1、高中化學(xué)常見物質(zhì)除雜1、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)(1) 生成沉淀法例如NaCI溶液里混有少量的MgCl2雜質(zhì)，可加入過量的NaOH溶液，使Mg2+離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀(但引入新的雜質(zhì)OH)，過濾除去Mg(OH)2,然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)pH為中性。(2) 生成氣體法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3,為了不引入新的雜質(zhì)并增加SO42一，可加入適量的稀H2SO4，將CO32轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去。(3) 氧化還原法例如在FeCb溶液里含有少量FeCb雜質(zhì)，可通入適量的CI2氣將FeCb氧化為FeCl3。若在FeCl2溶液里含有少量FeCb，可加入適量的鐵粉而將其除去。(4) 正鹽和

2、與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法例如在N82CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質(zhì)。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，可向溶液里通入足量CO2，使NazCO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。(5) 利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)例如在FezO3里混有少量的Al2O3雜質(zhì)，可利用AI2O3是兩性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中AI2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaAlO2，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3。2、物質(zhì)的鑒別1.常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法H2純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水

3、。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣O2可使帶火星的木條復(fù)燃Cl2黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)(O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán))HCI無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。SO2無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。H2S無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSC4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。NH3無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生

4、成白煙。NO2紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。NO無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色CO2能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄火。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。CO可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。CH4無色氣體，可燃，淡藍(lán)色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。C2H4（乙烯）無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。C2H2（乙炔）無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。2幾

5、種重要陽離子的檢驗(l)H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。(2) Na+、K+用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。(3) Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4) Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。(5) Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色AI(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。(6) Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2:+。(7) NH4+銨鹽(或濃溶液

6、)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。(8) Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe?+Cl2=2Fe3+2C(9) Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。(10) Cu2+藍(lán)色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能

7、與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。3幾種重要的陰離子的檢驗(1)OH能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。(2) Cl能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。(3)Br能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(4)I能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成12,使淀粉溶液變藍(lán)。(5)SO42-能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaS04沉淀，不溶于硝酸。(6)SO32濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaC

8、l2溶液反應(yīng)，生成白色BaS03沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的S02氣體。(7) S2-能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。(8) CO32-能與BaCb溶液反應(yīng)，生成白色的BaC03沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的C02氣體。(9) HC03一取含HC03一鹽溶液煮沸，放出無色無味C02氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HC03一鹽酸溶液里加入稀MgS04溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgC03生成，同時放出C02氣體。(10) P043一含磷酸根的中性溶液，能與AgN03反應(yīng)，生成黃色Ag3P04沉淀,該沉淀溶于硝酸。

9、(11) N03濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。4幾種重要有機(jī)物的檢驗(1) 苯酚：滴入FeCb溶液，溶液顏色變成紫色。(2) 乙醛：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成銀鏡，或能與新制的藍(lán)色Cu(0H)2加熱反應(yīng)，生成紅色的Cu20沉淀。典型例題例1為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作。其中正確的操作順序是()。 過濾加過量的NaOH溶液加適量鹽酸加過量NaC03溶液加過量BaQ溶液A. B.C.D.解析：加入過量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入過量的BaQ溶液是為了除去SO42-，加入過量的Na2C03溶液是為了除去Ca2+及

10、多余的時”，然后進(jìn)行過濾，除去Mg(OH)2、BaSO、CaC03等難溶物，然后加適量的鹽酸，除去多余的Na2C03和調(diào)節(jié)溶液的pH值。綜上所述，正確的實驗操作順序為C.D。例2.下列各組溶液,只要用試管和膠頭滴管,不用任何試劑就可以鑒別的是()A. KOH和Al2（SO4）3B.稀H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3D.Ba（OH）2和NaHSO4解析：將一種物質(zhì)的溶液滴入另一種物質(zhì)的溶液，或?qū)⒘硪环N物質(zhì)的溶液滴入此種物質(zhì)的溶液，只有A選項中現(xiàn)象不同，故A選項只要用試管和膠頭滴管就能鑒別，選A。例題3.檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是（）A. 用干燥的藍(lán)色石蕊試

11、紙B.用干燥有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙解析：HCIO具有漂白性，而Cl2無漂白性。選項A、B在干燥環(huán)境下，CI2并不能轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO,因無漂白性，無法與HCI氣體區(qū)別；C中氣體通入AgNO3溶液,都產(chǎn)生白色沉淀，因為Cl2與H2O反應(yīng)也產(chǎn)生Cl；D中Cl2與KI反應(yīng)產(chǎn)生12,I2遇淀粉變藍(lán)，氯化氫與其不發(fā)生反應(yīng)。故選D。例題4.向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀;過濾后向濾液中加入過量的氨水（使溶液呈堿性）,又有白色沉淀生成;再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的離子可能是（）AAg+、Cu2+、Ba2+BAg+、Ba2+、Al3+CAg

12、+、Al3+、Ca2+DAl3+、Mg2+、K+解析：依題意，某溶液依次能跟鹽酸、氨水、Na2CO3反應(yīng)都生成白色沉淀，可推知溶液中應(yīng)有Ag+、Al3+、BaF+或CaF+0因A項中加入過量的氨水使溶液呈堿性，無白色沉淀生成，可排除A。而D項中加入過量鹽酸也無白色沉淀生成，可排除D。僅有BC項符合，故選BCo例題5.不用其它試劑,限用化學(xué)方法區(qū)別下列兩組內(nèi)的四瓶溶液（） NaOH、NaCl、AgNO3、NH3H2ONaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、NH4CIA.只有組可以B.只有組可以C.兩組均可以D.兩組均不可以解析：將組內(nèi)四種溶液取少量互滴，其它三種溶液滴入該溶液中能產(chǎn)生沉淀者為A

13、gNO3o再將AgNO3滴入剩下的三種溶液（取少量進(jìn)行實驗）中，立即產(chǎn)生白色沉淀者為NaCl;產(chǎn)生土黃色沉淀者為NaOH;無現(xiàn)象，反滴后開始有土黃色沉淀，后沉淀消失者為NH3H2O。而選項互滴無現(xiàn)象，不能區(qū)別。故選A。例題6.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B. 加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C. 加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D. 加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸解析：如果加入鈉鹽，溶液中將增加了Na+這種雜質(zhì)，顯然選項A、C不符合題意。選項

14、B加入過量的SO42，雖除去了雜質(zhì)Ba2+，但又引入雜質(zhì)SO42。選項D加入過量CO32除去雜質(zhì)Ba2+,過量的CO32又與HNO3反應(yīng)，生成CO2而放出。達(dá)到提純的目的。故選D。例題7.下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是（）A.Na2SO4，H2SO4，AlCl3，BaCl2B.HCl，NaOH，K2SO4，NaHSO4C.Na2AIO2,KHC03,NaCl,NaHSCkD.NaOH,FeCb,MgCl2,K2SO4解析：A中溶液均無色，兩兩混合之：、現(xiàn)象相同，、均無明顯現(xiàn)象，無法區(qū)分。同理，B組無法區(qū)分，C組可以區(qū)分。D中FeCl3溶液為黃色（其余無色），將FeCl3作已知試劑

15、，可以找出NaOH;再用NaOH可區(qū)分出MgCl2、K2SO4。所以答案為C、D。例題8只需用水就能鑒別的是（）A.HCl、Na2CO3、NaHCO3（三種溶液）B.BaCb、BaSd、Ba（OH）2（三種固體）C.CuSO4、CaCO3、AgCl（三種固體）D.C2H5OH、C6H6、CCI4（三種液體）解析：A選項均為溶液，不需用水，但也不能鑒別。B選項，加水后BaCl2、Ba（OH）2能溶于水，但溶液均為無色，不能區(qū)別。C選項，加水后只有CuSO4溶于水顯藍(lán)色，另兩種不溶于水的CaCQ、AgCl不能鑒別。D選項，加水后C2H5OH溶于水，溶液不分層，而C6H6不溶于水，位于水的上方，CC

16、l4不溶于水，位于水的下方，可以用水鑒別。得答案為Do例題9下列各組溶液中，不用任何試劑無法鑒別的是（）A.NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3B.HCl、Na2CO3、新制氯水、NalC.Na2S、HCl、FeC3NaClD.AICI3、BaCb、Na2CO3、H2SO4解析：A選項，四種溶液皆無色透明，無明顯特征，且兩兩混合時NaCl與Na2CO3呈現(xiàn)的現(xiàn)象相同，不用試劑無法區(qū)別。B選項，利用兩兩組合法：在兩兩組合時，四種溶液的混合現(xiàn)象各不相同，能夠區(qū)別開來。HCINa2CO3Cl2NaIHCITNa2CO3TTCI2T橙黃色NaI橙黃色注：表中“T”表示氣體，“一”表示無明顯現(xiàn)象。

17、C選項，利用連鎖推斷法：四溶液中有三種無色，只有FeCl3溶液呈黃色。將FeCb作為鑒別用試劑，分別滴入另外三種溶液，產(chǎn)生黑色沉淀的是N&S,再把Na2S溶液分別滴入其余二種溶液中，有臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生的為HCI，剩下一種就是NaCl溶液。D選項，四種溶液均為無色，兩兩混合時，現(xiàn)象各不相同，能夠區(qū)別開來。以此得答案為Ao例題10.下列各組混合物質(zhì)，用括號中注明的分離方法分離不正確的是A苯酚濁液（過濾）B苯與溴水（萃取并分液）C碘和砂的混合物（升華）D氮?dú)夂脱鯕猓ㄒ夯麴s）解析：本題提供的4組混合物所用分離方法B、C、D正確，A不對。苯酚在常溫下雖然是固體（熔點43°C）,但在

18、水中不溶時呈乳濁狀態(tài)而不是懸濁狀態(tài)，無法過濾。溴在苯中的溶解性明顯大于在水中的溶解性，且由于苯與水互不相溶，故可用萃取、分液的方法將其分離。碘能升華，加熱直接變蒸氣而與高熔點的砂分開。工業(yè)上分離空氣中的氧氣和氮?dú)猓菍⒖諝庖夯缓舐晕⑸郎刂粮哂贜2的沸點（一196C）而低于02的沸點（一183C）時，使N2氣化而與液態(tài)02分開。例題11.甲、乙、丙、丁分別是HCI、N&C03、Ca（OH）2、AgN03四種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象為：甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀， 丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀，丁與乙混合產(chǎn)生無色氣體。回答下列問題。（1）這四種溶液分別是：甲，乙，丙，丁

19、。（2）寫出有關(guān)離子反應(yīng)的離子方程式。甲與乙：。甲與丙：。丙與乙：。丙與丁：。丁與乙：。甲與丁：。解析：四種溶液兩兩混合后會產(chǎn)生的現(xiàn)象列表如下：HCINa2CO3Ca(OH)2AgN03HCITJNa2CO3JJCa(OH)2JJAgN03JJJ依題意，甲與乙、丙混合均產(chǎn)生沉淀，乙與丁混合產(chǎn)生氣體，對照上表知乙為Na2CO3,丁為HCI，甲、丙為Ca(OH)2、AgN03,再根據(jù)上表分析可確定甲、丙。答案如下(1) Ca(0H)2Na2C03AgN03HCI(2) Ca2+C032=CaC03；;Ag+0H=Ag0HJ;2Ag+C032=Ag2C03JAg+CI=AgCIJ;2H+C032=C

20、02T+H20;H+0H=H20o例題12.分別用一種試劑鑒別下列物質(zhì)：(1) (NH4)S04、NaCI與CH3C00Na的溶液。(2) AI2(S04)3、MgS04、FeSC4、Fe2(S04)3、CuS04與Na2S04的溶液。(3) Na2Si03、NagS、Na2C03、Na2S6、Na2S203、NaCI的溶液。(4) Na2S04、NH4CI、NaCI、(NH4)2S04的溶液。(5) AI2(S04)3、H2S04、Ba(0H)2、CaCl2的溶液。(6) HCOOH、CH3COOH、C2H5OH、葡萄糖的溶液。解析：(1)題因NaCI不水解，溶液呈中性；而(NH4)2SO4

21、和CHsCOONa都能水解分別使溶液呈酸性和堿性。所以用石蕊試液或pH試紙就可鑒別開來。(2) 題可用NaOH溶液鑒別。根據(jù)生成藍(lán)色沉淀鑒出CuSO4;紅褐色沉淀鑒出Fe2(SO4)3；白色沉淀且立即變灰綠色，最終變紅褐色鑒出AI2(SO4)3；白色沉淀不溶于NaOH溶液鑒出MgCl2;無明顯現(xiàn)象的為Na2SO4。(3) 題可用稀硫酸或稀鹽酸鑒別。6種溶液分別與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀的為N&SQ3；有臭雞蛋氣味的為Na2S;有無色無味氣體產(chǎn)生的為N&CO3；有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生的為N&SO3;使溶液變渾濁且產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體的為N82S2O3；無現(xiàn)象的為NaC

22、I。(4) 題可用Ba(OH)2溶液鑒別，實驗在加熱的情況下進(jìn)行，若只有白色沉淀產(chǎn)生的為Na2SO4;只有氣體產(chǎn)生的為NH4CI;既有白色沉淀又有氣體產(chǎn)生的為(NH4)2SO4;無明顯現(xiàn)象的為NaCI。(5) 題可用(NH4)2CO3溶液鑒別。分別反應(yīng)時，若既有白色沉淀，又有無色無味氣體產(chǎn)生的是AI2(SO4)3；只有無色無味氣體產(chǎn)生的是H2SO4；既有白色沉淀，又有刺激性氣味氣體生成的是Ba(OH)2;只有白色沉淀的是CaCI2。此外，也可選用NaHCO3溶液鑒別。(6) 中可用新制得的Cu(OH)2懸濁液鑒別。分別反應(yīng)時懸濁液變?yōu)樗{(lán)色溶液的是甲酸和乙酸，再加熱煮沸，產(chǎn)生了紅色沉淀的為甲酸，

23、無紅色沉淀的為乙酸;變?yōu)樯钏{(lán)色溶液，加熱煮沸時又產(chǎn)生紅色沉淀的是葡萄糖;無現(xiàn)象的是乙醇。以此得答案為：(1)石蕊試液等(2)NaOH溶液(3)稀鹽酸等(4)Ba(OH)2溶液(5)(NH4)2CO3溶液(6)新制堿性Cu(OH)2懸濁液習(xí)題：1. 某無色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCI2中的一種或幾種混合而成。往溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，加入稀硫酸，也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體，據(jù)此分析，下列組合判斷中正確的是()(1)肯定有BaCI2;(2)肯定有MgCI2;(3)肯定有NaHCO3;(4)肯定有Na2CO3或NaHCO3;(5)肯定沒有MgCI2。A. (1)

24、、(2)、(3)B.(1)、(3)C.(2)、(4)D.(1)、(3)、(5)2.某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O(蒸氣)、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理(假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全)：(1)通過堿石灰時，氣體體積變小;(2)通過赤熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色;(3)通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{(lán)色;(4)通過澄清石灰水時，溶液變得渾濁。由此可以確定原混合氣體中()A.一定含有CO2、H2O，可能含有H2、COB. 一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2C. 一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2D. 定含有CO、H2,可能含有H2O、CO23除去下列(a)(d)中的雜質(zhì)，

25、可以用的同一方法是()(a) 乙烯中的少量SO2和CO2(b) 乙炔中的少量H2S(c) 通過苯硝化反應(yīng)制得的呈紅棕色的硝基苯(d) 通過苯的溴代反應(yīng)制得的呈紅棕色的溴苯A.萃取B.用酸洗C.分餾D.用NaOH溶液洗4. 有100mL混合氣體，可能由NH3、HCl、CO2、NO組成，將此氣體通過濃H2SO4，氣體體積減少30mL,再通過固體N&O2后，氣體體積又減少15mL,最后通過水后，變?yōu)?5mL(同溫同壓，水蒸汽體積不計)，則原混合氣體中各成份的體積之比：V(nh3):V(hci):V(co2):V(no)正確的是()A.3:0：1：6B.0：6:3:1C.6:0:3：11D.3

26、:2：1：45. 下列各組溶液中，不加其它任何試劑就能鑒別的是()A. NaCl、HCl、NaAIO2、NaHCO3B. N&SO4、KNO3、(NH4)2SO4、BaCbC. FeCb、Na2CO3、KCl、HNO3D. AgNO3、NaCl、Na3PO4、NaI6. 能證明一種無色液體是純凈的水的方法是()A.測知該液體的pH值為7B.測知該液體的密度為1g/cm3C. 該液體與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2D. 在壓強(qiáng)為x105Pa時，該液體的沸點為373K7. 某無色透明溶液，可能含有下面兩組離子中的幾種：陽離子組：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+;陰離子組：Cl

27、、OH、NO3、CO32;已知該溶液能和鋁粉反應(yīng)放出氫氣，如果確定該溶液中含有Mg2+，試推斷溶液中一定含有離子，可能含有離子，一定沒有離子。8. 某工廠排出的污水中可能含有Ba2+、K+、OH、SO42、Cl、CO32等離子，為了進(jìn)一步確定，進(jìn)行如下實驗：取污水仔細(xì)觀察。呈無色透明的均一狀態(tài)。取污水少許，滴入稀硫酸產(chǎn)生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。經(jīng)測試，該污水PH>7。由此推斷，污水中肯定含有的離子是，肯定不含的離子是。9. 常溫下一混合氣，可能由H2、02、N2、Ar、CI2、NO、HCI、NH3、CO2等氣體中的兩種或多種組成，取此混合氣160mL進(jìn)行以下實驗：（1）混合氣通過濃硫酸后，體積減少15mL；（2）剩余氣體在通過足量Na2O2顆粒充分反應(yīng)后體積又減少30mL；（3）點燃剩余氣體后再冷卻至常溫，體積又減少75mL；（4）剩余氣體再通過灼熱銅網(wǎng)后，恢復(fù)到原狀況，體積又減少10mL，余氣體30mL；在整個操作過程中氣體無顏色變化。推斷：（1）肯定有的氣體及其體積：（2）可能存在的氣體及其體積:（3）肯定沒有的氣體是:10. 有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、BF、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進(jìn)行以下實驗：（1）該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色；（2）取