯的含量A A 交流合作：交流合作：2NaClO + CO2 + H2O = 2HClO + Na2CO3漂白原理：漂白原理：5.5.與其它還原性的物質反應（表現氯氣的強氧化性）與其它還原性的物質反應（表現氯氣的強氧化性）如：與如：與NaBrNaBr、KIKI、FeClFeCl2 2等鹽溶液反應等鹽溶液反應ClCl2 2 + 2Br + 2Br- - = 2Cl = 2Cl- - + Br + Br2 2ClCl2 2 + 2I +

29、 2I- - = 2Cl = 2Cl- - + I + I2 2 ( (使濕潤的使濕潤的KIKI淀粉試紙變藍淀粉試紙變藍) )2Fe2Fe2+2+ + Cl + Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Cl + 2Cl- -漂白性的比較漂白性的比較: : 將有色的色素氧化將有色的色素氧化為穩定的無色物質為穩定的無色物質 生成的次氯酸將有色生成的次氯酸將有色物質氧化成無色物質物質氧化成無色物質氧化作用氧化作用吸附色素吸附色素物理吸附物理吸附氧化作用氧化作用檢驗氯化氫氣體中是否混有檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是，可采用的方法是()A用干燥的藍色石蕊試紙用干燥的藍色石蕊試紙

30、 B用干燥有色布條用干燥有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液將氣體通入硝酸銀溶液 D用濕潤的淀粉碘化鉀試紙用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 交流合作：交流合作：D收集裝置：收集裝置：尾氣處理裝置：尾氣處理裝置：發生裝置發生裝置：固固+ +液加熱液加熱向上排氣法（或排飽和食鹽水法）向上排氣法（或排飽和食鹽水法）堿液（堿液（NaOH)NaOH)吸收吸收三三 、探究：、探究：氯氣的實驗室制法氯氣的實驗室制法(點金點金-73頁頁)凈化裝置凈化裝置：( (分液漏斗、圓底燒瓶分液漏斗、圓底燒瓶) )洗氣瓶：洗氣瓶：HCl( (飽和食鹽水飽和食鹽水) )、H2O（濃硫酸）（濃硫酸） 能否用澄清石灰水能否用澄清石灰水代替代替

31、NaOHNaOH？為什么？為什么？如何檢驗氯氣已收集滿？如何檢驗氯氣已收集滿？多余氯氣能否直接排放到多余氯氣能否直接排放到空氣中？應如何處理？空氣中？應如何處理？MnO2濃濃HCl飽和食鹽水飽和食鹽水(除除HCl)濃硫酸濃硫酸(除除H2O) 導氣管長進導氣管長進短出短出為什么？為什么？ 反應原理：反應原理：MnO2+4HCl(濃濃)=MnCl2Cl22H2O 制取鹽酸及其它氯化物制取鹽酸及其它氯化物Cl2制取漂白劑制取漂白劑作消毒劑（自來水）作消毒劑（自來水）是合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥和藥品的重要原料是合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥和藥品的重要原料四、氯氣的用途四、氯氣的用途(教材教材P

32、85)五、科學視野：成鹽元素五、科學視野：成鹽元素鹵素鹵素A族：氟族：氟F、氯、氯Cl、溴、溴Br、碘、碘、砹、砹At1 最外層最外層7個電子，典型的非金屬元素個電子，典型的非金屬元素2 單質都為雙原子分子：單質都為雙原子分子：F2、Cl2、Br2、I2氧化性：氧化性：F2Cl2 Br2 I2還原性：還原性：F-Cl- Br- I-ClCl2 2 + 2Br + 2Br- - = 2Cl = 2Cl- - + Br + Br2 2BrBr2 2 + 2I + 2I- - = 2Br = 2Br- - + I + I2 23 隨原子核電荷數的增大而逐漸：隨原子核電荷數的增大而逐漸：1.關于氯氣的

33、敘述，下列正確的是（關于氯氣的敘述，下列正確的是（ ） A.氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收 集氯氣集氯氣 B.氯元素在自然界中既可以以化合態存在，也可以以游離態存在氯元素在自然界中既可以以化合態存在，也可以以游離態存在 C.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體 D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物 C3.用用Cl2消毒的自來水配制下列溶液，不會引起藥品變質的是消毒的自來水配制下列溶液，不會引起藥品變質的是A NaCl B AgNO3 C NaOH D Ca(

34、OH)2 （ ）A2. 下列說法中，正確的是下列說法中，正確的是() A.液氯和氯水都含有氯離子液氯和氯水都含有氯離子 B.氯氣和液氯都能使干燥的有色布條褪色氯氣和液氯都能使干燥的有色布條褪色 C.鹽酸和氯水都含有氯離子鹽酸和氯水都含有氯離子 D.鹽酸和氯水都能使濕潤的有色布條褪色鹽酸和氯水都能使濕潤的有色布條褪色C4下列離子方程式錯誤的是下列離子方程式錯誤的是() A實驗室制實驗室制Cl2：MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O B在在NaCl溶液中滴入溶液中滴入AgNO3試液：試液：AgCl=AgCl CCl2溶于水：溶于水：Cl2H2O=2HClClO D用用NaOH溶液吸收溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClClOH2OC（2） 實