1、硫酸銅晶體無水硫酸銅硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定 實驗原理 很多離子型的鹽類從水溶液中析出時，常含有一定量的結(jié)晶水（或稱水合水）。結(jié)晶水與鹽類結(jié)合得比較牢固，但受熱到一定溫度時，可以脫去結(jié)昌水的一部分或全部。 晶體在不同溫度下按下列反應逐步脫水： 1.結(jié)晶水含量測定的原理m(CuSO4)M(CuSO4)m(CuSO4)M(CuSO4)M(CuSO4)M(CuSO4)m(H2O)M(CuSO4)=M(CuSO4)M(H2O)=1XM(CuSO4)m(H2O)M(CuSO4)=m(H2O)M(CuSO4)=M(CuSO4)m(H2O)=M(CuSO4)M(H2O)m(H2O)=M(CuSO4)=1

2、XM(H2O)m(H2O)=M(CuSO4)=1XM(H2O)m(H2O)=M(CuSO4)v引入引入l加熱加熱5 5克硫酸銅晶體（克硫酸銅晶體（CuSOCuSO4 4x Hx H2 2O O）至完全失去）至完全失去結(jié)晶水，稱得剩余固體質(zhì)量為結(jié)晶水，稱得剩余固體質(zhì)量為3.23.2克，求硫酸銅晶克，求硫酸銅晶體的化學式。體的化學式。l 160g 18xg160g 18xgl 3.2g 3.2g （5-3.25-3.2）=1.8g=1.8gX=5X=5CuSOCuSO4 45 H5 H2 2O OOxHCuSOOxHCuSO2424一、實驗原理一、實驗原理加熱晶體至晶體完全失去結(jié)晶水，固體前后質(zhì)量

3、差就加熱晶體至晶體完全失去結(jié)晶水，固體前后質(zhì)量差就是結(jié)晶水的質(zhì)量。計算公式：是結(jié)晶水的質(zhì)量。計算公式：OxHCuSOOxHCuSO24241molxmol無水硫酸銅的質(zhì)量和結(jié)晶水的質(zhì)量無水硫酸銅的質(zhì)量和結(jié)晶水的質(zhì)量4242421816016018mCuSOOmHmCuSOOmHnCuSOOnHx 二、實驗操作二、實驗操作（1）實驗目的：）實驗目的：（2）藥品：）藥品：硫酸銅晶體（硫酸銅晶體（CuSOCuSO4 4x Hx H2 2O O）測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量（CuSO4x H2O中中x的值）的值）實驗儀器實驗儀器三、三、實驗儀器及藥品實驗儀器及藥品v 儀器分

4、析儀器分析q質(zhì)量測定確保結(jié)晶水完全失去q加熱裝置防止飛濺或帶出q干燥裝置防止重新吸水二、實驗原理二、實驗原理q失去結(jié)晶水：加熱硫酸銅晶體（CuSO4x H2O）至晶體完全失去結(jié)晶水q測量結(jié)晶水的質(zhì)量：晶體質(zhì)量減去硫酸銅質(zhì)量q公式轉(zhuǎn)化：xOHMCuSOmOxHCuSOmCuSOMCuSOm1)()()()()(242444v 任務分析任務分析CuSO45H2O在受熱時逐步發(fā)生的反應：在受熱時逐步發(fā)生的反應：650SO2CuOCuSO4恒重操作：恒重操作：在完成第一次加熱、冷卻、稱重后，再進行第二次加熱、冷卻、稱量，若第二次質(zhì)量在減小，還要做第三次加熱、冷卻、稱量，直至連續(xù)兩次質(zhì)量差不超過0.00

5、1g為止，若為托盤天平，則不超過0.1g為止。膽礬(硫酸銅晶體) CuSO45H2O明礬(硫酸鋁鉀晶體) KAl(SO4)2 12H2O結(jié)晶水合物CuSO4 5 H2Ox托盤天平托盤天平可精可精確至確至0.10.1克克電子天平電子天平可精可精確至確至0.0010.001克克研缽干燥器（常用干燥劑：無水氯化（常用干燥劑：無水氯化鈣、硅膠）鈣、硅膠）實驗步驟實驗步驟（1）研磨：在研缽中用研棒將硫酸銅晶體研碎）研磨：在研缽中用研棒將硫酸銅晶體研碎（2）稱量：準確稱量一干燥潔凈的）稱量：準確稱量一干燥潔凈的瓷坩鍋質(zhì)量（瓷坩鍋質(zhì)量（m0） 準確稱量準確稱量瓷坩堝瓷坩堝+硫酸銅晶體的質(zhì)量（硫酸銅晶體的質(zhì)量

6、（m1）（3）加熱：加熱瓷坩堝（邊加熱邊攪拌）至藍色晶體）加熱：加熱瓷坩堝（邊加熱邊攪拌）至藍色晶體 全部變?yōu)榘咨勰┤孔優(yōu)榘咨勰?（4）稱量：在干燥器中）稱量：在干燥器中冷卻冷卻后后 準確稱量瓷坩堝準確稱量瓷坩堝+無水硫酸銅的質(zhì)量無水硫酸銅的質(zhì)量（5）恒重操作恒重操作：再加熱，再冷卻，再稱重，直到：再加熱，再冷卻，再稱重，直到 兩次稱量誤差不得超過兩次稱量誤差不得超過0.001g， 稱量稱量瓷坩堝瓷坩堝+硫酸銅粉末的質(zhì)量（硫酸銅粉末的質(zhì)量（m2） （6）計算：根據(jù)實驗測得的結(jié)果）計算：根據(jù)實驗測得的結(jié)果 計算硫酸銅晶體中結(jié)晶水計算硫酸銅晶體中結(jié)晶水X。 181600221mmmmx 實驗

7、步驟實驗步驟1研磨研磨 在研缽中將硫酸銅晶體研碎。在研缽中將硫酸銅晶體研碎。注意事項：注意事項：加熱前加熱前,一定要把硫酸銅晶體一定要把硫酸銅晶體表面的水用濾紙吸干表面的水用濾紙吸干;在研缽中將硫酸銅晶在研缽中將硫酸銅晶體研碎體研碎,以防止加熱時硫酸銅晶體發(fā)生崩濺以防止加熱時硫酸銅晶體發(fā)生崩濺.2稱量稱量 準確稱量一干燥潔凈的準確稱量一干燥潔凈的瓷坩鍋瓷坩鍋質(zhì)量（質(zhì)量（m0）;準確稱量準確稱量瓷坩堝瓷坩堝+硫酸銅硫酸銅晶體的質(zhì)量（晶體的質(zhì)量（m1）。 干燥固體或液體時，干燥劑放在干燥器下部，被干燥物放在干燥器內(nèi)的擱板上，互相并不接觸。4稱量稱量 待坩堝在干燥器里冷卻后，將坩堝待坩堝在干燥器里冷

8、卻后，將坩堝放在天平上稱量，放在天平上稱量，記下坩堝和無水硫酸銅的總記下坩堝和無水硫酸銅的總質(zhì)量（質(zhì)量（m2）。）。7實驗結(jié)果分析實驗結(jié)果分析 根據(jù)硫酸銅晶體的化學式計算結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。根據(jù)硫酸銅晶體的化學式計算結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。將實驗測定的結(jié)果與根據(jù)化學式計算的結(jié)果進行對比，并計算實驗誤將實驗測定的結(jié)果與根據(jù)化學式計算的結(jié)果進行對比，并計算實驗誤差。差。 總結(jié)實驗步驟總結(jié)實驗步驟： 1、研磨、研磨 2、稱量、稱量 3、加熱、加熱 4、稱量、稱量 5、再加熱稱量、再加熱稱量 6、計算、計算 7、實驗結(jié)果分析、實驗結(jié)果分析 簡稱：簡稱：“一磨一磨”、“四稱四稱”、“兩熱兩熱”、“一算一算”。測

9、定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量四、四、實驗步驟實驗步驟v 學生討論學生討論q 加熱晶體前為什么要研細晶體? 便于加熱，受熱均勻，不易飛濺q 固體加熱可以使用哪些儀器和相關(guān)設施? 試管（較少量），坩堝（較多量，且需要攪拌）3.坩堝的使用需要注意哪些?q 如何取用坩堝? 使用坩堝鉗,注意在使用過程中防止坩堝蓋跌落q 加熱坩堝需要墊石棉網(wǎng)嗎?q 加熱時為什么要不斷攪拌? 不需要,坩堝可直接加熱,但要放在泥三角上加熱 防止局部過熱造成晶體飛濺，實驗結(jié)果偏大.攪拌時需用坩堝鉗夾住坩堝,防止跌落v 學生討論學生討論四、四、實驗步驟實驗步驟q 加熱到何時可以停止加熱？加熱到何時可以停

10、止加熱？q 加熱結(jié)束后為什么要冷卻后稱量？為什么加熱結(jié)束后為什么要冷卻后稱量？為什么要放在干燥器中冷卻？要放在干燥器中冷卻？ 溫度較高時稱量會損壞天平;在空氣中冷卻會又吸收空氣中的水蒸氣,影響測定結(jié)果.四、四、實驗步驟實驗步驟v 學生討論學生討論8. 實驗過程中至少需要稱量幾次？為什么？為什么要恒重操作？如何實驗過程中至少需要稱量幾次？為什么？為什么要恒重操作？如何進行恒重操作？進行恒重操作？至少要稱量4次:稱量坩堝,加入晶體后稱量,加熱失去結(jié)晶水并冷卻后稱量,再加熱并冷卻后稱量。恒重操作是為了確保結(jié)晶水全部逸去。重復加熱、冷卻、稱量數(shù)次，直至前后兩次稱量的質(zhì)量小于0.001g思考1、為了保證

11、硫酸銅晶體分解完全，可采取哪些措施？研磨硫酸銅晶體，使之受熱均勻，分解充分。稱量冷卻稱量加熱冷卻稱量，直至恒重。2、為什么將坩堝在干燥器中冷卻？ 因為在空氣中冷卻，硫酸銅將又會吸收空氣中的水蒸氣。 最好的方法是：坩堝加蓋后放在烘箱中恒溫烘干。 3、為了防止硫酸銅晶體溫度過高變成黑色，可采取了哪些措施？ 緩慢加熱、不斷攪拌、無水蒸氣逸出停止加熱。 4、為了使實驗的數(shù)據(jù)更接近于理論值，除了上述措施外，還能采取哪些措施？ 將坩堝在自來水中洗干凈，烘干后再稱量。可以將玻璃棒和坩堝一道稱量，使玻璃棒上粘有的硫酸銅不流失。將硫酸銅晶體進行重結(jié)晶，涼干后再實驗。六、誤差分析六、誤差分析181600221mm

12、mmxxOHMOHmCuSOMCuSOm1)()()()(2244q 結(jié)晶水沒有完全逸出q 沒有放在干燥器中冷卻q 加熱時晶體爆濺 偏小，因為減少的質(zhì)量小于結(jié)晶水實際的質(zhì)量。 偏小，在空氣中冷卻，會吸收水蒸氣，使得減少質(zhì)量小于結(jié)晶水的實際質(zhì)量。 偏大，濺出的晶體質(zhì)量被當作逸出的結(jié)晶水的質(zhì)量。六、誤差分析六、誤差分析v 學生討論學生討論 10.相對誤差和絕對誤差相對誤差=5x5100%絕對誤差=5xX實際的測定值相對誤差=5x相對誤差=55x相對誤差=100%55x相對誤差=例題1：以下是某同學測定硫酸銅晶體（CuSO4xH2O）中結(jié)晶水含量的實驗方案。實驗用品：硫酸銅晶體、研缽、干燥器、坩堝、

13、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平實驗步驟：準確稱量一個干凈、干燥的坩堝；在坩堝中加入一定量的硫酸銅晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中；將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；將步驟中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；將步驟中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復本操作，直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止；計算硫酸銅晶體化學式中x的實驗值。分析該方案并回答下面問題：（1）完成本實驗還需要的實驗用品是；（2）指出實驗步驟中存在的錯誤并改正：；（3）硫酸銅不能放置在空氣中冷卻的原因是；（4）步驟的目的是；（5）若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與

14、硫酸銅晶體的質(zhì)量為m1，加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質(zhì)量為m2，則晶體CuSO4xH2O中，x_（寫表達式）。坩堝鉗、酒精燈、泥三角坩堝鉗、酒精燈、泥三角先研細，再稱量先研細，再稱量吸收空氣中的水分，會使結(jié)果偏小吸收空氣中的水分，會使結(jié)果偏小使脫水完全使脫水完全160（m1-m2） 18（m2-m）名稱名稱質(zhì)量質(zhì)量(g)第一次第一次第二次第二次瓷坩鍋質(zhì)量（瓷坩鍋質(zhì)量（m0）4452044670瓷坩堝瓷坩堝+硫酸銅晶體的質(zhì)量（硫酸銅晶體的質(zhì)量（m1）4702048358瓷坩堝瓷坩堝+無水硫酸銅粉末的質(zhì)量（無水硫酸銅粉末的質(zhì)量（m2）4607047004硫酸銅晶體的質(zhì)量（硫酸銅晶體的質(zhì)量（m1m0

15、）無水硫酸銅粉末的質(zhì)量（無水硫酸銅粉末的質(zhì)量（m2m0）結(jié)晶水的質(zhì)量（結(jié)晶水的質(zhì)量（m1m2）用表格數(shù)據(jù)計算用表格數(shù)據(jù)計算X值；第一次：值；第一次： ，第二次：，第二次： ，平均值：，平均值：實驗誤差實驗誤差=181600221mmmmx5.455.165.31%1005531. 5= 6.1%2.5003.6881.5502.3340.9501.354盡可能多的找出實驗誤差的原因盡可能多的找出實驗誤差的原因（1）加熱要充分但不）加熱要充分但不“過頭過頭”（加熱不充分，硫酸銅晶體沒有完（加熱不充分，硫酸銅晶體沒有完 全分解；加熱溫度過高全分解；加熱溫度過高CuSO4也分解）要進行恒重操作也分解

16、）要進行恒重操作（2）稱量讀數(shù)要正確）稱量讀數(shù)要正確（3）加熱時攪拌不當使晶體濺出坩堝外或被玻璃棒少量帶走）加熱時攪拌不當使晶體濺出坩堝外或被玻璃棒少量帶走（4）硫酸銅晶體研碎）硫酸銅晶體研碎（5）晶體加熱后一定要將坩堝放在干燥器中冷卻）晶體加熱后一定要將坩堝放在干燥器中冷卻v 學生討論學生討論 q 加熱溫度過高或時間過長，固體部分變?yōu)楹谏訜釡囟冗^高或時間過長，固體部分變?yōu)楹谏?偏大偏大q 加熱時攪拌不當使晶體濺出坩堝或黏在玻璃棒上加熱時攪拌不當使晶體濺出坩堝或黏在玻璃棒上 偏大偏大q 加熱前稱量坩堝時未完全干燥加熱前稱量坩堝時未完全干燥 偏大偏大q 晶體試樣受潮晶體試樣受潮 偏大偏大5、加

17、熱溫度過低固體未完全變白、加熱溫度過低固體未完全變白 偏小偏小三三、誤差分析、誤差分析CuSOCuSO4 45H5H2 2O O在受熱時逐步發(fā)生的反應：在受熱時逐步發(fā)生的反應：650650SOSO2 2CuOCuSO46、加熱時質(zhì)量未至恒重就停止、加熱時質(zhì)量未至恒重就停止偏小偏小7、加熱后坩堝未放在干燥器中冷卻、加熱后坩堝未放在干燥器中冷卻偏小偏小8、晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)、晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)偏小偏小9、坩堝中有受熱不分解的雜質(zhì)、坩堝中有受熱不分解的雜質(zhì)無影響無影響10、硫酸銅晶體中混有碳酸鈉晶體（、硫酸銅晶體中混有碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）偏大偏大11、硫酸銅晶體中混有

18、氫氧化銅（、硫酸銅晶體中混有氫氧化銅（Cu(OH)2）偏小偏小2例如加熱時，晶體濺出瓷坩堝外，又如加熱過頭，無水CuSO4分解，又如稱量錯誤，硫酸銅晶體多而計量小，都造成測定結(jié)果偏大。10.2 結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量的測定結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量的測定學生實驗、誤差分析學生實驗、誤差分析李桂伯復習：復習：硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定的原理？硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定的原理？硫酸銅晶體加熱到250左右時將全部失去結(jié)晶水，根據(jù)加熱前后的質(zhì)量差，可推算出其晶體的結(jié)晶水含量。復習：什么是恒重操作？為什么要引入恒重操作？2504242CCuSOxH OCuSOxH O 4242()():1:()()m Cu

19、SOm H OxM CuSOM H O恒重操作：在完成第一次加熱、冷卻、稱量后，再進行第二次加熱、冷卻、稱量；。直到連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0.001 g為止。在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中引入恒重操作，是為了判定硫酸銅晶體已全部失去結(jié)晶水。復習復習: :硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定的實驗步驟？硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定的實驗步驟？研磨：在研缽中將硫酸銅晶體研碎；稱量：準確稱量一干燥潔凈的瓷坩鍋質(zhì)量(m0)；再稱量：稱量瓷坩堝+約2 g硫酸銅晶體的質(zhì)量(m1)；加熱：放在泥三角上慢慢加熱至藍色晶體全部變?yōu)榘咨勰⒎湃敫稍锲髦欣鋮s；恒重操作：在干燥器內(nèi)冷卻后，稱量瓷坩堝+硫酸銅粉末的

20、質(zhì)量(m2)，直至連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過0.001 g ；另取硫酸銅晶體，再作一次測定；數(shù)據(jù)處理、誤差分析、完成實驗報告。測定值與理論值有偏差的原因：測定值與理論值有偏差的原因：閱讀：P55/測定值與理論值有偏差的原因思考：/P551摩爾硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量合理的值是多少？以下幾種情況會產(chǎn)生怎樣的誤差？加熱硫酸銅晶體時，結(jié)晶水沒有完全失去。在冷卻過程中，無水硫酸銅吸收了空氣中的水份。加熱硫酸銅晶體時，晶體爆濺出去。4.905.10偏小偏小偏大作業(yè)：化學練習部分P21/6、7練習：練習：測定硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量，實驗步驟為測定硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量，實驗步驟為：研磨；稱量空坩堝和裝有

21、試樣的坩堝質(zhì)量；加：研磨；稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝質(zhì)量；加熱；冷卻；稱量；重復熱；冷卻；稱量；重復的操作，直至連續(xù)的操作，直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.001 g為止；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)為止；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量。請回答下列問題：計算硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量。請回答下列問題：現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙等實驗用品，進行該實驗時，缺少的實驗用品器、藥匙等實驗用品，進行該實驗時，缺少的實驗用品是是。該實驗中，需要使用干燥器的是步驟，使用干該實驗中，需要使用干燥器的是步驟，使用干燥器的目

22、的是燥器的目的是。實驗實驗步驟的目的是。步驟的目的是。若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有。偏低，其原因可能有。A.被測樣品中含有加熱不揮被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)發(fā)的雜質(zhì)B.被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)C.實驗前實驗前被測樣品已有部分失水被測樣品已有部分失水D.加熱前所用的坩堝未完全干燥加熱前所用的坩堝未完全干燥研缽、電子天平、酒精燈、硫酸銅晶體防止無水硫酸銅吸收空氣中的水份檢驗結(jié)晶水是否已全部失去AC測定硫酸銅晶體測定硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)中結(jié)晶水含量的數(shù)據(jù)如下中結(jié)晶水含

23、量的數(shù)據(jù)如下表：表：試計算：第一次實驗x=第二次實驗x=兩次實驗平均值x= 實驗誤差=第一次第二次瓷坩堝質(zhì)量m0(g)15.688電子天平置0瓷坩堝和硫酸銅晶體質(zhì)量m1(g)17.6682.056瓷坩堝和無水硫酸銅質(zhì)量m2(g)16.9621.3454242()():1:()()m CuSOm H OxM CuSOM H O24()16017.668 16.962160()1816.962 15.68818m H Oxm CuSO4.924.704.814.81 5100%3.8%5 在測定硫酸銅結(jié)晶水的實驗中：在測定硫酸銅結(jié)晶水的實驗中：加熱前應將晶加熱前應將晶體放在中研碎，加熱時放在體放在

24、中研碎，加熱時放在中進行，加熱失水后，應放在中冷卻。中進行，加熱失水后，應放在中冷卻。判斷是否完全失水的方法是判斷是否完全失水的方法是。做此實驗，最少應進行稱量操作次。做此實驗，最少應進行稱量操作次。下面是某學生學生實驗的一次數(shù)據(jù)，完成計算：下面是某學生學生實驗的一次數(shù)據(jù)，完成計算：這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是所造成的。A.硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)雜質(zhì)B.實驗前晶體表面有吸收的水C.加熱時有晶體飛濺出去D.加熱失水后露置在空氣中冷卻坩堝質(zhì)量坩堝與晶體質(zhì)量恒重后坩堝與固體質(zhì)量晶體中結(jié)晶水個數(shù)11.70g22.70g18.60g研缽坩堝干燥器連續(xù)兩次稱量相差不超過0.001 g45.28/5.3B

25、C 28.70g某種硫酸鋅結(jié)晶水合物某種硫酸鋅結(jié)晶水合物(ZnSO4xH2O)，充，充分加熱，失去全部結(jié)晶水后質(zhì)量為分加熱，失去全部結(jié)晶水后質(zhì)量為16.10g，試計算，試計算x的值。的值。氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑，某課外小氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑，某課外小組通過下列實驗測定某試樣中組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2nH2O的含量的含量。取3.500 g試樣溶于一定量的蒸餾水中，逐滴滴加稀硫酸，最多獲得沉淀2.330 g，計算試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量(雜質(zhì)與稀硫酸不反應)。另取5.250 g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水，稱得質(zhì)量為3.090 g，求Ba(OH)2nH2O中的n值

26、。試樣中Ba(OH)2nH2O的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 28.70g某種硫酸鋅結(jié)晶水合物某種硫酸鋅結(jié)晶水合物(ZnSO4xH2O)，充，充分加熱，失去全部結(jié)晶水后質(zhì)量為分加熱，失去全部結(jié)晶水后質(zhì)量為16.10g，試計算，試計算x的值。的值。解：4242ZnSOxH OZnSOxH O 416.100.1000161 /gn ZnSOmolg mol228.7016.100.700018 /ggn H Omolg mol0.700070.1000molxmol答：4242()():1:()()m ZnSOm H OxM ZnSOM H O16.1028.7016.10:1:161 /18 /gggxg

27、 molg mol取3.500 g試樣溶于一定量的蒸餾水中，逐滴滴加稀硫酸，最多獲得沉淀2.330 g，計算試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量(雜質(zhì)與稀硫酸不反應)。另取5.250 g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水，稱得質(zhì)量為3.090 g，求Ba(OH)2nH2O中的n值。解：22442()2Ba OHH SOBaSOH O 3.500 g試樣中有氫氧化鋇的物質(zhì)的量：22.3301() 0.01000233 /1gn Ba OHmolg mol5.250 g試樣中有水的物質(zhì)的量：25.2503.090()0.120018 /ggn H Omolg mol5.250 g試樣中氫試樣中氫氧化鋇物質(zhì)的量氧化鋇物質(zhì)的量：20.01000() 3.5005.250moln Ba OHgg2() 0.01500()n Ba OHmol0.1200/0.015008n 氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑，某課外小組通過下列實氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑，某課外小組通過下列實驗測定某試樣中驗測定某試樣中Ba(OH)2nH2O的