1、2016年天津市高考化學試卷一、選擇題（共6小題，每小題6分，滿分36分）1（6分）根據所給信息和標志，判斷下列說法錯誤的是（）ABCD神農本草經記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片 古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警貼有該標志的物品是可回收物AABBCCDD2（6分）下列對氨基酸和蛋白質的描述正確的是（）A蛋白質水解的最終產物是氨基酸B氨基酸和蛋白質遇重金屬離子均會變性C氨基丙酸與氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽D氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場作用下向負極移動3（6分）下列敘述正確的是（）A使用催化劑能夠

2、降低化學反應的反應熱（H）B金屬發生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關C原電池中發生的反應達平衡時，該電池仍有電流產生D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小4（6分）下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（）A室溫下，測得氯化銨溶液pH7，證明一水合氨是堿：NH4+2H2ONH3H2O+H3O+B用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2C用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+2HCO3+2H2O+2CO2D用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4+16H+5C2O422Mn2+10CO2+8H2O5（6分）下列選用的儀

3、器和藥品能達到實驗目的是（）A B C D 飽和NaHSO3溶液 制乙炔的發生裝置 蒸餾時的接收裝置 除去SO2中的少量HCl準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液AABBCCDD6（6分）室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1molL1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（）A三種酸的電離常數關系：KHAKHBKHDB滴定至P點時，溶液中：c（B）c（Na+）c（HB）c（H+）c（OH）CpH7時，三種溶液中：c（A）c（B）c（D）D當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）c（OH）c（H+）二、解答

4、題（共4小題，滿分64分）7（14分）如表為元素周期表的一部分碳氮Y X 硫Z回答下列問題：（1）Z元素在周期表中的位置為 （2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號） （3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是 aY單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁b在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多cY和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）X與Z兩元素的單質反應生成1mol X的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ已知該化合物的熔、沸點分別為69和58寫出該反應的熱化學方程式： （5）碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應生成2mol Mg（OH）2和1

5、mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9：1，烴的電子式為 Q與水反應的化學方程式為 （6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50，為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2molL1 NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為 ，生成硫酸銅物質的量為 8（18分）己烯醛（D）是一種重要的合成香料，下列合成路線是制備D的方法之一，根據該合成路線回答下列問題：已知H+/H2ORCHO+ROH+ROH（1）A的名稱是 ；B分子中的共面原子數目最多為 ；C分子中與環相連的

6、三個基團中，不同化學環境的氫原子共有 種。（2）D中含氧官能團的名稱是 。寫出檢驗該官能團的化學反應方程式： 。（3）E為有機物，能發生的反應有： a聚合反應 b加成反應 c消去反應 d取代反應（4）B的同分異構體F與B有完全相同的官能團，寫出F所有可能的結構： （5）以D為主要原料制備己醛（目標化合物），在方框中將合成路線的后半部分補充完整。（6）問題（5）的合成路線中的第一步反應的目的是 。9（18分）水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mgL1我國地表水環境質量標準規定，生活飲用水源的DO不能低于5mgL1某化學小組同學設計了下列裝置（

7、夾持裝置略），測定某河水的DO測定原理：堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：2Mn2+O2+4OH2MnO（OH）2酸性條件下，MnO（OH）2將I氧化為I2：MnO（OH）2+I+H+Mn2+I2+H2O（未配平）用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2；2S2O32+I2S4O62+2I測定步驟：a安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2b向燒瓶中加入200mL水樣c向燒瓶中依次迅速加入1mL MnSO4無氧溶液（過量）、2mL堿性KI無氧溶液（過量）開啟攪拌器，至反應完全d攪拌并向燒瓶中加入2mL H2SO4無氧溶液，至反應完全，溶液為中性或弱酸性e從燒瓶中取出40

8、.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000molL1 Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數據fg處理數據（忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化）回答下列問題：（1）配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為 （2）在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器是 滴定管 注射器 量筒（3）攪拌的作用是 （4）配平反應的方程式，其化學計量數依次為 （5）步驟f為 （6）步驟e中達到滴定終點的標志為 若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO mgL1（保留一位小數）作為飲用水源，此次測得DO是否達標： （填“是”或“否”）（7）步驟d中加入H2SO4溶液反應后，

9、若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫出2個） 10（14分）氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是 （至少答出兩點）。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式： 。（2）氫氣可用于制備H2O2已知：H2（g）+A（l）B（l）H1O2（g）+B（l）A（l）+H2O2（l）H2其中A、B為有機物，兩反應均為自發反應，則H2（g）+O2（g）H2O2（l）的H 0（填“”“”或“”）（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）H0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是 a容器內氣體壓強保持不變b吸收ymol H2只需1mol MHxc若降溫，該反應的平衡常數增大d若向容器內通入少量氫氣，則v（放氫）v（吸氫）（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為 。（5）化工生產的副產氫也是氫氣的來源，電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2，裝置如圖所示，裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO42，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生