1、【課前導引【課前導引】 A. 升高溫度，正向反應速率增加，逆升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小向反應速率減小 B. 升高溫度有利于反應速率增加，從升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間而縮短達到平衡的時間 C. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動都有利于該反應平衡正向移動 D. 達到平衡后，降低溫度或減小壓強達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動都有利于該反應平衡正向移動 已知已知A2(g)+2B2(g)下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ）2AB2(g);H0B專題專題4 4 化學反應化學反應速率與

2、化學平衡速率與化學平衡【考綱要求【考綱要求】 1. 了解化學反應速率的概念，反應速率的了解化學反應速率的概念，反應速率的表示方法，理解外界條件表示方法，理解外界條件(濃度、溫度、壓強、濃度、溫度、壓強、催化劑等催化劑等)對反應速率的影響。對反應速率的影響。 2. 了解化學反應的可逆性。理解化學平衡了解化學反應的可逆性。理解化學平衡的涵義及其與反應速率之間的內在聯系。的涵義及其與反應速率之間的內在聯系。 3. 理解勒沙特列原理的含義。掌握濃度、理解勒沙特列原理的含義。掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。1 1、反應、反應4NH4NH3 3(g)+

3、5O(g)+5O2 2(g) 4NO(g)+6H(g) 4NO(g)+6H2 2O(g)O(g)在在10L10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了的物質的量增加了0.45mol0.45mol，則此反應的平，則此反應的平均速率均速率 （反應物的消耗速率或產物的生（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為成速率）可表示為 ( )( )(Xv)mol/(L0.010)(NH3sv)mol/(L0.001)(O2sv)mol/(L0.001(NO)sv)mol/(L0.045O)(H2svB BC CD D A熱點一熱點一 化學反應速率的計算及比較化學反

4、應速率的計算及比較CA 2 2、把、把0.6 mol 0.6 mol 氣體氣體X X和和0.4 mol 0.4 mol 氣體氣體Y Y混混合于合于2.0 L2.0 L的密閉容器中，發生如下反應：的密閉容器中，發生如下反應： 3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g),3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g),測得測得5 min5 min末已末已生成生成0.2 mol W0.2 mol W，又知以，又知以Z Z表示的平均反應速表示的平均反應速率為率為0.01 mol0.01 mol（LminLmin）-1-1，則，則n n值（值（ ） A.1 B.2 A.1 B.2 C.3 D.4C.3

5、D.43、恒溫恒容下，下列哪個事實不能表明反應：恒溫恒容下，下列哪個事實不能表明反應：A(g)+3B(g) 2C(g)達到了平衡狀態達到了平衡狀態()A容器內的壓強不再變化容器內的壓強不再變化B容器內氣體的密度不再變化容器內氣體的密度不再變化C容器內氣體的平均相對分子質量不再變化容器內氣體的平均相對分子質量不再變化D3v正正(A)=v逆逆(B) 熱點二熱點二 判斷反應達到平衡狀態的方法判斷反應達到平衡狀態的方法B 4 4、判斷、判斷N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在恒溫恒容在恒溫恒容密閉容器中能達到平衡狀態的是密閉容器中能達到平衡狀態的是( )(

6、 )容器內容器內N N2 2、H H2 2、NHNH3 3三者濃度相等三者濃度相等容器內容器內N N2 2、H H2 2、NHNH3 3三者濃度不在變化三者濃度不在變化容器內容器內N N2 2、H H2 2、NHNH3 3的濃度比恰為的濃度比恰為1:3:21:3:2tmintmin內生成內生成1molNH1molNH3 3同時消耗同時消耗0.5molN0.5molN2 2tmintmin內，生成內，生成1molN1molN2 2同時消耗同時消耗3molH3molH2 2某時間內斷裂某時間內斷裂3molH-H3molH-H鍵的同時，斷裂鍵的同時，斷裂6molN-H6molN-H鍵鍵容器內質量不隨

7、時間的變化而變化容器內質量不隨時間的變化而變化容器內壓強不隨時間的變化而變化容器內壓強不隨時間的變化而變化容器內密度不再發生變化容器內密度不再發生變化容器內的平均摩爾質量不再發生變化容器內的平均摩爾質量不再發生變化 5、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是反應。下列敘述正確的是 ( )A催化劑催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率不改變該反應的逆反應速率B增大反應體系的壓強，反應速率一定增大增大反應體系的壓強，反應速率一定增大C該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間平衡的時間D在在t

8、1、t2時刻，時刻，SO3(g)的濃度分別是的濃度分別是c1、c2，則，則時間間隔時間間隔t1t2內，內，SO3(g)生成的平均速率為生成的平均速率為v=2121cctt熱點三熱點三 外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響 D1 1、化學反應速率的影響因素、化學反應速率的影響因素內因：反應物的結構和性質內因：反應物的結構和性質外因：外因： 濃度濃度 溫度溫度 壓強（注意壓強（注意: :只有氣體才考慮壓強的影響）只有氣體才考慮壓強的影響） 催化劑催化劑 其他：固體表面積等其他：固體表面積等2 2、平衡移動方向的判定、平衡移動方向的判定（1 1）應用平衡移動原

9、理）應用平衡移動原理如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度和壓強等），平衡就向著能夠減弱這種改變的和壓強等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。方向移動。（2 2）應用濃度商）應用濃度商QcQc與平衡常數與平衡常數K K的關系的關系QcQcK,K,反應向正反應方向移動反應向正反應方向移動Qc=KQc=K，反應處于平衡狀態，反應處于平衡狀態QcQcK,K,反應向逆反應方向移動反應向逆反應方向移動B6 6、COClCOCl2 2(g)(g) CO(gCO(g) )ClCl2 2(g)(g)H H00。當反應達到平衡時，下列措施：當反應達到平衡時，下列措

10、施：升溫升溫恒容通入惰性氣體恒容通入惰性氣體增加增加COCO的濃度的濃度減壓減壓加催化劑加催化劑 恒壓通入惰性氣恒壓通入惰性氣體，能提高體，能提高COClCOCl2 2轉化率的是轉化率的是 ( () )A A B B C C D D注意：對于化學平衡的有關圖象問題，可按以下的方法進行注意：對于化學平衡的有關圖象問題，可按以下的方法進行分析：分析： （1）認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒）認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。夏特列原理掛鉤。（2）緊扣可逆反應的特征，搞清正反應方向是吸熱還是放）緊扣可逆反應的特征，搞清正反應方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減

11、小、不變，有無固體、純液體物質參熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質參加或生成等。加或生成等。（3）看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間）看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。搭橋。（4）看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。）看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。（5）先拐先平。例如，在轉化率）先拐先平。例如，在轉化率-時間圖上，先出現拐點的時間圖上，先出現拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。度大、壓強高。（6）定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變）定一議

12、二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關系。再討論另外兩個量的關系。熱點四熱點四 化學反應速率和化學平衡圖像題化學反應速率和化學平衡圖像題7、用來表示可逆反應：、用來表示可逆反應：2A （g） B （g） 2C（g）（正反應放熱）的正確圖象是下圖中的（正反應放熱）的正確圖象是下圖中的 ( ) ABCDAC8、 一定溫度下，在一定溫度下，在2 L的密閉容器中，的密閉容器中，X、Y、Z三種三種氣體的量氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：隨時間變化的曲線如圖所示：(1)(1)從反應開始到從反應開始到10 s10 s，用，用Z Z表示的表示的反應速率為反應速率為 。X X的物質的量濃度減少了的物質的量濃度減少了 ，Y Y的轉化率為的轉化率為 。 (2)(2)該反應的化學方程為該反應的化學方程為 。 (3)10 s(3)10 s后的某一時刻后的某一時刻( (t t1 1) )改變了外界條件，其改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖象如圖所示：則下列說法符速