1、2020屆高考(人教版)化學：物質的結構、元素周期律二輪練習題 含答案 專題：物質的結構、元素周期律一、選擇題1、 a b、c、d 為短周期元素，原子序數依次增大。a 原子最外層電子數等于其 電子層數的 3 倍，a 和 b 能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學 鍵，d 的最高價氧化物對應的水化物和氣態氫化物都是強酸。向d 的氫化物的水溶液中逐滴加入 bca2溶液，開始沒有沉淀，隨著 bca2溶液的不斷滴加，逐漸 產生白色沉淀。下列推斷正確的是 ()A .最高價氧化物對應水化物的堿性：bcaC .工業上電解熔融的 cd3可得到 c 的單質D. b、 c、 d 最高價氧化物對應水化物之間

2、可兩兩反應解析：選 D。a 原子最外層電子數等于其電子層數的 3 倍，則 a 為 O； a 和 b 能 組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，則b 為 Na； d 的最高價氧化物對應的水化物和氣態氫化物都是強酸，則d 為 Cl ；向 d 的氫化物的水溶液中逐滴加入 bca2溶液，開始沒有沉淀，隨著 bca2溶液的不斷滴加，逐漸產生 白色沉淀，則 c 為 Al 。鈉的金屬性強于鋁，故氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鋁， A 項錯誤；02_、Na+ Al3+的電子層結構相同，其半徑隨核電荷數的增大而減 小， B 項錯誤； AlCl3為分子晶體，熔融狀態下不電離、不導電，故無法電解， 工業上常通過

3、電解熔融 Al203制備 Al，C 項錯誤；Na、Al、Cl 的最高價氧化物 對應水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸，因氫氧化鈉是強堿、氫氧化 鋁是兩性氫氧化物、高氯酸是強酸，故其中任意兩種物質之間均可以反應， D 項正確。2、如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是 ()A 原子半徑： B .氣態氫化物的穩定性： C .元素的單質與元素的最高價氧化物對應的水化物反應時，參加反應的單質與生成氫氣的物質的量之比為 2:3D .元素的單質的氧化性依次增強【答案】 B【解析】 是位于同一周期的主族元素，原子半徑從左到右逐漸減小，A項錯誤；是同一主族元素，且非金屬性：，故氣態氫化物的穩定性：，

4、 B 項正確； 元素為 Al， 元素為 N，其最高價氧化物對應的水化物 為 HNO3，HN03為氧化性酸，Al 與硝酸反應不生成氫氣，C 項錯誤；的 單質分別為 F2、Cl2、Br2，它們的氧化性依次減弱。3、X、Y、Z、W 為周期表中前 20 號元素中的四種，原子序數依次增大， W丫為 金屬元素，X 原子的最外層電子數是次外層電子數的 3 倍，丫、Z 位于同周期，Z 單質是一種良好的半導體。 W 能與冷水劇烈反應，丫、Z 原子的最外層電子數之 和與 X、W 原子的最外層電子數之和相等。下列說法正確的是（）A. 原子半徑：WYZXB. 氣態氫化物的穩定性：XvZC. 最高價氧化物對應水化物的堿

5、性： YWD.丫、Z 的氧化物都有酸性和堿性答案】 A4、關于鋰的結構和性質判斷錯誤的是 ( )與水反應比鈉劇烈； 原子半徑小于鈉； 它的氧化物在空氣中易吸收二氧 化碳；它的陽離子最外層電子數與鈉的陽離子相同；它是還原劑。A B C D 只有【答案】A【解析】鋰的金屬活潑性比鈉弱，鋰與水反應不如鈉劇烈；氧化鋰是堿性氧化 物，能與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鹽；鋰離子只有一個電子層，其電子數 為 2。5、a b、c、d 均為原子序數依次增大的短周期主族元素，L 電子層的電子數分別為 4、 6、 8、 8，它們的最外層電子數之和為 14。下列說法正確的是( ) A 簡單離子半徑：bcd B.非金屬性

6、：abC .最高價氧化物對應的水化物堿性：dc D . b 和其他 3 種元素均能形成離 子化合物【答案】 A6、六種短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序數依次增大，其中 A 與 E 同 主族，B 與 F 同主族，E 與 F 同周期。已知常溫下單質 A 與 E 的狀態不同，D 的核電荷數是B 的最外層電子數的 2 倍，單質 F 是一種重要的半導體材料。則 下列推斷中正確的是()A.A、 C 兩種元素僅可組成化學式為 CA3的化合物B.F 與 D 形成的化合物性質很不活潑，不與任何酸反應C 原子半徑由大到小的順序是 EFCDD 元素的非金屬性由強到弱的順序是 DCFB【答案】C解析：由

7、A、 E 同主族且單質狀態不同，可推出 A 為 H，E 為 Na，F 為半導體 材料可推知 F 為 Si，B 為 C，D 為 O, C 為 N。A 項不正確，可形成 N2H4等多 種物質；B 項 SiO2能與 HF 反應，B 項錯誤；D 項碳的非金屬性強于 Si, D 項 錯誤。7、A、B、C、D、E、F 是原子序數依次增大的短周期主族元素。E 是同周期金屬性最強的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組 成的化合物，它們之間的轉化關系如圖所示。其中甲是生活中的調味品，丁是 淡黃色固體。下列說法不正確的是A .元素 B 的氫化物可能具有正四面體結構B .元素上的氧化物對應水物化

8、的酸性一定比硫酸的酸性強C .原子半徑：r(E)r(F)r(C)r(D)D .化合物 A4BC2D 既可能是共價化合物，也可是離子化合物【答案】 B8aXn_和bY為兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同，下列判斷錯誤的 是()A.原子半徑 XYB a+ n = b-mC.丫的最高價氧化物的化學式為 YQD. X 的氫化物的化學式為 HX【答案】C、非選擇題1、X、丫、Z、W 四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖:I.若 Z 元素原子的最外層電子數是電子層數的2 倍。(1) W 在周期表中的位置為 _(2) Y 和 Z 組成的化合物的化學式為0(3) 寫出銅和 X 的最高價氧化物對應的水化物

9、的濃溶液反應的離子方程式0(4) W 最高價氧化物水化物的濃溶液不穩定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣 體，且當有 28 mol 電子轉移時，共產生 9 mol 氣體，寫出該反應的化學方程式n.若 Y 和 Z 的核外電子數之和為 22(1)_ 工業上生產 YXY的氫化物的適宜的反應條件是 _口較高的溫度；若每生成 a mol Y 的氫化物時放出 b kJ 熱量，則該反應的熱化學方程式為O(2) 將 X 的最高價氧化物通入到硅酸鈉溶液中，實驗現象是X 的單質與 W 的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應，當電子轉移0.4mol 時，產生氣體的體積(標準狀況下)是2、根據周期表對角線規則，金屬 B

10、e 與 Al 單質及其化合物性質相似。試回答下 列問題：(1)寫出 Be 與 NaOH 溶液反應生成 NaBeQ 和一種氣體的離子方程式：(2)Be(QH)與 Mg(QH2可用_試劑鑒別，其離子方程式為:解析：I.因 Z 元素原子的最外層電子數是電子層數的2 倍，從表結構可知 Z 為S,則 W 為 Cl、丫為 0、X 為 N。(1)CI 為 17 號元素，位于周期表第三周期 A 族。(2)Y 和 Z 組成的化合物的化學式為：SO2、S6。(3)X 的最高價氧化物對應 的水化物為 HNO3,濃 HNO3與銅反應的離子方程式為： 4H+ 2NO3+ Cu=Cu* 2 3 4+ 2NO2T+2H2O

11、。W 最高價氧化物對應的水化物是 HCIO4，根據電子轉移 數可推導出方程式為：4HClO4”2CI2T+7O2T+ 2H2OOH.當 Y 和 Z 的核外 電子數之和為 22 時，從表結構可知丫為 N、Z 為 P,則 W 為 S、X 為 CO(1) 工業上合成氨反應的適宜條件為合適的催化劑(鐵觸媒)、高壓和合適的溫度；根據熱化學方程式的書寫規則，該反應的熱化學方程式為：N2(g) +2b3H2(g)2NH3(g) H = ：kJ/mol。CO2通入到硅酸鈉溶液中，會有a白色沉淀(H2SQ3)生成。(3)單質 C 與濃硫酸反應，反應方程式為：C + 2H2SO4(濃)亠一 CO2T+2SOH+

12、2H2O,反應中轉移 4 mol 電子，生成 3 mol 氣 體，當電子轉移0.4 mol 時，生成 0.3 mol 氣體，標準狀況下為 6.72 L。答案：I.(1)第三周期 A 族(2)SO2、SO3(3) 4H+2NO3+Cu=Cu2+2NO2T+2H2O(4)4HClO42Cl2T+7O2T+2H2O2bII.(1)合適的催化劑、高壓N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)AH = ；kJ/mola(2)有白色沉淀生成(3)6.72 L(3)Li 與 Mg 根據對角線規則，性質也相似，LizCQ 受熱也易分解，請寫出分 解產物中金屬氧化物的電子式 _ 它屬于_ 體。【答案】Be+2NaQH=NBeO+HT氫氧化鈉Be(QH),+2QIH=Be(2* 1 2-+2H2Q2.【解析】(i)元素周期表中，處于對角線位置的元素具有相似的性質，則根據鋁的單質的 性質可推斷鈹與氫氧化鈉的反應，據此解答；(2)氫氧化鈹與氫氧化鋁性質相似，能和氫氧化鈉反應，而 Mg(QH)2和氫氧化鈉不反應；Li 與 Mg 根據對角線規則，性質也相似，Li2CQ3受熱也易分解生成 Li2Q 和CQ2。【詳解】(1) 金屬鈹與鋁的單質及其化合物性質相似，則 Be 與 NaQH 溶液反應生成Na2BeQ2和氫氣，