1、九年級化學學科上（冊）第五單元（章）課題課題2如何正確書寫化學方程式（第1課時）教學課時上課時間總備課數(shù)主備課人備課組其他成員教 學 目 標1、通過對具體的化學反應的分析，理解化學方程式的涵義。2、了解書寫化學方程式應遵循的原則；能正確書寫化學方程式。3、采用講練結合的方法，調(diào)動學生的學習主動性。教學 重點正確書寫化學方程式教學 難點正確書寫化學方程式教法講解學法討論、歸納、練習教學 準備多媒體課件教學過程二次備課一、導入新課復習：1、化學方程式有幾個意義2、化學方程式的讀法二、講授新課笫一部分：書寫化學方程式遵守的原則合作探究：書寫化學方程式要遵守哪些原則？歸納總結：1、以客觀事實為基礎。2

2、、遵守質(zhì)量守恒定律。第二部分：書寫化學方程式的步驟合作學習：請書寫水通電生成氫氣和氧氣的化學方程式 并總結出書寫步驟。歸納總結：書寫化學方程式的步驟，我們可歸納為:一寫、二配、三 注、四查（以書寫水電解的化學方程式為例）。1 .寫。在式子的左邊寫出反應物的化學式,右邊寫出生 成物的化學式，中間用短橫線連接。如HQ一旦+0,。2 .配。在反應物和生成物的前面配上適當?shù)幕瘜W計量 數(shù)，使左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。如 2乩02乩+0，。 一 3 .注。在等號的上下方標注反應條件,生成物中的氣體 要注“上”，溶液中的反應生成物中有固體要注“工”，把 短線換成等號。如2H2坐H" +0

3、"。4 .查。檢查化學式是否寫錯,化學方程式是否配平，條件 和生成物的狀態(tài)是否標注，標注是否恰當。另外需要注意的是：化學式不能隨意改配平注 蠹鼾,意事項 客觀事實霹、使用符號丁曾注意事項如果反應物和生成物 中都有氣體時，氣體 生成物就不需標注中都有固體，固體生成物也不需標注“I”；溶液中的反應 如果反應物和生成物練習：老師口述一些比較簡單的化學反應，學生寫出反 應的化學方程式。過渡：如何判斷一個化學方程式是否正確呢？投影展示：幾個化學方程式讓學生判斷是否正確，有什 么錯誤，總結判斷方法。判斷方面：1、該反應是否符合客觀事實。2、反應物、生成物是否正確。3、方程式是否配平。4、是否注明

4、反應條件，氣體符號、沉淀符號是否使用 正確。5、是否用的是“二”號。三、課堂小結本節(jié)課你學到了什么？在探究活動中，你有哪些收獲和不足？四、作業(yè)：投影展示五、板書設計（見前面過程）課后反思檢查簽閱：九年級化學 學科上（冊）第五單元（章）課題課題2如何正確書寫化學方程式（2課時）教學課時上課時間總備課數(shù)主備課人備課組其他成員教 學 目 標1、能正確書寫化學方程式。2、采用歸納總結的方法，對配平化學方程式的方法加以總結。3、采用講練結合的方法，調(diào)動學生的學習主動性。教學 重點化學方程式的配平方法教學 難點化學方程式的配平方法教法講解學法討論、歸納、練習教學準備多媒體課件教學過程二次備課一、導入新課復

5、習：1、化學方程式的書寫原則。2、化學方程式的寫法。二、講授新課化學方程式的配平1、配平化學方程式的原理講解：化學方程式的配平是在化學式前面加上適當?shù)挠?量數(shù)，使式子兩邊的每一種元素的原子數(shù)目相等，體現(xiàn)質(zhì)量 守恒定律。2、配平化學方程式的方法（1）最小公倍數(shù)法配平先注明條件，再把短線變?yōu)榈忍枺徽页龅忍杻蛇呏怀霈F(xiàn)一次的元素;如果兩邊只出現(xiàn)一次的元素不只一種，就選擇兩邊同 種元素原子個數(shù)差最大或原子個數(shù)最小公倍數(shù)最大的元素 作為配平的起點；找出該元素原子的最小公倍數(shù)，計算出化學計量數(shù)進 行配平。例：二氧化鎰KC1O3 力口熱 ' KC1+O： t原子個數(shù)：K11C1110320的最小公倍數(shù)

6、：3X2=6MnOz2KCIO3加 KCl+O： t2KCIO3嬖：KC1+3O： t練習：Al+Fe3Ol->-A l:O3+FeFe+O 盤燃>Fe30i2、奇偶配平法步驟：先注明條件，再把短線變?yōu)榈忍枺徽页龌瘜W方程式兩邊出現(xiàn)元次數(shù)最多的，觀察出現(xiàn)次 數(shù)最多的元素兩邊的原子總數(shù)是不是一奇一偶，如是，把該 元素作為配平的起點；在該元素原子奇數(shù)的化學式前配化學計量數(shù)（一般配2、4、6等）使奇數(shù)變偶數(shù)，再進行配平。例：C:H:+O:COc+HQ元素出次數(shù)：C 211H 22CH-+O 曜 COc+HO CR+0 維 C0c+2H、0. . .2c 處+50 型 4co 二+2H2練習

7、：CO+F'e 3O4 金 Fe+CO 二FeSz+O：F ezOj+SO：3、觀察法配平步驟：先注明條件，再把短線變?yōu)榈忍栒页龌瘜W式比較復雜的一種物質(zhì)作為配平的起點把這種物質(zhì)的化學計量數(shù)定為1 ,再定其它物質(zhì)的 化學計量數(shù)例：Fe+H;O-Fe3O,+H2 t3Fe+H:0SFe30;+H： t3Fe+4H;03ffiFe30,+4H： t4、待定系數(shù)法（乂叫歸一法）先注明條件，再把短線變?yōu)榈忍栐O含有最多元素的化學式的系數(shù)為1，以此物質(zhì)作為 配平的起點，推求其它物質(zhì)的化學計量若化學計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以分母的最 小公倍數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)例：CH3OH+O:H:0+C02ich3oh+o：Eh:o+co：3ICH3OH+ 2 o:AE2H:O+CO：3ICH3OH+ 5 0 曜 2H2+C0：2cH30H+30 曜 4H2+2C0：練習：Fe203+HClFeCl3+H=0CzHs N：+ N。 CO： +N： + H:0三、課堂