1、南通市2020屆高三第三次調研測試可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有1個.選項符合題意。1.糖類、油脂、蛋白質是生產生活中的重要物質。下列有關說法不正確的是A.淀粉在人體內水解的最終產物為葡萄糖B.油脂屬于酯類，可用于制取肥皂C.蛋白質的基本結構單元是氨基酸D.糖類、油脂、蛋白質中均只含有碳、氫、氧三種元素2 .反應CH3CH2CH20H注HS% CH3CH = CH2f + H2O可用于制備丙烯。下列表示反應中相關 儂微粒的化學用語正確的是A.中子數為10的氧原子：1；0B.

2、硫原子的結構示意圖：1+16, 2 8 8C.聚丙烯的結構簡式：4cH3 CH CH2第D. H2O的電子式：H：0： H*3 .下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A. MgCl2易溶于水，可用于電解冶煉鎂B. ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒C.濱水呈橙黃色，可用于除去 CH4中混有的C2H4D.濃硫酸具有腐蝕性，可用于催化乙酸和乙醇的反應4. FeCl3溶液常用于蝕刻電路板，蝕刻后的酸性溶液中含有Cu2+、Fe2+、Fe3/、C等。下列各組離子能在該酸性溶液中大量共存的是A.Na+、Al3+、Cl、SO4B.Ca2+、Mg2+、NO；、ClOC. K+、NH4、SO2、A

3、lO 2D, Ba2+、K+、I、NO35 .用下列裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是H2ONH3KMnO 4 濃濃;濃濃 濃 H2SO4N Na2c2O4正NaCl濃濃 際濃濃濃 濃濃濃濃濃濃濃化學試卷第2頁共8頁乙NH3易溶于水I2甲A.用圖甲裝置驗證B.用圖乙裝置提純C.用圖丙裝置測定 KMnO 4溶液物質的量濃度(錐形瓶中Na2c2O4質量已知)D.用圖丁裝置檢驗該條件下鐵發生了析氫腐蝕6 .借助鋰循環可實現氨的常壓合成，其原理如右圖所示。下列說法不正確的是濃濃N+3H2O= 3LiOH + NH3 fNH4LiOH 聾4Li +2H?O+ O TSTEP2:-N2- 6Li +

4、 N2 = 2Li3N濃濃(*濃濃濃 、_ .二TEP3:LisiA. “STEP1”金屬鋰在陽極生成B. “STEP2”的反應屬于氮的固定C. “STEP3”發生的反應為復分解反應D.循環過程中存在3種以上形式的能量轉化7.下列指定反應的離子方程式正確的是A. Na 與水反應：Na+2H2O= Na +2OH +H2TB,用 NaOH 溶液吸收 NO2： 2NO2+ Na + 2OH = NaNO3+ NO2+H2OC.用 MnO2和濃鹽酸反應制備 CI2： MnO2+4H + + 2Cl = Mn2+ CI2 f + 2H2OD. NaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：2HCO3+

5、Ba2 +2OH = BaCO3 J + Co3 + 2H2O8 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X與W同主族，Y原子的最外層電子數是其內層電子數的 3倍，0.1mol Z單質與足量鹽酸反應產生H2的體積為3.36L (折算成標準狀況)，W在元素周期表中的主族序數比其周期數大1。下列說法正確的是A. XY 2屬于離子化合物B. X的一種單質在高溫下與 WY2反應可制得 W單質C.原子半徑：r(Z) r(W) r(Y) r(X)D. W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強9 .在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A. S4 濃濃SO2濃濃濃濃濃 CaSO3_O2

6、濃濃 B. Si 濃：SiO2+ SiCl4C. Cu (叫 Cu(OH)2 個Cu2OCH3CHCOOH NaOH濃濃濃卜 CH3CHCOOHD Cl k OH濃濃濃. h工ochChohCH310 .根據下列圖示所得出的結論正確的是0憐濃濃濃濃濃濃濃A.圖甲表不和SCH4濃濃濃pi濃濃/濃1.0V 0.8 濃0.6 濃0.4 濃0.2 濃0.0-0.20.00/濃濃濃濃濃煉L濃濃濃濃濃濃-0.29- 濃濃濃丙丁H2s（g）受熱分解時各組分體積分數隨反應溫度的變化關系，說明反應生成H2B.圖乙表本VomL 0.1 mol L-1的鹽酸加水稀釋至 V mL ,溶液的pH隨1gqi的變化關系,C

7、.圖丙表示密閉容器中 CH4（g）+H2O（g） = CO（g）+3H2（g）到達平衡時，CH4的轉化率與 壓強、溫度的變化關系曲線，說明pip2D.圖丁表示炭黑作用下O2生成活化氧過程中能量變化情況，說明每活化一個氧分子吸收0.29eV的能量不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個 選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11 . N2H4、N2O4常用作火箭發射的推進劑。推進劑發生反應：2N2H4（|） + N2O4（|） = 3N

8、2（g） +4H2O（g）。下列有關說法正確的是A.反應每生成0.3 mol N2,轉移電子的數目為1.6 X 6.02 X 1023B.充有 N2O4 的密閉容器中存在：N2O4（g）2NO2（g）,當 c（N2O4） : c（NO2）=1 ： 2 時，該可逆反應到達限度C.堿性N2H4空氣燃料電池工作時，正極電極反應式為O2+2H2O + 4e=4OHD. N2H4的水溶液中存在:N2H4+H2O= N2H5 + OH ,向稀溶液中加水稀釋,c(N 2H4)c(H + )化學試卷第11頁共8頁變大12 .優菜甲素、3-丁烯基苯儆、藁本內酯是傳統中藥當歸、川苜中的活性成分。下列有關說法 正確

9、的是濃濃濃濃3-濃濃濃濃濃濃濃濃濃A.覽菜甲素、藁本內酯互為同分異構體B . 1mol 3- 丁烯基苯Mt與濱水反應最多消耗4 mol Br 2C. 3-丁烯基苯酗:通過還原反應可制得優菜甲素D.藁本內酯與足量 H2加成的產物分子中含有2個手性碳原子化學試卷第3頁共8頁13 .根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A將石蠟油分解產生的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液 中，溶液的紫紅色逐漸變淺石蠟油分解產生的氣體中含 用乙烯B向裝后Na2CO3、NaHCO3固體的兩支試管中分別 加入10 mL蒸儲水，并將其置于20c水浴中，最終 發現只后NaHCO3未完全溶解20c時，溶解度：

10、Na2CO3NaHCO3C向盛有5 mL 0.005 mol L 1 FeCl3溶液中加入 5 mL0.015 mol L 1 KSCN溶液，溶液變紅，再加入少量 鐵粉，溶液顏色變淺加入鐵粉后，Fe3+ 3SCNFe(SCN)3向逆反應方 向移動D向雞蛋清溶液中加入2滴1%的醋酸鉛溶液，產生 白色沉淀，向沉淀中加入蒸儲水，沉淀不溶解醋酸鉛能使蛋白質發生鹽析.，. . .、 .-一-214.亞神酸(H3AsO3)可用于白血病的治療。室溫下，配制一組 c(H3AsO3)+c(H2AsO3 )+c(HAsO3 ) + c(AsO3 )= 0.100 mol L 1的H3AsO3和NaOH混合溶液，溶

11、液中部分微粒的物質的量濃度隨 pH的變化關系曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A .B.C.D.H2ASO3 )+c(HAsO 3 )+c(OH )pH=11的溶液中：，-2，如 一3一、， 如 、c(HAsO 3 ) + c(AsO 3 ) c(H2AsO3 )c(Na+)= 0.100 mol L 1 的溶液中：-2-c(H2AsO3 )c(H3AsO3)c(HAsO3 )c(Na+)= 0.200 mol L 1 的溶液中：c(H+) + 2c(H3AsO3)= c(OH ) + c(Aso3 )pH = 12.8 的溶液中：c(H+)+c(Na+)4c(15.

12、煙氣中的NO經過O3預處理，再用 CaSO3懸濁液吸收去除。預處理時發生反應:NO(g) + 03(g)NO2(g) +02(g)。測得：v 正= kFc(NO) c(O3), v 逆=k 逆 c(NO2) c(O2),kt k逆為速率常數，受溫度影響。向容積均為2L的甲、乙兩個密閉容器中充入一定量的NO和O3,測得NO的體積分數隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是0.4 mol NO0.6 mol O30.4 mol NO0.6 mol O3甲(一)乙(T2)A.高溫有利于提高容器中 NO的平衡轉化率B. Ti時，反應在t1 min內的平均速率 v(O2) =0.15vT一 1mol L

13、1一 1min 1C. T1 時，NO(g)+ O3(g)NO2(g) + O2(g)的 k 正3k 逆D. T2時，向2L密閉容器中充入 0.6 mol NO、0.4 mol O 3,到達平衡時 c(NO2)小于乙容器中平衡時c(NO2)非選擇題16. (12分)以廢舊磷酸亞鐵鋰正極材料(主要成分為LiFePO4,含炭黑、鋁等雜質)為原料可制備LiOH 溶液和 FePO4。FePO4濃濃濃濃濃濃濃濃(1)(2)(3)濃濃濃濃“除鋁”時反應的離子方程式為。試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋“浸取時加入解的原因： 。“浸取”所得濾液中，磷元素的存在形式主要是H2O2、稀鹽酸”可促進 LiFePO4溶

14、(填字母)。(4)A. PO4B. H3P04C.H2PO4“沉鐵”時鐵、磷的沉淀率隨溶液沉淀率逐漸下降，原因是 PH的變化如題16圖-1所示。pH2.5后磷元素的題16圖-1題16圖-2(5) “電解”制備LiOH的原理如題16圖-2所示，裝置中使用陽離子交換膜將電解槽隔 成陽極室和陰極室的目的是 。(6) LiOH 和(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4反應得到 LiFePO4、NH4HSO4。寫出該反應的化學方程式：17. (15分)化合物F是O一種藥物中間體，可以通過以下方法合成:BrBrA F3COCH 3OH o0HH 0 OHNaOH/ANaOH/ ABrBrDFFOHOHS

15、OCl2 S0C1X濃濃XBrBrBHO OEFFOBBlBrNaO ONaOOBrBrF CCHO OHO O(1) CD中的含氧官能團名稱為HNHN濃濃濃，nn-、濃濃濃H NN HNHHNFF FFOOH N N HN -I - B(OH)2 NB(OH) 2 HN(2) E-F的反應類型為。(3)試劑X的分子式為C5H13N3,寫出X的結構簡式： 。(4) A的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：。能與FeCl3溶液發生顯色反應；分子中只有4種不同化學環境的氫。(5)寫出以CH3CH=CHCH3、HCHO及CH3COCH3為原料制備fCHCH 3的合成路線 Oh

16、 oh流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18. (12分)草酸合鐵(出)酸鉀晶體 KaFe(C2O4)b cH2。易溶于水，難溶于乙醇，110c可完全 失去結晶水，是制備某些鐵觸媒的主要原料。實驗室通過下列方法制備 KaFe(C2O4)b CH2O 并測定其組成：I草酸合鐵酸鉀晶體的制備H2O2 派2c2。4曲2c2。4 濃濃FeC2O4濃濃 一-1濃濃1濃濃X 11濃濃 H 濃濃 H 濃濃濃濃濃濃濃濃濃濃(1) “轉化”過程中若條件控制不當，會發生H2O2氧化H2c2O4的副反應，寫出該副反應的化學方程式：。(2) “操作X”中加入乙醇的目的是。n草酸合鐵酸鉀組

17、成的測定步驟1:準確稱取兩份質量均為0.4910 g的草酸合鐵酸鉀樣品。步驟2: 一份在N2氛圍下保持110c加熱至恒重，稱得殘留固體質量為0.4370 go步驟3:另一份完全溶于水后，讓其通過裝有某陰離子交換樹脂的交換柱(發生反應：a RCl + Fe(C2O4)ba = RaFe(C2O4)b+a Cl ),用蒸儲水沖洗交換柱，收集交 換出的C，以K2CrO4為指示劑，用0.1500 mol L AgNO 3溶液滴定至終點， 消耗 AgNO 3 溶液 20.00 mL。(3)若步驟3中未用蒸儲水沖洗交換柱，則測得的樣品中K +的物質的量 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(4)通過計算確

18、定草酸合鐵酸鉀樣品的化學式(寫出計算過程)19. (15分)實驗室以工業鉆渣為原料制取CoSO4溶液和ZnS04 7H20晶體，其實驗流程如下:濃 H2SO4 濃濃祀aC03Na2s2O8Na2SO3濃農H2SO4濃濃濃濃一T濃濃 濃濃濃濃濃濃 濃濃|* CoS04濃濃濃濃濃 濃濃濃濃濃1ZnS04 7H2O濃濃已知：“酸浸”所得溶液中主要含COSO4、ZnS04,另含少量FeS04、NiS04。金屬活動性：Ni介于Fe、Cu之間。下表是相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度1 mol L “酸浸”時所加稀硫酸不宜過量太多的原因是。 計算,pH 11 時 Zn(0H

19、)2 能溶于 NaOH 溶液生成Zn(OH) 4 “除鐵”時，向溶液中持續鼓入空氣的作用是。(3)流程中需將濾渣I、濾渣n的洗滌液與“除鐵”后所得濾液合并，目的是。(4)寫出“還原”過程中 Na2SO3、稀H2SO4與Co(0H)3反應的離子方程式：。(5)實驗所得CoS04溶液可用于制備 CoC03,制備時CoS04飽和溶液與Na2CO3飽和溶液 )：金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHCo2+7.69.4Zn2+5.98.9的混合方式為。(6)請結合右圖硫酸鋅晶體的溶解度曲線，設計從“氧化沉鉆”后的濾液(含 ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等)中獲取ZnSO4 7H2O的實驗方案：取適

20、量濾液，,過濾，用少量冰水洗滌，低溫干燥得ZnSO4 7H2O晶體。(實驗中須使用 的試劑有：Zn粉、1.0 mol L 1 NaOH、1.0 mol L1 H2SO4)。3960100濃7/濃g濃濃濃o o o o O8 7 6 5 420. (14分)氫氣是一種清潔能源，它的制取與應用一直是人類研究的熱點。(1)用甲醇和水蒸氣在催化劑、加熱條件下制氫的相關熱化學方程式如下:CH30H(g)= CO(g)+2H2(g) AH=+90.7 kJ molCO(g)+H2O(g)= CO2(g) + H2(g) AH= 41.2 kJ mol 1反應CH30H(g) + H2O(g)駕普CO2(g

21、) + 3H2(g)能自發進行的原因是將一定比例的 CH 30H(g)和H2O(g)的混合氣體，以相同速率通過裝有不同催化劑的反應器。CH 30H轉化率隨催化劑的使用時長變化如題20圖-1所示，催化劑CuAl 2O42004006008001000濃濃濃濃濃濃濃濃/h題20圖-1100806040201 的濃濃筲OEC題20圖-2向Cu(NO3)2、Al(NO 3)3混合溶液中滴加NaOH溶液可獲得沉淀物Cu(OH) 2、Al(OH) 3,與催化劑Cu/Zn/Al相比，優點有 。分解制氫的原理如題 20圖-2所N2H 2濃20濃-3以便于制取CuAl2O4o為確保Cu2+、Al3+完全沉淀(濃

22、度w 104mol l 1),應控制混合液 pH 的最小整數值為KspCu(OH)2=2.2X 10及, KspAl(OH) 3 = 1.3X 10 33。(2)用Au/ZrO 2作催化劑，在(CH3CH2)3N作用下HCOOH示。反應2中生成物M的化學式為,圖示反應中只有氫元素化合價發生變化的是反應(填 “ 1”、“2” 或 “3”)。(3)題20圖-3是電解氨水和KOH混合溶液制氫的裝置 示意圖。生成 N2的電極反應式為 。(4)富氧條件下，H2還原NOx包括兩個階段：第一階段為H2、NOx在催化劑作用下轉變為 H2O、N2、NH3；第二階段NH3在載體酸的作用下生成NH 4，NH 4將N

23、Ox還原為N2。寫出NO與O2的物質的量之比為 1 ： 1時，NH 4與NO、O2反應生成N2的離子反應方程式：。(12分)【選做題】本題包括 A、B兩小題，請選定其中一小題 ，并在相應的答題區域內作 芳。若多做，則按 A小題評分。物質結構與性質K2Cr2O7是一種強氧化劑，在酸性條件下與乙醇發生如下反應：3CH3CH2OH +2K2Cr2O7+8H2SO4= 2Cr2(SO4)3+3CH3COOH + 2K2SO4+ 11H2。(1) Cr基態核外電子排布式為。(2) K、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為。(3)乙醇的沸點比甲醍(CH3OCH3)的高，主要原因是 。與H2O空間結構

24、相同的一種陰離子為(填化學式)。(4) Cr(H 2O)5CICI 2 H 2O 是銘(出)的一種配合物，1 mol Cr(H 2O) 5CI2+ 中含有(T鍵的數目為。(5) 某銘鋁合金是一種輕質高溫材料，其晶胞結構如圖所示，該晶體中 n(Cr) : n(Al) =實驗化學乙酸正丁酯(CH3CH2CH2CH2OOCCH3)是一種優良的有機溶劑。實驗室制備少量乙酸正 丁酯的反應為濃 H2SO4CH3COOH + CH3CH2CH2CH20H、濃、CH3CH2CH2CH2OOCCH 3+H2O。實驗步驟如下：步驟1:向儀器A中加入11.5 mL正丁醇(微溶于水)、1mL濃H2SO4、7.2 mL

25、冰醋酸及沸石少許。步驟2:按右圖連接裝置。步驟3:向分水器中預先加少量水(略低于支管口)。通入冷卻水，加熱回流。濃，一 一 濃步驟4:將分水器分出的酯層和反應液合并轉入分液漏斗中，依次用濃5% Na2CO3溶液、水洗滌，分離出有機相。步驟5:將有機相用無水硫酸鎂干燥、過濾、蒸儲，收集乙酸正丁酯。(1)儀器A的名稱是 ;向其中加入碎瓷片的目的是。(2)裝置中分水器的作用是,判斷反應已經完成的標志是。(3)反應時生成的主要有機副產物有丁醛和(用結構簡式表示)。(4)步驟4中，分離出有機相的具體操作是。南通市2020屆高三第三次調研測試化學參考答案與評分標準單項選擇題：本題包括 10小題，每小題2分

26、，共計20分。每小題只有一個 選項符合題意。I. D 2. D 3. B4. A 5. D 6. A 7. C 8. B 9. A 10. B不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個 選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。II. C 12. AC 13. C 14. BD 15. BC16. (1) 2A1 + 2H2O + 2OH = 2AlO 2 + 3H2T(2) H2O2將Fe2+氧化，H+與PO4結合，溶液中c(Fe2+)和

27、c(PO4一)減小，促進LiFePO4溶解 平衡正向移動(3) C(4) pH2.5后，部分鐵元素以 Fe(OH)3形式存在，降低了磷元素的沉淀率(5)防止得到的LiOH不純，且確保了工業生產的安全(以防H2、C12混合爆炸)(6) (NH4)2Fe(SO4)2+LiOH + H3P。4= LiFePO4j+ 2NH4HSO4+ H2O(每空2分，共12分)17. (1)厥基 竣基(2)取代反應Br2CH3CH = CHCH3-NaOH濃濃濃濃藐 CH2 = CHCH=CHBr 或 HO(5)HCHOCH3COCH3 CH3COCHNaOH,濃第(1) ( 2)題每題2分，第(3) ( 4)題

28、每空3分，第(5)題陰，共15分】18. ( 1) H2O2 + H2c2。4= 2CO2 T+ 2H2O(2)降低草酸合鐵酸鉀的溶解度，促進草酸合鐵酸鉀的析出(3)偏小(4) n(H2O)=(0.4910 0.4370)g + 18g mol-1= 3X 10 3 mol n(Cl )= n(Ag+)=0.1500 mol L 1x 20.00 x 10 3 L=3 x 10 3 mol 根據離子交換柱中發生的反應：a RCl + Fe(C2O4)ba = RaFe(C2O4)b + aCl可得樣品中 n(K+)= n(Cl )=3 x 10 3 mol, nFe(C 2O4)ba- = 3X 10moi110c殘留固體是晶體失去結晶水后的產