1、MnO2KOH操作I氯化鉀硝酸鈉濾液濾液濾渣硝酸鉀等四種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如右圖所示。回答下列問題：(1)為了加速固體溶解，可采取的措施(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上，用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應(yīng)使用(填儀器的名稱)為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作度(3)“趁熱過濾”操作中，濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)(4)“趁熱過濾”，有時(shí)先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”，目的高考化學(xué)工藝流程題突破技巧竅門練習(xí)：1、工業(yè)制備高鎰酸鉀是鎰的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟鎰礦制備高鎰酸鉀的一種工藝流程。(1)KMn麗溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同

2、的是(填代號(hào))。a、84消毒液(NaClO溶液)b、雙氧水c、二氧化硫d、75%酉精(2)高鎰酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_(填代號(hào))。a、濃硝酸b、硝酸銀c、氯水d、燒堿(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有、(寫化學(xué)式)。(4)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1molMnO2可制得molKMnO4。(5)該生產(chǎn)中需要純凈的CO氣體。若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO,所需試劑最好選擇(選填代號(hào))。a、石灰石b、稀HClc、稀H2SC4d、純堿(6)操作I的名稱是;操作H根據(jù)KMnO和K2CO兩物質(zhì)在(填性質(zhì))上的差異，采用(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO粗晶體。2、

3、實(shí)驗(yàn)室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下：(5)制得的KNO產(chǎn)品中常含NaCl,進(jìn)一步提純的方法是。3.(16分)鋁廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(AlzQWHaO的含量約為85%其余主要為SiO2、FezQ等)冶煉金屬鋁的流程如下。已知拜耳法生產(chǎn)Al2Q?3h2O的基本原理為：Al2Oi,3H2O+2NaOHa(|."2NaAlO2(aq)+4HO,AlzQ/SHO也可表示為2Al(OH)3日日(1)操作I的名稱為,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外，還含有的主要物質(zhì)有(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為(任寫三點(diǎn))(3)用化學(xué)平衡理論解釋稀釋溶液I有利

4、于Al2O3?3H2O結(jié)晶的原因(4)為了析出Al2C3/3H2O,也可向溶液I中通入過量CO氣體，寫出生成Al2Q/3H2O的離子方程式：(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分，工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液I的稀釋劑，請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法(Fe2Q),具體生產(chǎn)流程如下:4 .工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2Q、FeQSiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅酸浸調(diào)節(jié)pH=,加調(diào)節(jié)r而至燒渣漏濾液詢一“一步驟m鷲產(chǎn)品一"氧化鐵試回答下列問題:(1)濾液X中含有的金屬陽離子是(填離子符號(hào))。(2)步驟出中可選用調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母)。A.稀硫酸B.氨水C.氫氧化鈉溶液D

5、.高鎰酸鉀溶液(3)步驟IV中，F(xiàn)eCO沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+的方法是(4)步驟IV的反應(yīng)溫度一般需控制在35c以下，其目的是(5)在空氣中煨燒FeCO生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為5 .(2015全國卷1)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為MgBQ-H2O和Fe3Q,還有少量FeaQ、FeQCaOAl2Q和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：寫出MgRQHO與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有(寫出兩條)。利用的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是(化

6、學(xué)式)。“凈化除雜”需先加溶液，作用是。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是（填名稱）。以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH）,它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程O專題一無機(jī)流程綜熱點(diǎn)1非氧化還原反應(yīng)方程式的書寫FeTiOs（Ti為+4價(jià)）。鈦白粉（TiO2）涂料、塑料、油墨、造紙1 .鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物礦物，成分可表示為行業(yè)具有廣泛的用途，制備流程如下：（1）寫出操作III中TiOSQ水解的化學(xué)方程式：。2 .碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石（主要成分

7、為Li20AI2Q4SiO2）為原材料制備Li2CO的工藝流程如下：a*1，眼顏（1）步驟出中，生成沉淀的離子方程式為。3 .銅在自然界存在于多種礦石中。（I）以硅孔雀石（主要成分為CuSiOs?2H2。，含少量SiO2、FeCO、FezQ等雜質(zhì)）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：硅孔雀石一®什一遣出纏一懸丁連液一磕酸前粗跡一一茄醺胴晶體留出道L法登I已知：Fe3+、ClT和532+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7.(1)“溶浸"中CuSiQ?2H2O和HfeSO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4.石星在材料4?域有重要應(yīng)用，某初線石墨中含3£皿

8、(7.0545、AlzOjfS,1%、(3.1ft)和MgQ(C.5%)等雜質(zhì)，謾計(jì)眄提純與綜呂利用二藝如下:圖1(1)5.金屬鈕(V)在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”。以下是測(cè)定礦石中鋰的含量的兩個(gè)反應(yīng):(1)用稀硫酸溶解五氧化二鈕，得到(VO2)2SQ溶液。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;熱點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1 .氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e,、Cu2+、Fe"、Cl-)生產(chǎn)CuCl的流程：根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式如下圖

9、所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源2 .鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。利用率，減少環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝菏雏}水燒堿甲醇鈦鐵礦FeTiO3(1)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程:3 .一種將廢水(含Ca2+、Mc2+>CN及懸浮物)通過凈化、殺菌消毒生產(chǎn)自來水的流程示意圖如下:(1)向?yàn)V液2中通人C12的作用有兩種：其中之一是將CN氧化成無毒氣體，從而消除CN的毒性，若參加反應(yīng)的C12與CN的物質(zhì)的量之比為5:2,則該反應(yīng)的離子方程式是。4 .輝銅礦主要成分CU2S,此外還含有少量SiO2、Fe2O等雜質(zhì)，軟鎰礦主要含有MnO,以及少量SiO2、F

10、ezQ等雜質(zhì)。研究人員綜合利用這兩種資源，開發(fā)出同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸鎰和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：已知：MnO有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫Cu(NH3)4SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH):Fe3+:1.53.2Mn2+:8.39.8Cu2+:4.46.4氮?dú)獗~礦一軟猛礦.MH+HC5粕胃驟調(diào)節(jié)田至4近水的混合物(1)酸浸時(shí)，得到的浸出液中主要含有CuSMnSO等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式5 .近年來，高鎰酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)需求增長較快。實(shí)驗(yàn)室可用二氧化鎰為主要原料制

11、備高鎰酸鉀。其部分流程如下：KOH加熱熔融上KC103加入MtCa(1) KOHKClQ和MnO共熔反應(yīng)生成墨綠色KdMnO的化學(xué)方程式為。綜合一無機(jī)流程綜合推斷1 .氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示:(1)該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是Ca2+、M、SO"等無機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前(2)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式,若食鹽水不經(jīng)過二次精制，仍會(huì)有少量的Ca2+、M才直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果是。(3)圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示

12、意圖(陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成).則B處產(chǎn)生的氣體是,E電極的名稱是極。電解總反應(yīng)的離子方程式為。(4)從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%-9%勺亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)已知在電解槽中，每小時(shí)通過1安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%勺燒堿溶液(密度為1.342噸/m3)113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45X104A,該電解槽的電解效率為。2 .研究人員研制利用低品位軟鎰礦漿(主要成分是MnO)吸收硫酸廠的尾氣SO,制備硫酸鎰的生產(chǎn)流程如圖1:«r«一

13、B7W1<*2*MMM圖2已知：浸出液的pHv2,其中的金屬離子主要是Mr2+,還含有少量的Fe，Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子。PbQ的氧化性大于MnO.有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見圖2.離了離子半徑(pni)開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHL2+Fe747.69.73+Fe642.73.7Al3+503.84.7Mn2+808.39.8Pb2+1218.08.8Ca2+99-(1)浸出過程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2) Fe2+被氧化的過程中主要反應(yīng)的離子方程式<(3)在氧化后的液體中加入石灰漿，用于

14、調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)至范圍。(4)陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子.請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有等(寫二點(diǎn))。(5)吸附步驟除去的主要離子為（6）電解MnSQZnSO和HSO的混合溶液可制備MnO和Zn,寫出陽極的電極反應(yīng)方程式。3.鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3,還含有F&Q、Fe。SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。（1）在濾液A中加入漂白液，所得濾液B顯酸性。濾液A中加入漂白液的目的是：（用離子方程式表示）。將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為（填代號(hào)）。A.氫氧化鈉溶液B.硫酸溶液C.

15、氨水D.二氧化碳（2）由濾液B制備少量無水AlCl3（AlCl3極易在空氣中水解）由濾液B制備氯化鋁晶體（將AlCl3?6HO）涉及的操作為：、冷卻結(jié)晶、（填操作名稱）、洗滌。將AlCl3?6H2O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸儲(chǔ)，也能得到一定量的無水AlCl3,此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的（填序號(hào)）。氧化性吸水性難揮發(fā)性脫水性C*。Al2Q、FezQ、SiO2）提取銅的操作流程如下:（3） SiO2和NaOH燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為（填代號(hào)）。4 .工業(yè)上用某礦渣（含有1金曲I星呼做破加艇典般已知：CUO+2AHCu+CiT+HO（1）實(shí)驗(yàn)操作I的名稱為;在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)

16、的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有（填儀器名稱）。(2)濾液A中鐵元素的存在形式為(填離子符號(hào))，生成該離子的離子方程式為,檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為(填試劑名稱)。(3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)常溫下，等pH的NaAlQ和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=。(5)利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是(填代號(hào))。a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c.精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小d.粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系從濃硫酸、濃硝酸、蒸儲(chǔ)

17、水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品一一過濾、洗滌、干燥一稱量剩余固體銅的質(zhì)量.(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié))5 .磷酸二氫鉀(KHPO)在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥及食品等行業(yè)均有廣泛的應(yīng)用，有報(bào)道一種濕法磷酸萃取制備磷酸二氫鉀的工藝流程如圖甲所示(部分流程步驟已省略)：HjPOr*c«xMB圖甲QJ0,40$Oi12圖乙已知萃取的主要反應(yīng)原理：KCl+HPQKHPQ+HCl;HCl+E(表示有機(jī)萃取劑)一HCl?E;請(qǐng)回答下列問題：(1)在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)流程圖中操作X需要的主要玻璃儀器是;流程圖中物質(zhì)A是;(2)副產(chǎn)品B的化學(xué)式

18、是;一系列操作Y,具體包括、洗滌、干燥；(3)評(píng)價(jià)該工藝的優(yōu)點(diǎn)、(任寫兩點(diǎn))；n(KCl)n(H3PO4)(4)若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%勺磷酸溶液，產(chǎn)率為98%則可生產(chǎn)KHPO的質(zhì)量為：kg;(5)萃取一步是該流程的核心操作，萃取率、雜質(zhì)脫除率受眾多因素影響，請(qǐng)從如圖乙中尋找出投料比對(duì)萃取率和雜質(zhì)脫除率影響的主要規(guī)律或結(jié)論(任寫兩條)。6 .工業(yè)上以軟鎰礦(主要成分Mn0為原料，通過液相法生產(chǎn)KMnO.即在堿性條件下用氧氣氧化MnO得到&MnO,分離后彳#到的&MnO,再用惰性材料為電極電解KMnO溶液得到KMnQ其生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)略如下：,循一2吠漆礦7國畫二一TT02蹄和

19、(1)反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)生產(chǎn)過程中最好使用含MnO80%以上的富礦，因?yàn)镸nO含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH肖耗量(填“偏高”或“偏低”).(3)電解槽中陽極的電極反應(yīng)方程式為。(4)在傳統(tǒng)工藝中得到&MnO后，向其中通入CO反應(yīng)生成黑色固體、KMnO等，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。根據(jù)上述反應(yīng)，從Mn元素的角度考慮KMnOW產(chǎn)率最高為。與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢(shì)是。(5)用高鎰酸鉀測(cè)定某草酸結(jié)晶水合物的純度：稱量草酸晶體樣品0.250g溶于水，用0.0500mol?I_t的酸性KMnO溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng))，至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去，

20、消耗KMnO密夜15.00mL,則該草酸晶體的純度為。(已知該草酸結(jié)晶水合物HG。?2HzO的式量為126)7 .為回收利用廢鈕催化劑(含有V2Q,、及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收鈕的新工藝，主要流程如圖1:S1(VfhhSO*已知部分含銳物質(zhì)在水中的溶解性如下:物質(zhì)VOSOV2QNHVO(VO)2SO溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問踴:(1)工業(yè)由V2。冶煉金屬鋰常用鋁熱法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)濾液中含鈕的主要成分為(寫化學(xué)式)。(3)反應(yīng)的沉淀率是回收鈕的關(guān)鍵，該步反應(yīng)的離子方程式為;沉淀率的高低除受溶10液pH影響外，還與氯化按系數(shù)(NHCl加入質(zhì)量與樣品

21、中V2Q的質(zhì)量比)和溫度有關(guān).根據(jù)圖2判斷最佳氯化鏤系數(shù)和溫度分別為(4)用硫酸酸化的HbQ。溶液滴定(VO)2SO溶液，以測(cè)定反應(yīng)后溶液中含鋰量，該滴定反應(yīng)的離子方程弋。若產(chǎn)生2.24L的CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)(5)全磯液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSG溶液，電池的工作原理為:VO+V2+H匚-2放電tVO2+H2O+V+電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為8 .鈉及其化合物具有廣泛的用途。(1)工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是寫出制備金屬鈉的化學(xué)方程金屬鈉可用于(寫出Na在熔點(diǎn)低方面的一種用途)(2)用N&CO熔融鹽作電解質(zhì)，COQ、CO為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示:正極的

22、電極反應(yīng)式為靜融正:,電池工作時(shí)物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為鹽溶液的陰離子中，結(jié)合4能力最強(qiáng)的是種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是a.HCNb.HClOc.CHCOOH(4)實(shí)驗(yàn)室中常用NaO用B進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純。常溫下，當(dāng)300mL1mol各離子濃度由大到小的順序?yàn)長1的NaOH§液吸收4.48L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO時(shí)，所得溶液pH>7,則溶液中已知幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表:(3)常溫下，濃度均為0.1mol-L1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:溶質(zhì)CHjCOONiNaClONaCNpH8.8116103ll.l,根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01

23、mol-L1的下列四(填序號(hào))。禹子Fe;-CWMg*-PH-65.210,4112當(dāng)向含相同濃度Cu+、Mg+、(填離子符號(hào))先沉淀，KspFeFe+的溶液中滴加某濃度的NaOH§液時(shí),(OH2.KspMg(OH2(填>、=或V)堿石灰圖109.一種以黃磷(P。為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如圖10所示:適星CO：NajCOi(1)一定溫度下，PH3為分解反應(yīng)為4PH(g)P4(g)+6H2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=;磷化氫是一種易燃、有毒的氣體，可以在常溫下催化氧化為磷酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)攪拌釜中通入CO的目的是(3)濾渣2的主要成分為(4)次磷酸鈉可用

24、于化學(xué)鍍。如在塑料鍍件上化學(xué)鍍銅，用含有2-酸根離子被氧化為HPO,該反應(yīng)的離子萬程式為優(yōu)點(diǎn)是：、Cu2+和HPQ-的溶液在pH=11條件下反應(yīng)，次磷。化學(xué)鍍與電鍍相比，。(答兩點(diǎn))Ca、Al、Fe10 .茶是我國人民喜愛的飲品。我市某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來定性檢驗(yàn)茶葉中含有種元素。【查閱部分資料】草酸俊(NH4)2CQ屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2Q)難溶于水。Ca2+、Al3+、Fe-完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH>13;Al(OH)3：pH>5.5；Fe(OH)3：pH>4.1。回色沉閨T落被2NqH犀油液的置HCl色等踴閡韜液源液加鹽彼后分兩病也返工

25、分乂取上層清液工工不前過渡濾液曲虱水pH:6-7加熱莖沸胖翎nin過潭囪慈也液玫瑰斜祠加請(qǐng)根據(jù)上述過程及信息填空:12(1)步驟加鹽酸的作用是。(2)寫出檢驗(yàn)CsT的離子方程式。(3)寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式。(4)寫出步驟用A試劑生成紅色溶液的離子方程式。(5)步驟的作用是。(6)稱取400g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過量鹽酸后過濾，將所得濾液加入過量的(NH4)2GQ溶液，再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12g沉淀，原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。11 .鈕有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)鋰的某些化合物對(duì)治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO中的KzSQ、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回

26、收得到V2Q的流程如下：請(qǐng)回答下列問題:(1)操作的名稱是。(2)步驟、的變化過程可表示為(HM為有機(jī)萃取劑)：VOSO(水層)+2HM(有機(jī)層)士VOM(有機(jī)層)+H2SQ(水層)步驟必須加入適量堿，其原因是。步驟中X試劑為。(3)步驟的離子方程式為。(4)該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有和。(5)操作I得到的廢渣，用溶解(填試劑)，充分反應(yīng)后，(填寫系列操作名稱)，稱量得到mg氧化銅。(6)將(5)得到mg氧化銅用氫氣完全還原結(jié)果生成銅為ng,則氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是O12 .下圖是對(duì)一種廢舊合金各成分(含有Cu>Fe、Si三種成分)進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)

27、化為常用的單質(zhì)及化合物。13KOH*酸性KMn。|溜節(jié)PH至JwTrlll_出7滬以紅棕色f一峰匕高考資源網(wǎng)混合氣體一同年Bf電斛已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時(shí)，KspCu(OH)2=2.2X1020,KspFe(OH)3=4.0X1038,KspMn(OH)2=1.9X1013,根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題:(1)操作I、n、出指的是。(2)加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式：。(3) 過量的還原劑應(yīng)是,溶液b中所含的金屬陽離子有。(4)向溶液b中加入酸性KMnO容液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若用Xmol/LKMnO溶液處理溶液b,當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO希YmL則最后所得紅棕色固體

28、C的質(zhì)量為(用含X、Y的代數(shù)式表示)。(5)常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH§液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序?yàn)椋骸?填金屬陽離子)(6)最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg,同時(shí)測(cè)得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(用含Z的代數(shù)式表示)，13 .工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請(qǐng)回答下列問題：(1)盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煨燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為;硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為

29、(已知產(chǎn)物之一為CaS);(2)氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煨燒生成純堿。NaHCOt圖中的中間產(chǎn)物C是,D。(寫化學(xué)式);裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(3)聯(lián)合制堿法對(duì)氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是;(4)有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請(qǐng)結(jié)合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？&.r«00-包714.硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是Fe?Q、FeCQMgO、CaO,生產(chǎn)工藝流程示意如下：ZnCQ并含少量的一用于制取M6。硝感干燥得成品(1)將菱鋅礦

30、研磨成粉的目的是。(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：_Fe(OH)2+D+口=Fe(OH)3+DCI(3)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、Q和H,化學(xué)式量為89,化學(xué)式是O(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為。Mg(QH)2Zn(QH)2MgCQCaCQ開始沉淀的pH10.46.4一一沉淀完全的pH12.48.0一一6開始溶解的pH10.5一一Ksp125.6X10s66.8X10s92.8X10(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgC過程中，合適的反應(yīng)物是(選填序號(hào))。a.大理石粉b.石灰乳c.純堿溶

31、液d.燒堿溶液(6)“濾液4”之后的操作依次為、_、過濾，洗滌，干燥。(7)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于；。15 .銀鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的銀泥主要含有Bag、BaSi5、BaSQ、Ba(Fe5)2等。某主要生產(chǎn)BaC%、BaCO3、BaSQ的化工廠利用鋼泥制取Ba(NO3)2,其部分工藝流程如下:幡WN5XBaCNQb溶液Hi。副曦溶1p»=4T一*pH-7過咨H洗漆一厘渣(1)酸溶后溶液中PH1,Ba(FeO2)2與HN03的反應(yīng)化學(xué)方程式為C(2)酸溶時(shí)通常控制反應(yīng)溫度不超過70C,且不使用濃硝酸，原因是(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為(填化學(xué)式)；中和I

32、使溶液中(填離子符號(hào))的濃度減少(中和I引起的溶液體積變化可忽略)。(4)上述流程中洗滌的目的是。16 .四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的引、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2、FeQFe2O3,Ti的最高化合價(jià)為+4)作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：請(qǐng)回答下列問題:硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是向?yàn)V液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:在實(shí)際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液出，使混合液pH達(dá)0.5,鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣,維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的

33、主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、(填化學(xué)式)，減少廢物排放。(4)A可用于生產(chǎn)紅色顏料(FezQ),其方法是：將556akgA(摩爾質(zhì)量為278g/mol)溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量FezQ附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料kg。18. I.重銘酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，重銘酸鉀的溶解度隨溫度影響較大。工業(yè)上常用銘鐵礦(主要成分為Fed-Cr2C3,雜質(zhì)為SiO2、Al2Q)為原料生產(chǎn)它，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用銘鐵礦制KzCrzO的主要工藝如下圖。涉及的主要反應(yīng)是：6FeO-Cr2Q+24NaOH+