1、絕密 啟用前2018 年普通高等學校招生全國統一考試理科綜合能力測試試題卷（化學）注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2作答時，務必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、選擇題：本題共 7 個小題，每小題 6 分，共 42 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1. 化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A. 碳酸鈉可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氫氧化鋁可用于中和過

2、多胃酸D. 碳酸鋇可用于胃腸 X 射線造影檢查【答案】 D2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示） 。下列敘述錯誤的是A. 霧和霾的分散劑相同B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C. NH 3 是形成無機顆粒物的催化劑D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關【答案】 C3. 實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。1 19光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現象的是A. A B. B C. C D. D【答案】 D4. W、X 、Y 和 Z 為原子序數依次增大的四種短周期元素。 W 與 X 可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體； Y的周期

3、數是族序數的 3 倍；Z 原子最外層的電子數與 W 的電子總數相同。下列敘述正確的是A. X 與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B. Y 與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C. 四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構D. W 的氧化物對應的水化物均為強酸【答案】 A5. NA 代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A. 常溫常壓下， 124 g P4 中所含 PP 鍵數目為 4NAB. 100 mL 1mol·L-1 FeCl3 溶液中所含 Fe3+的數目為 0.1NAC. 標準狀況下， 11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為 2NAD. 密閉容器中

4、， 2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反應后分子總數為 2NA【答案】 C6. 我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的 NaCO2 二次電池。將 NaClO 4 溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為： 3CO2 +4Na 2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是2 2A. 放電時， ClO4向負極移動B. 充電時釋放 CO2，放電時吸收 CO2C. 放電時，正極反應為： 3CO2+4e- 2CO32+C+e- Na D. 充電時，正極反應為： Na【答案】 D7. 下列實驗過程可以達到實驗目的的是編號 實驗目的 實驗過程配制 0.4000 mo

5、l · L -1稱取 4.0 g 固體 NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水 A 溶解，轉移至 250 mL 容量瓶中定容的 NaOH溶液向盛有 2 mL 黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維B 探究維生素 C的還原性生素 C溶液，觀察顏色變化向稀鹽酸中加入鋅粒， 將生成的氣體依次通過 NaOH C 制取并純化氫氣溶液、濃硫酸和 KMnO4 溶液探究濃度對反應速率向 2 支盛有 5 mL 不同濃度 NaHSO3 溶液的試管中同 D的影響時加入 2 mL 5%H2O2 溶液，觀察實驗現象A. A B. B C. C D. D【答案】 B二 、 非選擇題：共 58 分。第 810 題為必考題，每

6、個試題考生都必須作答。第 11、12 題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題（共 43 分）3 38. 我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家， 一種以閃鋅礦 （ZnS，含有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS 雜質）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關金屬離子 c0(Mn+)=0.1 mol L·-1形成氫氧化物沉淀的 pH 范圍如下：3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ 金屬離子 Fe開始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4回答下列問題：（1）焙燒過程中主要反應的化學方程式為 _。（2）濾渣 1 的主要成分除 SiO2

7、外還有 _；氧化除雜工序中 ZnO 的作用是 _，若不通入氧氣，其后果是 _。2+（3）溶液中的 Cd 可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為 _。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時， 陰極的電極反應式為 _； 沉積鋅后的電解液可返回 _工序繼續使用。【答案】 (1). ZnS+ OZnO+SO(2). PbSO(5).(3). 調節溶液的 pH (4). 無法除去雜質 FeZn2+Cd (6). ZnZn+Cd+2e Zn (7). 溶浸9. CH 4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（ CO 和 H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：（1）CH4-CO 2催化重整反應

8、為： CH4(g)+CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)。1已知： C(s)+2H 2(g)=CH 4(g) H =-75 kJ m·ol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJ m·ol -1C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) H =-111 kJ m·ol-該催化重整反應的 H = _ kJ ·mol-1。有利于提高 CH4平衡轉化率的條件是 _（填標號）。4 4A高溫低壓 B低溫高壓 C高溫高壓 D低溫低壓某溫度下，在體積為 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO 2以及催化劑進行重整反應，達到平

9、衡時 CO2 的轉2 - 2?；适?50%，其平衡常數為 _ mol ·L（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數據如下表：積碳反應 消碳反應CH4(g)=C(s)+2H 2(g) CO2(g)+C(s)=2CO(g)H /(kJ m·ol -1) 75 172活化能 / 催化劑 X 33 91(kJ ·mol-1)催化劑 Y 43 72 由上表判斷，催化劑 X _Y（填 “優于 ”或 “劣于 ”），理由是 _。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下， 某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。 升高溫度時，

10、下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數（ K）和速率（ v）的敘述正確的是 _填標號）。積、K 消均增加 Bv 積減小， vAK 消增加積減小， K 消增加 Dv 消增加的倍數比 vCK 積增加的倍數大 在一定溫度下， 測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為 v= k·p(CH 4) ·p(CO 2)4)一定時，不同 p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則 pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為_。5 5【答案】 (1). 247 (2). A (3). (4). 劣于 (5). 相對于催化劑 X，催化劑 Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率小

11、；而消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大 (6). AD (7). p ) 、pb(CO(CO) 、pa (CO)10. K3Fe(C2O4) 3 · 3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）曬制藍圖時，用 K3Fe(C 2O4 ) 3 · 3H2O作感光劑，以 K3Fe(CN) 6 溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3Fe(C 2O4) 3 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；顯色反應的化學方程式為 _。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。通入氮氣的目的是 _ 。實驗中觀察到裝置 B、F

12、 中澄清石灰水均變渾濁，裝置 E 中固體變為紅色，由此判斷熱分解產物中一定含有_、_。為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是 _ 。樣品完全分解后，裝置 A 中的殘留物含有 FeO和 Fe2O3，檢驗 Fe2O3 存在的方法是： _。（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量 mg 樣品于錐形瓶中，溶解后加稀 H2 SO4 酸化，用 c mol· L-1 KMnO 4 溶液滴定至終點。滴定終點的現象4 溶液滴定至終點。滴定終點的現象是_。向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀 H2SO4酸化，用 c mol· L-1 KMnO

13、4 溶液滴定至終點，消耗 KMnO4 溶液 V mL。該晶體中鐵的質量分數的表達式為4 溶液滴定至終點，消耗 KMnO4 溶液 V mL。該晶體中鐵的質量分數的表達式為_ ?！敬鸢浮?(1). 3FeC2O4+2K3Fe(CN) 6 Fe3Fe(CN) 6 2+3K2C2O4 (2). 隔絕空氣、使反應產生的氣體全部進入后續裝置6 6(3). CO2 (4). CO (5). 先熄滅裝置 A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣 (6). 取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入 12 滴 KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有 FeO(7). 粉紅色出現 (8).（二）選考題：共 15 分。請考生從

14、 2 題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。11. 硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4熔點/ - 85.5 115.2 - 75.5 16.8 10.3>600（分解）沸點/ - 60.3 444.6 - 10.0 45.0 337.0回答下列問題：（1）基態 Fe 原子價層電子的電子排布圖 （軌道表達式） 為_，基態 S 原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為 _形。（2）根據價層電子對互斥理論， H2S、SO2、SO3 的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是_。（3）圖（ a）為 S8 的結

15、構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為 _。（4）氣態三氧化硫以單分子形式存在， 其分子的立體構型為 _形， 其中共價鍵的類型有 _種；固體三氧化硫中存在如圖（ b）所示的三聚分子，該分子中 S 原子的雜化軌道類型為 _。（5）FeS2 晶體的晶胞如圖（ c）所示。晶胞邊長為 a nm、FeS2 相對式量為 M，阿伏加德羅常數的值為 NA，其晶體密度的計算表達式為 _g· cm -3；晶胞中 Fe2+位于 所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為_nm。【答案】 (1). (2). 啞鈴（紡錘） (3). H 2S (4). S8相對分子質量大，分子間范德華力強 (5). 平面三角 (6). 2 (7). sp (8). (9).7 712. 以葡萄糖為原料制得的山梨醇（ A）和異山梨醇（ B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。 E 是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E 的過程如下：回答下列問題：（1）葡萄糖的分子式為