1、 鐵及其化合物鐵及其化合物【考綱要求【考綱要求】 1.了解鐵的主要性質及其應用了解鐵的主要性質及其應用 2.了解鐵的重要化合物的主要性質了解鐵的重要化合物的主要性質 及其應用及其應用 3.掌握鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法掌握鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法【考情鏈接【考情鏈接】 鐵及其化合物在山東省高考理綜（化學）中的鐵及其化合物在山東省高考理綜（化學）中的呈現情況呈現情況2007年2008年 2009年2010年題號題號 28（3）29 2829（2）30（1）（4）2930分值 2分15分 10分2分6分2分 8分【命題特點【命題特點】 鐵及其化合物在高考中具有鐵及其化合物在高考中具有“霸主霸主”

2、地位，地位，年年必考。突出體現在三個方面：年年必考。突出體現在三個方面：一是一是鐵及其鐵及其化合物之間的轉化關系，化合物之間的轉化關系，二是二是鐵離子、亞鐵離鐵離子、亞鐵離子的氧化性與還原性，子的氧化性與還原性，三是三是鐵離子、亞鐵離子鐵離子、亞鐵離子的檢驗，的檢驗，主要題型主要題型有選擇、計算、實驗探究等。有選擇、計算、實驗探究等。另外，鐵離子、亞鐵離子的氧化性、還原性在另外，鐵離子、亞鐵離子的氧化性、還原性在離子共存、離子方程式的試題中也常有體現；離子共存、離子方程式的試題中也常有體現；氫氧化鐵膠體、氫氧化亞鐵制備實驗也經常考氫氧化鐵膠體、氫氧化亞鐵制備實驗也經常考查。查。【自學指導【自學

3、指導】 看看“必修必修1”課本課本P.5355， （1）了解鐵的物理性質、鐵的化學性質）了解鐵的物理性質、鐵的化學性質 （2）了解鐵的常見氧化物和氫氧化物的物）了解鐵的常見氧化物和氫氧化物的物理性質（色、態、水溶性等）、化學性質等理性質（色、態、水溶性等）、化學性質等 （3）了解）了解Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉化的相互轉化 （時間（時間5分鐘）分鐘）回答或完成下列問題回答或完成下列問題 1.完成完成“高考總復習高考總復習”P.46 鐵的鐵的“化學性質化學性質”所涉及的化學方程式。所涉及的化學方程式。 （時間（時間3分鐘）分鐘）2.完成完成“高考總復習高考總復習”P.46 鐵的鐵的“氧化物

4、氧化物”和和“氫氧化物氫氧化物”的兩個表格中的內容所涉及的的兩個表格中的內容所涉及的內容內容 （時間（時間5分鐘）分鐘）一、單質鐵n、鐵的物理性質銀白色光澤、密度大，熔沸點高，延展性、導電、導熱性較好、能被磁鐵吸引 n、鐵的化學性質（）與非金屬反應（a）在純氧中燃燒：（b）與鹵素： I2+Fe FeI2 （c）與硫： 2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 點點燃燃（）、與水反應（）、與酸反應n（a）、與非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2+H2n（b）、與強氧化性酸：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O鐵和在常溫的濃硝酸、濃H2SO4中發生鈍化，但在

5、加熱條件下，鈍化作用立即遭到破壞：Fe+6HNO3(濃) Fe(NO3)3+3NO2+3H2OFe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2+3H2O氧化性酸氧化性酸和酸的氧化性酸的氧化性 n氧化性酸氧化性酸是指酸根中的成酸元素（中心原子）在反應中表現出較強的獲得電子的能力，如濃硫酸 、濃硝酸 、稀硝酸、次氯酸都是氧化性氧化性酸酸。即酸根獲得電子有氧化性氧化性酸氧化性酸。n酸的氧化性酸的氧化性是指酸在水溶液中都能不同程度地電離出，獲得電子表現出氧化性，所以說，酸都具有氧化性。即酸中獲得電子有氧化性酸的氧化性酸的氧化性。 如：鹽酸、氫氟酸、磷酸氧化性酸和非氧化性酸氧化性酸和非氧化性酸根據

6、酸根陰離子在化學反應中的氧化性與與非氧化性非氧化性劃分的，酸中的 H+都有氧化性。常見的氧化性酸氧化性酸有硝酸、濃硫酸和次氯酸；非氧化氧化性酸性酸如鹽酸、氫氟酸、磷酸。 注: 酸性強弱和氧化性強弱之間沒有聯系和因果關系，如次氯酸 HClO是強氧化性弱酸.（）、與鹽反應（a）Fe+Cu2+=Fe2+Cu （b）Fe+2Fe3+=3Fe2+鐵的化學性質及在反應后的生成物中顯+2價或+3價的規律如下 、冶煉4.存在鐵分布很廣，能穩定地與其他元素結合，常以氧化物的形式存在，有赤鐵礦（主要成分是Fe2O3，如圖）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4，如圖）、褐鐵礦（主要成分是Fe2O3nH2O）、菱鐵礦（主要

7、成分是FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2，如圖）、鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）等。 二、鐵的氧化物 FeOFe2O3(鐵紅)Fe3O4(磁性氧化鐵)化合價+2+3+2、+3色、態黑色粉未紅棕色粉未黑色晶體水溶性均不溶于水和非氧化性酸反應FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O和氧化性酸反應3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O3 Fe3O4 + 28HNO3

8、= 9 Fe(NO3)3 + NO+14H2O穩定性在空氣中氧化為Fe3O4空氣中穩定在空氣中穩定三、鐵的氫氧化物 氫氧化亞鐵(Fe(OH)2)氫氧化鐵- Fe(OH)3色態白色固體紅褐色固體水溶性 難 溶 于 水與酸反應Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O與強氧化酸反應3Fe(OH)2 + 10HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)3 + NO+8H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O穩定性不穩定，易被空氣中的氧氣氧化，顏色變化：白色灰綠色紅褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(O

9、H)3較穩定空氣中久置會部分失水成鐵銹受熱易分解制取新制FeSO4溶液與NaOH溶液隔絕空氣反應：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2鐵鹽與可溶性堿反應Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)31.1.Fe2+檢驗檢驗 (1)(1)加入加入NaOH溶液，溶液， 白色沉淀白色沉淀灰綠色灰綠色紅褐色紅褐色 (2)先加先加KSCN溶液無現象，再滴加氯水呈血紅色溶液無現象，再滴加氯水呈血紅色2 2. Fe3+檢驗檢驗（1）遇）遇NaOH溶液溶液溶液生成紅褐色沉淀溶液生成紅褐色沉淀（2）遇）遇KSCN溶液溶液呈血紅色呈血紅色（3）遇苯酚溶液呈紫色）遇苯酚溶液呈紫色四、四、Fe2+ 、Fe3+的檢驗

10、方法的檢驗方法【思考【思考】 怎樣實現怎樣實現Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉化？之間的相互轉化？鐵及其重要化合物的轉化關系 【課堂練習【課堂練習】 6.寫出下列反應的離子方程式寫出下列反應的離子方程式（1）氯化亞鐵溶液中通入氯氣）氯化亞鐵溶液中通入氯氣（2）硝酸亞鐵溶液中加入稀硝酸）硝酸亞鐵溶液中加入稀硝酸（3）硝酸鐵溶液中加入鐵粉）硝酸鐵溶液中加入鐵粉（4）在氯化鐵溶液中加入碘化鉀溶液）在氯化鐵溶液中加入碘化鉀溶液【達標檢測【達標檢測】 1.向一定質量的向一定質量的Fe 、FeO、Fe2O3的混合物的混合物中加入中加入100 mL 1.0mol /L的鹽酸，恰好使混的鹽酸，恰好使混合物

11、完全溶解，放出合物完全溶解，放出224 mL的氣體（標準狀況的氣體（標準狀況下），所得溶液中加入下），所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現。溶液后無紅色出現。若用足量的若用足量的CO在高溫下還原相同質量的該混合在高溫下還原相同質量的該混合物，得到鐵的質量是物，得到鐵的質量是 A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 1.4 g 2.“高考總復習高考總復習”P.49 12 3.“高考總復習高考總復習”P.48 例例2【課堂練習【課堂練習】 1.鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（的是（ ） A.不銹鋼是鐵合金不銹鋼是鐵合

12、金 ，只含有金屬元素，只含有金屬元素 B.在一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應在一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應 C.鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應 D.鐵板比鍍鋅板更耐腐蝕鐵板比鍍鋅板更耐腐蝕2.判斷正誤判斷正誤 A.鐵元素在自然界只存在化合態鐵元素在自然界只存在化合態 B.鐵元素位于元素周期表中第四周期第鐵元素位于元素周期表中第四周期第BB族族 C.鐵能被磁鐵吸引，但純鐵比生鐵更易腐蝕鐵能被磁鐵吸引，但純鐵比生鐵更易腐蝕 D.鐵在置換反應中都顯鐵在置換反應中都顯+2價價 E.FeCl2、FeCl3都可通過化合反應制得都可通過化合反應制得 F.鐵在化合物中通常顯鐵

13、在化合物中通常顯+2價、價、+3價價3.“高考總復習高考總復習”P.49 7【課堂練習【課堂練習】 4.建筑用的紅磚和青磚，其顏色是由其中含建筑用的紅磚和青磚，其顏色是由其中含有的不同價態的鐵的氧化物所致。我國古代磚瓦有的不同價態的鐵的氧化物所致。我國古代磚瓦建筑能夠保持到現在，幾乎無一例外的都是由青建筑能夠保持到現在，幾乎無一例外的都是由青磚建成。有人提出以下可能的原因，你認為有道磚建成。有人提出以下可能的原因，你認為有道理的是理的是A.青磚中含的是青磚中含的是 FeO B.青磚中含的是青磚中含的是 Fe3O4 C. Fe3O4性質穩定性質穩定 D. FeO性質穩定性質穩定 5.某鐵的氧化物

14、樣品，用某鐵的氧化物樣品，用5mol / L 的鹽酸的鹽酸140mL恰好完全溶解，在所得溶液中通入恰好完全溶解，在所得溶液中通入0.56L氯氣（標準狀況），恰好使溶液中的氯氣（標準狀況），恰好使溶液中的Fe2+完全轉完全轉化為化為Fe3+。則該樣品的化學式可表示為。則該樣品的化學式可表示為 A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7n6. 制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發生的反應為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無 CD7.在含ng HNO3