1、考點專練24化學反應的方向、化學平衡常數及轉化率的計算兩年高考真題演練1.(2015·天津理綜，6)某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發生反應：X(g)m Y(g)3 Z(g)平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是()Am2B兩次平衡的平衡常數相同CX與Y的平衡轉化率之比為11D第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L12(2015·重慶理綜，7)羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、

2、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1反應前CO物質的量為10 mol，平衡后CO物質的量為8 mol。下列說法正確的是()A升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應B通入CO后，正反應速率逐漸增大C反應前H2S物質的量為7 molDCO的平衡轉化率為80%3(2015·四川理綜，7)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)CO2(g)2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：已知：氣體分壓(p分)氣體總壓(p總)×體積分數。下列說法正

3、確的是()A550 時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動B650 時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0 %CT 時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D925 時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp24.0p總4(2014·上?；瘜W，14)只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是()AK值不變，平衡可能移動BK值變化，平衡一定移動C平衡移動，K值可能不變D平衡移動，K值一定變化5(2014·四川理綜，7)在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得實驗數據如下表：

4、 實驗編號溫度/ 起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(X)n(Y)n(M) 7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30A9000.100.15B下列說法正確的是 ()A實驗中，若5 min時測得n(M)0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)1.0×102 mol·L1·min1B實驗中，該反應的平衡常數K2.0 C實驗中，達到平衡時，X的轉化率為60% D實驗中，達到平衡時，b0.0606(2014·課標全國，26)在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O

5、4，發生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：(1)反應的H_0(填“大于”或“小于”)；100 時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在060 s時段，反應速率v(N2O4)為_mol·L1·s1；反應的平衡常數K1為_。(2)100 時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L1·s1的平均速率降低，經10 s后又達到平衡。aT_100 (填“大于”或“小于”)，判斷理由是_。b列式計算溫度T時反應的平衡常數K2_。(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_

6、(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是_?？键c專練24化學反應的方向、化學平衡常數及轉化率的計算一年模擬試題精練1.(2015·重慶模擬)下列說法正確的是()A能自發進行的反應一定能迅速發生B反應NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ·mol1能自發進行，是因為體系有自發地向混亂度增大的方向轉變的傾向C因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為判斷反應能否自發進行的判據D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向2(2015·山東泰安期末)分析下列反應在任何溫度下均能自

7、發進行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJ·mol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJ·mol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJ·mol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJ·mol13(2015·南昌調研)某恒定溫度下，在一個2 L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測得其濃度為2 mol/L和1 mol/L；且發生如下反應：3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)已知“？”代表C、D狀態未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應前后壓強比為54

8、，則下列說法中正確的是()該反應的化學平衡常數表達式為：K此時B的轉化率為35%增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數不變增加C的量，A、B轉化率不變A B C D4(2015·皖南八校聯考，9)某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B，發生反應：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反應一段時間后達到平衡狀態，測得生成1.6 mol C。下列說法正確的是()A該反應的化學平衡常數KBB的平衡轉化率是40%C增大壓強，化學平衡常數增大D增加B的量，B的平衡轉化率增大5(2015·蘇北四市期末，11)某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四

9、種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法錯誤的是()物質XYZW初始濃度/mol·L10.50.600平衡濃度/mol·L10.10.10.40.6A.反應達到平衡時，X的轉化率為80%B該反應的平衡常數表達式為KC增大壓強其平衡常數不變，但使平衡向生成Z的方向移動D改變溫度可以改變此反應的平衡常數6(2015·西安交大附中月考，8)1 100 時，在一定容積的密閉容器中發生反應：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)Ha kJ/mol(a>0)，該溫度下K0.263，下列有關說法正確的是()A若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJB若升

10、高溫度，則化學平衡逆向移動C若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態D達到化學平衡狀態時，若c(CO)0.100 mol·L1，則c(CO2)0.026 3 mol·L17(2015·山東煙臺質檢，19)煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及產率等問題。已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：溫度/4005008301 000平衡常數K10910.6請回答下列問題：(1)上述反應的正反應是_反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，平衡_(填“正向

11、移動”、“逆向移動”或“不移動”)。(3)830 時，在恒容密閉容器中發生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有_(填字母序號)。ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2102n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232(4)830 時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和4 mol H2O(g)，2 min達到平衡時，CO的轉化率是_。(5)要提高CO的轉化率，可采取的措施是_(至少寫兩點)。參考答案考點專練24化學反應的方向、化學平衡常數及轉化率的計算【兩年高考真題演練】1DA項，由題意可知兩種條件下X、Y、Z的初始物

12、質的量不同，而最終平衡狀態相同，則兩種條件下建立的平衡為溫度、容積不變時的等效平衡，故滿足反應前后氣態物質計量數之和相等，則1m3，m2，正確；B項，溫度不變，平衡常數不變，正確；C項，X、Y 的初始物質的量之比為12，根據方程式可知參加反應的X、Y的物質的量之比也為12，故X與Y的平衡轉化率之比為11，正確；D項，由方程式可知該反應反應前后氣體的物質的量不變，所以第二次平衡時氣體的總物質的量為4 mol，則Z的物質的量為4 mol×10%0.4 mol，Z的濃度為0.4 mol÷2 L0.2 mol·L1，錯誤。2CA項，升高溫度，H2S濃度增大，說明平衡向逆反

13、應方向移動，逆反應吸熱，正反應放熱，錯誤；B項，通入CO氣體瞬間正反應速率增大，達到最大值，向正反應方向建立新的平衡，正反應速率開始減小，錯誤；C項，因為該反應是反應前后氣體體積不變的反應，所以有K0.1，解得n7，正確；D項，根據上述計算可知CO的轉化率為20%，錯誤。3BA項，C(s)CO2(g)2CO(g)的正反應是氣體物質的量增加的反應，由于反應容器為體積可變的恒壓密閉容器，充入惰性氣體容器體積擴大，對反應體系相當于減小壓強，故v(正)、v(逆)均減小，平衡正向移動，錯誤；B項，由圖可知，650 時若設起始時CO2的體積為1 L，平衡時CO2消耗的體積為x，則×100%40.

14、0%，x0.25 L，CO2的轉化率為25%，正確；C項，由圖可知，T 時平衡體系中CO和CO2的體積分數均為50%，故若恒壓時充入等體積的CO2和CO兩種氣體平衡不發生移動，錯誤；D項，925 時，CO的平衡分壓p(CO)p總×96.0%，CO2的平衡分壓p(CO2)p總×4%，根據化學平衡常數的定義可知Kp23.04 p總，錯誤。4D對于一個給定化學反應，化學平衡常數與溫度有關。5CA項，0至5 min內，v(M)1×103mol·(L·min)1，v(N)v(M)1×103mol·(L·min)1，A項錯誤；

15、B項，根據“三段式”：X(g)Y(g)M(g)N(g)初始(mol·L1) 0.010 0.040 0 0轉化(mol·L1) 0.008 0.008 0.008 0.008平衡(mol·L1) 0.002 0.032 0.008 0.008K1，B項錯誤；實驗，根據“三段式”得：X(g)Y(g)M(g)N(g)初始(mol·L1) 0.020 0.030 0 0轉化(mol·L1) x x x x平衡(mol·L1) 0.020x 0.030x x x根據溫度不變，K不變可得1，x0.012X的轉化率×100%60%，C項

16、正確；由實驗中數據可知該反應為放熱反應，900 時的平衡常數應小于800 時的平衡常數，假設實驗中K1，則1b0.06綜上所述，900 達到平衡時b<0.06，D錯誤。6解析(1)由題意知，升溫時混合氣體的顏色變深，則c(NO2)增大，平衡N2O4(g)2NO2(g)向正反應方向移動，則說明正反應為吸熱反應，即H>0。由圖中數據可知，v(N2O4)0.001 0 mol·L1·s1，K10.36 mol·L1。(2)c(N2O4)減小，說明平衡向正反應方向移動，根據勒夏特列原理，應該是溫度升高，即T>100 ，由v(N2O4)計算出建立新平衡過程

17、中c(N2O4)減小值，再計算出新平衡時c(N2O4)、c(NO2)，代入K的表達式中計算求得K2。(3)因為N2O4(g)2NO2(g)的逆反應是氣體分子數減小的反應，所以增大壓強，平衡向逆反應方向移動。答案(1)大于0.001 00.36 mol·L1(2)a.大于反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高b.平衡時，c(N2O4)0.040 mol·L10.002 0 mol·L1·s1×10 s0.020 mol·L1c(NO2)0.120 mol·L10.002 0 mol·L1·s1

18、15;10 s×20.16 mol·L1K21.3 mol·L1(3)逆反應對氣體分子數增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動【一年模擬試題精練】1B能自發進行的反應并不一定能迅速發生，A項錯誤；應將焓變和熵變二者綜合起來即利用復合判據進行反應自發性的判斷，C項錯誤；D項中使用催化劑能改變反應的活化能，但不能改變反應進行的方向，錯誤。2D反應自發進行的前提條件是反應的HTS<0，溫度的變化可能使HTS的符號發生變化。對于A項，H>0，S<0，在任何溫度下，HTS>0，即任何溫度下，反應都不能自發進行；對于B項，H<0，S<0，

19、在較低溫度下，HTS<0，即反應溫度不能過高；對于C項，H>0，S>0，若使反應自發進行，即HTS<0，必須提高溫度，即反應只有在較高溫度時能自發進行；對于D項，H<0，S>0，在任何溫度下，HTS<0，即在任何溫度下反應均能自發進行。設平衡時氣體總的物質的量濃度為x mol/L，根據壓強之比等于物質的量之比可得：，即，可知x2.4，從而可知C為固體或液體，D為氣體。故化學平衡常數的表達式為K，錯誤；B的轉化率為×100%40%，錯誤；該反應是一個反應后氣體分子數減小的反應，增大壓強，平衡向右移動，平衡常數只與溫度有關，溫度不變平衡常數不變，正確；由于C為固體或液體，所以增加C的量，平衡不發生移動，A、B的轉化率不變，正確。4B化學平衡常數的表達式中不能出現固體或純液體，而物質C是固體，A錯誤；根據化學方程式可知，平衡時B減少的物質的量是1.6 mol×0.50.8 mol，故B的平衡轉化率為40%，B正確；化學平衡常數只與溫度有關，增大