1、第第1 1講鈉、鎂及其化合物講鈉、鎂及其化合物 考點考點3 3 碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉專題專題3 3 常見的金屬及其化合物常見的金屬及其化合物化學 蘇教江蘇1.1.了解了解NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的性質。的性質。2.2.能正確鑒別能正確鑒別NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，并能用，并能用實驗的方法實現它們之間的相互轉化。實驗的方法實現它們之間的相互轉化。3.3.能規范解答以能規范解答以NaNa及其化及其化合合物為載體的物為載體的實驗探究、框圖推斷實驗探究、框圖推斷、工業流程題。、工業流程題。 高考考試說明：高考考試說明：近五

2、年考查的相關知識點：近五年考查的相關知識點：性質性質離子濃度大小離子濃度大小 離子方程式離子方程式20112012201320142015名稱（化名稱（化學式）學式）碳酸鈉（碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名俗名主主要要性性質質色態色態白色粉末白色粉末細小白色晶體細小白色晶體水溶水溶性性易溶于水易溶于水（20,S=21.5g），），溶液呈堿性溶液呈堿性易溶于水易溶于水（20,S=9.6g，比，比同溫下同溫下Na2CO3溶解度溶解度小），溶液呈堿性小），溶液呈堿性穩定穩定性性純堿或蘇打純堿或蘇打小蘇打小蘇打穩定，但結晶碳酸鈉穩定，但結晶碳酸鈉（Na2CO310H2O）易風

3、化易風化1、性質對比性質對比不穩定，不穩定，受熱易分解受熱易分解 NaOH 硫酸鋁主主要要性性質質與與H+反應反應鹽鹽CaCl2不反應不反應Ca(OH)2 CO32- +2H+ = H2O+CO2 較快較快HCO3- +H+ = H2O+CO2更快更快Ca2+CO32- =CaCO32Al3+3CO32- 3H2O =2Al(OH)3+3CO23HCO3- +Al3+=Al(OH)3+3CO2Ca2+CO 32- =CaCO3Ca2+OH-+HCO3- = CaCO3+H2O(堿過量堿過量)Ca2+2OH-+2HCO3- = CaCO3+CO32- +2H2O(堿不足堿不足)不反應不反應HCO

4、3- +OH- = H2O+CO32-知識梳理知識梳理深深 度度 思思 考考深深 度度 思思 考考知識梳理知識梳理2.轉化轉化知識梳理知識梳理深深 度度 思思 考考碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，在工業上有何應用？碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，在工業上有何應用？從生產流程圖可知，可循環利用的物質是從生產流程圖可知，可循環利用的物質是_和和 _。 寫出沉淀池中、煅燒爐中反應的化學方程式寫出沉淀池中、煅燒爐中反應的化學方程式_。4. 碳酸鈉（碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉）和碳酸氫鈉(NaHCO3)是生活中是生活中常見的鹽，有著廣泛的用途。根據所學知識回答：常見的鹽，有著廣泛的用途。根據所學知識回答：

5、（1）常用作洗滌劑的是）常用作洗滌劑的是 ，原因是，原因是 _ 。（3） 在醫療上用作治療胃酸過多的是在醫療上用作治療胃酸過多的是 ，反應，反應的化學方程式為的化學方程式為_。（4）工業上用作制玻璃的是）工業上用作制玻璃的是_，反應的化學方程，反應的化學方程式為式為_。 （5）用作發酵粉的是）用作發酵粉的是 ，原理是，原理是_ 。深深 度度 思思 考考(1)(3)(4) 遞進題組遞進題組深深 度度 思思 考考遞進題組遞進題組遞進題組遞進題組一、一、判斷類別，用準性質，突破判斷類別，用準性質，突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別的鑒別1.利用熱穩定性不同利用熱穩定性不同練練 后后 反反 思思練練

6、 后后 反反 思思2.利用和酸反應生成氣體的速率不同利用和酸反應生成氣體的速率不同(相同條件下相同條件下)遞進題組遞進題組練練 后后 反反 思思(2011.9) A.25，NaHCO3在水中的溶解度比在水中的溶解度比Na2CO3的大的大(2012.7)下列物質的轉化在給定條件下能實現的是下列物質的轉化在給定條件下能實現的是(2013.11)DNa2CO3溶液中加入少量溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，固體，CO32水解程度減小，溶液的水解程度減小，溶液的pH 減小減小(2013.13)B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液火焰呈

7、黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液高考真題高考真題（2014.11）C加熱加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，溶液，CO32的水解程的水解程度和溶液的度和溶液的pH均增大均增大（2014.14）C0.1mol/LNa2CO3與與0.1mol/L NaHCO3溶液等溶液等體積混合：體積混合： 2c(Na)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)(2015.9)BNa2CO3溶液中溶液中CO32的水解：的水解：CO32+H2O=HCO3+OHDNaHCO3溶液中加足量溶液中加足量Ba（OH）2溶液：溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O題組二題組二Na2CO3、NaHCO3

8、與酸反應的定量關系與酸反應的定量關系3. 有關有關NaHCO3和和Na2CO3的性質，以下敘述錯誤的是的性質，以下敘述錯誤的是A. 等質量的等質量的NaHCO3和和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下與足量鹽酸反應，在相同條件下 Na2CO3產生的產生的CO2體積小體積小B. 等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體體 積積Na2CO3是是NaHCO3的兩倍的兩倍C. 等質量等質量NaHCO3和和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多多D. 等物質的量的等物質的量的NaHCO3和和Na2C

9、O3與足量鹽酸反應產生與足量鹽酸反應產生CO2一樣一樣 多多AC若若等物質的量的兩種鹽等物質的量的兩種鹽先加熱至質量不變后，再先加熱至質量不變后，再與同濃與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的大小關系是的大小關系是？ 生成生成CO2的大小關系是的大小關系是？ 4.把把NaHCO3和和NaOH的混合物放在密閉容的混合物放在密閉容器中加熱，下列關于混合物加熱前后消耗器中加熱，下列關于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質的量的判斷正確的是鹽酸的物質的量的判斷正確的是()A.加熱前消耗得多加熱前消耗得多B.加熱后消耗得多加熱后消耗得多C.加熱前后一樣多加熱前后一樣多D.當當NaOH適量時

10、才會一樣多適量時才會一樣多C遞進題組遞進題組C7.為了檢驗某含有為了檢驗某含有NaHCO3雜質的雜質的Na2CO3樣品的純度，現樣品的純度，現將將w1 g樣品加熱，其質量變為樣品加熱，其質量變為w2 g，則該樣品的純度，則該樣品的純度(質量質量分數分數)是是()答案答案A方法規律差量法在化學方程式計算中的妙用差量法在化學方程式計算中的妙用1.差量法的應用原理差量法的應用原理差量法是指根據化學反應前后物質的量發生的變化，找出差量法是指根據化學反應前后物質的量發生的變化，找出“理論差量理論差量”。這種差量可以是質量、物質的量、氣態物。這種差量可以是質量、物質的量、氣態物質的體積和壓強、反應過程中的

11、熱量等。用差量法解題是質的體積和壓強、反應過程中的熱量等。用差量法解題是先把化學方程式中的對應差量先把化學方程式中的對應差量(理論差量理論差量)跟差量跟差量(實際差量實際差量)列成比例，然后求解。列成比例，然后求解。如：如： 2C(s) O2(g)= 2CO(g)固體差量固體差量 24 g m24 g物質的量物質的量差量差量 1 21 體積差量體積差量 或或22.4 L 或或44.8 L或或22.4 L ( (標況標況) ) (標況標況)( (標況標況) )2 mol 1 mol 2 mol n1 mol2.使用差量法的注意事項使用差量法的注意事項(1)所選用差值要與有關物質的數值成正比例或反

12、比例所選用差值要與有關物質的數值成正比例或反比例關系。關系。(2)有關物質的物理量及其單位都要正確地使用，即有關物質的物理量及其單位都要正確地使用，即“上下一致，左右相當上下一致，左右相當”。返回8.化學興趣小組的同學為測定某化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和和NaCl的固體混的固體混合物樣品中合物樣品中Na2CO3的質量分數進行了以下實驗，請你參的質量分數進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答。與并完成對有關問題的解答。(1)甲同學用圖甲同學用圖1所示裝置測定所示裝置測定CO2的質量。實驗時稀硫酸是的質量。實驗時稀硫酸是與樣品中的與樣品中的_(填填“Na2CO3”或或“NaCl

13、”)發生反發生反應，儀器應，儀器b的名稱是的名稱是_，洗氣瓶，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是酸，此濃硫酸的作用是_。Na2CO3分液漏斗分液漏斗除去除去CO2中的水蒸氣中的水蒸氣氣體分析法氣體分析法稱氣法稱氣法氣體分析法氣體分析法量氣法量氣法(2)乙同學用圖乙同學用圖2所示裝置，取一定質量的樣品所示裝置，取一定質量的樣品(m g)和足量稀和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3質量分數的測定。質量分數的測定。在實驗完成時，能直接測得的數據是在實驗完成時，能直接測得的數據是CO2的的_(填填“體體積積”或或“質量質量”)。體積體積端水

14、位相平左端水位與右讀數時注意：(3)丙同學用下圖所示方法和步驟進行實驗：丙同學用下圖所示方法和步驟進行實驗：操作操作涉及的實驗名稱有涉及的實驗名稱有_、洗滌；操作、洗滌；操作涉及涉及的實驗名稱有干燥、的實驗名稱有干燥、_。丙同學測得的樣品中丙同學測得的樣品中Na2CO3質量分數的計算式為質量分數的計算式為_。沉淀分析法沉淀分析法106y/197x稱量稱量過濾過濾滴入酸堿指示劑滴入酸堿指示劑標準鹽酸（或硫酸）溶液標準鹽酸（或硫酸）溶液指示劑指示劑變色變色一定量的一定量的樣品溶液樣品溶液1足量的標準鹽酸（或硫酸）溶液足量的標準鹽酸（或硫酸）溶液酸性酸性溶液溶液滴入酸堿指示劑滴入酸堿指示劑標準氫氧化鈉溶液標準氫氧化鈉溶液指示劑指示劑變色變色一定量的一定量的樣品溶液樣品溶液2Na2CO3+ HCl=Na