1、北京市朝陽區20192020學年度第一學期期末質量檢測（考試時間：90分鐘滿分：100分）2020.1可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56第一部分（選擇題共42分）每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共14道小題，共42分。1.化學與生活密切相關，下列過程與氧化還原反應無關的是ABCD酸性重需酸鉀用于鋁粉與強堿溶液反應植物油在空氣中變海水經風吹日曬檢測酒精放熱質，產生“哈喇”味獲得粗鹽2,下列說法中，不.正硯的是A.順-2-丁烯和反-2-丁烯加氫產物不相同B.苯酚和甲醛通過聚合反應可制得高分子材料C.采用多次鹽析和溶解，可以分離提純蛋白質D.淀粉和纖維

2、素在酸作用下水解的最終產物都是葡萄糖3.下列物質的用途與其體現的性質對應關系不合理.的是物質用途體現的性質ASO2生產硫酸還原性BNH3生產碳酸氫錢還原性CSiO2制取硅單質氧化性DFe2O3冶煉金屬鐵氧化性4,下列事實不能用元素周期律解釋的是A.堿性：CsOH>KOHC.金屬性：Na>MgB,氫化物穩定性：H2O>H2sD.熱穩定性：Na2CO3>NaHCO35 .工業制備硝酸的反應之一為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。用Na表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A.室溫下，22.4LNO2中所含原子總數為3Na8. 36gH2O中含有共價鍵的總數為2NaC.上述

3、反應，生成1molHNO3轉移電子的數目為NaD.標準狀況下，11.2LNO中所含電子總數為5Na6 .下列除雜試劑選擇正確且除雜過程涉及.氧化還原反應的是物質(括號內為雜質)除雜試劑ACI2(HCI)水、濃H2SO4BNH4CI溶液(FeCl3)氨水CCH2=CH2(CH3CH2OH)酸fKMnO4溶液DCH3COOCH2CH3(CH3COOH)飽和Na2CO3溶液7,下列解釋事實的離子方程式不正例.的是通電A.用石墨電極電解飽和食鹽水：2CI-+2H2O=2OH-+H2f+Cl2T2.2-B.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO3CaCO3(s)+SO4C.

4、過量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+NO3+4H+=f3+NOT+2H2OD.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2+OH+H+SO2-=BaSCUJ+H2O8 .下列實驗不能達到實驗目的的是AB實驗NtLCl知禽用位1<卸實驗目的實驗室制取氨氣證明乙快可使濱水褪色CDt-LUI-I1壬起落陛同J.史赫生舉LDifO11鼻，A1Aol*聯檢驗蔗糖的水解產物具有還原性證明溶解度：AgCI>AgI9 .據報道，我國科學家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在25c下用H2O2直接將CH4轉化為含氧有機物，其主要原理如下圖所示：催化劑77777"HCQ.

5、O卜列說法不正確的是A.上圖中代表H2O2B.步驟i、ii的總反應方程式是CH4H2O2催化劑CH30HH2OC.由上圖可知，步驟iv生成的H2O,其中的H原子全部來自H2O2D.根據以上原理，推測步驟vi生成HCOOH和H2O10 .通過以下反應均可獲取H2oiAHi=+131.3kJmol1AH2=+206.1kJmo-1AH3 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H(g) CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)卜列說法正確的是A.中反應物的總能量大于生成物的總能量B.中使用適當催化劑，可以使AH2減小IIC.由、計算反應CH

6、4(g)=C(s)+2H(g)的AH=74.8kJmo-1D.若知反應C+CO2(g)=2CO(g)的AH,結合AHi可計算出AH311.研究小組采用電解法(惰性電極)將含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的漿液分離成固體混合物和含銘元素的溶液，裝置如下。Nm舟溶液口肉子陰冏子N的60.溶班交換膜支換蟆卜列說法不正確的是A,陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=02T+4H+2.B.CrO4通過陰離子交換膜進入陽極室，從而實現與漿液的分離C.陰極室生成的物質可用于固體混合物Al(OH)3和MnO2的分離2-.一.D.適當增大電壓，CrO4也可在陰極室轉化為Cr(OH)3除去12 .

7、一定條件下，有機化合物Y可發生重排反應：卜列說法不正確的是A. X、Y、Z互為同分異構體B. 1molX最多能與3molH2發生加成反應C. 1molY最多能與2molNaOH發生反應D.通過調控溫度可以得到不同的目標產物13 .人造海綿的主要成分是聚氨酯，合成方法如下:NCD+rtHOCHjCHjOH下列說法不正確的是A.M的分子式為C15H10N2O2B.合成聚氨酯的反應屬于縮聚反應C.聚氨酯在一定條件下可發生水解反應Od.聚氨酯和蛋白質分子中均含有一nc結構HII14 .研究苯酚與FeCl3溶液的顯色反應，實驗如下：2卻嵐工地泡（溶液呈淺黃色）諭咒U版南溫之渣X*心H溶旗（無仰通NNM：

8、用撇1.上淌卜聞】.卜列說法不正確的是A.苯酚的電離方程式是B.向試管中滴加硫酸至過量，溶液顏色變為淺黃色C.對比中的現象說明，滴加稀硫酸后,c(Fe3+)變小D.對比、中的現象，說明紫色物質的生成與溶液中第二部分（非選擇題。心）相關共58分）15.(12分)高分子H是人造棉的成分之一，其合成路線如下:O己知工IR-COOR2+R?CH2CQORt1R】一gjHCOORjR：OIIR：RCOOR'R"OHRCOOK"+ROTI(RhK、RhR、RR"代表燒基)(1)按官能團分類，A的類別是(2) B為不飽和醇，A-B的反應類型是(3) C的名稱是(4) D

9、的核磁共振氫譜顯示其分子有2種不同環境的氫原子，D的結構簡式是(5) E-F的化學方程式是。(6) G分子內含有一個六元環(含“一CH-CH廠”結構)。I下列試劑能使CH3CH20H轉化為CHsCHzONa的是(填序號)。a. Nab. NaOHc. NaHCO3G-H的反應類型為縮聚反應，該反應還有CH3CH20H生成，其化學方程式是(16) (8分)乙二酸(H2c204)俗稱草酸，在實驗研究和化學工業中應用廣泛。(1)室溫下，測得0.1molL-1H2c2O4溶液的pH=1.3,寫出草酸的電離方程式(2)草酸溶液中各粒子的物質的量分數隨溶液pH變化關系如下圖所示: 向草酸溶液中滴加KOH溶

10、液至pH=2.5時發生的主要反應的離子方程式是0.1molL-1KHC2O4溶液中，下列粒子濃度關系正確的是(填序號)。a. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+CQO42)+c(OH)b. c(K+)>c(HC2O4)>c(C2O42)>c(H2c2O4)c. c(K+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2c2O4)(3)工業上利用硫酸亞鐵與草酸反應制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：Fe2+H2c2O4+xH2O?FeC2O4XH2OJ+2產制備時需添加氨水以提高FeC2O4XH2O的產率，從化學平衡移動原理角度解釋原因：。 測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4X

11、H2O)的x值，實驗如下：稱取0.5400g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到達滴定終點時,消耗0.1000mol-L1的KMnO4酸性溶液18.00mL。已知：滴定過程中鐵、碳元素被氧化為Fe3+、CO2,鎰元素被還原為Mn2+則FeC2O4XH2O中x=(FeC2O4的摩爾質量是144g-mOl)。(17) (12分)合成氨對人類生存具有重大意義，反應為：一定條件N2(g)+3H2(g)、'2NH3(g)?H（1）科學家研究在催化劑表面合成氨的反應機理，反應步驟與能量的關系如下圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標注，省略了反應過程中部分微粒）。NH3的電

12、子式是。寫出步驟c的化學方程式。由圖像可知合成氨反應的？H0（填或）。（2）傳統合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發生反應。若向容積為1.0L的反應容器中投入5molN2、15molH2,在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的N1的質L；分數0110203060壓線，MPh質量分數隨壓強變化的曲線如下圖所示。溫度Ti、T2、T3大小關系是M點的平衡常數K=（可用分數表示）（3）目前科學家利用生物燃料電池原理（電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子），研究室溫下合成氨并取得初步成果，示意圖如下:氧化酶固箱屬導線中電子移動方向是質子交換膜O固氮酶區域發生反應的離子方程式是。相

13、比傳統工業合成氨，該方法的優點有(18) （12分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的污水處理劑。（1） K2FeO4的制備溶糖(1JI血F%解卜溶液NaCIO訊觸(加入NhOHiNF。*溶膜悒和KDH溶液粗品純品i中反應的離子方程式是。將ii中反應的離子方程式補充完整：匚Fe3+OoH'+OoiQ'=匚FeO42-+匚+口iii中反應說明溶解度：Na2FeO4K2FeO4（填或“<”）。（2） K2FeO4的性質i .將K2FeO4固體溶于蒸儲水中，有少量無色氣泡產生，經檢驗為O2,液體有丁達爾效應。ii .將K2FeO4固體溶于濃KOH溶液中，放置2小時無明顯變化。

14、iii .將K2FeO4固體溶于硫酸中，產生無色氣泡的速率明顯比i快。K2FeO4溶于蒸儲水的化學反應方程式是。K2FeO4的氧化性與溶液pH的關系是。（3） K2FeO4的應用K2FeO4可用于生活垃圾滲透液的脫氮（將含氮物質轉化為N2）處理。K2FeO4對生活垃圾滲透液的脫氮效果隨II水體pH的變化結果如下：(生妙舞米頷IKkK2FeO4脫氮的最佳pH是。根據上圖推測，pH=4時生活垃圾滲透液中含氮物質主要以形式存在。pH大于8時，脫氮效果隨pH的升高而減弱，分析可能的原因：。實驗裝置試齊1x操作及現象I1molL-1CuCl2溶液加入2mLCuCl2溶液，得到綠色溶液，30s時有無色氣泡

15、和白色沉淀產生，上層溶液NaHSO3溶液分別與CuCl2、CuSO4溶液的反應進行探究。19.（14分）實驗小組對卜或刑工2mLInitiJ»L1NaHSO.MM顏色變淺。I1molL-1CuSO4溶液加入2mLCuSO4溶液，得到綠色溶液，3分鐘未見明顯變化。已知:t天色海海)一段時間(解同色治范(1)推測實驗I產生的無色氣體為SO2,實驗證實推測正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到反應的離子方程式為。(2)對實驗I產生SO2的原因進行分析，提出假設：假設a:Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；假設b:C存在時，Cu2+與HSO3一反應生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)

16、增大。假設a不合理，實驗證據是;實驗表明假設b合理，實驗I反應的離子方程式有、H+HSO3-=SO2T+H2O。(3)對比實驗I、I,提出假設：CF增強了Cu2+的氧化性。下述實驗I證實了假設合理,裝置如下圖。實驗方案：閉合K,電壓表的指針偏轉至“X”處；向U形管(補全實驗操作及現象)h>LItkol!；n“sn而摘產Iki,i»i+r.1Cu+、Cu2+和SO32-。(4)將實驗I的溶液靜置24小時或加熱后，得到紅色沉淀。經檢驗，紅色沉淀中含有實驗IV:通過實驗IV證實紅色沉淀中含有Cu+和Cu2+。波氨水.目在空氣中，J*囿丁朝阿丐洗凈的力般溶解深藍色搟液紅色固體淺藍色溶液

17、證實紅色沉淀中含有Cu+的實驗證據是;有同學認為實驗IV不足以證實紅色沉淀中含有Cu2+,設計實驗I的對比實驗V,證實了Cu2+的存在。實驗V的方案和現象是：。北京市朝陽區20192020學年度第一學期期末質量檢測高三年級化學學科試卷參考答案2020.1（考試時間：90分鐘滿分：100分）第一部分（選擇題，共42分）每小題只有一個選項符合題意。14個小題，每小題3分，共42分題號12345678910答案DABDCACBCD題號11121314答案DBBC第二部分（非選擇題，共58分）15. (12分)(1)快燃(2)加成反應(3) 1,4一丁二醇CH式KJICIKIIO(5)CHAOOIIC

18、H1COOH濃硫般CH2COOCMaCHsH:COOCH：CHj(6)a一定條件OCHjCIb+w+In-1KHjtltUH16. (8分)(1) H2c204?H+HC2O4,HC2O4?C2O42-+H+(2)H2c2O4OHHC2O4H20bc(3)NH3H20與FT反應，降低c(FT)濃度，使Fe?+H2c2O4+XH2O?FeCzCUxHzOj+2平衡向正反應方向移動，產生更多的FeC2O4xH2O217. (12分)H：N：H(1)口*NNH+H2L*N+NH3v(2)TKT2<T3(3)a-bN2+6H+6MV+=2NH+6MZ+條件溫和、生成氨的同時釋放電能(其他答案合理給分)18. (12分)(1)2Fe2+H2O2+2H+=2Fi+2l-b0210323CI5H2。>(2)4K2FeO4+10H2O=4Fe(0H)+302?+8K0HpH越小，氧化性