1、.?5.1質量守恒定律?同步測試一、選擇題1.關于化學方程式CH42O2CO22H2O的描繪正確的選項是A甲烷加氧氣在點燃條件下，反響生成二氧化碳和水B1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水C1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子D1 g CH4和2 g O2在點燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O2.對于化學反響：4P5O2=2P2O5，以下說法正確的選項是參加反響的物質是磷和氧氣反響前后分子總數不變反響前后元素的種類不變反響前后原子的種類和數目不變反響前后物質的總質量不變反響前后元素的化合價不變A BC D3.銀制容器在空氣中

2、放置一段時間后外表會變黑，原因是銀和空氣中的微量硫化物等物質發生反響，其化學反響方程式為4Ag + 2H2S + O2=2X + 2H2O，那么X的化學式為   A. AgS                 B. Ag2O              

3、          C. Ag2S                        D. Ag2O24.一種焰火火藥中的硝銅燃燒時，可生成綠色火焰，式子CuNO222CuO+O2 +4X 可以真實反映燃燒時的情況，其中X是污染空氣的有毒氣體，

4、運用質量守恒定律來判斷X的化學式為    A. NO                         B. NO2               

5、60;       C. N2O                       D. NO35. 以下有關2COO22CO2的質量關系，不正確的選項是A假設56 g CO參加反響，那么消耗O2的質量一定是32 gB假設16 g O2參加反響，那么生成CO2的質量一定是44 gC假設

6、5 g CO與2 g O2混合點燃，那么生成的CO2的質量一定是7 gD假設生成10 g CO2，那么消耗的CO和O2的質量總和一定是10 g6.一定條件下，在一個密閉容器內發生某反響，測得反響前后各物質的質量如圖Z94所示，以下說法正確的選項是Ax的值為22 B該反響屬于分解反響CW由碳、氫兩種元素組成 DW中碳、氫元素原子個數比為147.以下說法符合質量守恒定律的是A. 加熱50g高錳酸鉀充分反響后，剩余固體的質量小于高錳酸鉀的質量B. 100g冰溶解后得到一樣質量的水C. 10g食鹽完全溶解在50g水中，得到60g食鹽溶液D. 一杯水暴露在空氣中一段時間后水分蒸發了，質量減少了8.在化學

7、反響前后，以下各項中肯定沒有變化的是原子數目   分子數目  元素種類  物質種類   原子種類  物質的總質量A. B. C. D. 9 某物質X是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，又知該物質的制備原理為2KClO3 + 4HCl濃 =2KCl + 2X + Cl2+2H2O。那么X的化學式為AClO2BHClOCCl2O5DHClO310 X、Y各10 g充分反響后，Y剩余，生成8 gZ、4 gQ；那么參加反響的X與Y的質量比為 A11 B.21 C.41 D.51 二、選

8、擇題11 生活中我們經常用活性炭參加水中除去水中的顏色和異味，主要是利用了活性炭的 作用，使用NH2Cl可以對飲用水進展消毒消毒時，發生反響NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化學式為 ，生成物中Cl元素化合價為 12 我國科學家用濾紙和二氧化鈦TiO2薄膜制作出一種新型“納米紙，又在納米紙上“鋪一層“萘胺C10H9N染料，制成一種試紙，用于檢測食品中亞硝酸鹽濃度的上下。1二氧化鈦中 Ti 的化合價為 。2萘胺的一個分子中，C、H、N 三種原子的個數之比為 填最簡整數比。3 NaNO2 能發生如下反響化學方程式已配平：2NaNO2+2KI+2H2SO4=I2+2M+2H2O+Na2SO4

9、+K2SO4，那么 M 的化學式是 。4根據上述反響，可用化學試紙及生活中常見物質進展實驗來鑒別亞硝酸鹽和食鹽，現有碘化鉀淀粉試紙，那么還需選用以下生活中的常見物質為 填序號。食用油 白酒 食醋 牛奶13 在3Fe+2O2=Fe3O4反響中： 1反響物是 _和 _。2每 份質量的 和 份質量的 化合為 份質量的 14.現有化學反響2A+4B=2C+3D，A為12g，B為9g，完全反響后生成D為10g，那么生成C的質量為_g。15在化學反響2KMnO4K2MnO4MnO2O2中各物質之間的質量比為_。16.一定條件下，4.8gCH4與16.0gO2恰好完全反響，生成10.8gH2O、4.4gCO

10、2和xgCO，那么x=_；化學方程式為_；CH4完全燃燒還需要O2的質量為_g 17.某物質加熱分解時生成氧化銅、水和二氧化碳。由此可知該物質是由_等元素組成的。 18.觀察、比較與歸納是學習化學的重要方法。對于以下三個化學方程式：2MgO2=2MgO2H2O2 = 2H2O2COO2 = 2CO21通過比較，發現它們有許多共同點，請你寫出其中兩點:_；_。 2以上化學方程式也有許多不同之處，請你寫出其中一個與另兩個的一點不同之處_。 19. 為了研究質量守恒定律,設計了如圖“白磷燃燒前后質量測定的實驗,請分析有關問題。 1裝置:錐形瓶的底部鋪有層細沙,其作用是。2燃燒前稱量錐形瓶的

11、總質量為27.6 g,那么如圖托盤天平中游碼的讀數為g。3白磷燃燒:白磷燃燒過程中看到的現象是。4燃燒后稱量:發現托盤天平指針偏向右邊,原因可能是只寫一條。5反思:白磷燃燒填“遵守或“不遵守質量守恒定律,理由是。20. 1某同學按圖裝置對質量守恒定律進展實驗探究，觀察到反響后天平不平衡，該反響_填“符合或“不符合質量守恒定律，理由是_。 2由質量守恒定律可知，化學反響前后，一定不變的是_填序號。 原子種類原子數目分子種類分子數目元素種類物質種類 3硝酸在工業消費中具有廣泛的應用。工業上制取硝酸的關鍵反響為： ，其中R的化學式為_。 : 答案1.C 2.D 3.C 4.B 5.C 6.D 7.A 8. D 9.A 10.D11.吸附性 H2O +1 12.1+4210913NO413.1鐵 氧氣 2168 鐵 64 氧氣 232 Fe3O4 14.4.415mKMnO4mK2MnO4mMnO2mO2316197873216.5.6；3CH4+5O2 CO2+6H2O+2CO；3.2 17.銅、氧、氫、碳 18.反響條件都是點燃 都是化合反響Mg與O2反響