1、遼寧省本溪縣2019學年度暑期補課階段考試高二化學試題考試時間：90分鐘試卷總分：100分說明：本試卷由第I卷和第n卷組成。第I卷為選擇題，一律答在答題卡上；第n卷為主觀題，按要求答在答題紙相應位置上。第I卷(選擇題48分)一、選擇題(本大題共12小題每小題4分，計48分)1反應4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經2min,B的濃度減少0.6mol?L-1。對此反應速率的表示，正確的是 用A表示的反應速率是0.4mol?L-1?min-1 分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3:2：1 在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol?L-1?min-1 在這2min內用B表示的反

2、應速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應速率的值是逐漸增大的A. B.C.D.2.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);H=+131.3KJ/mol。它表示A.碳與水反應吸收131.3KJ的熱量B.1mol固態焦炭與1mol水蒸氣反應產生一氧化碳和氫氣，吸收131.3KJ的熱量C.1mol碳和1mol水反應吸收131.3KJ的熱量D.固態碳和氣態水各1mol反應，放出131.3KJ的熱量3.已知H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)H=184.6kJriiol則反應HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的厶H為-1A.+184.6kJmol-1C.369.2kJmol4已

3、知兩個熱化學方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)2H2(g)+O2(g)=2H20(g)現有炭粉和H2組成的懸浮氣共H2的物質的量之比是A.5.已知：-1B.92.3kJmol-1D.+92.3kJmolH=393.5kJ/molH=483.6kJ/mol0.2mol，使其在02中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與1:1B.1:2C.2:3D.3:2CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H:=Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H:=Q3KJ/mol常溫下，取體積比為4:1的甲烷

4、和氫氣的混合氣體至常溫，則放出的熱量為多少KJ11.2L(已折合成標準狀況)，經完全燃燒后恢復A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.1Q26.25C、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是1A.C(s)+02(g)=CO(g)H=393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2OQ)H=+571.6kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(g)H=890.3kJ/

5、molD. QHi2O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)H=2800kJ/mol點燃點燃7.已知化學反應2C(s)+O2(g)2CO(g);2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放熱反應。據此推斷，下列說法不正確的是(相同條件下)A.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量B. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C. 12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D將兩份質量相等的碳燃燒，生成CO2的反應比生成CO的反應放出的熱量多&已知反應：2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221kJ/mo

6、l稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2OQ)AH=-57.3kJ/mol下列結論正確的是A.碳的燃燒熱是110.5kJ/molB.的反應熱為221kJ/molC.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量9. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)宀4CO(g)+5出0(1)+2878kJ(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)t4CO(g)+5出0(1)+2869kJ下列說法正確的是A、正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B、正丁烷的穩定性大于異丁烷C、異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放

7、熱過程D、異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多10. 反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對反應速率幾乎無影響的是： 增加C的量將容器體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強增大保持壓強不變，充入N2使體系體積增大A、B、C、D、11. 灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCb(aq)+H2©H1 Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCb(aq)+H2(g)H2 Sn(s、灰)Sn(s、白);H3=+2.1kJ/mol下列說法正確的是A、H1>H2B、錫在常溫下以

8、灰錫狀態存在C、灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D、錫制器皿長期處于低于13.2C的環境中，會自行毀壞12. 白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：1111PpakJmol、PObkJmol、P=OckJ-mol、O=OdkJmol。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的H，其中正確的是11A、(6a+5d-4c-12b)kJmolB、(4c+12b6a-5d)kJmol11C、(4c+12b-4a-5d)kJmolD、(4a+5d-4c-12b)kJmol第n卷(非選擇題部分共計52分)二、填空題(本小題包括4小題，共32分)13. (4分

9、)未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是天然氣煤核能石油太陽能生物質能風能氫能14. (10分)化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如：H(g)+1(g)宀卜1(g)+297KJ即HI鍵的鍵能為297KJmo|T，也可以理解為破壞1molH-I鍵需要吸收297KJ的熱量。化學反應的發生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數據。(單位：KJmol1)鍵能鍵能鍵能HH436ClCl243HCl432S=S255HS339CF427CCl330CI218HF565CO347HO464閱讀上述信息，回答

10、下列問題：(1) 根據表中數據判斷CCI4的穩定性(填大于"或小于”CF4的穩定性。試預測CBr鍵的鍵能范圍：<CBr鍵能<。結合表中數據和熱化學方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)H=QKJ/mol;通過計算確定熱化學方程式中Q的值為。有人認為：HO鍵的鍵能大于HS鍵的鍵能，所以H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點。你是否贊同這種觀點？如不贊同，請說出你的解釋。15. (10分)在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65

11、kJ的熱量。(1) 寫出肼和過氧化氫的結構式：肼，過氧化氫。(2) 寫出熱化學方程式。已知H2O(1)=H20(g)H=+44kJ/mol，則16g液態肼與足量液態過氧化氫反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是kJ。(4)上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是16. (4分)在一定條件下，1mol某氣體若被O2完全氧化放熱98.0kJ。現有2mol該氣體與O?在此條件下發生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ,則該氣體的轉化率為：(注：某反應物的轉化率=該反應物轉化的物質的量V亥反應物起始的物質的量X100%)17. (4分)蓋斯定律在生產和科學研

12、究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H=24.8kJ/mol 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)H=47.2kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H=+640.5kJ/mol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO?氣體的熱化學反應方程式(寫出推理過程)三、實驗題（12分）18. （12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。

13、通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填偏大、偏小、無影響”）（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填相等、不相等”）所求中和熱（填相等、不相等”，簡述理由（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會;（填偏大”、偏小”、無影響”）。四、計算題（本題包括2小題，共8分）19. （4分）已知100gCaCO3（s）分解生成

14、CaO（s）和CO2（g）需要178kJ熱量，12gC（s）燃燒生成CO2（g）放出393.5kJ熱量，如果把0.5tCaCO3煅燒成CaO（s），在理論上要用C（s）燃料多少kg?20. (4分)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ?molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=283kJ?mol1某出和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態水，求原混合氣體中H2和CO的物質的量。高二化學階段考試答案第一部分選擇題(共48分)1A2B3D4A5A6D7B8C9A10C11D12A第二部分非選擇題(共56分)13.114. (1)小于218330KJmol(2)185(3)不贊同，H2O的熔沸點高于H2S是因為水分子間存在氫鍵，與鍵能無關。15. (1)HNNHHOOH|HH(2) N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H20(g