1、 3Fe +2O2 Fe3O4 點燃點燃2Mg + O2 2MgO點燃點燃鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發生鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發生氧化反應。氧化反應。金屬與氧氣的反應金屬與氧氣的反應4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應2Cu+O2 2CuO 3Fe+2 O2 點燃 Fe3 O4 金不能和氧氣反應真金不怕火煉真金不怕火煉討論1：從以下方程式你能得到哪些信息？（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加熱 2CuO （3） 2Mg+O2=2MgO（4）Au + O2 不反應 （5）

2、3Fe+2 O2 點燃 Fe3 O4 綜合上述信息可知：綜合上述信息可知：1.大多數金屬都能與大多數金屬都能與_反應，反應劇烈程度反應，反應劇烈程度 _(相同，不相同）相同，不相同）2.金屬的活動性：說明金屬的活動性：說明 _ 較活較活潑潑,_次之次之, _很不活潑很不活潑 Au氧氣不相同Al、MgFe、Cu（1）鋁在常溫下就能與氧氣反應，那么我們鋁在常溫下就能與氧氣反應，那么我們使用的鋁制餐具能保存得很好？使用的鋁制餐具能保存得很好？金屬在常溫下發生緩慢氧化：金屬在常溫下發生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止

3、鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。除掉，從而起不到保護作用。思考：思考：資料資料: 16世紀中葉世紀中葉,瑞士化學家帕拉塞斯和瑞士化學家帕拉塞斯和17世紀的一世紀的一些化學家些化學家,都發現了有些金屬和酸可以反應生成一都發現了有些金屬和酸可以反應生成一種可燃性氣體種可燃性氣體-氫氣氫氣.并且發現不同的金屬反應的并且發現不同的金屬反應的劇烈程度不同劇烈程度不同.如如 何何 設計實驗證明設計實

4、驗證明 Mg Zn Fe Cu 的的活動性活動性金屬和酸的反應金屬和酸的反應在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、銅片、鐵粉，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質是否反應，有沒有氣泡，有沒有放熱現象，反應速度如何，完成反應方程式。（第第16小組用稀鹽酸，小組用稀鹽酸，第第712小組用稀硫酸小組用稀硫酸）較快較慢不反應劇烈反應，產生大量氣泡反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色不反應反應物 反應現象反應速度 反應方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅 鐵 銅劇烈反應，產生大量氣泡很快鐵釘和稀鹽酸鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸銅和稀鹽酸金屬和酸的反應金屬和酸的反應在試管中分別加入

5、少量鎂帶、鋅粒、銅片、鐵粉，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質是否反應，有沒有氣泡，有沒有放熱現象，反應速度如何，完成反應方程式。（第第16小組用稀鹽酸，第小組用稀鹽酸，第712小組用稀硫酸小組用稀硫酸）反應物 反應現象反應速度 反應方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅 鐵 銅很快很快較快較快較慢較慢不反應不反應Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 劇

6、烈反應，產生大量劇烈反應，產生大量氣泡氣泡劇烈反應，產生大量劇烈反應，產生大量氣泡氣泡反應緩慢，有氣泡產反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色變為生，溶液由無色變為淺綠色淺綠色不反應不反應討論討論:(1) 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應？鐵釘和稀鹽酸鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸銅和稀鹽酸鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應，反應后生成了氫氣，鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應，反應后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應 (2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈程度不同。_反應最劇烈

7、，其次是 _，然后是_ 鎂鎂鋅鐵鹽酸鹽酸God Save me！無所謂，無所謂， 我無所謂我無所謂為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金屬與鹽酸的反應金屬與鹽酸的反應討論：觀察此圖，你有何看法？1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序 是是 .討論Mg Zn FeCu Mg Zn Fe Cu 這種由一種這種由一種單質單質與一種與一種化合物化合物反應，生成了另反應，生成了另一種一種單質單

8、質和另一種和另一種化合物化合物的反應叫做的反應叫做置換反應。置換反應。 對于以上的反應，從反應物和生成物的角度對于以上的反應，從反應物和生成物的角度 分析，這些反應有何特點？將這一類反應與化合反分析，這些反應有何特點？將這一類反應與化合反 應、分解反應進行比較應、分解反應進行比較。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 提出問題：提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱 實驗實驗 現象現象 反應的化學方程式反應的化學方程式 說明說明光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸

9、鋁溶液中金屬與化合物溶液的反應金屬與化合物溶液的反應 實驗實驗 現象現象 反應的化學方程式反應的化學方程式 說明說明光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中實驗一：說明_的活動性強于_ 鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍色變成無色銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液由無色逐漸變成藍色 2Al + 3 CuSO4= Al2( SO4)3+ 3CuCu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag無實驗二：說明 _的活動性強于 _ 實驗三：說明_的活動性弱于_AlCuCuAgCuAl 結論：金屬活動性順序_AlCuAg金屬與化合物溶液的反應金屬與化合物溶液的反應以上三種金

10、屬活動性順序為以上三種金屬活動性順序為: : Al Cu Ag 金屬活動性由強到弱金屬活動性由強到弱 常見金屬的活動性順序常見金屬的活動性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au填一填：1.在金屬活動性順序里：金屬的位置越 _ ,它的活動性就越強。2.通過實驗一，你能得出，在金屬活動性順序里：位于 _ 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_。3.通過實驗二，你能得出，在金屬

11、活動性順序里：位于_ 的金屬能把位于_ 的金屬從它們的化合物的 _里置換出來。靠前靠前氫氫后面后面溶液溶液氫氫前面前面知知 識識 結結 構構：金屬的化學性質金屬的化學性質一. 金屬與氧氣的反應金屬與氧氣的反應4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 點燃 Fe3 O4 二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應 （ 置換反應 ）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 +

12、 H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 三.金屬與某些化合物溶液反應金屬與某些化合物溶液反應 （ 置換反應 ）2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag四.置換反應置換反應：由單質和化合物反應，生成單質和化合物的反應五.金屬活動性順序金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性，由強逐漸減弱。通過今天對金屬化學性質的學習，你有什么收獲或啟示？ 我想說：我想說：1.1.判斷下列物質能否發生反應？若能，判斷下列物質能否發生反應？若能，寫出相關化學方程式。寫出相關化學方程式。 解答：解答：可發生反應的：可發生反應的：（2）（）（4）（）（6）化學方程式：化學方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe 2.有有X Y ZX Y Z三種金屬，如果把三種金屬，如果把X X和和Y Y分別放入分別放入稀