1、高中必修化學方程式無機化學部分、鈉及其化合物1鈉與氧氣：常溫：4Na+O2=2Na2O點燃：2Na+02二Na2O22鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na0H+H2f離子方程式：2Na+2H2O=2N/+20H+H2?1同時有C02和H20I時先和CO2反應IIL=Z'J3鈉與硫酸反應：2Na+H2SO4=W2SO4+H2f2Na+2HCl=2NaCl+Hzf4. 氧化鈉與水反應：Na20+H20=2NaOH5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02Na20+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+02f6. 過氧化鈉與

2、水反應：2Na2O2+2H2O=4Na0H+O2f離子方程式：2Na2O2+2H2O=4N/+40H+°2f溶液中通入少量CO2：2Na0H+C02=Na2CO3+H20離子方程式：20H+CO2=CO32+H2ONaOH溶液中通入過量CO2：NaOH+CO2=NaHC03離子方程式：0H+C02=HCO38. 向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：Na2CO3+HCl=NaHC03+NaCl向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f 除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHC03 碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2CO3+Ca(0H)

3、2=CaC03J+2NaOH 碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCOs+HCl=NaCl+H2O+CO2fNaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3+NH4CI 少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：NaHCO3+Ca(0H)2=CaC03J+NaOH+H20少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2NaHCO3+Ca(0H)2=CaC03j+Na2CO3+2H2O 除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHC03+NaOHW2CO3+H2O 除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHCO3二Na2CO3+H2O+CO2f 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：Na2CO3+CaCl2=CaCOsJ+2NaCl9. 制取HCl:Na

4、Cl(s)+H2SO4(濃)=NaHS04+HClf(熔融)+4Na=Ti+4NaCl10. +6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3J+3H2f12.2NaCl+2H2OH2f+Cl2f+2NaOH二、鋁及其化合物占加I點綁I專師1. 鋁與非金屬單質的反應：4AI+3022Al2O32Al+3SAl2S32Al+3Cl22AICI3高溫高溫高溫2. 鋁熱反應:2Al+Fe2O32Fe+Al2O38Al+3Fe3O49Fe+4AI2O32Al+3FeO3Fe+Al2O33. 鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f離子方程式：2Al+6H*=2Al3+3H2f4. 鋁

5、和NaOH溶液：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(0H)4+3H2f5. 氧化鋁和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O離子方程式：AI2O3+6H+=2Al3+3H2O6. 氧化鋁和NaOH溶液：Al203+2NaOH+3H2O=2NaAl(0H)4離子方程式：Al2O3+20H+3H2O=2Al(0H)47氫氧化鋁和鹽酸：AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O離子方程式：AI(OH)3+3H+=Al3+3缶08氫氧化鋁和NaOH溶液：AI(OH)3+NaOH=NaAI(OH)4離子方程式：AI(OH)3+0HAI(OH)49氫氧化鋁受熱分解：2AI(

6、OH)3JAI2O3+3H2O10. 硫酸鋁與氨水反應(實驗室制取氫氧化鋁)：AI2(SO4)3+6NH3H2O=2AI(OH)3j+3(NH4)2SO4離子方程式：Al3+3NH3H2O=AI(OH)3j+3NH4+溶液中加入堿溶液：Al3+3OH，少)=AI(OH)3JAl3+4OH(過)=AI(OH)412. 往四羥基合鋁酸*溶液中通入CO2：2AI(OH)4+CO2(少)=2AI(OH)3j+CO32+H2OAI(OH)4+C°2(過)=AI(OH)3J+HCO313. 四羥基合鋁酸*與酸反應：AI(OH)4+H+(少)=AI(OH)3J+H2OAI(OH)4+4H(過)=A

7、I3+4H2O通電14. 電解氧化鋁(工業(yè)制鋁)：2AI2O3冰晶石4AI+3O2f15. 鋁的雙水解反應：3AI(OH)4+AI3+=4AI(OH)3J三、鐵及其化合物FeSO47H2O(綠磯)1. 鐵與氧氣反應：3Fe+2O2Fe3O4鐵與硫反應：Fe+SFeS(黑)2. 鐵與鹽酸反應：Fe+2HCI=FeCl2+H2?離子方程式：Fe+2H*=Fe2+H2?3. 鐵與CuSO4溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu4.鐵和水蒸氣：3Fe+4H2O(g)溫Fe3°4+4H2?5.氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO+2HCI=FeCI2+H2O離子

8、方程式：FeO+2H=Fe2+H2O氧化鐵(鐵紅)與鹽酸反應：Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3+3出0四氧化三鐵與酸反應:Fe3O4+8H+=2Fe2+2Fe3+4H2O3FesO4+28H+NO3=9Fe3+NOf+14出0(與氧化性酸)高溫高溫還原氧化鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe的冶煉：3C+Fe2O33COf+2Fe色)8. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：9. 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3(OH)2被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2j+Na2SO4隔絕子方程式：

9、Fe2+2OHFe2O3+3H2OFe(OH)2亍FeO+H2O=Fe(OH)2j(白)1Fe3+中含:有Fe2+,:可用1KMnO4檢；驗，用II11.除去FeCl2中的FeCl3:2FeCl3+Fe=3FeCl2離子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2和Cl2反應：2FeCl2+CI2=2FeCl3離子方程式：2Fe2+CI2=2Fe3+2C和Cu反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2離子方程式：2Fe3+Cu=2Fe+Cu2+14.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(鑒別鐵離子)：Fe3+3SCN一=Fe(SCN)3+S2-=2Fe2+S2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+2Fe3+Cu-

10、=2Fe2+Cu2+(腐蝕電路板16. 制取氫氧化鐵膠體：FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCI17. 鐵紅(Fe2O3)與還原性酸(HI)反應：Fe2O3+6H+2=2Fe2+I2+3H2O磁性氧化鐵(Fe3O4)與還原性酸(HI)反應:Fe3O4+8H+2=3Fe2+I2+4H2O18. 氧化鐵與氧化性酸(HNO3):3FeO+10H+NO3=3Fe3+NOf+5H2O6FeO+O22FesO4(不穩(wěn)定性)四、硅及其化合物3+VIIPII*1*1HO-除-J7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCI離子方程式：Fe3+3OH=Fe(OH)3

11、J(紅褐咼溫1. 硅與氧氣加熱：Si+O2SiO2硅與氯氣：Si+2CI2SiCl4硅與氟氣：Si+2F2=SiF42. 硅單質與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H23. 硅與氫氧化鈉溶液反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f高溫一高溫4. 除去生鐵中的硅：Si+2FeOSiO2+2Fe制取水煤氣：C+H2O(g)CO+H26.二氧化硅與氧化鈣高溫反應：咼溫SiO2+CaOCaSiO37.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O高溫8.二氧化硅與碳反應（制粗硅）：SiO2（石英砂）+2C（焦炭）Si（粗硅）+2COf制取咼純硅：高溫高溫S

12、i（粗）+2CI2SiCl4SiCl4+2出咼溫Si（純）+4HCI9硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=H2SQ3J+2NaCI離子方程式：SiO32+2H+=H2SQ3J10. 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SQ3J+Na2CO3（生成透明的硅酸凝膠）高溫11. 二氧化硅與純堿反應：SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2?12.二氧化硅與石灰石反應：SiO2+CaCO3咼溫CaSiO3（不溶）+CO2T13.加熱硅酸：H2SiO3SiO2+H20五、氯及其化合物1. 實驗室制氯氣：MnO2+4HCI（濃宀=皿門Cl2+Cl2f+2H2O離子

13、方程式：MnO2+4H+2CI=Mn2+Cl2f+2H2O高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCI（濃）=2KCI+2MnCl2+5CI2f+8H2O高氯酸鉀制氯氣：6HCI+KCIO3=3CI2f+KCI+3H2O誦徵I占律2. 鈉在氯氣中燃燒：2Na+CI2-2NaCI鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3CI22FeCl3銅在氯氣中燃燒：Cu+CI2CuCl2氫氣在氯氣中燃燒：H2+CI22HCI3. 氯氣和水反應：CI2+H2O=HCI+HCIO離子方程式：CI2+H2O=H+CI+HCIO4.氯堿工業(yè)：2NaCI+2H2O2NaOH+H2f+CI2T工業(yè)制鈉:2NaCI(熔融)2Na+Cl2fC

14、u2(OH)2CO32CuO+CO2f+H2Of5次氯酸光照分解：2HCIO-2HCI+02f6氯水中通入二氧化硫：CI2+S02+2H2O=H2SO4+2HCI離子方程式：CI2+S02+2H2O=4H+SO42+2C7氯氣與氫氧化鈉溶液：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O離子方程式：CI2+2OHC+CIO+出08工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：2Ca(OH)2+2CI2=Ca(CIO)2+CaCI2+2H2O9漂白粉漂白原理(久置空氣中失效):Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3J+2HCIONaCIO+CO2+H2O=NaHCO3+HCIONaCIO+HCI=NaCI+HCIO1

15、0. 向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(CIO)2+2HCI=CaCI2+2HCIO離子方程式：2H+C+CIO-=CI2T+2H2O11. 氯氣通入溴化鉀溶液：CI2+2KBr=Br2+2KCI離子方程式：CI2+2B=Br2+2C氯氣通入碘化鉀溶液：CI2+2KI=I2+2KCI離子方程式：CI2+2=I2+2C溴水和碘化鉀溶液反應：B2+2KI=12+2KBr離子方程式：B"+2=I2+2B12. 氯化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3+NaCI=AgCIJ+NaNO3離子方程式：Ag+C=AgCIJ(白色)溴化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3+NaBr=AgBrJ+NaNO3離子方程式：Ag

16、+Br=AgBrJ(淡黃色)碘化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3+NaI=AgIJ+NaNO3離子方程式：Ag+I=AgIJ(黃色)【鹵族元素】(X=CI,Br,l)+I+XO3=3X2+3H2OA_L+3Br22FeBr3+Br2-2HBr+H2O=HX+HXO+|2=Znl2+I2FeI2+I22H持反應緩慢且HI不穩(wěn)定）+2NaOH=NaX+NaXO+H2O六、銅及其化合物CuSO45H2O(膽磯)1銅與非金屬單質：2Cu+O=2CuO2Cu+Cu2S高溫+O2fA3.氫氧化銅：Cu(OH)2CuO+H2OCu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2(氫氧化四氨合銅)+4H2O-

17、5H2OCuSO4+5H2OT5.堿式碳酸銅：CU2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2T+3H2O2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3AI6檢驗還原性糖：CH3CH0+2Cu(0H)2+NaOH宀CH3COONa+Cu2O+3H2O七、硫及其化合物1硫在空氣中燃燒：S+O2SO2硫與氫氣加熱：S+H2H2S硫與銅加熱：S+2Cu'CU2S硫與鈉加熱：S+2Na=Na2S硫與汞加熱：S+Hg-HgS硫與鋁加熱：3S+2A=Al2S3硫與氫氧化鈉加熱：3S+6NaOH2Na2S+W2SO3+3H2O高溫2硫與生石灰：2CaO+2S+3O22CaSO43二氧

18、化硫的反應：SO2+H2OH2SO3SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3SO2+CaO=CaSO3SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HC1Na2O+SO2=Na2SO32HNO3+2H2O+3SO2=3H2SO4+2NO少量SO2與氫氧化鈉：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O離子方程式：2OH+SO2=SO32+H2O過量SO2與氫氧化鈉：NaOH+SO2=NaHSO3離子方程式：OH+SO2=HSO3通入過量的澄清石灰水：Ca（OH）2+SO2=CaSO3（+H2OCaSO3+SO2+出0=Ca（HSO3）2過量的SO2通入澄清石灰水：Ca（OH）2+2SO2=Ca（HS

19、O3）25硫化氫：SO2+2H2S=3SJ+2H2OH2異丄S+H2CuSO4+H2S=CuSJ（黑色）+H2SO4催化劑x6.SO2的催化氧化：2SO2+O2=2SO37亞硫酸鈉和硫酸反應：W2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2f+H2O8. 亞硫酸鈉與氧氣反應：2Na2SO3+O2=2Na2SO49碳酸鈉與二氧化硫：W2CO3+SO2=Na2SO3+CO22Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+W2SO3與NaHCO3反應：SO2（少）+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2SO2（過）+NaHCO3=NaHSO3+CO2與鹵族單質：SO2+C12+2H2O=H2SO

20、4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2出。=H2SO4+2HI與氫氧化鈉：SO2（少）+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2（過）+NaOH=NaHSO3+2H+=Fe2+H2ST2Al3+3S2-+6H2O=2AI（OH）3J+3H2ST（雙水解）+2H+2NO3一=3SO42+2NOf+出015三氧化硫：SO3+CaO=CaSO4SO3+H2O=H2SO416.三氧化硫與氫氧化鈣：Ca（OH）2+S03=CaS04J+H2O17.銅(鐵)與濃硫酸反應：Cu（Fe）+2H2SO4（濃）CuS04（FeS04）+2H2O+SO2f碳與濃硫酸反應：C+2H2

21、SO4（濃）2H2O+C02f+2SO2f硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）3SO2f+2H2O硫化氫與濃硫酸反應：H2S+2H2SO4（濃）=SJ+SO2+2H2O18黑火藥爆炸：S+2KNO3+3C"K2S+3CO2T+N2TS+6HNO3（濃）H2SO4+6NO2f+2H2OAC+4HNO3（濃）CO2f+4NO2T+2H2OA19硫與堿反應：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H203S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O2ONa2SO3與H2SO4反應：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+S02f+H2O八、氮及其化合物1氮氣和氧氣反應：N2+02放電2

22、NO氮氣和鎂：N2+3Mg二一Mg3N22.工業(yè)合成氨：催化1劑N2+3H2高溫高壓2NH33.氧化氮與氧氣反應：2N0+02=2NO2溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+N05.氨氣溶于水：NH3+H2ONH3H2O氨水顯弱堿性（電離方程式）：NH3H2NH4+OH6. 濃氨水受熱分解NH3H2ONH3f+H2O7. 氨氣和氯化氫：HCI+NH3=NH4CI8. 氨的催化氧化4NH3+5O2二4NO+6H2O9. 氯化銨受熱分解：NH4C=NH3f+HCIf10. 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3=NH3f+H2O+CO2f(NH4)2CO=2NH3f+H2O+CO2f11. 硝酸銨和Na

23、OH:NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3f+H2O離子方程式：NH4*+OH=NH3f+H2O12. 實驗室制氨氣：2NH4CI+Ca(OH)CaCl2+2NH3?+2H2O13. 濃硝酸與銅反應：4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O離子方程式：4H+2NO3+Cu=Cu2+2NO2f+2H2O14. 稀硝酸與銅反應：8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O離子方程式：8H+2NO3+3Cu=3Cu2+2NOf+4H2O15. 鐵和硝酸：3Fe+8HNO3(稀.不足)=3Fe(NO3)2+2NOf+4H2OFe丨4HNO3(稀.足)Fe

24、(NO3)3|NOfl2H2OAFel4HNO3(濃.不足)=Fe(NO3)2+2NO2fl2H2OFel6HNO3(濃.足)Fe(NO3)3l3NO2fl3H2O15.硝酸見光分解：4HNO3=4NO2f+O2f+2H2O(見光或受熱分解)+的檢驗離子方程式：NH4+OHNH3flH2O、O2混合氣通入水中無剩余氣體：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、O2混合通入水中無剩余氣體：4NO+3O2+2H2O=4HNO3+2NO催化劑llN2九、鎂及其化合物點爛點鍛+O22MgO3Mg+N2Mg3N2+CO2C+2MgOA+2H2OMg(OH)2+H2f(沸水)+H2O=Mg(OH)2(緩慢)

25、+6H2O=2NH3f+3Mg(OH)2（熔融）Mg+Cl2f有機化學部分、烷烴1.甲烷和氯氣取代：CH4+CI2CH3CICH2CICHCI3CH4高溫CC16H34光照2甲烷的裂解：3十六烷裂化：二、烯烴=CH2+Br2=CH2=CH2=CH2=CH2CI2CI2CI2+2H2CH3CI+HCl衛(wèi)CH2CI2+HCI光照CHCI3（氯仿）+HCI光CCI4+HCI催化劑Q8H18+C8H16加熱、加壓-CH2BrCH2Br催化劑-CH3CH20H催化劑3CH2Br竽HCH3H2OHBrH2=CH-CH=CH2=CH2+=CHCIC發(fā)劑2CH2n（聚乙烯PE）引發(fā)劑CI巾-CH=CH-CH2

26、n2化劑3CH0CHn（聚氯乙烯PVC）CI02引發(fā)劑CH2=CH引發(fā)劑2CHn（聚苯乙烯PS）=CF2、苯1. :+Br22. WH0N023. 固H0S03H丄4. 加成反應：+3H2CRF2n（聚四氟乙烯）亙一鋅+HBr濃硫酸*©-N02+H20一S03H+H20+CI2光照C6H6CI6（六六六）（甲基苯）-'-濃硫酸5.+3H0NO2O2NN（°,4,6-三硝基甲苯）+3H2O=CH四、乙酸、乙醇、酯+2Na2CH3CH20Na+H2f2乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+OCT2CH3CHO+2H2O+CuOCH3CH0+Cu+H2O4乙醇消去反應(實驗室制取乙烯)：CH3CH2OHI硫酸LCH2=CH2f+H2O5乙醇的分子間脫水：C2H5OH+C2H5。耳硫二C2H5OC2H5+H2O6乙醇與氫鹵酸反應：CH3CH2OH+HBr.CH3CH2Br+H