1、探秘氧化還原反應文建中學 季亞光 一教學目標1.知識與技能（1）理解氧化還原反應的實質是電子的轉移，理解元素化合價升降與氧化還原反應、電子得失的關系。（2）學會氧化還原反應的判斷以及用化合價升降或電子轉移來分析氧化還原反應。2.過程與方法（1）通過分析氧化還原原理，經歷從“得氧與失氧”到“化合價改變”到“電子轉移”的分析過程，學習理論探究的基本方法；經歷提煉概念的過程，認識準確、精煉地描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的方法。（2）明白“表象（化合價升降）”與“本質（電子轉移）”之間的關系，能從本質上描述并表達一個氧化還原反應。明白“電子轉移”才是物質間發生氧化還原反應的本質。3.情感態度與

2、價值觀（1）透過化合價變化的現象，看到電子轉移的本質。從而感悟“透過現象看本質”這一辯證唯物主義觀點。（2）通過對氧化還原這一對典型矛盾的學習，感悟“對立統一”的辯證唯物主義觀點。二教學重點和難點1重點從化合價升降和電子轉移角度來判斷、分析氧化還原反應。2.難點氧化還原反應的本質。三教學過程1引入今天首先為大家介紹一個神奇的化學反應：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2【演示】 銅鋅原電池。 【結論】 在反應過程中有電流產生（電子的定向轉移）再為大家介紹一個另類的化學反應：Cl2 + H2O HCl + HClO 【問題】 為何稱其為另類？兩反應分別屬于四種化學反應基本類型中的哪種？【討

3、論】 【分析】 四種化學反應基本類型無法涵蓋所有的化學反應，Cl2 與 H2O的反應成了一個典型的“四不象”，所以必須換一種角度來對化學反應進行分類，讓Cl2 與 H2O的反應不至于流離失所。可是當我們仔細分析上述兩個化學反應，卻發現它們是如此相象，以至于它們已經相似到了骨子里（本質）！這一切的秘密都隱藏在初中學過的氧化反應和還原反應里，讓我們一起來探秘氧化還原反應吧。2從得氧失氧角度： 【問題】 初中氧化反應、還原反應的定義是什么？ 【討論】 分析下列化學反應，并指出：氧化反應、還原反應 、氧化劑、還原劑。3Fe + 2O2 Fe3O4CuO + H2 Cu + H2OFe2O3 + 3CO

4、 2Fe + 3CO2【分析】 CuO + H2 Cu + H2O【結論】 氧化反應與還原反應是對立統一的氧化劑：提供氧的物質，O2 CuO Fe2O3氧化還原反應定義 ：凡是有得氧失氧的化學反應3從化合價升降角度（特征）：在眾多的化學反應里，并沒有氧的參與，如2Fe + 3Cl2 2FeCl32Na + Br2 2NaBr2Cu + S Cu2S我們可否換一種新的角度，拓展氧化還原反應的范圍，把眾多的無氧的反應也納入其中呢？顯然我們需要尋找其共有的特征。試分析前述反應，除了有得氧失氧的共同特征之外，還有何共同特征。分析兩反應的化合價升降CuO + H2 Cu + H2OFe2O3 + 3CO

5、 2Fe + 3CO2【結論】 氧化還原反應：凡是有化合價升降的反應氧化反應：物質所含元素化合價升高的變化化合價的升降總是同時存在并且總數相等。【練習】 請從化合價升降角度來分析下列反應是否為氧化還原反應。2a+ Cl22a Cl  Cl2 + H2O HCl + HClO Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2CaO + H2O Ca(OH) 2NaOH + HCl NaCl + H2O【分析】 我們成功地從一種新的角度（化合價升降）完成了對化學反應的分類，且可以涵蓋一切化學反應。另類的反應和神奇的反應現在是否有些相似了？二者都是氧還反應，都有化合價升降的特征，但是相似到骨子里

6、又如何理解？化合價升降的本質原因是什么？4從電子轉移角度（本質）：還記得我們的的神奇反應嗎？它現在又要卷土重來啦。【演示】 銅鋅原電池微觀示意圖（FLASH）。（電子的定向轉移）【分析】 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2Zn - 2e Zn2+2H+ + 2e H2 （Zn ZnSO4）原子失電子、元素化合價上升、物質被氧化、本身做還原劑【結論】氧化還原反應：凡是有電子轉移的化學反應氧化反應：元素的原子失去電子的反應。在氧化還原反應中，元素化合價的升降只是表象（特征），電子轉移才是本質。得失電子總是同時存在且得失電子總數相等。（對立統一）“升、失、氧；降、得、還”。【練習】 請從電子轉移角度分析氧化還原反應。2Na + Cl2 2NaCl 化合價升高、失去電