1、精選優質文檔-傾情為你奉上鄭州市高一下學期期末考試化學試題第I卷（選擇題 共48分）選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。）1. “民以食為天,食以安為先”。下列說法合理的是( )A. 用二氧化硫熏蒸饅頭給饅頭增白B. 用甲醛溶液浸泡海鮮以延長保鮮時間C. 肉制品中可以添加過量亞硝酸鈉，用于改良色澤與口感D. 苯甲酸鈉用于食品添加劑時，必須嚴格按相關標準添加2.  2010Ne是最早發現的Ne元素的穩定同位素,湯姆遜(JJThomson)和阿斯通(FWAston)在1913年發現了 2210Ne.下列有關說法正確的是( )A.  2210Ne和

2、 2010Ne是同分異構體 B.  2210Ne和 2010Ne屬于不同的核素C.  2210Ne和 2010Ne的性質完全相同 D.  2210Ne轉變為 2010Ne為化學變化3. 下列有關有機物的敘述正確的是( )A. 毛織、絲織衣服不宜用加酶洗衣粉洗滌 B. 纖維素、淀粉、油脂均為天然高分子化合物 C. 由煤的干餾可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物D. 向蛋白質溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白質聚沉后還能溶于水4. 南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發生前減少超過30%的區域,臭氧洞

3、的形成與2O33O2有關。下列敘述不正確的是( )A. 該變化一定是化學變化 B. 該變化一定伴隨若能量的變化C. 該變化一定有共價鍵的斷裂與生成 D. 該變化一定有電子的轉移5. 下列各組物質中所含化學鍵類型完全相同的是( )A. NaF、NH4Cl B. NaOH、NaClO C. CaO、Na2O2 D. MgCl2、Mg(OH)26. 下列化合物既能與稀鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是( )Al     (NH4)2CO3    Al2O3   Ca(HC

4、O3)2  AgNO3   Al(OH)3.A. B. C. D. 7. 下列有關原電池的敘述正確的是( )A. 原電池是將電能轉化為化學能的裝置 B. 手機所用的鋰離子電池屬于一次電池 C. 可將反應2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2設計為原電池 D. 銅、鋅、稀硫酸原電池工作時，電子通過導線由CuZn8. W、X、Y、Z四種短周期主族元素,原子序數依次增大,四種元素的最外層電子數之和為17,W原子的最外層電子數為內層電子數的3倍,X是最活潑的非金屬元素,Y是短周期中原子半徑最大的元素。下列敘述不正確的是( )A. 簡單離子半徑：W>X>Y

5、>Z B. 簡單氫化物的穩定性：W<XC. 最高價氧化物對應水化合物的堿性：Y>ZD. Y的單質可以將Z從可溶性鹽溶液中置換出來9. 下列化學反應的能量變化與如圖不符合的是( )A. 2NH4Cl+Ca(OH)2    . 2NH3+CaCl2+2H2O B. 2Al+Fe2O3 高溫 . 2Fe+Al2O3C. Mg+2HCl=MgCl2+H2 D. C+O2 點燃 . CO2 10. 對于N2+3H2催化劑高溫高壓

6、2NH3,下列不同物質表示的反應速率最大的是( )A. V(N2)=0.01molL1min1 B. V(H2)=0.06molL1min1C. V(NH3)=0.02molL1min1 D. V(H2)=0.002molL1min111. 在恒溫時,向1L固定容積的容器中充入0.1mol NO2,發生反應2NO2(g)N2O4(g),下列敘述能說明該反應達到平衡狀態的是( )A. V(NO2)2V(N2O4) B. 容器內的壓強不變時C. 容器中c(NO2)c(N2O4)時 D. 容器中氣體的總質量保持不變時12. 下列有關物質結構

7、的敘述正確的是( )A. 一氯甲烷的電子式為： B. 乙醇分子的球棍模型為：C. 甲苯分子中所有的原子可以共平面 D. 分子組成為C5H12的有機物有3種13. 下列實驗不能達到預期目的是( )A. 探究乙烯與Br2的加成反應 B. 探究苯分子是否含有碳碳雙鍵C. 探究乙醇的還原性 D. 制取少量乙酸乙酯 14. 合成導電高分子化合物PPV的反應為：下列說法正確的是( )A. PPV 是聚苯乙烯B. PPV 難溶于水，易溶于乙醇等有機溶劑C.   屬于芳香烴D. 1mol&#

8、160; 最多可與5mol H2發生反應15. 某飽和一元醇(CnH2n+1OH)14.8g和足量的金屬鈉反應生成氫氣2.24L(標準狀況),則3.7g該醇完全燃燒時生成水的質量為( )A. 0.9g B. 4.5g C. 9.0mol D. 13.5mol16. 下圖為氫氣燃燒生成水蒸氣的化學鍵變化與吸收、釋放能量關系。下列關系式中正確的是( )A. 2Q1+Q2>4Q3B. 2Q1+Q2<4Q3C. Q1+Q2>4Q3D. Q1+12Q2=2Q3第II卷（非選擇題 共52分）17.（

9、11分）AH八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示，已知C元素形成的單質有“國防金屬”的美譽，E的最高價氧化物對應的水化物能與E的最簡單氫化物反應生成離子化合物。(1)寫出B. G對應的元素符號_.(2)D元素在周期表中的位置為_.(3)B、E. F的簡單離子半徑由大到小的順序為_(寫離子符號).(4)上述元素所形成的氣態單質中能用于飲用水消毒的是_(寫化學式).(5)B的單質在F的單質中燃燒的火焰顏色為_，所形成化合物的電子式為_.(6)C元素的單質可以在D和F組成的一種氣態化合物中燃燒，寫出該反應的化學方程式_.18. AlCl3是一種催化劑,某校學習小組用下

10、面裝置制備少量AlCl3.已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能發生劇烈水解反應生成Al(OH)3和HCl;AlCl3在180時升華。根據要求完成下列問題：(1)a儀器的名稱為_；A裝置中反應的化學方程式為_。(2)試劑b為_。(3)所用d導管較粗的原因是_；E裝置的作用為_。(4)F裝置的作用為_。(5)若圖l中的D. E裝置改為圖2裝置，D裝置中的現象為_；用離子方程式表示E中的現象變化_。19. 某化學反應2AB+C(吸熱反應)分別在以下三種不同條件下進行,B、C的初始濃度為O,反應物A的濃度(molL1)隨反應時間(min)的變化情況如下表所示,容器容積恒定。號時間濃度溫度0

11、10203040506018001.00.800.670.570.520.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5038001.00.700.480.250.200.200.20根據上述數據，回答下列問題：(1)在實驗1、2中，實驗2可能使用了_，判斷理由是_.(2)在實驗1、3中，實驗3比實驗1達到平衡的時問較短，原因是_.(3)在實驗2、3中,化學反應達到平衡時,實驗3中c(A)較小的原因是_.(4)在實驗2中,1020min的平均反應速率v(B)=_molL1min1.實驗3達到平衡時，A的轉化率為_.20. 某同學設計下面流程來探究含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用。按要求完成下列問題：(1)試劑X為_，試劑Y為_.(2)反應的離子反應方程式為_.(3)檢驗濾液C中是否含有Fe3+的操作為_.(4)操作III的名稱為_，該操作所用的玻璃儀器為_.(5)實驗室保存FeSO4溶液時常加入鐵粉，加入鐵粉的作用是_.21. 在下列轉化關系中，烴A為石油的裂解氣里含