1、南南 京京 市市 鼓鼓 樓樓 醫(yī)醫(yī) 院院南京大學(xué)醫(yī)學(xué)院附屬鼓樓醫(yī)院南京大學(xué)醫(yī)學(xué)院附屬鼓樓醫(yī)院檢驗(yàn)報(bào)告單檢驗(yàn)報(bào)告單項(xiàng)目 結(jié)果 參考值血紅蛋白 141 110160g/LMCHC 316 320360g/L 谷丙轉(zhuǎn)氨酶 16.7 540U/L 葡萄糖 5.11 3.96.11mmol/L尿酸 249 90420umol/L甘油三酯 1.22 0.561.7mmol/L膽固醇 5.12 2.96mmol/L檢驗(yàn)編號(hào)檢驗(yàn)編號(hào)血液學(xué)檢驗(yàn)血液學(xué)檢驗(yàn) 區(qū)區(qū)姓名：姓名：xx性別：男性別：男 年齡：年齡：31歲 就診號(hào)：就診號(hào)：科別：科別：w6426病區(qū)床號(hào)：病區(qū)床號(hào)：送檢日期：送檢日期：20050113醫(yī)師：

2、醫(yī)師：報(bào)告日期報(bào)告日期 檢驗(yàn)者檢驗(yàn)者核對(duì)者核對(duì)者問(wèn)題切入：?jiǎn)栴}切入：上面的檢驗(yàn)報(bào)告單中曾出現(xiàn)單位：上面的檢驗(yàn)報(bào)告單中曾出現(xiàn)單位：g/Lg/L聯(lián)想聯(lián)想mLmL與與L L的關(guān)系的關(guān)系可知可知mmolmmol與與molmol的關(guān)系的關(guān)系溶質(zhì)的物質(zhì)的量（溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mmol)mmol)溶液的體積（溶液的體積（L)L) 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量(g)(g)溶液體積溶液體積( (L)L)即溶質(zhì)的質(zhì)量體積濃度即溶質(zhì)的質(zhì)量體積濃度mmol/Lmmol/L 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 Amount of-substance concentration 一一. .溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度1.1.物質(zhì)的量濃度

3、定義物質(zhì)的量濃度定義：?jiǎn)挝惑w積的單位體積的溶液溶液里所里所含溶質(zhì)含溶質(zhì)B B的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量叫叫B B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。2.2.單位：?jiǎn)挝唬簃ol/L ； molL-1；3.3.定義式：定義式：CB=nBVnB= CB xVV=nB / CB變形式：變形式：練習(xí)練習(xí)1.判斷題判斷題（1 1）將）將1gNaCl1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L1L溶液溶液 ，則，則c=1mol/L ; ( )c=1mol/L ; ( )（2 2）將）將1molNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水中，則水中，則c=1mol/L; c=1mol/L; ( )( )（3 3）同體積）同體積

4、、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；( )( )xx 注意：注意：1L是溶液的體積，不是水的體積是溶液的體積，不是水的體積。練習(xí)：下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是()A將250 g CuSO45H2O溶解在1 L水中B將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液C將1 L 10 molL1的濃鹽酸加入9 L水中D將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mLD練習(xí)練習(xí) 下列各溶液中：其中下列各溶液中：其中Na+的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度分別是多少？濃度分別是多少？（1）0.8L 0.4mol

5、/L的的NaOH溶液溶液（2）2L 0.15mol/L的的Na3PO4溶液溶液（3）1L 0.3mol/L的的Na2SO4溶液溶液（4）2L 0.5mol/L的的NaCl溶液溶液mol/L0.40.450.60.5從從 1L 1mol/L H2SO4 溶液中，分別溶液中，分別取出取出 100mL、10mL 和和 1mL溶液，溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)是否相等？含溶質(zhì)是否相等？因?yàn)槿芤壕哂幸驗(yàn)槿芤壕哂芯弧⒎€(wěn)定均一、穩(wěn)定的特征，的特征，所以從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取所以從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，出任意體積的溶液，其濃度不變，所含

6、溶其濃度不變，所含溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）因體積不同而不同。質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）因體積不同而不同。物質(zhì)的量的含義物質(zhì)的量的含義: : 在在1 1升升溶液溶液中含有中含有1mol1mol的的溶質(zhì)溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是量濃度就是1mol/L1mol/L注意:1.1.溶質(zhì)是用溶質(zhì)是用物質(zhì)的量物質(zhì)的量表示而不是用表示而不是用質(zhì)量質(zhì)量表示表示. .2.2.是是溶液溶液的體積而不是的體積而不是溶劑溶劑的體積的體積. .3.3.溶液是均一的、穩(wěn)定的溶液是均一的、穩(wěn)定的. .練習(xí)從2 L物質(zhì)的量濃度為1 molL1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面關(guān)于這100 m

7、L溶液的敘述錯(cuò)誤的是 ()A物質(zhì)的量濃度為1 molL1 B物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1 C含4 g氫氧化鈉D含0.1 mol氫氧化鈉B練習(xí)：練習(xí)：1.配制配制100 ml100 ml 1.00mol/L的的NaCl溶液，溶液，計(jì)算需要計(jì)算需要NaCl的質(zhì)量多少克？的質(zhì)量多少克？2.如何配制？如何配制？n(NaCl)=c(NaCl) v=1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=M(NaCl) n(NaCl)=58.5g/mol 0.1mol =5.85g二二. .物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟 【實(shí)驗(yàn)1-5】配制100ml 1.00mol/L NaCl

8、溶液1.1.計(jì)算：計(jì)算：n(NaCl)=c(NaCl) v=1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=M(NaCl) n(NaCl)=58.5g/mol 0.1mol =5.85g2.2.稱(chēng)量：稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體溶質(zhì)的質(zhì)量。用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體溶質(zhì)的質(zhì)量。稱(chēng)量時(shí)能將稱(chēng)量時(shí)能將NaClNaCl固體固體直接放置于托盤(pán)上嗎直接放置于托盤(pán)上嗎? ? 用濾紙，用濾紙，a a等具腐等具腐蝕性的應(yīng)用小燒杯。蝕性的應(yīng)用小燒杯。v主要定容儀器：（容量瓶）主要定容儀器：（容量瓶）100ml. 250ml. 500ml. 1000ml100ml. 250ml. 500ml. 1000ml容量瓶容量

9、瓶用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液體積刻度線溫度、容積 往瓶?jī)?nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞。用食往瓶?jī)?nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周?chē)欠裼兴┏觥Ｈ绻贿^(guò)來(lái)，觀察瓶塞周?chē)欠裼兴┏觥Ｈ绻宦┧瑢⑵空⒉⑵咳D(zhuǎn)漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180180后塞緊，后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。3.3.溶解：溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯將溶質(zhì)倒入小燒杯, ,加入適量的加入適量的水?dāng)嚢枞芙馑當(dāng)嚢枞芙? ,冷卻致室溫冷卻致室溫. .4.4.轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)

10、移將上述冷卻后的溶液將上述冷卻后的溶液 轉(zhuǎn)入指轉(zhuǎn)入指定容積的定容積的。如何將燒杯如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？容量瓶中？玻棒引流玻棒引流5 5 洗滌洗滌用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2 23 3次，將洗滌液一并注入容量瓶。次，將洗滌液一并注入容量瓶。6.6.定容定容在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線線1 12cm2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至餾水至。100mL7.7.搖勻搖勻 蓋好蓋好瓶塞，用瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，搖勻。反復(fù)上下顛

11、倒，搖勻。8.8.裝瓶帖簽裝瓶帖簽1.0 mol/LNaCl計(jì)算：計(jì)算：NaClNaCl物質(zhì)的量物質(zhì)的量=1mol/L=1mol/L0.1L=0.1mol 0.1L=0.1mol m=5.85gm=5.85g稱(chēng)量：稱(chēng)量： 用托盤(pán)天平稱(chēng)出用托盤(pán)天平稱(chēng)出5.9gNaCl5.9gNaCl溶解：溶解：在燒杯中用適量的蒸餾水在燒杯中用適量的蒸餾水( (大約大約4040毫升毫升) ) 使之完全使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移：將溶液轉(zhuǎn)移入將溶液轉(zhuǎn)移入100mL100mL容量瓶容量瓶(用玻璃棒引流）用玻璃棒引流）洗滌：洗滌：將燒杯和玻璃棒洗滌

12、將燒杯和玻璃棒洗滌2-3次次,一并一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容：定容：加水到接近刻度加水到接近刻度1 12 2厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水到刻度到刻度. .搖勻：搖勻：蓋好蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，搖勻。指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，搖勻。裝瓶帖簽裝瓶帖簽: :裝入試劑瓶，貼標(biāo)簽裝入試劑瓶，貼標(biāo)簽1.1.計(jì)算計(jì)算 2.2.稱(chēng)量稱(chēng)量 3.3.溶解溶解 4.4.轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 5.5.洗滌洗滌 6.6.定容定容 7.7.搖勻搖勻8.8.裝瓶帖簽裝瓶帖簽5.9gNaCl（二）、儀器燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭

13、滴管、托燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒盤(pán)天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）（液體溶質(zhì)使用） 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ 1 1、溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量2 2、溶液體積、溶液體積根據(jù)上述公式推斷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，誤差根據(jù)上述公式推斷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，誤差來(lái)源于哪些方面來(lái)源于哪些方面? ?哪些操作可能引起溶哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？液濃度的誤差？（三）、誤差分析（三）、誤差分析C =nV=VmM=mMV 計(jì)算計(jì)算 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 溶解溶解 稱(chēng)量稱(chēng)量 定容定容 洗滌洗滌NaCl與砝碼放反。與砝碼放反。有少量液體濺出。有少量液體濺出。有少量液體濺出

14、。有少量液體濺出。未洗滌玻璃棒和燒杯。未洗滌玻璃棒和燒杯。定容時(shí)水加多了。定容時(shí)水加多了。定容時(shí)水加少了。定容時(shí)水加少了。未等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移、定容。未等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移、定容。定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液容量瓶洗凈后未干燥容量瓶洗凈后未干燥定容時(shí)仰視刻度定容時(shí)仰視刻度討論 定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？ 仰視仰視討論討論定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？ 俯視俯視刻度線，實(shí)際加水量刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的體積未到刻度線，使溶液的體積 ，物質(zhì)的量濃度

15、，物質(zhì)的量濃度 ； 仰視仰視刻度線，實(shí)際加水量刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，使溶液的體積超過(guò)刻度線，使溶液的體積 ，物質(zhì)的量濃度，物質(zhì)的量濃度 。 減小減小增大增大增大增大減小減小 俯視 仰視俯視刻度線：實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線：實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 隨堂檢測(cè)隨堂檢測(cè) 欲配制欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液240mL，完成下列步驟：完成下列步驟：用天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體用天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體 克。克。將稱(chēng)好的氫氧化鈉固體放入將稱(chēng)好的氫氧化鈉固體放入 中中加加 蒸餾水將其溶解，待蒸餾水將其溶解，待 后將溶后將溶液沿液沿

16、移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10.0燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250用少量蒸餾水沖洗用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入次，將沖洗液移入 中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏否則會(huì)使溶液的濃度偏 （高或低）。（高或低）。向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線 時(shí)，改時(shí)，改用用 小心地加水至溶液凹液面與刻度小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度度 ，應(yīng)該，應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋，最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入，將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。中并貼好標(biāo)

17、簽。 23低低12厘米厘米膠頭滴管膠頭滴管偏低偏低重新配制重新配制搖勻搖勻容量瓶容量瓶試劑瓶試劑瓶解：解： m (NaCl) n(NaCl) = = M (NaCl) 23.4g58.5g/mol n（NaCl ) c(NaCl)= = VNaCl(aq) =1.6mol/L答：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為答：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L1.6mol/L。=0.4mol 概念計(jì)算概念計(jì)算例題例題1 1：將：將23.423.4克克NaClNaCl溶解在水中，配成溶解在水中，配成250mL250mL溶溶 液，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。液，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。0.4

18、mol0.25 L【例【例2 】在】在200mL稀鹽酸里溶有稀鹽酸里溶有0.73g HCl ,計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度。計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度。n (HCl) = 7.3g 36.5g/mol = 0. 02 mol 0.02 mol 0.2L = 0. 1 mol/L 答：答： 這種鹽酸的濃度是這種鹽酸的濃度是 0.1 mol/L解：解：m(HCl)M(HCl)= n（HCl ) c(HCl)= = VHCl(aq) 物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系某鹽酸的密度為1.19g/ml,1.19g/ml,鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,36.5%,試計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度? ?C=1000/M課外拓展【例【例3 】98%的密度為的密度為 1. 84 g/cm3 的濃硫的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為多少？酸，其物質(zhì)的量濃度為多少？C ( H2SO4 ) = 1000mL 1. 84 g/cm3 98%98 g/mol 1L = 18. 40 mol/L解：設(shè)溶液體積為解：設(shè)溶液體積為1L答：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為答：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 18 .40mol/Lc (濃溶液)V (濃溶液)c (稀溶液)V (稀溶液) 歸納：歸納：稀釋濃溶液時(shí)，溶液的質(zhì)量或體稀釋濃溶液時(shí)，溶液的質(zhì)量或體積要發(fā)生變化積要發(fā)生變化, ,但溶質(zhì)的量但溶質(zhì)的量( (質(zhì)量或