1、北京一零一中20192020學年度第二學期高三化學統考三2020.04.29高三年級化學本試卷分為I卷、n卷兩部分，共19個小題，共12頁，滿分100分；答題時間為90分鐘；請將答案寫在機讀卡和答題紙上，交機讀卡和答題紙。可能用到的相對原子質量：H1O16Cl35.5Mn55I卷選擇題（共42分）1 .下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是A硅太陽能電池0建函子電池C太陽能集熱器2 .化學與社會、生產、生活緊切相關。下列說法正確的是A.棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和合成纖維的主要成分都是蛋白質B.石油干儲可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等C.從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現D.

2、純堿可用于生產普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污3 .下列化學用語對事實的解釋不正確的是A.NaHS水溶液顯堿性：HS-+H2O=S2-+H3O+B.苯酚能溶于Na2CO3溶液：C6H50H+CO32-=C6H5O-+HCO3-2CO2+N2C.三元催化劑凈化汽車尾氣中的NO和CO:2NO+2CO二元催化劑D.銅礦淋溶液（CuSO4）遇方鉛礦（PbS）發生沉積：Cu2+SO42-+PbS=CuS+PbSO44 .最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到示意圖如下，下列說法正確的是能t狀態n量狀態I狀態.反應過程A.CO和O生成CO2是吸熱反應C.CO和O生成了具有極性共價

3、鍵的CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程，反應過程的狀態I表示CB.CO2D.5 .短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,下列說法正確的是A.簡單離子的半徑：XYC.氫化物的沸點：XZ狀態n狀態in表示催化劑在該過程中，CO斷鍵形成C和O狀態If狀態III表示CO與O2反應的過程Y+與X2-具有相同的電子層結構，Z與X同族。B.非金屬性：ZWD.氧化物對應水化物的酸性：ZHFB.和中水的電離程度相同C.離子的總濃度：D.中：c(HCO3)+2c(CO3)+c(H2CO3)=0.1mol1111 .某同學研究K2Cr2O7溶液中的化學平衡，設計如右圖所示實驗。已5mL2mnl/LWOH

4、溶液加海濃硬酸(15mL0,1K、C口Q溶液知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+AH=+13.8kJ/mol。實驗現象如下：i .試管a中溶液為橙色；ii .試管b中溶液為黃色；iii .試管c中滴加濃硫酸后溫度略有升高，溶液變為深橙色。下列說法正確的是A.該反應是一個氧化還原反應B.b試管中不存在Cr2O72-C.該實驗不能證明減小生成物濃度平衡正向移動第3頁共20頁D.試管c中影響平衡的主要因素是溫度12 .相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發生反應:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)AH=akJ/mol。實驗測得反應的有關數據如下表。容器反應條件起始物質的

5、量/mol達到平衡所用時間/min達平衡過程中的能量變化X2Y2XY3恒容13010放熱0.1akJ恒壓130t放熱bkJ卜列敘述正確的是A.對于上述反應，、中反應的平衡常數K的值不同B.中：從開始至10min內的平均反應速率“X2)=0.1mol/(L-min)C.中：X2的平衡轉化率小于10%D.b0.1a13 .資料顯示：FeF3溶液接近無色。某同學據此進行以下實驗:2mL紅褐色沉淀.無色溶液2mqL0.5molLKSL,N溶液I均價為兩份次就,色溶液深紅色溶液1dlL0?inolL2mLCi.5mol1rKI沿浦.：3;K5LN沼波4均分為KOH恭&s紅色幫液1mL%:水淺紅色溶液依據

6、上述實驗無法獲得的結論是A.FeF3是弱電解質B.中發生的離子反應為FeF3+3SCN-=i=Fe(SCN)3+3F-C.相同條件下，結合Fe3+的能力：SCN-F-OH-D.向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固體，溶液顏色會變淺14 .生產和實驗中廣泛采用甲醛法測定飽和食鹽水樣品中的NH4+含量。利用的反應原理為：4NH4+6HCHO=(CH2)6N4H+(一元酸)+3H+6H2。實驗步驟如下：甲醛中常含有微量甲酸，應先除去。取甲醛amL于錐形瓶，加入12滴指示劑，用濃度為bmol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數為VmL,當錐形瓶內溶液呈微紅色時，滴定管的讀數為V2mL。向錐形瓶加入

7、飽和食鹽水試樣cmL,靜置1分鐘。用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續滴定錐形瓶內溶液，至溶液呈微紅色時，滴定管的讀數為V3mL。下列說法不正確的是A.步驟中的指示劑可以選用酚酬:試液B.步驟中靜置的目的是為了使NH4+和HCHO完全反應C.步驟若不靜置會導致測定結果偏高D,飽和食鹽水中的c(NH4+)=b(V3-V2)/cmol/L第5頁共20頁15.（12分）II卷非選擇題(共58分)(1)下圖的氮循環是生態系統物質循環的重要部分，人類活動加劇了氮循環中的物質轉化。下列說法正確的是(填字母序號)A.固氮過程中，N2只做氧化劑B.硝化過程需要有氧化劑參與C.反硝化過程有助于彌補人工固氮對氮循

8、環造成的影響D.同化、氨化過程中，實現了氮元素在無機物和有機物之間的轉化反硝化過程中，CH30H可作為反應白還原劑，1mol還原劑失去6mol電子。請將該反應的離子方程式補充完整:5CH30H+|N03反硝化-=(2)研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫都與大氣中霧霾的形成有關。已知：S02生成S03總反應方程式是2SO2(g)+02(g)2SO3(g)AH=-196.6kJ/mol此反應可通過如下兩步完成：2N0(g)+O2(g)一2NO2(g)AHi=-113kJ/molN02(g)+S02(g)一至03(g)+NO(g)AH2=。一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入N02和S02各1m

9、ol,5min達到平衡，此時容器中N02和NO的濃度之比為1：3,則N02的平衡轉化率是。(3)神(As)是第四周期VA族元素，其化合物，有著廣泛的用途。AsH3的穩定性比NH3的穩定性(填強或“弱，。用原子結構解釋原因。常將含神廢渣(主要成分為As2s3)制成漿狀，通入02氧化，生成H3ASO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式。298K時，將20mL3xmol?L-1Na3AsO3、20mL3xmol?L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發生反應：AsOs,aqaqZOHtAsOdTaq讓ZIXaq讓HzO。)。溶液中c(AsO43)與反應時間(t)的關系如圖所示。若平衡時溶液的pH=1

10、4,則該反應的平衡常數K為。第7頁共20頁16.(11分)含銘(V1)廢水能誘發致癌，對人類和自然環境有嚴重的破壞作用。利用處理含有Cr2O72一的廢水。I.制取CU2OCU2O光催化可以(1)電解法：利用銅和鈦做電極，電解含有NaCl和NaOH的溶液時，反應只消耗了銅和水，體系pH及C濃度維持不變(溶液體積變化忽略不計)。陽極電極反應式是(2)還原法：控制100C、pH=5的條件時，利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應可以制得同時產生SO2氣體。反應過程中需要不斷地加入燒堿，其原因是n.利用CU2O光催化處理含Cr2O72一的廢水的研究。(1)光照射到CU2O光催化劑上產生光催化反應，別在光催化反應

11、中形成的微電極上發生電極反應,反應原理如右圖所示。寫出Cr2O72一轉化Cr3+的電極反應:(2)研究中對CU2O的作用提出兩種假設:OCr2O72和H2O分a.CU2O作光催化劑;b.CU2O與Cr2O72發生氧化還原反應。已知：CU2O的添加量是2X10mol/L,Cr2O72一的初始濃度是1X103mol/L;對比實驗(pH=3.0且其他條件相同)，反應1.5小時結果如右圖所示。結合試劑用量數據和實驗結果可得到的結論是依據是O702Cr2O72一濃度降低率光照無光照光照無CU2O有CU2O有CU2O(3)溶液的pH對Cr2O72降解率的影響如下圖所示。Cr2O72-降解率隨pH值的變化圖

12、已知：CU2O稀H2SO4-fCu+CUSO4；酸性越大，Cr2O72一被還原率越大。pH2.5pH分別為2、3、4時，Cr2O72一的降解率最好的是,其原因是已知pH=5時，會產生Cr(OH)3沉淀。pH=5時，Cr2O72一的降解率低的原因是第9頁共20頁已知：i.RCOOR/+ROH催化劑-RCOOR+ROH（R、Rz、R代表煌基）ANaOH.ii.RCHO+R/CH2CHO人RCH=CCHO+H2O(R、R/代表氫原子或煌基)R/(1) A的結構簡式是。(2)試劑a是。(3)C只含有一種官能團，反應的化學方程式是(4)反應的反應類型是。(5)E中官能團是。(6)下列說法正確的是：(填字

13、母序號)a.反應中C發生氧化反應b.可用FeCl3溶液檢驗反應中A是否反應完全c.反應的反應物與生成物互為同分異構體d.反應中試劑b的結構簡式是17. (13分)合成藥物鹽酸普羅帕酮的中間體E和雙酚A型聚碳酸酯H的路線如下:051-LI五4七元班國聿日-6訣一。士e.反應是縮合聚合反應，生成了聚酯(7) I一J轉化的一種路線如下圖，已知中間產物2轉化為J是消去反應，寫出中間產物1和中間產物2的結構簡式。I上*中間產物1二理*中間產物2二吧*J中間產物1:;中間產物2:。(8) G的分子式為C3H6O3,只含一種官能團，且核磁共振氫譜只有一種化學環境的氫，反應的化學方程式是。第11頁共20頁18

14、. (10分)以廢舊鋅鎰電池初步處理分選出的含鎰廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2-x2O,實現鎰的再生利用。其工作流程如下：資料a.Mn的金屬活動性強于FeMn2+在酸性條件下比較穩定，pH高于5.5時易被O2氧化。資料b.生成氫氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時8.16.51.9完全沉淀時10.18.53.2注：金屬離子的起始濃度為0.1molL-1(1)過程I的目的是浸出鎰。經檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式是。檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的

15、操作和現象是：取少量濾液1于試管中，滴入鐵氧化鉀溶液，無藍色沉淀生成；另取少量濾液1于試管中，。Fe3+由Fe2+轉化而成，可能發生的反應有：a. 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Clb. 4Fe2+O2+4H+=2Fe3+2H2Oc寫出c的離子方程式：。(2)過程n的目的是除鐵。有如下兩種方法：i.氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。ii.焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290c焙燒，冷卻，取焙燒物.。已知：焙燒中發生的主要反應為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,MnCl2和PbCl2不發生變化。氨水法除鐵時，溶液pH應控制在之間。補全ii中的操作：。兩種方法比較，

16、氨水法除鐵的缺點.是。(3)過程出的目的是除鉛。加入的試劑是。(4)過程IV所得固體中的x的測定如下：取m1g樣品，置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結晶水時，質量變為m2go貝Ux=。第13頁共20頁19.（12分）實驗小組探究KI與Cu（NO3）2的反應，進行實驗一:實驗一mLImnl*K1溶液滴加ImLlmHT,1-口36卜溶液*U（硝酸酸化，pH=L5J.L-1棕黑色獨液熊置棕型色沉淀注：本實驗忽略Cu2+在此條件下的水解。（1）取棕黃色清液，加入少量溶液（試劑a）,清液變為色，說明生成了12。（2）探究生成I2的原因。甲同學進行如下實驗：向2mL1mol-1KI溶液中加入1mL溶液（硝酸酸

17、化，pH=1.5）,再加入少量試劑a,觀察到與（1）相同的現象。甲同學由此得出結論：實驗一中生成I2的原因是酸性條件下，NO3氧化了。乙同學認為僅由甲的實驗還不能得出相應結論。他的理由是該實驗沒有排除氧化的可能性。若要確證實驗一中是NO3氧化了I，應在實驗一的基礎上進行檢驗的實驗。（3）探究棕黑色沉淀的組成。查閱資料得知：CuI為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出兩種假設：a. CuI吸附I2b. 吸附為證明上述假設是否成立，取棕黑色沉淀進行實驗二:實驗二現象L:工=0工時，沉淀變為白色,I:層清隨K色現象ih工=I時.沉淀消失.滓港仍為無色已知：CuI難溶于CCl4；I2+2S2

18、o3=2I+S4o6-（無色）；Cu+S2O32-=Cu（S2O3）2-（無色）。由實驗二得出結論：棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。現象iii為。用化學平衡移動原理解釋產生現象ii的原因：第15頁共20頁北京一零一中20192020學年度第二學期高三統考三答案1234567891011121314DDACBABDCCCDCC15.（12分）（除標注外，均為2分）硝化細菌（1）BCD5CH3OH+6NO3-=3N2T+4HCO-+CO32-+8H2。（2）一41.8kJ/mol（1分）75%（1分）（3）弱（1分）N和As位于同一主族，As的電子層數比N的多，原子半徑As比N的大,得電子能力A

19、s比N弱，非金屬性As比N弱，氧化物AsH3的穩定性比NH3弱。2As2s3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S4y3/（x-y）2（1分）16. （11分）（除標注外，均為2分）I、（1）2Cu-2e+2OH=CU2O+H2O（1分）2Cu2+SO32-+2H2O=CU2O+4H+SO42-,反應過程中溶液的酸性不斷地增強，為控制pH=5的反應條件，所以需要加入燒堿n.（1）Cr2O72+14H+6e=2Cr3+7H2O（1分）（2） CU2O作光催化劑（1分）若發生氧化還原反應，則存在比例：3CU2O-Cr2O72-,計算得：1x103X3X70%=2.1x3102x104mol/L;實驗可以看到只有氧化亞