1、化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論化工熱力學Chemical Engineering thermodynamics新鄉學院新鄉學院 化學與化工學院化學與化工學院 陳可可陳可可化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論教材和參考書教材和參考書參考書：參考書：1 陳鐘秀陳鐘秀, 顧飛燕顧飛燕. 化工熱力學例題與習題化工熱力學例題與習題. 北京北京:化學工業出版社化學工業出版社, 19982 朱自強朱自強 吳有庭吳有庭 化工熱力學化工熱力學 第三版第三版3 Smith J. M., Van Ness H C, Abbott M M. Introduction to Chemical En

2、gineering Thermodynamics, 6t h ed. New York: McGraw-Hill, 20014 陳新志等，化工熱力學，北京：化學工業出陳新志等，化工熱力學，北京：化學工業出版社，版社，2001年年4月月教材：教材：陳鐘秀陳鐘秀, 顧飛燕顧飛燕. 化工熱力學化工熱力學, 第二版第二版. 北京北京:化學工業出版社化學工業出版社, 2001化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論 教學內容教學內容1 1 緒論緒論 2 2 流體的流體的 P-V-T P-V-T 關系關系3 3 純流體的熱力學性質純流體的熱力學性質4 4 流體混合物的熱力學性質流體混合物的熱力學性質5

3、 5 化工過程的能量分析化工過程的能量分析6 6 蒸汽動力循環與制冷循環蒸汽動力循環與制冷循環7 7 相平衡相平衡10 10 化學反應平衡化學反應平衡化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論1 1 緒論緒論 1.1 熱力學的發展熱力學的發展 1.2 化工熱力學的內容化工熱力學的內容1.3 熱力學的研究方法熱力學的研究方法1.4 幾幾個熱力學名詞個熱力學名詞化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論1.1 熱力學的發展熱力學的發展 流體的性質有流體的性質有熱力學性質熱力學性質和和傳遞性質傳遞性質之分。之分。 前者是指物質處于平衡狀態下前者是指物質處于平衡狀態下壓力壓力、體積體積、溫溫度度、

4、組成以及其他的熱力學函數，如、組成以及其他的熱力學函數，如內能內能、焓焓、熱熱容容、熵熵、自由能自由能等。等。 后者是指物質和能量傳遞過程的非平衡特性，后者是指物質和能量傳遞過程的非平衡特性，如如導熱系數導熱系數、粘度粘度、擴散系數擴散系數等。等。 熱力學原理指出：能夠從易測量性質（如壓力、熱力學原理指出：能夠從易測量性質（如壓力、摩爾體積、溫度、組成、低壓熱容等）來推算較難摩爾體積、溫度、組成、低壓熱容等）來推算較難測量的性質（如焓、內能、熵、吉氏函數、亥氏函測量的性質（如焓、內能、熵、吉氏函數、亥氏函數、熱容、逸度、逸度系數、活度系數等）。數、熱容、逸度、逸度系數、活度系數等）。化工熱力學

5、化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論 熱力學熱力學是研究能量、能量轉換以及與能量是研究能量、能量轉換以及與能量轉換有關的物性間相互關系的科學。轉換有關的物性間相互關系的科學。 熱力學熱力學(thermodynamics)一詞的意思是熱一詞的意思是熱(thermo)和動力和動力(dynamics)，既由熱產生動力，既由熱產生動力，反映了熱力學起源于對熱機的研究。反映了熱力學起源于對熱機的研究。 從十八世紀末到十九世紀初開始，隨著從十八世紀末到十九世紀初開始，隨著蒸蒸汽機汽機在生產中的廣泛使用，如何充分在生產中的廣泛使用，如何充分利用熱能利用熱能來推動機器作功來推動機器作功成為重要的研究課題。成為重

6、要的研究課題。 化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論1798年，英國物理學家和政治家年，英國物理學家和政治家 Benjamin Thompson (1753-1814) 通過炮膛鉆孔實驗開始對功通過炮膛鉆孔實驗開始對功轉換為熱進行定量研究。轉換為熱進行定量研究。 1799年，英國化學家年，英國化學家 Humphry Davy (1778-1829)通過冰的摩擦實驗研究功轉換為熱。通過冰的摩擦實驗研究功轉換為熱。化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論1824年，法國陸軍工程師年，法國陸軍工程師Nicholas Lonard Sadi Carnot發表了發表了 “ 關于火的動力研究關

7、于火的動力研究” 的的論文。論文。 他通過對自己構想的理想熱機他通過對自己構想的理想熱機的分析得出結論：熱機必須在兩個的分析得出結論：熱機必須在兩個熱源之間工作，理想熱機的效率只熱源之間工作，理想熱機的效率只取決與兩個熱源的溫度，工作在兩取決與兩個熱源的溫度，工作在兩個一定熱源之間的所有熱機，其效個一定熱源之間的所有熱機，其效率都超不過可逆熱機，熱機在理想率都超不過可逆熱機，熱機在理想狀態下也不可能達到百分之百。這狀態下也不可能達到百分之百。這就是就是卡諾定理卡諾定理。 Carnot(1796 - 1832)化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論 卡諾的論文發表后，沒有馬上引起人們的注意

8、。卡諾的論文發表后，沒有馬上引起人們的注意。過了十年，法國工程師過了十年，法國工程師Benlt Paul Emile Clapeyron (1799 - 1864)把卡諾循環以解析圖的形式表示出來，把卡諾循環以解析圖的形式表示出來，并用卡諾原理研究了汽液平衡，導出了并用卡諾原理研究了汽液平衡，導出了克拉佩隆克拉佩隆方程方程。化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論 1 8 4 2 年 ， 德 國 醫 生年 ， 德 國 醫 生Julius Robert Mayer (1814 - 1878) 主要受病人血液顏主要受病人血液顏色在熱帶和歐洲的差異及色在熱帶和歐洲的差異及海水溫度與暴風雨的啟發，

9、海水溫度與暴風雨的啟發，提出了熱與機械運動之間提出了熱與機械運動之間相互轉化的思想。相互轉化的思想。 Mayer (1814 - 1878) 化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論 1847年，年， 德國物理學家德國物理學家和生物學家和生物學家 Hermann Ludwig von Helmholtz (1821 - 1894) 發表了發表了 “ 論力的守論力的守衡衡” 一文，全面論證了能量一文，全面論證了能量守衡和轉化定律。守衡和轉化定律。 Helmholtz(1821 - 1894) 化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論 1843-1848年，年，英國釀英國釀酒商酒商 Jam

10、es Prescott Joule (1818 - 1889) 以確以確鑿無疑的定量實驗結果為鑿無疑的定量實驗結果為基礎，論述了能量守恒和基礎，論述了能量守恒和轉化定律。轉化定律。焦耳的熱功當焦耳的熱功當量實驗是熱力學第一定律量實驗是熱力學第一定律的實驗基礎。的實驗基礎。 Joule (1818 - 1889) 化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論 根據熱力學第一定律熱功可以根據熱力學第一定律熱功可以按當量轉化，而根據卡諾原理熱卻按當量轉化，而根據卡諾原理熱卻不能全部變為功，當時不少人認為不能全部變為功，當時不少人認為二者之間存在著根本性的矛盾。二者之間存在著根本性的矛盾。1850年，

11、德國物理學家年，德國物理學家Rudolf J. Clausius (1822 - 1888) 進一步研究了進一步研究了熱力學第一定律和克拉佩隆轉述的熱力學第一定律和克拉佩隆轉述的卡諾原理，發現二者并不矛盾。他卡諾原理，發現二者并不矛盾。他指出，指出，熱不可能獨自地、不付任何熱不可能獨自地、不付任何代價地從冷物體轉向熱物體代價地從冷物體轉向熱物體，并將，并將這個結論稱為熱力學第二定律。這個結論稱為熱力學第二定律。克克勞胥斯勞胥斯在在1854年給出了熱力學第二年給出了熱力學第二定律的數學表達式，定律的數學表達式，1865年提出年提出“墑墑”的概念。的概念。 Clausius (1822 - 188

12、8) 化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論 1851年，英國物理學家年，英國物理學家 Lord Kelvin (1824-1907)指出，指出，不可能從單一熱源取熱使之完全變為不可能從單一熱源取熱使之完全變為有用功而不產生其他影響有用功而不產生其他影響。 這是熱力學第二定律這是熱力學第二定律的另一種說法。的另一種說法。 1853年，他年，他把能量轉化與物系的內能聯系起來，把能量轉化與物系的內能聯系起來，給出了熱力學第一定律的數學表達式。給出了熱力學第一定律的數學表達式。化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論 1875年，年，美國耶魯大學數美國耶魯大學數學物理學教授學物理學教授 J

13、osiah Willard Gibbs發表了發表了 “論多相物質之論多相物質之平衡平衡” 的論文。的論文。他在熵函數他在熵函數的基礎上，引出了平衡的判的基礎上，引出了平衡的判據；提出熱力學勢的重要概據；提出熱力學勢的重要概念，用以處理多組分的多相念，用以處理多組分的多相平衡問題；導出相律，得到平衡問題；導出相律，得到一般條件下多相平衡的規律。一般條件下多相平衡的規律。吉布斯吉布斯的工作，把熱力學和的工作，把熱力學和化學在理論上緊密結合起來，化學在理論上緊密結合起來，奠定了化學熱力學的重要基奠定了化學熱力學的重要基礎。礎。 Gibbs (1839 - 1903) 化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉

14、學院緒論緒論 熱力學基本定律反映了自然界的客觀規律熱力學基本定律反映了自然界的客觀規律,以這以這些定律為基礎進行演繹、邏輯推理而得到的熱力學些定律為基礎進行演繹、邏輯推理而得到的熱力學關系與結論關系與結論,顯然具有高度的普遍性、可靠性與實用顯然具有高度的普遍性、可靠性與實用性性,可以應用于機械工程、化學、化工等各個領域可以應用于機械工程、化學、化工等各個領域,由由此形成了化學熱力學、工程熱力學、化工熱力學等此形成了化學熱力學、工程熱力學、化工熱力學等重要的分支重要的分支。 化學熱力學化學熱力學主要討論熱化學、相平衡和化學平衡主要討論熱化學、相平衡和化學平衡理論。理論。 工程熱力學工程熱力學主要

15、研究熱能動力裝置中工作介質的主要研究熱能動力裝置中工作介質的基本熱力學性質、各種裝置的工作過程以及提高能基本熱力學性質、各種裝置的工作過程以及提高能量轉化效率的途徑。量轉化效率的途徑。 化工熱力學化工熱力學是以化學熱力學和工程熱力學為基礎，是以化學熱力學和工程熱力學為基礎，結合化工實際過程逐步形成的學科。結合化工實際過程逐步形成的學科。化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論1.2 化工熱力學的目的和內容化工熱力學的目的和內容 化工熱力學的主要任務：是以熱力學第一、化工熱力學的主要任務：是以熱力學第一、第二定律為基礎第二定律為基礎,研究化工過程中各種能量的相互研究化工過程中各種能量的相互轉

16、化及其有效利用的規律轉化及其有效利用的規律,研究物質狀態變化與物研究物質狀態變化與物質性質之間的關系以及物理或化學變化達到平衡質性質之間的關系以及物理或化學變化達到平衡的理論極限、條件和狀態。的理論極限、條件和狀態。 化工熱力學是理論和工程實踐性都較強的學科。化工熱力學是理論和工程實踐性都較強的學科。化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論 化工熱力學所要解決的實際問題可以歸納為三類：化工熱力學所要解決的實際問題可以歸納為三類： (1) 過程進行的可行性分析和能量的有效利用；過程進行的可行性分析和能量的有效利用； (2) 相平衡和化學反應平衡問題；相平衡和化學反應平衡問題； (3) 測量、

17、推算與關聯熱力學性質。測量、推算與關聯熱力學性質。 化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論1 熱力學定律熱力學定律2 熱物理數據熱物理數據熱力學內容：熱力學內容：1 熱力學定律熱力學定律（1）第零定律第零定律 若系統若系統A 和和B 都與系統都與系統C 成平衡，成平衡，則系統則系統A與與B 也成熱平衡。也成熱平衡。（2）第一定律第一定律 能量守衡定律或第一類永動機不能能量守衡定律或第一類永動機不能造成造成（3）第二定律第二定律 熱不能自動地從低溫物體傳給高溫熱不能自動地從低溫物體傳給高溫物體或第二類永動機不能造成。物體或第二類永動機不能造成。（4）第三定律第三定律 絕對零度不可能達到原理

18、絕對零度不可能達到原理 規定規定0K 時完整晶體的熵為零時完整晶體的熵為零化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論2 熱物理數據熱物理數據 a)可直接測量的可直接測量的 b)導出的導出的a) 可直接測量的可直接測量的如如 溫度、壓力、體積、溫度、壓力、體積、 熱容等熱容等b) 導出的導出的如如 焓、熵、內能等焓、熵、內能等化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論 化工熱力學的基本關系式包括熱力學第一定化工熱力學的基本關系式包括熱力學第一定律、熱力學第二定律、相平衡關系和化學反應平衡律、熱力學第二定律、相平衡關系和化學反應平衡關系。具體應用中的難點包括：關系。具體應用中的難點包括： 1)

19、 簡化普遍的熱力學關系式以解決實際的復雜問簡化普遍的熱力學關系式以解決實際的復雜問題；題； 2) 聯系所需要的關系式和確定求解方案；聯系所需要的關系式和確定求解方案； 3) 確定真實流體的內能、熵和逸度等熱力學性質確定真實流體的內能、熵和逸度等熱力學性質與溫度、壓力、比容和熱容等可測量參數間的關系；與溫度、壓力、比容和熱容等可測量參數間的關系； 4) 掌握熱力學圖表和方程的使用方法；掌握熱力學圖表和方程的使用方法； 5) 判斷計算結果的準確性。判斷計算結果的準確性。化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論課程目標課程目標: :1 理解化工熱力學的基本原理理解化工熱力學的基本原理 2 2 預

20、測和分析化工系統的性能。預測和分析化工系統的性能。 3 3 根據所要解決問題的性質，選擇和使用計算根據所要解決問題的性質，選擇和使用計算流體熱力學性質的數學模型；流體熱力學性質的數學模型； 4 4 計算化工過程的能量變化；計算化工過程的能量變化； 5 5 計算純流體和混合物的相平衡；計算純流體和混合物的相平衡； 6 6 計算氣相和液相反應的反應物和產物的平衡計算氣相和液相反應的反應物和產物的平衡組成；組成； 7 了解熱力學在化工過程中的主要實際應用。了解熱力學在化工過程中的主要實際應用。 化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論1.3 熱力學的研究方法熱力學的研究方法 宏觀宏觀 經典熱力學

21、經典熱力學 微觀微觀 統計熱力學統計熱力學 經典熱力學只研究宏觀量（溫度、壓力、密度經典熱力學只研究宏觀量（溫度、壓力、密度等）間的關系。等）間的關系。 但是宏觀性質與分子有關；溫度與分子運動有但是宏觀性質與分子有關；溫度與分子運動有關；密度與分子間相互作用有關。關；密度與分子間相互作用有關。化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論1.4 幾個熱力學名詞幾個熱力學名詞（1 1）系統與環境）系統與環境 物質與能量的交換物質與能量的交換封閉系統封閉系統: : 體系與環境之間只有能量交換，沒有物質體系與環境之間只有能量交換，沒有物質交換的體系交換的體系敞開系統敞開系統: : 體系與環境之間既有物

22、質交換，也有能量體系與環境之間既有物質交換，也有能量交換的體系交換的體系孤立系統孤立系統: : 體系與環境之間沒有物質交換，也沒有能體系與環境之間沒有物質交換，也沒有能量交換的體系量交換的體系化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論（2 2）熱力學性質）熱力學性質強度性質強度性質：與系統的物質量無關的性質，如系統的：與系統的物質量無關的性質，如系統的溫度溫度T T、壓力、壓力P P等。等。容量性質容量性質：與系統中物質量的多少有關的性質如系：與系統中物質量的多少有關的性質如系統的總體積統的總體積VtVt、總內能、總內能UtUt等。等。注意注意：單位質量的：單位質量的容量性質即為強度性質容量

23、性質即為強度性質 系統的狀態是由系統的強度性質所決定的。系統的狀態是由系統的強度性質所決定的。將確定系統所需要的強度性質稱為將確定系統所需要的強度性質稱為獨立變量獨立變量，其，其數目可從相律計算。數目可從相律計算。化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論（3）平衡狀態）平衡狀態 平衡狀態：平衡狀態：是一種靜止狀態，系統與環境之間凈是一種靜止狀態，系統與環境之間凈流（物質和能量）為零。流（物質和能量）為零。 平衡狀態的定量描述平衡狀態的定量描述是本教材的重要內容。是本教材的重要內容。 均相系統的平衡狀態較為簡單，而非均相系統的均相系統的平衡狀態較為簡單，而非均相系統的平衡狀態首先表現為各相之

24、間的相平衡。平衡狀態首先表現為各相之間的相平衡。化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論（4 4）熱力學過程）熱力學過程 系統的變化總是從一個平衡狀態到另一個平衡狀系統的變化總是從一個平衡狀態到另一個平衡狀態，這種變化稱為態，這種變化稱為熱力學過程熱力學過程。 熱力學過程可以不加任何限制，也可以使其按某熱力學過程可以不加任何限制，也可以使其按某一預先指定的路徑進行，常見的熱力學過程主要有：一預先指定的路徑進行，常見的熱力學過程主要有：等溫過程等溫過程、等壓過程等壓過程、等容過程等容過程、等焓過程等焓過程、等熵過等熵過程程、絕熱過程絕熱過程、可逆過程可逆過程等，也可以是它們的組合。等，也可以

25、是它們的組合。按可逆程度分：可逆過程、不可逆過程按可逆程度分：可逆過程、不可逆過程化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論 可逆過程可逆過程：當體系完成某一過程后，如果使過程：當體系完成某一過程后，如果使過程逆行而能使過程中所涉及的一切（體系和環境）恢復逆行而能使過程中所涉及的一切（體系和環境）恢復到原來的狀態。到原來的狀態。 可逆過程可逆過程是系統經過一系列平衡狀態所完成的，是系統經過一系列平衡狀態所完成的，其功耗與沿同路徑逆向完成該過程所獲得的功是等量其功耗與沿同路徑逆向完成該過程所獲得的功是等量的。的。 實際過程都是不可逆過程。可逆過程是實際過程實際過程都是不可逆過程。可逆過程是實際

26、過程的的理想極限理想極限。凡自然發生的過程均是不可逆過程。凡自然發生的過程均是不可逆過程。化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論（5）循環）循環熱力學循環：熱力學循環：是指系統經過某些過程后，又回到了初是指系統經過某些過程后，又回到了初態。如卡諾循環是理想的熱功轉化循環，工業上涉及態。如卡諾循環是理想的熱功轉化循環，工業上涉及熱功轉換的制冷循環、動力循環等具有實際意義。熱功轉換的制冷循環、動力循環等具有實際意義。 本課程中將對重要的熱力學循環進行定量分析。本課程中將對重要的熱力學循環進行定量分析。正向循環：熱正向循環：熱 功功 逆向循環：制冷循環逆向循環：制冷循環注意：注意：a：實際上不

27、存在：實際上不存在b: 不是任何過程都可以視為可逆過程不是任何過程都可以視為可逆過程c: 由一系列的平衡狀態構成由一系列的平衡狀態構成化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論（6）狀態函數與過程函數）狀態函數與過程函數狀態函數：狀態函數：與系統狀態變化的途徑無關，僅取決于初與系統狀態變化的途徑無關，僅取決于初態和終態。態和終態。 狀態函數與系統變化途徑無關的特性對系統性質狀態函數與系統變化途徑無關的特性對系統性質變化的計算很有意義。變化的計算很有意義。化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論（7）溫度和熱力學第零定律）溫度和熱力學第零定律絕對溫標絕對溫標T(K)：指水的三相點為基本定點

28、。：指水的三相點為基本定點。溫度溫度熱力學第零定律熱力學第零定律 熱平衡現象熱平衡現象溫標溫標攝氏溫標和絕對溫標的關系：攝氏溫標和絕對溫標的關系：t()=T(K)-273.15攝氏溫標和華氏溫標的關系攝氏溫標和華氏溫標的關系: t()=5/9(t -273.15) 華華氏溫標和蘭氏溫標的關系：氏溫標和蘭氏溫標的關系： t = tR-459.67化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論（8）熱和功）熱和功熱（熱（Q）: 通過體系的邊界，體系與環境（體系與體通過體系的邊界，體系與環境（體系與體系之間）通過溫差而傳遞的能量。系之間）通過溫差而傳遞的能量。注意：注意： a) 不能把熱看成儲存在物體

29、內的能量不能把熱看成儲存在物體內的能量 b) 熱不是狀態函數熱不是狀態函數 c) 按照習慣，體系吸熱為正，放熱為負。按照習慣，體系吸熱為正，放熱為負。化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論功（功（W）: 由于溫差以外的位差所引起的體系與環境由于溫差以外的位差所引起的體系與環境（體系與體系之間）傳遞的能量。（體系與體系之間）傳遞的能量。注意：注意： a) 功不是狀態函數功不是狀態函數 b) 按照習慣，體系對環境作功為負，環境按照習慣，體系對環境作功為負，環境 對對體系作功為正。體系作功為正。化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論功的通用表達式：功的通用表達式：iiWYdX式中式中 Y

30、i 普遍化力普遍化力 dXi 普遍化位移普遍化位移熱力學中用到的體積功，表達式為熱力學中用到的體積功，表達式為式中式中 P 體系的壓力；體系的壓力； V 體系的體積。體系的體積。WpdV 化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論（9）熱力學能）熱力學能熱力學能：熱力學能：也稱為內能，是指一個其值只取決于系統也稱為內能，是指一個其值只取決于系統的始末狀態，且反映系統內部能量的函數。的始末狀態，且反映系統內部能量的函數。 若始態時系統的熱力學能值為若始態時系統的熱力學能值為U1，末態時熱力學，末態時熱力學能值為能值為U2 ，則在絕熱情況下，則在絕熱情況下210QUUUW0QW絕熱過程中的功絕熱

31、過程中的功化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論 由（由（8）和（）和（9）可得：系統從同樣始態達到同樣的）可得：系統從同樣始態達到同樣的末態，既可以通過絕熱過程與環境交換功，又可通過無末態，既可以通過絕熱過程與環境交換功，又可通過無功過程與環境交換熱來實現，而且兩者在數值上相等。功過程與環境交換熱來實現，而且兩者在數值上相等。210QUUUW210WUUUQ（10）焓）焓系統的焓等于系統的熱力學能與系統的壓力體積乘積系統的焓等于系統的熱力學能與系統的壓力體積乘積之和。之和。HUpV化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論熱力學基本量綱熱力學基本量綱關于熱力學關于熱力學SI（Inte

32、rnational System of Units) Time , t-second, s Length, l-meter, m Mass, m-kilogram, Kg Force, F-newton,N (F=ma) Temperature,T-Kelvin tem., K (temperature,t- Celsius tem., Fahrenheit tem., ) 化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論體積體積, V-volume, m3 (或或l, ml)壓力，壓力，p-absolute pressure, MPa (atm,)能量，能量，E-energy, Joule, J(Nm)化工熱力學化工熱力學新鄉學院新鄉學院緒論緒論習題：習題：1. 一個絕熱剛性容器，總體積為一個絕熱剛性容器，總體積為Vt，溫度為，溫度為T，被一，被一個體積可以忽略的隔板分為個體積可以忽略的隔板分