1、20182018年高考理綜化學部分第2626題練習：實驗大題題型一：氣體制備型題型二：化工產品制備型題型三：實驗設計與探究型題型四：假設驗證型題型五：有機實驗題型一：氣體制備型1.【20152015新課標IIII】二氧化氯(C1O2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑，答下列問H：(1)工業上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得C1O2,該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為(2)實驗室用NH4CI、鹽酸、NaC1O2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備C1O2：幻、H=SO4電解時發生反應的化學方程式為。溶液X中大量存在的陰離子有。除去C1O2中的NH3可選用的試劑是(填標

2、號)。a.水b.堿石灰C.濃硫酸d,飽和食鹽水(3)用下圖裝置可以測定混合氣中C1O2的含量：I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：口.在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；m.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；IV .將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：V .用0.1000mo1-L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2+S4O62-),指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：錐形并內C1O2與碘化鉀反應的離子方程式為。玻璃液封裝置的作用是。V中加入的指示劑通常為,滴定至終點的現象是。測得混合

3、氣中C1O2的質量為g.o(4)O2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物庾最適宜的是(填標號)。a.明磯b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵【答案】(1)2:1(2)NH4c1+2HC1錯誤！未找到引用源。3H2T十NCgC、OHc(3)2。02十101一十8,=2。十512十40使C1O2充分反應，避免碘的逸出淀粉溶液；溶液由藍色變為無色，且半分鐘內溶液顏色不再改變0.2700(4)d2.2.1201512015福建卷】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用右圖所示的實驗裝置進行實驗。ABCDABCD(1)制取實驗結束后，取出B

4、中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有。(2)若對調B和C裝置的位置，(填能”或不能”提高B中氯酸鉀的產率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的探究(3)在不同條件下KC103可將KI氧化為12或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行):試管編號12340.20mol?LKI/mL1.01.01.01.0KCQ(g)/g0.100.100.100.104 一 7 一6.0mol?LH2SO4/mL03.06.09.0蒸儲水9.06.03.00實驗現象系列a實驗的實驗目的是設計1號試管實驗的作用是若2號試管實驗現象為黃色

5、溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl,則此反應的離子方程式為實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量(4).該小組設計的實驗方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)(5)根據下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節)：資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；ii.次氯酸或氯水可被S。、出。2、Fe%等物質還原成C?！敬鸢浮?1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填膠頭滴管”也可)(2)能(3)研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響硫酸濃度為0的對照

6、實驗ClO3-+6I-+6H+=Cl+3I2+3H20(4)因存在C12的重新溶解、HC10分解等，此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案)(5)量取一定量的試樣，加入足量的H202溶液，加熱除去過量的H202,冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質量(或其他)題型二：化工產品制備型3.3.【20152015江蘇】實驗室用下圖所示裝備制備KC1O溶液，并通過KC1O溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4已知FeOd具有下列性質：可溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0c5C、強堿性溶液中比較穩定，在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發生分解，(1)裝置A中KMnO4與鹽酸

7、反應生成MnC12和C12,其離子方程式為,將制備的C12通過裝置B可除去(填化學式)。(2)C12與KOH在較高溫度下反應生成KC1O3o在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0C?5c進行，實驗中可采取的措施是、。(3)制備K2FeO4時，KC1O飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為。(4)提純K2FeO4粗產品【含有Fe(OH)3、KC1等雜質的實驗方案為：將的K?FeO4粗產品溶于冷的3mo1/LKOH溶液中，(實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)?！敬鸢浮?1)2MnO+16H+10C=2Mn2+5C12

8、T+8HO(2)緩慢滴加鹽酸、裝置C加冰水浴(3)在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KC1O飽和溶液中(4)用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌23次后，在真空干燥箱中干燥。4.4.1201512015海南】工業上，向500600C的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵。現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為，裝置B中加入的試劑是。(2)制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取。尾氣的成分是。若仍用D的裝置進

9、行尾氣處理，存在的問題是(3)若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3,檢驗FeCh常用的試劑是。欲制得純凈的FeCl2,在實驗操作中應先，再。A【參考答案】(1)MnO2+4HCl(濃)MnC.+Cl2T+2HO,濃硫酸。(2) HCl;HCl和H2；發生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收。(3) KSCN溶液；點燃A處的酒精燈，點燃C處的酒精燈。5.5.1201412014四川卷】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O35H2。)。1.【查閱資料】(1)Na2s2。35H2。是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。向Na2

10、CO3和Na2s混合溶液中通入SO2可制得Na2s2O3,所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸?？?【制備產品】實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：實驗步驟：(1)檢查裝置氣密性，如圖示加入試劑儀器a的名稱是_;E中的試劑是_(選填下列字母編號)A.稀H2sO4B.NaOH溶液C,飽和NaHSO3溶液(2)先向C中燒瓶加入Na2s和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。待Na2s和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中的混合物，濾液經(填寫操彳乍名稱)、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品。W.W.【探究與反思

11、】(1)為驗證產品中含有Na2sO3和Na2sO4,該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2sO4、稀鹽酸、蒸儲水中選擇)取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，,若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)為減少裝置C中生成Na2sO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟進行了改進，改進后的操作是(3)Na2s2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過方法提純。【答案】口.(1)分液漏斗B(3)蒸發m.(1)過濾，用蒸儲水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸(2)先向A中燒

12、瓶滴加濃H2sO4,產生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2s和Na2CO3混合溶液(3)重結晶題型三：實驗設計評價，探究型6.6.1201512015新課標I卷】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其溶于水。草酸晶體（H2最O42H2O）無色，熔點為101C,易溶于水，受熱脫水、升華,（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置體分解的產物中有。裝置B的主要作用是。CO,為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、。裝置H反應管中盛有的物質是能證明草酸晶體分解產物

13、中有CO的現象是。（3）設計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強。草酸為二元酸?！敬鸢浮浚?）有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CC2;冷凝（水蒸氣、草酸等），避免草酸進入裝置C反應生成沉淀，干擾CQ的檢驗。（2）F、D、G、H、D、I;CuO（氧化銅）；H中的粉末有黑色變為紅色，其后的D中的石灰水變渾濁；（3）向盛有少量NaHCC3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產生。用氫氧化鈉標準溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質的量是草酸的兩倍7.7.【20152015四川理綜化學】（NH4）2SC4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。查閱資料（NH4）2SQ在260c和400c時分

14、解產物不同。實驗探究該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）K1=5,4X1（5,0=5.4X祜。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難170c以上分解?；卮鹣铝袉栴}：C中可觀察到的現象是,由此可知草酸晶（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有ARCDARCD實驗1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性，按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL)。通入用排盡空氣后，于260c加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N20品紅溶液不褪色，取下裝置B,加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL。經檢驗滴定

15、后的溶液中無SQ2-。(1)儀器X的名稱是。(2)滴定前，下列操作的正確順序是(填字母編號)。a.盛裝0.2000mol/LNaOH溶液b,用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗c.讀數、記錄d.查漏、清洗e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面(3)裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是mol實驗2:2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400c加熱裝置A至(NH4)2SQ完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N20觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SC32-,無SQ2-。進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物。

16、(4)檢驗裝置D內溶液中有SO32-,無SQ2-的實驗操作和現象是.(5)裝置B內溶液吸收的氣體是.(6)(NHSQ在400c分解的化學方程式是；.【答案】(1)圓底燒瓶(2)dbaec(3)0.03mol(4)取少量裝置D內溶液于試管中，滴加BaC2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體(5)NH3(6)3(NH4)2SQ=4NH3T+N2T+3SQT+6KOT8.8.【20152015重慶理綜化學】ClQ與C2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過題9圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。輔越Ife/nCE2幅

17、毋用Q4岳trNiaosiS#在京刑淀粉溶液ab題g圖i題9圖2(1)儀器D的名稱是。安裝F中導管時，應選用題9圖2中的(2)打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3+4HCl=2ClQT+C2T+2NaCl+2HO。為使ClQ在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜(填快”或慢”)。(3)關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClQ,此時F中溶液的顏色不變，O則裝置C的作用是(4)已知在酸性條件下NaClQ可發生反應生成NaCl并釋放出C16,該反應的離子方程式為在C1O2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是o(5)已吸收C1O2氣體的穩定劑I和穩定劑口

18、，加酸后釋放C1O2的濃度隨時間的變化如題9圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是,原因是?！敬鸢浮?1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收C2+(4)4H+5C1O2=C1+4C1QT+2HO驗證是否有C1O2生成(5)穩定劑口，穩定劑口可以緩慢釋放C1O2,能較長時間維持保鮮所需的濃度題型四：假設驗證型9.9.1201412014山東卷】工業上常利用含硫廢水生產Na2S2035H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產過程。燒瓶C中發生反應如下:Na2s(aq)+H20(1)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2s(aq)2H2s(aq)+SO2(g)=3S(s)+

19、2H20(1)S(s)+Na2SO3(aq)=Na2sa(aq)(m)(1)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若,則整個裝置氣密性良女孔裝置D的作用是o裝置E中為溶液。(2)為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2s和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2s和Na2SO3物質的量之比為。(3)裝置B的作用之一是觀察S02的生成速率，其中的液體最好選擇。a,蒸儲水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO?溶液d.飽和NaHCO?溶液實驗中，為使S02緩慢進入燒瓶C,采用的操作是。已知反應(W)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是。反應后期可用酒精燈適

20、當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有。a.燒杯b.蒸發皿c.試管d.錐形瓶(4)反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶即可析出Na2s2O35H2。，其中可能含有Na2SO3、Na?S04等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作、現象和結論：。已知Na2s2035H2。遇酸易分解：S2O3+2H=SJ+SO2H20供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液、AgNO3溶液。(口)【答案】31.(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理答案均可)(2)2：1c控制滴加硫酸的速度(合理即可得分)溶液變澄清(或渾濁消失)

21、a、d(4)取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾、取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質。10.10.【20152015四川卷】( (NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。查閱資料(NH4)2SO4在260c和400c時分解產物不同。實驗探究該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)實驗1:1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性，按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL)。通入N2排盡空氣后，于260c加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N20品紅溶液不褪色，取下裝置B

22、,加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL。經檢驗滴定后的溶液中無SO42-。(1)儀器X的名稱是。(2)滴定前，下列操作的正確順序是(填字母編號)。a,盛裝0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗c.讀數、記錄d.查漏、清洗e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面(3)裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是mol實驗2:2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400c加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2O觀察到裝置A、D之間的導氣管

23、內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-,無SO42-。進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物。(4)檢驗裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現象是(5)裝置B內溶液吸收的氣體是.(6)(NH4)2SO4在400c分解的化學方程式是.【答案】(1)圓底燒瓶(2)dbaec(3)0.03(4)取少量裝置D內溶液于試管中，滴加BaC溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后4oor沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體(5)NH3(6)3(NH4)2SO44NH3T+NT+3SO2T+6HOT題型五：有機實驗11.11.1201512015江蘇化學】實驗室以苯甲醛為原料制

24、備間漠苯甲醛(實驗裝置見下圖，相關物質的沸點見附表)。其實驗步驟為:步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlC3、1,2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60C,緩慢滴加經濃硫酸干燥過的液漠,保溫反應一段時間，冷卻。步驟2:將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCQ溶液洗滌步驟3：經洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。步驟4:減壓蒸儲有機相，收集相應微分(1)實驗裝置中冷凝管的主要作用是,錐形瓶中的溶液應為(2)步驟1所加入的物質中，有一種物質是催化劑，其化學式為(3)步驟2中用10%NaHCQ溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的(

25、填化學式)(4)步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是。(5)步驟4中采用減壓蒸儲技術，是為了防止。附表相關物質的沸點(101kPa)物質沸點/c物質沸點/C溟58.81,2-二氯乙烷83.5苯甲醛179間漠苯甲醛229【答案】(1)冷凝回流，NaOH;(2)A1C3;(3)Br?、HCl;(4)除去有機相的水；(5)間漠苯甲醛被氧化。12.12.【20142014全國卷】苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料一一納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線:+H2O+(HbSO4100-產2)CiLCOOH制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):已知：苯乙酸的熔點為76.5

26、C,微溶于冷水，溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}:(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸儲水與濃硫酸的先后順序是。(2)將a中的溶液加熱至100C,緩緩滴加40g苯乙睛到硫酸溶液中，然后升溫至130C繼續反應。在裝置中，儀器b的作用是;儀器c的名稱是,其作用是。反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是(填標號)。十 NH4HSO4一 CILCUOUCu(OH)2H H：coecoeH20H20clicliRA.分液漏斗B.漏斗C.燒杯D.直形冷凝管E.玻璃棒(3)提純粗苯乙酸的方法是,最終得到44g純品，則苯乙酸的產

27、率是(4)用CuC122H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸儲水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是?！敬鸢浮?1)先加水，再加入濃硫酸(2)滴加苯乙睛球形冷凝管回流(或使氣化的反應液冷凝)便于苯乙酸析出BCE(3)重結晶95%(4)取少量洗滌液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，無白色渾濁出現(5)增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應13.13.1201412014新課標全國卷I】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具

28、有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：實驗步驟:在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數滴濃硫酸和23片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸儲純化，收集140143C微分，得乙酸異戊酯3.9go回答下列問題：(1)儀器B的名稱是。(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是,第二次水洗的主要目的是。(3)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后(填標號)。a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b.直接

29、將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是。(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是(6)在蒸儲操作中，儀器選擇及安裝都正確的是(填標號)。乂0H+0H+坪空叫+HP+HP相對分子質密度“段 cm)cm)沸點 0水中溶解性身度腳魅0.81230.8123131131鼻溶乙酸60601.04921.049211*11*乙酸異戊解1301300.86700.8670142142感溶a.30%b,40%c,60%d,90%【答案】(1)球形冷凝管(2)洗掉大部

30、分硫酸和醋酸洗掉碳酸氫鈉(3)d(4)提高醇的轉化率(5)干燥(6)b(7)c(8)高會收集少量未反應的異戊醇14.14.1201412014浙江卷】葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養物質。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得:C6H12O&葡萄糖）+Br2+H2O-C6H1207（葡萄糖酸）+2HBr2c6H12O7+CaCO3-Ca（C6H12O7）2（葡萄糖酸鈣）十H2O+CO2T相關物質的溶解性見下表:物質名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸漠化鈣氯化鈣水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶實驗流程如下：CH2Q溶液滴加穌鬻55工*嚕O7”中七懸濁液繁管喏SGH,O)2

31、請回答下列問題：第步中漠水氧化葡萄糖時，下列裝置最適合的是。ABCABC(7)本實驗的產率是(填標號)。(8)在進行蒸儲操作時，若從130C便開始收集微分，會使實驗的產率偏(填高或低”)其原因是b.制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其他試劑，下列物質中最適合的是。A.新制Cu(OH)2懸濁液B.酸性KMnO4溶液C.02/葡萄糖氧化酶D.Ag(NH3)2OH溶液(2)第步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是；本實驗中不宜用CaCl2替彳弋CaCO3,理由是O(3)第步需趁熱過濾，其原因是。(4)第步加入乙醇的作用是。(5)第步中，下列洗滌劑最合適的是。A.冷水B.熱水C.乙醇D.

32、乙醇-水混合溶液【答案】(1)B;C(2)提高葡萄糖酸的轉化率；便于后續分離氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應得到葡萄糖酸鈣(3)葡萄糖酸鈣冷卻后會結晶析出，如不趁熱過濾會損失產品(4)可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出(5)D15.15.1201312013新課標I I卷2626】醇脫水是合成烯燒的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下:可能用到的有關數據如下:相對分子質量密度/(gcm3)沸點/C溶解性環己醇1000.9618161微溶于水環己烯820.810283難溶于水合成反應：在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后

33、，開始緩慢加熱a,控制儲出物的溫度不超過90Co分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸儲得到純凈環己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置b的名稱是。(2)加入碎瓷片的作用是;如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作時(填正確答案標號)。A.立即補加B.冷卻后補加C.不需補加D.重新配料(3)本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為。(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并;在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的(填土口倒出”或下口放出”。)(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是(6)在環己烯粗產

34、物蒸儲過程中，不可能.用到的儀器有(填正確答案標號)。A.圓底燒瓶B.溫度計C.吸濾并DD.球形冷凝管E.接收器(7)本實驗所得到的環己烯產率是(填正確答案標號)。A.41%B,50%C,61%D,70%【答案】(1)直形冷凝管(2)防止暴沸；B(3)/一 O 一(4)檢漏；上口倒出(5)干,燥(或除水除醇)(6)CD(7)C16.12013新課標口26】.正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。NaCO-CHCHCHCH2OHHSOACHCHCHCHO反應物和產物的相關數據列表如下:沸點/。c密度/(g-cm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8

35、017微溶實驗步驟如下：將GQgNazCrzQ放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為9095C,在E中收集90c以下的微分。將儲出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸儲，收集7577c微分，產量2.0go回答下列問題：(1)實驗中，能否將NaCrz。溶液加到濃硫酸中，說明理由。(2)加入沸石的作用是。若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是。(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是,D儀器的名稱是_o(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是(填正確答案標號)。a.潤濕b.干燥c.檢漏d.標定(5)將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在_層(填“上”或“下”)。(6)反應溫度應保持在9095C,其原因是。(7)本實驗中，正丁醛的產率為%o【答案】：(1)不能，造成液滴迸濺(2)防止暴沸，待冷卻后補加(3)分液漏斗；為冷凝管(4)c(5)下(6)既可以保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化。(7)51men.0H一,X74724.0解得x=3.9故正丁醛的產率=2.0/3.9*100%=51%17.17.1201212012新課標28】漠苯是一種化工原料，實驗室合成漠苯的裝置示意圖及有關數據如下: