1、2021年普通高等學校招生全國統一考試理科綜合能力測試注意事項：1 .答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將自己的姓名、準考證號、座位號填寫在本試卷上。2 .回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，涂寫在本試卷上無效。3 .作答非選擇題時，將答案書寫在答題卡上，書寫在本試卷上無效。4 .考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Al27C135.5Fe56一、選擇題1 .我國提出爭取在2030年前實現碳達峰，2060年實現碳中和，這對于改善環境

2、，實現綠色發展至關重要。碳中和是指C。?的排放總最和減少總最相當。卜列措施中能促進碳中和最直接有效的是A.將重質油裂解為輕質油作為燃料B.大規模開采可燃冰作新能源C.通過清潔煤技術減少煤燃燒污染D.研發催化劑將CO還原為甲醇【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.將重質油裂解為輕質油并不能減少二氧化碳的排放量，達不到碳中和的目的，故A不符合題意:B.大規模開采可燃冰做為新能源，會增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合期意；C.通過清潔煤技術減少煤燃燒污染，不能減少二氧化碳的排放量，達不到碳中和的目的，故C不符合題意:D.研發催化劑將二氧化碳還原為甲醇，可以減少二氧化碳的排放量，達到

3、碳中和的目的，故D符合題意:故選D。2 .在實臉室采用如圖裝置制備氣體，合理的是化學試劑制備的氣體ACa（OH）:+NH4Clnh3BMnO+HC1（濃）Cl2cMnO.+KC。0,DNaCl+HfOj（濃）HC1A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，制備氣體的裝置為固固加熱裝置，收集氣體的裝置為向上排空氣法，說明該氣體的密度大于空氣的密度；【詳解】A.氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空法收集，故A錯誤；B.二氧化件與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故B錯誤：C.二氧化鎰和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應，能選用固固

4、加熱裝置，氧氣的密度大于空氣，可選用向上排空氣法收集，故C正確；D.氯化鈉與濃硫酸共熱制備為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故D錯誤:故選C。3.卜列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO；-+CaSO4=CaCO3+SOrB.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H*+NO；=Fe3+NOT+2H:OC.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3+4OH-=A1O；+2H,OD.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2*+S2-=CuS>k【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉化為難溶的碳酸鈣

5、，離子方程式為:CO；-+CaSO4=CaCO3+S0：,故A正確；B.過量的鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應為：3Fe+8lT+2NO；=3Fe?.+2NOf+4H:O,故B錯誤；C.硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式成為：A13+3OH-A1(OH)3I,故C錯誤：D.硫化氫為弱電解質，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應為：CuH6=CuSl+2lF,故D錯誤;答案選A。4.種活性物質的結構筒式為，卜列仃關該物質的敘述正確的是A,能發生取代反應，不能發生加成反應B.既是乙的的同系物也是乙酸的同系物/00cHc.與一(一"

6、,互為同分異構體HO/D.Imol該物質與碳酸鈉反應得44gCO二【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.該物質含有羥基、翔基、碳碳雙鍵，能發生取代反應和加成反應，故A錯誤；B.同系物是結構相似，分子式相差1個或n個CH、的有機物，該物質的分子式為CioMQ,而R與乙醇、乙酸結構不相似，故B錯誤：C.該物質的分子式為C10H1SO3,的分子式為CioHisOj，所以二者的HO''分子式相同，結構式不同，互為同分異構體，故C正確；D.該物質只含有一個瘦基，Imol該物質與碳酸鈉反應，生成0.5mol二氧化碳，質量為22g.故D錯誤；故選C。5.我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的

7、月球土壤，經分析發現其構成與地球士壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數依次增大，最外層電子數之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結論正確的是A.原子半徑大小順序為W>X>Y>ZB.化合物XW中化學鍵為離子鍵C. Y單質的導電性能弱于Z單質的D. Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸【答案】B【解析】【分析】由短周期元素W、X、Y、Z,原子序數依次增大，最外層電子數之和為15,X、Y、Z為同周期相鄰元素，可知W所在主族可能為第IHA族或第VIA族元素,又因X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，故W一定不是第川A族元素，即W一定是第VIA

8、族元素，進一步結合已知可推知W、X、Y、Z依次為O、Mg、Al、Si,據此答題。【詳解】A.O原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數依次增大，故原子半徑大小順序為Mg>Al>S1>O,即X>Y>Z>W,A錯誤；B.化合物XW即Mg。為離子化合物，其中的化學鍵為離子鍵，B正確：C. Y單質為鋁單質，鋁屬于導體，導電性很強，Z單質為硅，為半導體，半導體導電性介于導體和絕緣體之間，故Y單質的導電性能強于Z單質的，C錯誤：D. Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯誤；故選B。6. 沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水

9、排放并降低冷卻效率，為解決這一問5®,通常在管道II設置一對惰性電極（如圖所示），通入一定的電流。陽極海水陰極卜列敘述錯誤的是a.陽極發生將海水中的cr氧化生成C4的反應B.管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClOC.陰極生成的H?應及時通風稀釋安全地排入大氣D.陽極表面形成的Mg(OH),等積垢需要定期清理【答案】D【解析】【分析】海水中除了水，還含有大量的Na，ClMg等，根據題干信息可知，裝置的原理是利用惰性電極電解海水，陽極區溶液中的C1-會優先失電子生成CL,陰極區H9優先得電子生成H?和OH：結合海水成分及電解產物分析解答。【詳解】A.根據分析可知，陽極區海水中的Ct會

10、優先失去電子生成CL,發生氧化反應，A正確：B.設置的裝置為電解池原理，根據分析知，陽極區生成的CL與陰極區生成的OH在管道中會發生反應生成NaCl、NaClO和HQ,其中NaClO具有強氧化性，可氧化滅殺附著的生物，B正確：C.因為H?是易燃性化體，所以陽極區生成的H?需及時通風稀釋，安全地排入大氣，以排除安全隱患，C正確；D.陰極的電極反應式為：2Hg+2e=H"+2OH,會使海水中的Mg?-沉淀積垢，所以陰極表面會形成Mg(OH)：等積垢需定期清理，D錯誤。故選D。7. HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M')隨c(H)而變化，Nf不發生水解。實驗發現，298K

11、時c2(M-)-c(H，)為線性關系，如下圖中實線所示。5050505zS75.Z67.22Inn«1*L一ibD-rwv5.02.505101520253035404550556065卜列敘述錯誤的是A.溶液pH=4時，cCMO.OxlOmol-L18. MA的溶度積度積K3P(MA尸5.0、10耳C.溶液pH=7時，c(M*)+c(H*)=c(A-)+c(OH')D.HA的電離常數K<HA)%2.0xl()T【答案】C【解析】【分析】本題考查水溶液中離子濃度的關系，在解題過程中要注意電荷守恒和物料守恒的應用，具體見詳解。【詳解】A.由圖可知pH=4,即c(H*)=1

12、0xl0-5moFL時，c2(M*)=7.5xio-8mol2/L2,c(M>尸g.5x104inol/L=>/75x1mol/L<3.0x10“moL/L，A正確：B.由圖可知,cGT)=O時，可看作溶液中有較大濃度的0H此時A的水解極大地被抑制,溶液中c(M*)=c(A-),則K.p(MAJ=c(NT)xc(A*)=c:(NT)=5.0xl0-8,B正確：C.設調pH所用的酸為HnX,則結合電荷守恒可知c(M亦(H尸c(A)比(OH>nc(X»),題給等式右邊缺陰離子部分nc(X»C錯誤；D.由物料守恒知c(A.)+c(HA尸c(M-),則K*H

13、A尸。但么(A)當c(a)=c(HA)時,c(HA)c(A.尸也，K：p(ly=c(M-)xc(A)=*12=5.0xl(r8,則c?(M*)=10xl0,為應圖得此時溶液中cQl+LZ.OxKr41noiL“，K式HA尸處H=c(H-)=2.0x10-4,D正確;c(HA)故選C0二、非選擇題8.磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO>SiO>A12O3,MgO、CaO以及少量的Fe；O,。為節約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。(NH4)2SO4熱水氨水高鈦爐渣酸酸溶渣熱水母液該工藝條件下，行關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見卜表金屬離子Fc"Al3

14、4MgHCa2+開始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c=LOx107moi廠)的pH3.24.711.113.8回答下列問題：“焙燒”中，T1O>S1O?幾乎不發生反應，Aiq、Mgo、CaO、Fe轉化為相應的硫酸鹽，寫出A1。轉化為NH4Al(SO)的化學方程式。(2)“水浸”后“濾液”的pH約為2.0,在“分步沉淀”時用氨水逐步調節pH至11.6,依次析出的金屬離子是“母液”中Mg>濃度為mol-L4o(4)“水浸渣”在160C“酸溶”最適合的酸是.“酸溶渣”的成分是、-(5)“酸溶”后，將溶液適當稀擇并加熱，水解析出TiO?,xH：O沉淀，該反應的離子方程式是(

15、6)將“母液”和“母液”混合，吸收尾氣，經處理得,循環利用。焙燒【答案】(1),A12O3+4(NH4XSO42NH4Al(SO4)2+6NH3t+3H2O?(2).Fe3AP二Mg>(3).l.OxlO'6(4).硫酸(5).SiO2(6).CaSO4(7).TiO2+(x+l)H2O=TiO,xH2OJ+2H*(8).(NHJ2SO4【解析】【分析】由題給流程可知，高鈦爐渣與硫酸鍍混合后焙燒時，二氧化鈦和二氧化硅不反應，氧化鋁、氧化鎂、氧化鈣、氧化鐵轉化為相應的硫酸鹽，尾氣為氨氣：將焙燒后物質加入熱水水浸，二氧化鈦、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸鈣部分溶于水，硫酸鐵、硫酸鎂和硫

16、酸鋁筱溶于水,過濾得到含有二氧化鈦、二氧化硅、硫酸鈣的水浸渣和含有硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸鋁鉉和硫酸鈣的濾液：向pH約為2.0的濾液中加入氨水至11.6,溶液中鐵離子、鋁離子和鎂離子依次沉淀，過濾得到含有硫酸筱、硫酸鈣的母液和氫氧化物沉淀；向水浸渣中加入濃硫酸加熱到160C酸溶，二氧化畦和硫酸鈣與濃硫酸不反應，二氧化鈦與稀硫酸反應得到T1OSO，過濾得到含有二氧化硅、硫酸鈣的酸溶渣和T1OSO：溶液；將TiOSCU溶液加入熱水稀釋并適當加熱，使T1OSO4完全水解生成TQ-xHQ沉淀和硫酸，過濾得到含有硫酸的母液和T1O：xHzOo【詳解】(1)氧化鋁轉化為硫酸鋁鉉發生的反應為氧化鋁、硫酸核在高溫

17、條件卜.反應生成硫酸鋁鉉、氨氣和水，反應的化學方程式為A12O3+4(NH4)2SO4逐些NH4A1(SO4)2+4NH31+3H:O,故答案為：ALCh+4(NHJ604焙燒NH4Al(SO。?+4NHst+3H9：(2)由題給開始沉淀和完全沉淀的pH可知，將pH約為2.0的濾液加入氨水調節溶液pH為11.6時，鐵離子首先沉淀、然后是鋁離子、鎂離子,鈣離子沒有沉淀，故答案為：Fe"、AP+、Mg>；(3)由鎂離子完全沉淀時，溶液pH為11可知，氫氧化鎂的溶度積為IXlO'x(1X10=9尸-1Xlore,當1x10108溶液pH為11.6時，溶液中鎂離子的濃度為1乂1

18、06皿0二,故答案為：lx1。？(1X1024)2(4)增大溶液中硫酸根離子濃度，有利于使微溶的硫酸鈣轉化為沉淀，為了使微溶的硫酸鈣完全沉淀，減少TiOSOi溶液中含有硫酸鈣的最，應加入濃硫酸加熱到160c假溶：由分析可知，二氧化硅和硫酸鈣與濃硫酸不反應，則酸溶渣的主要成分為二氧化硅和硫酸鈣，故答案為：硫酸；S1O：,CaSO4：(5)酸溶后招TiOSOj溶液加入熱水稀釋并適當加熱，能使TiOSCU完全水解生成TiO：-xHQ沉淀和硫酸，反應離子方程式為TiC>a+(x+DH9ATiO?xH:O+2H",故答案為：TiO2-+(x+l)H:OATiO：xH2O+21T：(6)由

19、分析可知，尾氣為嵐氣，母液為硫椅鉉、母液為硫酸，將母液和母液混合后吸收氨氣得到硫酸鉉溶液，可以循環使用，故答案為：(NHCfO。9.氧化石曼烯具有稔定的網狀結構，在能源、材料等領域有著重要的應用前景，通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下(轉置如圖所示)：I.將濃H?SO八NaNO3,石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，劇烈攪拌卜.，分批緩慢加入KMnO粉末,塞好瓶口。II.轉至油浴中,35C攪拌1小時，緩慢滴加一定量的蒸饋水,升溫至98c并保持1小時。HI.轉移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸鐳水，而后滴加H?。二至懸濁液由紫色變為土黃色。M離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀。V.蒸儲水洗滌

20、沉淀。VI.冷凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯。回答卜列問題：(1)裝置圖中，儀器a、c的名稱分別是、，儀器b的進水口是(填字母)。(2)步驟I中，需分批緩慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，原因是o(3)步驟II中的加熱方式采用油浴，不使用熱水浴，原因是。(4)步驟HI中，H2O2的作用是(以離子方程式表示)。(5)步驟IV中，洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在SO：來判斷。檢測的方法是0(6)步驟V可用pH試紙檢測來判斷cr是否洗凈，其理由是o【答案】(1).滴液漏斗(2).三頸燒瓶(3).d(4),反應放熱，防止反應過快(5).反應溫度接近水的沸點，油浴更易控溫(6).2M11O；+5

21、H2O2+6H=2Mn2+8H2O+50,T(7).取少量洗出液，滴加Baci?,沒有白色沉淀生成(8).h-與cr電離平衡，洗出液接近中性時，可認為cr洗凈【解析】【分析】【詳解】(1)由圖中儀器構造可知，a的儀器名稱為滴液漏斗，c的儀器名稱為三頸燒瓶：儀器b為球形冷凝管，起冷凝回流作用，為了是冷凝效果更好，冷卻水要從dll進，aII出，故答案為：分液漏斗：三頸燒瓶:d：(2)反應為放熱反應，為控制反應速率，避免反應過于劇烈，需分批緩慢加入KMnCh粉末并使用冰水浴，故答案為：反應放熱，防止反應過快；(3)油浴和水浴相比，由于油的比熱容較水小，油浴控制溫度更加靈敏和精確，該實驗反應溫度接近水

22、的沸點，故不采用熱水浴，而采用油浴，故答案為：反應溫度接近水的沸點，油浴更易控溫：(4)由滴加H9?后發生的現象可知，加入的目的是除去過最的KNI11O4,則反應的離子方程式為：2MnO；+5Hg?+6H-=2MiF+5Chf+8H9，故答案為：2MnO；+5H92+6lT=2Mn"+5Cht+8Hg；(5)該實驗中為判斷洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在SO：來判斷，檢測方法是：取最后一次洗滌液，滴加BaCL溶液，若沒有沉淀說明洗滌完成，故答案為：取少量洗出液，滴加BaCL,沒有白色沉淀生成；(6)步驟IV用稀鹽酸洗滌沉淀，步驟V洗滌過量的鹽酸，H-與C1電離平衡，洗出液接近

23、中性時，可認為C1洗凈，故答案為：H*與C1.電離平衡，洗出液接近中性時，可認為C1洗凈。10. 一氯化碘(IC1)是一種鹵素互化物，具有強氧化性，可與金屬直接反應，也可用作有機合成中的碘化劑。回答下列問題：(1)歷史上海藻捉碘中得到一種紅棕色液體，由于性質相似，Lieb唔誤認為是ICL從而錯過了一種新元素的發現，該元素是。(2)氯伯酸覬BaPtCL)固體加熱時部分分解為BaCl?、Pt和C4,376.8C時平衡常數=1.0xl(/Pa?,在一硬質玻璃燒瓶中加入過量BaPtCy,抽真空后，通過一支管通入碘蒸氣(然后將支管封閉)，在376.8C,碘蒸氣初始壓強為20.0kPa。3768C平衡時，

24、測得燒瓶中壓強為32.5kPa,則Pe=kPa,反應2ICl(g)=Cl?(g)+1式g)的平衡常數K=(歹ij出計算式即可)。(3)McMoms測定和計算了在13678CTC范圍內卜列反應的平衡常數。2NO(g)+2ICl(g)=2NOCl(g)+I:(g)Kpl2NOCl(g)=2NO(g)十Cl式g)Kp：y-xlO3/1由圖可知，NOC1分解為NO和Cl?反應的AH0(填“大于”或“小于”)反應21cl(g)=Cl2(g)+I2(g)的K=(用Kpl、Kp?表示)：該反應的AH0(填“大于”或“小于")，寫出推理過程o(4)Kistiakowsky曾研究了NOC1光化學分解反

25、應，在一定頻率(v)光的照射下機理為：NOCl+hv>NOC1*NOC1+NOC1*>2NO+CL其中hv表示一個光子能量，NOC1*表示NOC1的激發態.可知，分解Imol的NOC1需要吸收mol光子。100x(20x103-12.4x105)【答案】(1).浪(或B1)(2).24.8(3).不(4).大于.(24.8xl03)'Kpi/(6).大于(7).設T>T，即X<y，由圖可知：IgJ式T)-lgKp式T)>|lgKpO-lgKpjT)|=lgKpl(T)-lgKpl(T)則：lgKp2(T)Kpl(Tr)>1gKpZ(T)-Kpl(T)

26、,即k(T')>k(T),因此該反應正反應為吸熱反應，即AH大于0(8).0.5【解析】【分析】【詳解】(1)紅棕色液體，推測為浪單質，因此錯過發現的元素是濱(或Bi)：(2)由題意玻376.8C時璃燒瓶中發生兩個反應：BaPtCl6(s)BaCL(s)+Pt(s)+2Cl2(g).CL(g)+L(g)W2ICl(g)。BaPtC16(s)=BaCL(s)+Pt(s)+2Ch(g)的平衡常數Kpnl.OxlO'Pa?，則平衡時p2(C12)-1.0xl04Pa2.平衡時p(CL)100Pa,設到達平衡時L(g)的分壓減小pkPa,則3(g)+I2(g)U21cl(g)開始

27、/(kPa)20.00+2小n、-，376.8C平衡時，測得燒瓶中壓強為32.5kPa,則0.1+20.0+p-32.5,變化/(kPa)p2p,平衡/(kPa)0.120.0-p2p解得p=12.4,則平衡時Pg=2pkPa=2xl2.4kPa=24.8kPa；貝!平衡時，L(g)的分壓為100x(20x103-12.4x103)(24.8x103)：(2O.O.p)kPa=(2Ox103-12.4x105)Pa.picl=24.8kPa=24.8xl03Pa,p(Cl2)=0.1kPa=100Pa,因此反應2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的平衡常數K-(3)結合圖可知，溫度越高，能

28、越小，IgKp?越大，即Kp?越大，說明升高溫度平衡2NOCl(g)=2NO(g)+Cl式g)正向移動，則NOC1分解為NO和CL反應的大于0；J.2NO(g)+2ICl(g)U2NOCl(g)+I式g)Kpl11. 2NOCl(g)U2NO(g)+CL(g)KpZI+II5J2ICl(g)=CL(g)+I?(g),則21cl(g)=CL(g)+IJgjK=JrKp?：該反應的AH大于0：推理過程如下：設T'>T，即*(，由圖可知：lgKp2(T)-lgKp：(T)>|lgKpl(T)-lgKpl(T)|=lgKpl(T)-lgKpl(T)則：lgKp2(T)Kpl(Tr)

29、>1gKp2(T).Kpl(T),即k(D>k(T),因此該反應正反應為吸熱反應，即AH大于0；(4)I.NOCl+hv>NOCfII.NOC1+NOC1*>2NO+CL1+II得總反應為2NOCl+hv=2NO+Ck,因此2molNOCl分解需要吸收Imol光子能量，則分解ImolNOC1需要吸收0.5mol光子。H.過渡金屬元素鈉(ci)是不銹鋼的重要成分，在工農業生產和國防建設中行者廣泛應用。回答卜.列問題：(1)對于基態C1原子，下列敘述正確的是(填標號)。A.軌道處于半充滿時體系總能量低，核外電子排布應為Ar3d54slB.4s電子能量較高，總是在比3s電子離

30、核更遠的地方運動C.電負性比鉀高，原子時鍵合電子的吸引力比鉀大(2)三價鈉離子能形成多種配位化合物。Cr(NHJ3(H?O)、Cl"中提供電子對形成配位鍵的原子是,中心離子的配位數為。(3)&(13)、(1110)、(21廠中配體分子93、H?O以及分子PHj的空間結構和相應的鍵角如圖所示。PH3中P的雜化類型是。NH3的沸點比PH3的,原因是,H,O的鍵角小于NH3的,分析原因。(4)在金屬材料中添加AlCj顆粒，可以增強材料的耐腐蝕性、硬度和機械性能。AlCj具有體心四方結構,如圖所示，處于頂角位置的是原子。設Cr和A1原子半徑分別為匕和Li，則金屬原子空間占有率為%(列

31、出計算表達式)。【答案】(1).AC(2).N、O、Cl(3).6(4).sp3(5).高(6).NH存在分子間氫鍵7 7).NIL含有一對孤對電子，而H10含有兩對孤對電子，為0中的孤對電子對成鍵電子對的排斥作用較大.A1(9).8jr(2rcr+lAi)xl003a2c【解析】【分析】【詳解】(1)A.基態原子滿足能量最低原理，Cr有24個核外電子，軌道處于半充滿時體系總能量低，核外電子排布應為Ar3d54sLA正確；8 .Cr核外電子排布為Ar3d54s1,由于能級交錯，3d軌道能量高于4s軌道的能量，即3d電子能量較高，B錯誤：C.電負性為原子對健合電子的吸引力，同周期除零族原子序數越大電負性越強，鉀與珞位于同周期，銘原子序數大于仰，故銘電負性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大，C正確：故答案為：AC；(2)C(NH3)3(HO)?C1中三價倍離子提供空軌道，N、O、C1提供孤對電子與三價鈉離子形成配位鍵，中心離子的配位數