1、2009屆新課標(biāo)高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)酸堿中和滴定測試題1. (08全國n卷)實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：508.0酚血:：8.210.0用0.1000mol-L1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述正確白是()A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酗:作指示劑B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酗:作指示劑D.溶液呈堿性，只能選用酚酬:作指示劑2. (08廣東卷)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶

2、液的滴定曲線示意圖。下示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH合溶液的滴定曲線的是()3. （07山東卷）一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC204H2c2042H2。若用0.1000molL二1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4H2c2O42H2O,所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mollJ為（）提示：H2c2O4是二元弱酸；10KHC2O4H2c2O4+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2懺32H2OA.0.008889B.0.08000C.0.1200D.0.24004.

3、 (07天津卷)草酸是二元中弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01molL-1NaHC2O4溶放中滴加0.01molLNaOH溶放，隨著NaOH溶放體積的增加，溶彼中離子濃度關(guān)系正確的是()A.V(NaOH)=0時，c(H+)=11短2molL1B.V(NaOH)<10mL時，不可能存在c(Na+)=2c(C2O4)+c(HC2O4).十1-1C.V(NaOH)=10mL時，c(H)=11為molL-2D.V(NaOH)>10mL時，c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4)5. (08山東卷)某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說

4、法正確的是()02x(1-s4犬1尸r(SOj-)>V)www;提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常數(shù)Kap=c(Ba2+)c(SO2-4),稱為溶度積常數(shù)。A,加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C. d點無BaSO4沉淀生成D. a點對應(yīng)的Kap大于c點對應(yīng)的Kap6.(06北京卷)某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判斷合理的是()編PHXYOH溶液的體積關(guān)系強酸強堿V(HX)=V(YOH)強酸強堿V(HX)VV(YOH)強酸弱堿V(H

5、X)=V(YOH)弱酸強堿V(HX)=V(YOH)A.B.C.D.7.(06上海卷)室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(A.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋼溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液D.pH=4的鹽酸和pH=10的氨水8. （01全國卷）在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mo1L11HC1溶液，其液面恰好在5mL的亥!度線，若把滴定管中的溶液全那留入.燒杯中，然后以0.1mo1L1NaOH溶液進(jìn)行中和.則所需NaOH溶液的體積（）A.大于20mLB,小于20mLC.

6、等于20mLD,等于5mL9. （01全國卷）用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中正確的實驗是（）錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸七1僦'（乙）B酸堿酚Mt（甲）C堿酸甲基橙（甲）TD酸堿酚Mt（乙）1q甲，（&）10. （01全國卷）將ag含NaOH樣品溶解在bmL0.1molL1的硫酸中，再加入cmL0.1molL1的氫氧化鋼溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是（）A.（bc）/125a100%B.（b2c）/125a100%C.（bc）/250a100%D.（8b8c）/a100%11. （07江蘇卷

7、）實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4+6HCHO=3H+6H2O+（CH2）6N4H+滴定時，1mol（CH2）6N4h+與1molH.相當(dāng),然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：步驟I稱取樣品1.500go步驟II將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入12滴酚酗:試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟III填空：堿式滴定管用蒸儲水洗滌

8、后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填褊高”、偏低”或無影響”3錐形瓶用蒸儲水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(填偏大”、褊小”或無影響”)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察(A)滴定管內(nèi)液面的變化(B)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點時，酚酗:指示劑由色變成色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010molL1,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。12. (07廣東卷)羥基

9、磷灰石Ca5(PO4)3OH是一種重要的生物無機(jī)材料，其常用的制備方法有兩種：方法A:用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12;在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對數(shù)),回答下列問題：(1)完成方法A和方法B中制備C%(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：5ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3H2。=Ca5(PO4)3OHj+5Ca(OH)2+3H3P。4=(2)與方法A相比，方法

10、B的優(yōu)點是。(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是(填化學(xué)式)。(5)糖黏附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齦齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，分析其原因13. (08江蘇卷)工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：炭鹽酸重日日石礦A苗溫?zé)齌溶解|一T過濾|，結(jié)晶|一產(chǎn)物氣體吸收某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實驗。查表得局溫1BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)Hi=571.2kJ-mol-1H2=226.2kJ-mol高溫.BaSO4(s)+2C(s)2CO2(

11、g)+BaS(s)氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2s水解的離子方程式為c(Br)c(Cl-)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時,Ksp(AgBr)=5.4X10-13,Ksp(AgCl)=2.0X10-10高溫一反應(yīng)C(s)+CO2(g)1-2CO(g)的4比=kJmol-1。實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是14. (06廣東卷)水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3>Pb(OH)42,各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)“隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：【1表示Pb2+,

12、2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)3,5表示Pb(OH)j】(1)Pb(NO3)2溶液中，c(NO372(填“>”、"="、“<”)；往該溶液中滴入氯化錢c(Pb2)溶液后，C(NO31增加，可能的原因是。c(Pb2)(2)往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有,pH=9時，主要反應(yīng)的離子方程式為。(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如下表：離于Pb2+Cu2+3+Fe2+Mn-Cl處理前濃度/(mgL1)0.10029.80.1200.08751.9處理

13、后濃度/(mgL1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是(4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb2+-E2Pb(s)+2H+,則脫鉛的最合適pH范圍為(填代號)。A.45B,67C.910D.111215. (04上海卷)氫氧化鋼是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2nO的含量。(1)稱取3.50g試樣溶于蒸儲水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，力口2滴指示劑，用0.100mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0mL(

14、雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，求試樣中氫氧化鋼的物質(zhì)的量。(2)另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解)，稱得質(zhì)量為3.09g,求Ba(OH)2七出。中的n值。(3)試樣中Ba(OH)2nO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案1 .D2.D3.B4.D5.C6.D7.BD8.A9.CD10.A11 .(1)偏高。無影響。Bo無；粉紅(或淺紅)。(2)18.85%。12 .10NH4NO3；3H20。Ca5(PO4)3OHj+9H2O。(2)唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡單。(3)反應(yīng)液局部酸性過大，會有CaHPO4產(chǎn)生。(4)Ca5(PO4)3OH。一，_，-2+3-，一，(5)酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)=5Ca(aq)+3PO3(aq)+OH(aq)向右移動,導(dǎo)