1、2019學年上學期撫順六校聯合體高二期末考試試題化學考試時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：Na23Al27Ag108H1Cl35.5S32第I卷（共48分）一、選擇題（每小題只有一個正確選項，2分X12=24分）1. 下列不屬于低碳經濟的是k+s-5#uA太陽能發電B.火力發電C.推廣節能燈D.發展核電2. 某學生設計了一個黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡。據此，直源電源下列敘述正確的是A. 鉛筆端作陽極，發生還原反應B. 鉑片端作陽極，發生還原反應C. 鉛筆端有少量的氯氣產生D

2、. a點是負極，b點是正極3下列事實能說明醋酸是弱電解質的是 醋酸與水能以任意比互溶； 醋酸溶液能導電； 醋酸稀溶液中存在醋酸分子； 常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大; 醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2; 0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9; 大小相同的鐵片與同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H2速率慢A.B.C.D.4. 牙齒表面由一層硬的成分為Ca5（PO4）3OH的物質保護，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH5Ca2+3PO：+OH。已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比Ca5（PO4）3OH（s）更小，為了保護牙齒，世界各地均采用了不

3、同的措施。以下措施中不能.保護牙齒的是A.飲用純凈水B.在牙膏中添加適量的Ca2+或PO；離子C.在飲用水中加入適量氟化物添加劑D.在牙膏中加入氟化物添加劑5. 下列化學平衡一定發生了移動的是A.平衡混合物中各組分的濃度發生了改變B.正、逆反應速率發生了改變C.組分中某物質的轉化率發生了改變D體系的壓強增大了6. 下列說法正確的是A.燃燒熱隨化學方程式前的化學計量數的改變而改變1B.203(g)=302(g)H=akJ?mol在常溫下能自發進行C.酸堿中和反應放出的熱量是中和熱D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子數，從而增大反應速率7. 25C時，水的電離達到平衡：H20、一-

4、H+0H-，下列敘述正確的是A.向水中加入氨水，平衡逆向移動，C(0H-)降低B.向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，C(H+)降低C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，C(H)增大，Kw不變D.將水加熱，Kw增大，PH不變8. 下列說法正確的是A. 在一定溫度下AgCI水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數B. AgCI水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質C. 溫度一定時，當AgCI水溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl-)增大，Ksp值變大9.下列各步制取物質，最終無法達到目的的有O2HNO3、fAI2O

5、3kAl(NO3)稀H2SO4、宀、亠CuOCuSO4溶液過量氨水FeCl3kFe(OH)A.AlB. Cu-02-*C. FeCl2>蒸干3Al（NO3）3晶體蒸發、結晶CuSO45H2O丿W、D.NaOH溶液SO2Na2SO32灼燒一小Fe2O3蒸干Na2SO4*NaHSO3灼燒10.恒容密閉容器中進行的可逆反應2NO2-2N0+02，可作為達到平衡狀態的標志是單位時間內生成amo1O2的同時生成2amolNO2單位時間內生成amolO2的同時混B.11.如右圖所示，H1=393.5kJ?mol,出=395.4kJ?mol1，下列說法或表示式正確的是A.石墨和金剛石的轉化是物理變化A

6、.C.D.1B.C（s、石墨）=C（s、金剛石）H=+1.9kJ?mol-C.金剛石的穩定性強于石墨COstg）反應過程能J4勺F金剛石g)石墨HOMg)D.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小12.控制適合的條件，將反應2Fe3*+2I2Fe"+12設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A.反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應FeCl3溶液NaI溶液生成2amolNO混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變的狀態合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態B反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態D.電流計讀數為零后，在甲中

7、溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極二、選擇題（每小題只有一個正確選項，3分疋=24分）13. 疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是A.疊氮酸為弱酸B.HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物C. NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）c（N3）c（OH）c（H+）D. N3與C02含相等電子數14. 下列離子方程式正確的是3+A.明磯凈水：Al+3出0=AI（OH）3J+3H以石墨作電極電解氯化鋁溶液:-電解-2Cl+2H2O2OH+H2f+Cl2fC.D.2jNa2S水解：S+2H2O-H2S+2OH等體積、等濃度的稀溶液Ba(OH)2與NH4HCO3稀溶液混

8、合：Ba2+2OH-+NH4+HCO3=BaCO3J+NH3?H2O+H2O15.F列有關電化學的圖示，完全正確的是W1>1A.CuSO,粧制倍HI烽KamC.(営冊MUD.16.相同溫度下，體積均為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）1L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應:平衡時有關數據如下H=-92kJ/moL。實驗測得起始、容器編號起始時各物質物質的i/mol達平衡時陳系能量的變化N：h2nh3.1I30敢出熱重：46kJ3.92.70.2敢出熱壘rQF列敘述錯誤的是A.容器、中反應的平衡常數相等B. 平衡時，兩個容器中NH3的體積分數均為1/3C. 容器中達平衡時放出的熱量Q=

9、46kJD.若容器體積為2L,則平衡時放出的熱量V46kJ17. 對于可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)AH>0，下列圖象中正確的是CD18. 已知NaHS03溶液呈酸性，NaHCOs溶液呈堿性。現有濃度均為0.1mol/L的NaHSO?溶液和NaHCOs溶液，兩種溶液中各種粒子的物質的量濃度的關系中(R表示S元素或C元素)，定正確的是+2A. c(Na)>c(HRO3)>c(H)>c(RO3)>c(OH)2+B. c(HRO3)+c(RO3)+c(OH)=c(H)+c(Na)+2C. c(Na)=c(HRO3)+c(H2RO3)+c(RO3)+2D.兩溶液中

10、c(Na)、c(HRO3)、c(RO3)分別相等19. 在一定溫度下將ImolCO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發生下列反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),達到平衡后，測得CO2為0.75mol;再通入6mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和可能為A.1.2molB.1.5molC.1.8molD.2.5mol20.今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.、兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH'C.、中分

11、別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小D.VaL與VbL溶液混合后，若混合后溶液pH=4,則Va:Vb=11:9第口卷(共52分)三、填空題(本題包括3個小題，共43分)21、(18分)全球氣候變暖已經成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%。(1) 地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步(用"C'表示C5H10O4,用"C'表示C3H6O3):I、H2O(l)=2H+(aq)+1/2O2(g)+2eH=+284kJ/moln、C

12、O2(g)+C5(s)+2H+(aq)=2C3+(s)H=+396kJ/mol川、12C3+(s)+12e=C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)H=1200kJ/mol寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式。C02來生產(2) 降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2,目前工業上有一種方法是用燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率H=-49.0kJ/mol。測得CO2和

13、CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。v(H2)=mol/(Lmin);氫氣的轉化率=該反應的平衡常數表達式為K=_下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是A升高溫度B充入He(g)，使體系壓強增大C.將H2O(g)從體系中分離出去D.再充入1molCO2和3molH?當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為然后向容器中再加入一定量H2,待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為C2。貝U&C2的關系(填、V、=)。(3)負載bCHO溶液KOH減少溫室氣體排放的關鍵是節能減排，大力開發利用燃料電池就可以實現這一目標。女口圖所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細

14、小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。將其插入KOH溶液從而達到吸收CO2的目的。請回答： 通入氧氣一極的電極反應式為 隨著電池不斷放電，電解質溶液的pH(填增大”減小”或不變”)。 通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率(填大于”小于”或等于”甲烷燃燒的能量利用率。(忽略混合后c(H+);(填22. (14分)(1)常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題： 混合溶液中由水電離出的c(H+)0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的或二”)求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：c(Cl-)-c

15、(M+)=mol/L。(2) 常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pHV7,則說明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度。(填N”或二”)(3) 常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pHP,則混合溶液的pH。(填S7”V7”或無法確定”)(4) (I)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數據如下表所示。實驗序號0.1032mol/LHCI體積體積/mL待測NaOH溶液體積/mL127.8325.00226.5325.00327.8525.00來待測Na

16、OH溶液的物質的量濃度為mol/L。(列出數學計算表達式不用計算出結果)下列情況可能引起測定結果偏高的是。A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗B、錐形瓶未用待測液潤洗C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0點以下(n)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20C)如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定。化學式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp1.8氷0-10-135.010-178.310-482.010-10

17、1.810滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的A.KBrB.KIC.K2SD.K2CQ423. (11分)下列物質(均為中學化學常見物質)轉化關系圖中，D為紅棕色粉末，K是一種幾乎不溶于水的白色膠狀物，具有一定的凈水作用(反應條件及部分反應物、產物未全部說明)，根據圖示轉化關系填寫下列空白：(1) 寫出下列物質的化學式A,E,G。(2) 實驗室配制F溶液時常需要加適量的和.(3) 寫出下列化學方程式或離子方程式A+NaOHKJ的離子方程式為。G+4H的化學方程式(4) I的溶液通常顯酸性，請用離子方程式解釋原因為：四、計算題(本題包括1個小題，共9分)24. (9分)如圖所示，若電解

18、5min時銅電極增重2.16g，試回答：血卷IA計C（1）電源電極X名稱為。C裝置是池；（2）pH變化為：A;B;C;（3）通電5min時，B中的銅離子剛好都放電，溶液體積為100mL（設電解前后體積沒變化），則通電前硫酸銅溶液的物質的量濃度是多少？（要求有解題過程）（4）若A中KCI溶液的體積為200mL（設電解前后體積無變化），電解后，溶液的pH是多少？（要求有解題過程）2019學年上學期撫順六校聯合體高二期末考試化學科試卷答案.選擇題（24分）l.e2.D3.64.A5.C6.B7X趾C9,A10.D11,B12.D二.選擇題"4分）13.B14.D15.D16.C17.D18.C19.C20.A三-填空題21(!)22.（#18分，每空2分）6C0z（e）+6H/）萄轄、s）+60:（g）尸十2880町/boID622675%®C（CH3OH）-C（H2O/C（CO2）-C3（H2>C、D個得1分，全對得2分，錯I個倒扣1分，不出現負分）<DO