1、等物質的量濃度的鹽酸等物質的量濃度的鹽酸a與醋與醋酸酸b如如0.1mol.L-1等等pH的鹽酸的鹽酸a與醋酸與醋酸b如如pH=1pH或物質的量濃度或物質的量濃度pH:a b物質的量濃度：物質的量濃度： a b溶液導電性溶液導電性a ba b水的電離程度水的電離程度a ba bC(Cl-)與與C(Ac-)大大小小C(Cl-) C(Ac-)C(Cl-) C(Ac-)等體積溶液中和等體積溶液中和NaOH的量的量a ba b分別加該酸的鈉分別加該酸的鈉鹽固體后鹽固體后pHa ba b開始與金屬反應開始與金屬反應的速率的速率a ba b等體積溶液與過等體積溶液與過量活潑金屬產生量活潑金屬產生H2的量的量

2、a ba b=，2011.14.2011.14.室溫下向室溫下向10mL pH=310mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是說法正確的是A.A.溶液中導電粒子的數目減少溶液中導電粒子的數目減少B.B.溶液中溶液中 不變不變33()()().CH COOCH COOHOHcccC.C.醋酸的電離程度增大，醋酸的電離程度增大，C C（H H+ +）亦增大）亦增大D.D.再加入再加入10mlpH=1110mlpH=11的的NaOHNaOH溶液，混合液溶液，混合液pH=7pH=72012.29（4）NO2可用氨水吸收生成可用氨水吸收生成NH4NO3。25

3、時，將時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性、原因是溶于水，溶液顯酸性、原因是 （用離子方（用離子方程式表示）。向該溶液滴加程式表示）。向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將水的過程中水的電離平衡將 （填（填“正向正向”“”“不不”或或“逆逆向向”）移動，所滴加氨水的濃度為）移動，所滴加氨水的濃度為 molL-1。（。（NH3H2O的電的電離平衡常數取離平衡常數取Kb=2 21010-5-5molmolL L-1-1）巧妙考了ka和kw醋酸加水沖稀問題要重視水的電離平衡的移動計算KbC=a/200b mol/L本題的亮點：巧妙

4、考了本題的亮點：巧妙考了ka和和kw溶液的酸堿性酸堿中和滴定溶液的酸堿性酸堿中和滴定1、了解水的電離，水的離子積常數。、了解水的電離，水的離子積常數。2、了解溶液、了解溶液pH的定義。的定義。3了解測定溶液了解測定溶液pH的方法，能進行的方法，能進行pH的簡的簡單計算。單計算。4能根據實驗試題要求，分析處理實驗數據能根據實驗試題要求，分析處理實驗數據，得出合理結論。，得出合理結論。一、水的電離一、水的電離1電離方程式電離方程式水是一種極弱的電解質，其電離方程式為：水是一種極弱的電解質，其電離方程式為： ，可簡寫為：可簡寫為： 。2水的離子積水的離子積(1)表達式：表達式：25時時KW .(2)

5、影響因素：影響因素：KW只與溫度有關，溫度升高，只與溫度有關，溫度升高， KW c(OH)c(H)1014增大增大H2O + H2O H3OOHH2O HOH100時時 KW= 1012二、溶液的酸堿性與二、溶液的酸堿性與pH1溶液的酸堿性溶液的酸堿性溶液溶液酸酸堿性堿性c(H)與與c(OH)關系關系任意溫度任意溫度常溫常溫(mol/L)pH(常常溫溫)酸性酸性c(H) c(OH) c(H) 1107 7中性中性c(H) c(OH)c(H)c(OH) 1107 7堿性堿性c(H) c(OH) c(H) 1107 7 2溶液的溶液的pH(1)定義式：定義式：pH ，pOH= 。(2)pH與溶液中

6、與溶液中c(H)的關系的關系由圖示關系知，由圖示關系知，pH越小，溶液的酸性越小，溶液的酸性 pH一般表示一般表示c(H) 的稀溶液的稀溶液lg c(H)越強越強1 mol/Llg c(OH-)注意：注意：水溶液中水溶液中c（H+）0，但，但pH可為可為0，pH=0時，時，c(H+)=1mol/L(3)pH試紙的使用試紙的使用使用方法使用方法把小片試紙放在蒸發(fā)皿上，用把小片試紙放在蒸發(fā)皿上，用 蘸取待測蘸取待測液點在干燥的液點在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與標準試紙上，試紙變色后，與標準比色卡對比，即可確定溶液的比色卡對比，即可確定溶液的pH.注意注意apH試紙使用前不能試紙使用前不能 ，否

7、則待測液因被，否則待測液因被稀釋可能產生誤差稀釋可能產生誤差b用廣泛用廣泛pH試紙讀出的試紙讀出的pH只能是整數只能是整數玻璃棒玻璃棒潤濕潤濕【思考思考】(1)某溶液的某溶液的pH7，該溶液是否一定為中性溶液？，該溶液是否一定為中性溶液？ (2)若已知某溶液中若已知某溶液中c(H)c(OH)，該溶液是否一，該溶液是否一定呈酸性？定呈酸性？提示：提示： (1)因溫度不確定，故因溫度不確定，故pH7的溶液不一定顯中性的溶液不一定顯中性(2)只要只要c(H)c(OH)，溶液一定呈酸性，溶液一定呈酸性 1.任意水溶液中都滿足：任意水溶液中都滿足： Kw= c(H) c(OH) c水水(OH)= c水水

8、(H) 2水電離出的水電離出的c(H)或或c(OH)的計算的計算(25時時) (1)中性溶液：中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 mol/L. (2)溶質為酸的溶液：溶質為酸的溶液：c(H)= c酸酸(H)+ c水水(H)； c(OH)= c水水(OH)= c水水(H)如計算如計算pH2的鹽酸中水電離出的的鹽酸中水電離出的c(H)：方法是方法是先求出溶液中的先求出溶液中的c(OH)1012 mol/L，即水電，即水電離出的離出的c水水(H) c水水(OH)= 1012 mol/L.考點一：水的電離和水的離子積考點一：水的電離和水的離子積(3)溶質為堿的溶液溶質為堿的溶液：c(OH )=

9、c堿堿(OH)+ c水水(OH) ； c(H+) = c水水(H)= c水水(OH)如如pH12的的NaOH溶液中，溶液中，c(H)1012 mol/L，即，即水電離產生的水電離產生的c水水(OH)= c水水(H) 1012 mol/L.(4)水解呈酸性或堿性的鹽溶液水解呈酸性或堿性的鹽溶液H和和OH均由水電離產生如均由水電離產生如pH2的的NH4Cl溶液溶液中由水電離出的中由水電離出的c(H)102 mol/L，c(OH)1012 mol/L是因為部分是因為部分OH與部分與部分NH4+ 結合了結合了；pH12的的Na2CO3溶液中由水電離出的溶液中由水電離出的 c(OH)102 mol/L.

10、1 1下列溶液一定呈中性的是下列溶液一定呈中性的是 ( ) ( ) A ApHpH7 7的溶液的溶液 B B 使石蕊試液呈紫色的溶液使石蕊試液呈紫色的溶液 C Cc(Hc(H) )c(OHc(OH) )10106 6 molLmolL1 1的溶液的溶液 D D酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液2 2將純水加熱至將純水加熱至8080，下列敘述正確的是，下列敘述正確的是 ( () )A A水的離子積不變水的離子積不變 B B水的水的pHpH變小，呈酸性變小，呈酸性C C水的水的pHpH變大，呈中性變大，呈中性D D水中水中c c(H(H) )c c(OH(OH) )1

11、 110107 7 mol/L mol/LC D即時鞏固即時鞏固3(2012新課標新課標11)已知溫度已知溫度T時水的離子積常數時水的離子積常數 為為Kw，該溫度下，將濃度為，該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸的一元酸 HA與與b molL1的一元堿的一元堿BOH等體積混合等體積混合可判定可判定 該溶液呈中性的依據是該溶液呈中性的依據是( )Aa = bB混合溶液的混合溶液的pH=7C混合溶液中，混合溶液中，c(H)= molL1D混臺溶液中，混臺溶液中，c(H)+ c(B) = c(OH)+ c(A)CWK(1)抑制水的電離抑制水的電離加入酸加入酸由于由于H濃度增大，使水的電離平衡左移

12、，濃度增大，使水的電離平衡左移，c(H)c(OH)，溶液呈酸性，溶液呈酸性加入堿加入堿由于由于OH濃度增大，使水的電離平衡左移，濃度增大，使水的電離平衡左移，c(OH)c(H)，溶液呈堿性，溶液呈堿性1外界條件對水電離的影響外界條件對水電離的影響考點二：影響水的電離的因素考點二：影響水的電離的因素H2O HOH(2)促進水的電離促進水的電離 升高溫度升高溫度水的電離程度增大，水的電離程度增大，H和和OH濃度同等程度的濃度同等程度的增大，增大，KW增大，但水溶液的酸堿性不變增大，但水溶液的酸堿性不變加入可水解的鹽加入可水解的鹽水的電離程度增大：若鹽水解呈酸性，水的電離程度增大：若鹽水解呈酸性，c

13、(H)c(OH)；若鹽水解呈堿性，；若鹽水解呈堿性，c(H)c(OH)，但，但溶液中溶液中KW不變不變加活潑金屬（如加活潑金屬（如Na、K等等），水的電離程度增），水的電離程度增大，溶液呈堿性，但大，溶液呈堿性，但Kw不變不變.H2O HOH1(2012上海上海7)水中加入下列溶液對水的電離平衡水中加入下列溶液對水的電離平衡 不產生影響的是不產生影響的是( ) A NaHSO4溶液溶液B KF溶液溶液 C KAl(SO4)2溶液溶液DNaI溶液溶液即時鞏固即時鞏固2下列各離子下列各離子R、R、R2、R3、 RH4+、RH(R表示不同的元素表示不同的元素)都含有都含有10個電個電 子，其中能促進

14、水的電離的是子，其中能促進水的電離的是 ()A僅有僅有 B僅有僅有C DDD3、現(xiàn)有常溫下的四種溶液：、現(xiàn)有常溫下的四種溶液：0.01 mol/L的醋酸溶的醋酸溶液液0.01 mol/L HClpH12的氨水的氨水pH12的的NaOH溶液下列說法正確的是溶液下列說法正確的是() a水的電離程度水的電離程度中最小，中最小，中最大中最大 b水的電離程度水的電離程度中最大，中最大，、相等相等 c將將、等體積混合，所得的溶液中由水電離出等體積混合，所得的溶液中由水電離出 來的來的c(OH)1107 mol/L d將將、等體積混合，所得的溶液中由水電離出等體積混合，所得的溶液中由水電離出 來的來的c(O

15、H)1107 mol/L Aa Bb Cbc DbdC溶液中的溶液中的c(H)和和水電離出來的水電離出來的c(H)是不同的是不同的：(1)室溫下水電離出的室溫下水電離出的c(H)1107 mol/L，若某溶液中水，若某溶液中水電離出的電離出的c(H)1107 mol/L，則可判斷出該溶液中加，則可判斷出該溶液中加入酸或堿入酸或堿抑制抑制了水的電離；若某溶液中水電離出的了水的電離；若某溶液中水電離出的c(H)1107 mol/L，則可判斷出該溶液中加入可以，則可判斷出該溶液中加入可以水解的水解的鹽鹽或活潑金屬促進了水的電離或活潑金屬促進了水的電離(2)室溫下，溶液中的室溫下，溶液中的c(H)11

16、07 mol/L，說明該溶液是，說明該溶液是酸溶液或水解顯酸性的鹽溶液；溶液中的酸溶液或水解顯酸性的鹽溶液；溶液中的c(H)1107 mol/L，說明該溶液是堿溶液或水解顯堿性的鹽溶液，說明該溶液是堿溶液或水解顯堿性的鹽溶液由水電離出的由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中：的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、AlO2-由水電離出的由水電離出的c(H+)=105molL1的溶液中：的溶液中：Fe3+、NO3-、Cl、K+c(OH-)=105molL1考點三：溶液考點三：溶液pH的有關計算的有關計算2.相關公式相關公式pH=-lgc(H+) c(H+)=10-pH;pOH=-lgc(O

17、H-) c(OH-)=10-pOHpH+pOH=14 (25時時)即：以即：以濃度大的離子為主濃度大的離子為主3類型及方法類型及方法(1)強酸溶液強酸溶液如濃度為如濃度為c mol/L的的HnA溶液，溶液，c(H)nc mol/L，所以所以pHlgnc；(2)強堿溶液強堿溶液如濃度為如濃度為c mol/L的的B(OH)n溶液，溶液， c(OH)nc mol/L，c(H) mol/L，所以，所以pH14lgnc，pOH=lgnc pH=14-pOH )(OHcKw例：例：1、室溫時，、室溫時，1mol/LH2SO420mL與與0.75mol/L的的 鹽酸鹽酸80mL充分混合后，充分混合后，pH=

18、 。 2、室溫時，、室溫時，pH=13的的Ba(OH)2溶液與溶液與pH=10的的 NaOH溶液等體積混合后，溶液溶液等體積混合后，溶液pH= 。012.7lg 2 = 03 , lg 3 = 05 例：室溫時，例：室溫時，pH=13的的Ba(OH)2溶液與溶液與pH=2的的HCl溶液按一定體積比混合后，若溶液的為溶液按一定體積比混合后，若溶液的為7，則混合前，則混合前酸與堿的體積之比為酸與堿的體積之比為 ；若混合后溶液；若混合后溶液pH為為3，則混合前酸與堿的體積之比為，則混合前酸與堿的體積之比為 ；若；若混合后溶液混合后溶液pH為為12，則混合前酸與堿的體積之比，則混合前酸與堿的體積之比為

19、為 。10:1101:99:2結論：結論：強酸（強酸（pHa）與強堿（）與強堿（pHb）等體積等體積混合混合 pHa+pHb=14 pHa+pHb14pHa+pHb14強酸（強酸（pHa）與強堿（）與強堿（pHb）混合后呈中）混合后呈中性，兩者體積與性，兩者體積與pH的關系：的關系：pHa+pHb=14 V酸酸：V堿堿= ，pHa+pHb=13 V酸酸：V堿堿= ，pHa+pHb=16 V酸酸：V堿堿= 。1:11:10100:1若是強酸若是強酸+弱堿；弱堿；強堿強堿+弱酸呢？弱酸呢？則溶液呈酸性則溶液呈酸性則溶液呈中性則溶液呈中性則溶液呈堿性則溶液呈堿性強酸強堿溶液的稀釋強酸強堿溶液的稀釋稀

20、釋后所得溶液的PHPH=3的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋100倍倍PH=2的稀硫酸加水稀釋的稀硫酸加水稀釋100倍倍PH=11的的NaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋100倍倍PH=12的的Ba(OH)2溶液加水稀釋溶液加水稀釋100倍倍PH=5的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋1000倍倍PH=9的的NaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋1000倍倍54910約為約為7約為約為7(4)酸堿稀釋時酸堿稀釋時pH的變化的變化酸酸(pHa)堿堿(pHb)弱酸弱酸強酸強酸弱堿弱堿強堿強堿稀釋稀釋10n倍倍ananbnbn無限稀釋無限稀釋pH趨向于趨向于7弱酸、弱堿的稀釋弱酸、弱堿的稀釋pH=3的的HAc加水稀

21、釋到原來加水稀釋到原來10倍，溶液的倍，溶液的pH值范圍值范圍_pH=12氨水加水稀釋到原來氨水加水稀釋到原來10倍，溶液的倍，溶液的pH值范圍值范圍_ 3pH411pH12結論：結論：1 1、2、酸（堿）溶液稀釋時，、酸（堿）溶液稀釋時，OH（H+）的物質的）的物質的 量濃度將增大。量濃度將增大。B 2常溫下把常溫下把pH5的鹽酸和的鹽酸和pH9的氫氧化鈉溶的氫氧化鈉溶液按體積比液按體積比9 11混合，混合后溶液的混合，混合后溶液的pH為為 ()A6 B7 C8 D5.2即時鞏固即時鞏固C3（雙選）（雙選）(2011上海上海19)常溫下用常溫下用pH為為3的的某酸溶液分別與某酸溶液分別與pH

22、都為都為11的氨水、氫氧化鈉的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（兩種溶液酸堿性的描述正確的是（ ）Ab不可能顯堿性不可能顯堿性B a可能顯酸性或堿性可能顯酸性或堿性Ca不可能顯酸性不可能顯酸性Db可能顯堿性或酸性可能顯堿性或酸性A B4(2011合肥高三質檢合肥高三質檢)常溫下常溫下pH為為2的鹽酸，下列的鹽酸，下列 敘述正確的是敘述正確的是 ()A將將10 mL該溶液稀釋至該溶液稀釋至100 mL后，后，pH小于小于3B向該溶液中加入等體積向該溶液中加入等體積pH為為12的氨水恰好完的氨水恰好完 全中和全中和

23、C該溶液中由水電離出的該溶液中由水電離出的c(H)水水c(OH)水水 11014D該溶液中鹽酸電離出的該溶液中鹽酸電離出的c(H)與水電離出的與水電離出的 c(H)之比為之比為1010 1D二、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定1概念概念利用中和反應，用已知濃度的酸利用中和反應，用已知濃度的酸(或堿或堿)來測定來測定未知濃度的堿未知濃度的堿(或酸或酸)的實驗方法的實驗方法2.原理原理: a c酸酸V酸酸=b c堿堿V堿堿 酸：酸：HaA 堿：堿： B(OH)b3.實驗關鍵實驗關鍵（1）準確測量參加反應的兩種溶液的）準確測量參加反應的兩種溶液的 ，（2）準確判斷中和反應是否恰好完全反應。）準確判斷中和

24、反應是否恰好完全反應。體積體積4實驗用品實驗用品(1)儀器：儀器： 式滴定管式滴定管(如圖如圖A)、 式滴定管式滴定管(如圖如圖B)、 滴定管夾、鐵架臺、滴定管夾、鐵架臺、 、燒杯、白紙、燒杯、白紙(2)試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水酸酸堿堿錐形瓶錐形瓶注意：強氧化注意：強氧化性溶液，有機性溶液，有機物用酸式滴定物用酸式滴定管，防止腐蝕管，防止腐蝕橡膠。橡膠。5.指示劑的選擇指示劑的選擇（1）原則）原則終點時，指示劑的顏色變化明顯（一般由淺變深）終點時，指示劑的顏色變化明顯（一般由淺變深）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏。變色范圍越窄越好，對

25、溶液的酸堿性變化較靈敏。（2）指示劑變色范圍）指示劑變色范圍 甲基橙：甲基橙： ,酚酞酚酞 ， 石蕊石蕊 。（3）中和滴定中指示劑的選擇）中和滴定中指示劑的選擇強酸強堿間的滴定：強酸強堿間的滴定： ，強酸弱堿間，強酸弱堿間的滴定：的滴定： ，弱酸強堿間的滴定：，弱酸強堿間的滴定： 。3.1-4.48.2-105-8酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙甲基橙甲基橙酚酞酚酞 五：指示劑選擇欠妥五：指示劑選擇欠妥 用用強酸滴定弱堿強酸滴定弱堿，指示劑用酚酞；，指示劑用酚酞； （正確選擇：（正確選擇：甲基橙甲基橙） 用用強堿滴定弱酸強堿滴定弱酸，指示劑選用甲基橙；，指示劑選用甲基橙； （正確選擇：（正確選擇：酚酞

26、酚酞）（兩強滴定兩強滴定，原則上，原則上甲基橙甲基橙和和酚酞酚酞皆可選用；皆可選用； 中和滴定肯定中和滴定肯定不用不用石蕊石蕊。）。）酸酸堿滴定突躍堿滴定突躍6實驗操作實驗操作(以標準鹽酸滴定待測以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例溶液為例)(1)滴定前的準備滴定前的準備滴定管：滴定管： 洗滌洗滌 裝液裝液調調液面液面記錄記錄錐形瓶：注堿液錐形瓶：注堿液記讀數記讀數加指示劑加指示劑(2)滴定滴定左手左手 ，右手，右手 ，眼，眼睛注視睛注視 ，滴定至終，滴定至終點時，記錄標準液的體積點時，記錄標準液的體積控制滴定管活塞控制滴定管活塞搖動錐形瓶搖動錐形瓶錐形瓶內溶液顏色變化錐形瓶內溶液顏色變化查漏查

27、漏潤洗潤洗7數據處理數據處理按上述操作重復二至三次，求出所用標準鹽酸體積按上述操作重復二至三次，求出所用標準鹽酸體積的平均值，根據的平均值，根據c(NaOH) 計算計算(3)終點判斷終點判斷等到滴入最后一滴反應液，指示劑恰好變色，等到滴入最后一滴反應液，指示劑恰好變色，且且 ，視為滴定終點，視為滴定終點半分鐘內不恢復原色半分鐘內不恢復原色【思考思考】滴定管和量筒均為計量儀器，在實驗滴定管和量筒均為計量儀器，在實驗中兩者的讀數有何區(qū)別？中兩者的讀數有何區(qū)別？提示：提示：二者的區(qū)別主要有：二者的區(qū)別主要有：滴定管滴定管0刻度在上刻度在上方，方，因此仰視讀數，結果偏大，俯視讀數，結果偏小；因此仰視讀

28、數，結果偏大，俯視讀數，結果偏小；量筒的最小刻度在下方量筒的最小刻度在下方，因此仰視讀數，結果偏，因此仰視讀數，結果偏小，俯視讀數，結果偏大小，俯視讀數，結果偏大記錄數據時，滴定記錄數據時，滴定管的讀數應記錄到小數點后兩位，如管的讀數應記錄到小數點后兩位，如20.00 mL；量筒讀數記錄到小數點后一位，如量筒讀數記錄到小數點后一位，如20.0 mL.步步驟驟操作操作V(標標準準)c(待測待測)洗洗滌滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗酸式滴定管未用標準溶液潤洗變大變大偏高偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小變小偏低偏低錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗變大變大偏高偏高錐形

29、瓶洗凈后還留有蒸餾水錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變不變無影響無影響取取液液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失放出液體后氣泡消失變小變小偏低偏低標準酸溶液滴定未知濃度的堿標準酸溶液滴定未知濃度的堿步步驟驟操作操作V(標準標準) c(待測待測)滴滴定定酸式滴定管滴定前有氣泡，酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失滴定終點時氣泡消失變大變大偏高偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小變小偏低偏低部分酸液滴出錐形瓶外部分酸液滴出錐形瓶外變大變大偏高偏高讀讀數數滴定前讀數正確，滴定后俯滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數視讀數(或前仰后俯或前仰后俯)變

30、小變小偏低偏低滴定前讀數正確，滴定后仰滴定前讀數正確，滴定后仰視讀數視讀數(或前俯后仰或前俯后仰)變大變大偏高偏高滴定前仰視，滴定后俯視。滴定前仰視，滴定后俯視。分析：分析：V標偏小，導致標偏小，導致C測測偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后讀讀出出值值實實際際值值滴定前俯視，滴定后仰視。滴定前俯視，滴定后仰視。分析：分析：V標偏大，導致標偏大，導致C測測偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后實實際際值值讀出讀出值值1一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗某研究性學習是中學化學中兩個典型的定量實驗某研究性學習小組在實驗室中配

31、制小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標準溶液，的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液下列有關溶液下列有關說法中正確的是說法中正確的是 ()A實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均 需要檢漏需要檢漏B如果實驗中需用如果實驗中需用60 mL的稀硫酸標準溶液，配的稀硫酸標準溶液，配 制時應選用制時應選用100 mL容量瓶容量瓶即時鞏固即時鞏固C容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準 溶液的濃度偏小溶液的濃度偏小D酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃 度的稀硫酸，則測得的度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏