1、化學（農林牧漁類）電子教案課題第一章 化學基本概念和理論 第一節 走進微觀世界原子結構和化學鍵（之一）教學目標1了解原子的組成、同位素及其應用，了解原子核外電子的排布規律2了解元素周期表的結構，理解元素周期表中元素及其化合物性質的遞變規律及應用教學重點原子核外電子的排布規律；元素周期表中元素及其化合物性質的遞變規律教學難點元素周期表中元素及其化合物性質的遞變規律課時安排2學時教學方法啟發式教學與講練結合法、演示法教學手段多媒體輔助、演示實驗教學用具投影儀、試管、藥品【教學進程】引入從物質的宏觀組成上分析，物質是由化學元素組成的；從物質的微觀結構上分析，物質是由極小的微觀粒子構成的。通過初中化學

2、的學習已知：構成物質的微觀粒子通常有三種分子、原子和離子。不同的物質是由這三種微觀粒子的哪一種微觀粒子構成的呢？投影物質的宏觀組成和物質的微觀構成的關系。指出要明確物質的組成就必須先學習原子的組成。新課第一章 化學基本概念和理論第一節 走進微觀世界原子結構和化學鍵板書一、原子組成1構成原子的粒子講述并板書原子是由居于原子中心且帶正電荷的原子核和核外電子構成的。講述原子核直徑約為原子的十萬分之一。在原子內部的空間里，電子繞原子核高速運動著，其速度大小接近于光速。板書2粒子的電性和電荷量原子核中的每個質子帶一個單位正電荷，中子（個別原子核沒有中子）不帶電，核外電子帶負電荷。講述由于原子核所帶的電荷

3、量跟核外電子所帶的電荷量相等，電性相反，原子作為一個整體是呈電中性的。因此，原子核帶的電荷數是由質子數決定的。板書核電荷數核內質子數核外電子數3粒子的質量和質量數講述科學試驗測定得出質子、中子和電子的質量很小，為方便起見，通常用一個12C原子質量的1/12作為標準，其他粒子的質量和它相比得出的數值，稱為粒子的相對質量。板書投影構成原子的粒子及其性質構成原子的微觀粒子電性和電荷量質量相對質量相對質量取整值原子核質子一個質子帶一個單位的正電荷1.672 6×10-27 kg1.0071中子不帶電荷1.674 9×10-27 kg1.0081核外電子一個電子帶一個單位的負電荷9.

4、109 4×10-31 kg5.48×10-4質量做加減時可忽略不計講述原子核外電子的質量微乎其微，原子的質量幾乎全部集中在原子核上。如果電子的質量忽略不計，原子相對質量的整數部分就等于質子相對質量（取整數）和中子相對質量（取整數）之和，這個數叫做質量數。板書質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）思考（1）是否有的原子原子核里沒有中子？（2）硫原子的質量數為32，那么硫原子的中子數是多少？總結并板書原子（）質子（數目）Z 原子核（質量數）A中子（數目）NAZ核外電子（數目）Z板書二、核外電子的排布規律講解科學實驗證明，電子以接近光的速度在核外的空間里做高速運動。在含有多個

5、電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的電子，在離核近的區域運動；能量高的電子，在離核遠的區域運動。通常用電子層來表示運動著的電子距離原子核的遠近。投影電子層與電子離核距離和電子能量高低的關系電子層名稱第一層第二層第三層第四層第五層第六層第七層符號表達KLMNOPQ電子離核距離電子離核距離由近到遠電子的能量由低到高電子的能量高低讓學生觀察教材表1-4，歸納原子核外電子排布規律。核外電子排布的一般規律：1核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后依次排布在能量逐步升高的電子層里。2各電子層最多容納的電子數為2n2個（n為電子層數）。3最外層電子數不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。次外

6、層的電子數不超過18個，倒數第三層的電子數不超過32個。思考鈉原子最外層只有1個電子，若達到8個電子的穩定結構，在化學反應中是得7個電子容易還是失去1個電子容易？氯原子最外層有7個電子，若達到8個電子的穩定結構，其趨勢如何？板書三、元素周期律 元素周期表指出按核電荷數由小到大的順序給元素編序號，這個序號叫做該元素的原子序數。板書原子序數核電荷數質子數核外電子數（一）元素周期律1元素原子最外層電子排布呈周期性變化讓學生觀察并分析教材圖1-4所畫出的原子序數為118號元素的原子結構示意圖，找出它們最外層電子數的變化規律。引導學生發現規律原子序數為1、2的元素，即從氫到氦，有一個電子層，電子數由1增

7、加到2，K層電子數為2時是穩定結構。原子序數為310號元素，即從鋰到氖，都有2個電子層，最外層電子由1個遞增至8個電子（穩定結構）。原子序數為1118號元素，即從鈉到氬，都有3個電子層，最外層電子也是由1個遞增至8個電子（穩定結構）。如果繼續研究18號以后的元素，盡管情況復雜一些，但每隔一定序數，元素會重復出現最外層電子數依次增加并以稀有氣體元素結束，然后再次循環。總結并板書隨著原子序數的遞增，元素原子最外層電子的排布呈周期性變化。板書2元素原子半徑呈周期性變化讓學生觀察并分析教材圖1-5，尋找原子半徑的變化規律。總結并板書元素的原子半徑隨原子序數的遞增而呈周期性變化。板書3元素主要化合價呈周

8、期性變化讓學生觀察并分析教材表1-6所列出原子序數為118號元素的主要化合價，尋找它們的化合價呈周期性變化的規律。規律：從3Li9F、11Na17Cl，元素化合價都是從17（O、F除外）。從4C9F、14Si17Cl，元素負化合價都是由41。總結并板書元素的化合價隨著原子序數的遞增也呈周期性變化。板書元素的性質隨著原子序數即核電荷數的遞增而呈現周期性的變化，這個規律叫做元素周期律。板書（二）元素周期表1周期表的結構（1）周期 講述把電子層數相同而又按原子序數由小到大排列的一系列元素作為表中的一個橫行，稱為一個周期。元素周期表中有7個橫行，也就是7個周期。板書周期的序數電子層數短周期 第1周期

9、（2種元素） 第2周期 （8種元素）周期 第3周期 （8種元素）長周期 第4周期 （18種元素） 第5周期 （18種元素） 第6周期 （32種元素）第7周期 不完全周期周期表中，第6周期從57號鑭到71號镥共排列有15種元素，它們的電子層結構和性質非常相似，放在周期表的同一格中，總稱為鑭系元素。第7周期從89號錒到103號鐒共有15種元素，它們的電子層結構和性質也非常相似，放在周期表的同一格中，總稱為錒系元素。這種排列使周期表的結構緊湊，同時將鑭系和錒系元素另列兩行附在下方。板書（2）族講述元素周期表有18縱列，劃分為16個族（第8、9、10三個縱列為一族）。由短周期元素和長周期元素共同構成的

10、族，叫做主族。只由長周期元素構成的族，叫副族。主族和副族分別表示為A、A、A、和B、B、B、。稀有氣體元素的原子在通常情況下難以發生化學反應，一般把它的化合價看作0，因而叫零族。所有的副族和族元素一般統稱為過渡元素。板書主族7個：AA縱列（16族）副族7個：BB 族1個：第8、9、10列0族1個：稀有氣體板書2元素性質的遞變規律（1）同主族元素講述同一主族元素，它們的最外層電子數相同，化學性質相似，但由于從上到下電子層數增多，原子半徑增大，失電子越來越容易，得電子能力逐漸減弱。 板書從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。演示實驗1-1：取兩只100 mL燒杯，各加入60 mL蒸餾水

11、；切綠豆大小的金屬鉀和鈉，分別放入盛水的燒杯中，觀察現象。現象：鉀與水的反應比鈉與水的反應劇烈，并且能使生成的氣體燃燒，發生輕微爆炸。結論：本實驗證實了在金屬性上：K>Na。板書（2）同周期的主族元素演示實驗1-2：取2支潔凈試管，各盛3 mL蒸餾水，在第一支試管里加入少量鎂粉，觀察現象；然后，加熱至沸騰，再觀察現象。在第二支試管中加入少量鋁粉，觀察現象；然后加熱至沸騰，觀察現象。向兩支試管中各滴入酚酞兩滴，觀察現象（鈉與水的反應實驗1-1已看到，可作對比）。投影與水的反應及反應式Na劇烈反應，有大量氣體產生，溶液迅速由無色變為紅色2Na2H2O 2NaOHH2Mg不與冷水發生反應，加熱

12、至沸騰后，有少量氣泡產生，溶液變為淺紅色Mg2H2O Mg（OH）2H2Al不與冷水發生反應，加熱至沸騰后，幾乎觀察不到反應的發生 K鉀與水的反應比鈉與水的反應更加劇烈，甚至鉀在水面上燃燒，有大量氣體產生，溶液迅速由無色變為紅色2K2H2O 2KOHH2與鹽酸反應及反應式Mg反應較為劇烈，有大量氣體產生Mg2HCl Mg Cl 2H2Al反應不如鎂劇烈，有氣體產生2Al6HCl 2AlCl 3 3 H2演示實驗1-3：另取兩支潔凈試管，各盛3 mL稀鹽酸，分別加入少許鎂粉、鋁粉，觀察現象。結論：金屬性：Na>Mg>Al。板書從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。投影在周

13、期表中對金屬元素和非金屬元素可進行分區。元素金屬性和非金屬性的遞變指出除氫元素例外，虛線的左側是金屬元素，右側是非金屬元素。左下方是金屬性最強的元素，右上方是非金屬性最強的元素。最后一個縱列是稀有氣體元素。元素的金屬性、非金屬性并無嚴格界線，位于分界線附近的元素，往往既表現某些金屬性質，又表現某些非金屬性質。（三）元素周期律和元素周期表的意義及作用（由學生課下自學解決）。小結1原子的組成。2核外電子排布規律。3元素周期律。4元素周期表的結構及遞變規律。作業綜合練習1、2。【板書設計】第一章 化學基本概念和理論第一節 走進微觀世界原子結構和化學鍵一、原子組成1構成原子的粒子原子是由居于原子中心且

14、帶正電荷的原子核和核外電子構成的。2粒子的電性和電荷量原子核中的每個質子帶一個單位正電荷，中子不帶電，核外電子帶負電荷。 核電荷數核內質子數核外電子數3粒子的質量和質量數質量數（A）= 質子數（Z）+中子數（N）質子（數目）Z 原子核（質量數）A原子（）中子（數目）NAZ核外電子（數目）Z二、核外電子的排布規律1核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后依次排布在能量逐步升高的電子層里。2各電子層最多容納的電子數為2n2個（n為電子層數）。3最外層電子數不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。次外層的電子數不超過18個，倒數第三層的電子數不超過32個。三、元素周期律 元素周期表原子序數核電

15、荷數質子數核外電子數（一）元素周期律1元素原子最外層電子排布呈周期性變化隨著原子序數的遞增，元素原子最外層電子的排布呈周期性變化。2元素原子半徑呈周期性變化元素的原子半徑隨原子序數的遞增而呈周期性變化。3元素主要化合價呈周期性變化元素的化合價隨著原子序數的遞增也呈周期性變化。元素的性質隨著原子序數即核電荷數的遞增而呈現周期性的變化，這個規律叫做元素周期律。（二）元素周期表1周期表的結構（1）周期 周期的序數電子層數短周期第1周期 （2種元素）周期第2周期 （8種元素）第3周期 （8種元素）長周期 第4周期 （18種元素） 第5周期 （18種元素） 第6周期 （32種元素）第7周期 不完全周期（

16、2）族主族7個：AA縱列（16族）副族7個：BB 族1個：第8，9，10列 0族1個： 稀有氣體2元素性質的遞變規律（1）同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。（2）同周期的主族元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。化學電子教案課題第一章 化學基本概念和理論 第一節 走進微觀世界原子結構和化學鍵（之二）教學目標1. 理解化學鍵、離子鍵的概念，掌握離子鍵的形成條件2. 理解共價鍵的概念，掌握共價鍵的形成條件3. 了解離子化合物和共價化合物的特點教學重點離子鍵和共價鍵概念的準確理解及其形成過程教學難點離子鍵和共價鍵的形成過程課時安排1學時教學方法啟發式教學與講

17、練結合法教學手段多媒體輔助教學用具投影儀【教學進程】引入物質通常是由分子、原子、離子構成的。原子可以結合成分子，也可以失去電子或得到電子形成帶負電荷的離子。為什么原子能結合成分子？原子是怎樣結合成分子的呢？原子又是怎樣形成陰離子和陽離子，陰、陽離子又是怎樣構成物質的呢？稀有氣體元素的原子為什么不能結合呢？今天我們就來解釋這些問題。新課第一章 化學基本概念和理論第一節 走進微觀世界原子結構和化學鍵板書四、化學鍵講述化學上把緊密相鄰的兩個或多個原子（或離子）之間強烈的相互作用，叫化學鍵。板書1定義：緊密相鄰的兩個或多個原子（或離子）之間強烈的相互作用，叫化學鍵。講解由于不同的物質是由不同的微觀粒子

18、構成，微觀粒子之間作用的方式和強度也不同，化學鍵可根據不同微觀粒子之間作用的方式和強度的不同，分為三種主要類型：離子鍵、共價鍵、金屬鍵。板書2主要類型：離子鍵、共價鍵、金屬鍵。板書（一）離子鍵設問與人類生活密切相關的食鹽化學成分是NaCl，是鈉離子和氯離子組成的。通過鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉這個實驗，證實它們之間發生了化學反應，那么，Na和Cl是怎么結合的呢？投影、練習1. 請同學們寫出Na和Cl原子的結構示意圖。2. 分組討論：（1）兩種原子要達到穩定結構時，它們分別容易發生什么變化？（2）當它們變化后又會發生什么相互影響呢？和學生一起歸納：根據鈉與氯原子的原子結構可知，鈉原子最外層只有1個

19、電子，在化學反應中易于失電子，氯原子最外層有7個電子，易于得電子；當它們反應時，鈉原子最外層的1個電子會轉移到氯原子最外層上去，分別形成帶正電荷的Na和帶負電荷的Cl，使各自電子層結構處于一個相對的“穩定結構”；而Na和Cl之間通過靜電作用形成了NaCl。副板書用原子結構示意圖表示NaCl的形成過程：板書1 離子鍵（1）定義：通過陰、陽離子之間強烈的靜電作用形成的化學鍵叫做離子鍵。設問為什么用帶相反電荷的離子的相互作用，而不說是相互吸引呢？和學生一起歸納：帶相反電荷的離子相互吸引到一定距離時，由于電子層和電子層、原子核和原子核是相互排斥的，當吸引和排斥達到平衡時，帶相反電荷的離子形成了穩定的離

20、子鍵（或者說形成了穩定的化合物）。講解通常活潑金屬（如鉀、鈉、鈣等）與活潑非金屬（如氯、溴、氧等）都能形成離子鍵。板書（2）特點：由活潑金屬與活潑非金屬形成。講解由離子鍵結合而成的化合物叫做離子化合物，如NaCl、KCl、MgO、CaO、ZnSO4、NaOH等還有絕大多數鹽類、堿類、部分金屬氧化物都是離子化合物。離子化合物的熔點、沸點較高，質硬而脆。板書2離子化合物（1）定義：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（2）特點：熔點、沸點較高，質硬而脆。引入活潑金屬的元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時，形成的化學鍵與離子鍵相同嗎？ 講解以氫分子、氯化氫分子的形成為例，

21、分析化學鍵的形成過程。引導學生與離子鍵的形成過程進行對比導出共價鍵的概念。由于氫原子僅有一個電子，要滿足稀有氣體原子的電子層結構，只能兩個氫原子各自拿出1個電子，組成共用電子對，這個電子對既能使雙方都達到“穩定結構”（氦原子的電子結構），又受兩個原子核的共同吸引，使整個氫分子處于相對穩定的狀態。HCl中的氫原子的一個電子，和Cl原子最外層的7個電子中的一個電子共用一對電子，彼此都能成為穩定結構，從而結合成為HCl分子。板書（二）共價鍵1共價鍵（1）定義：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵。指出在化學上，常用一根短線表示一對共用電子對，因此，氫分子可表示為 HH；HCl分子可表示為HCl

22、。講解通常，非金屬元素的多原子單質分子和不同非金屬元素相互結合而成的化合物分子都是靠共價鍵結合的。例如，Cl2、N2、H2O、NH3、CO2分子。只由共價鍵結合而成的化合物稱為共價化合物，如HCl、NH3、H2O、酒精、甘油等。板書（2）特點：由非金屬元素相互結合而成。講解只由共價鍵結合而成的化合物稱為共價化合物，如HCl、NH3、H2O、酒精、甘油等。共價化合物一般硬度小，熔點、沸點較低。板書2共價化合物（1）定義：只由共價鍵結合而成的化合物稱為共價化合物。（2）特點：硬度小，熔點、沸點較低。小結1離子鍵和離子化合物的概念。2共價鍵和共價化合物的概念。3離子鍵與共價鍵形成的特點。作業思考與練

23、習：5、6。【板書設計】第一章 化學基本概念和理論第一節 走進微觀世界原子結構和化學鍵四、化學鍵1定義：緊密相鄰的兩個或多個原子（或離子）之間強烈的相互作用，叫化學鍵。2主要類型：離子鍵、共價鍵、金屬鍵。（一）離子鍵1離子鍵（1）定義：通過陰、陽離子之間強烈的靜電作用形成的化學鍵叫做離子鍵。（2）特點：由活潑金屬與活潑非金屬形成。2離子化合物（1）定義：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物（2）特點：熔點、沸點較高，質硬而脆。（二）共價鍵1共價鍵（1）定義：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵。（2）特點：由非金屬元素相互結合而成。2共價化合物（1）定義：只由共價鍵結合而成的化合物稱為共價

24、化合物。（2）特點：硬度小，熔點、沸點較低。化學電子教案課題第一章 化學基本概念和理論 第二節 宏觀與微觀的橋梁（之一）教學目標1使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系2使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性3使學生了解阿伏加德羅常數的含義教學重點物質的量及其單位，物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的簡單換算 教學難點物質的量與微觀粒子數目之間的簡單換算，關于物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的簡單換算課時安排2學時教學方法對比-比喻-聯想結合法；啟發式教學與講練結合法教學手段多媒體輔助教學用具投影儀【教學進程】導入一滴水由許許多多水分子組成，一塊金剛石由許許

25、多多碳原子組成，一勺食鹽是由許許多多的Na+和Cl-組成。分子、原子、離子都屬于微觀粒子，這就說明物質是由微觀粒子組成的。可見的宏觀物質與肉眼看不見的微觀粒子之間用一座什么樣的橋梁來建立相關的聯系呢？講述看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質和微觀粒子聯系起來。提到物理量同學們不會感到陌生。你們學習過的物理量有哪些呢？回答質量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）。投影國際單位制的7個基本物理量及其基本單位物理量單位名稱長度米質量千克時間秒電流安培熱力學溫度開爾文發光強度坎德拉物質的量摩爾講述在定量地研究物質及其變化時，需要把微觀粒子（微觀）跟可稱量的物質（宏觀）聯

26、系起來。怎樣建立這個聯系呢？科學上用“物質的量”這個物理量來描述。物質的量廣泛應用于科學研究、工農業生產等方面，特別是在中學化學里，有關物質的量的計算是化學計算的核心和基礎。這同初中化學計算以質量為基礎不同，是認知水平提高的表現。在今后的學習中，同學們應注意這一變化。 板書第二節 宏觀與微觀的橋梁摩爾提問通過觀察和分析表格，你對物質的量的初步認識是什么？回答物質的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。講述“物質的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習就行了。板書一、物質的量及其單位摩爾引入日常生活中用打表示12個。打就是一定數目的物品的集合體。用固定數目的集合體作為

27、計量單位。宏觀是這樣，微觀也是這樣。板書1物質的量是表示構成物質的微觀粒子多少的物理量，符號用n表示。2摩爾是表示物質的量的基本單位，其單位符號用mol表示。提問1 mol微觀粒子的數目大約為多少？回答約為6.02×1023。提問6.02×1023這個數值是以什么為依據得出來的？ 回答科學上，物質的量用12 g 12C所含的碳原子這個微觀粒子的集合體作為計量單位，它就是“1 mol”物質的量表示含有一定數目微觀粒子的集體，這是從實驗得出的數據。閱讀教材相關內容。講述1 mol任何微觀粒子的數目叫做阿伏加德羅常數。是為了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。這個常數的符號是NA，通常用

28、它的近似值6.02×1023 mol-1。板書3阿伏加德羅常數：0.012 kg 12C所含的碳原子數，符號為NA，近似值為6.02×1023 mol-1。41 mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微觀粒子。講解阿伏加德羅常數和6.02×1023是否可以畫等號呢？（1）阿伏加德羅常數是準確數，6.02×1023是它的近似值。（2）阿伏加德羅常數和6.02×1023的關系就像圓周率和3.14的關系一樣。（3）每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數個微觀粒子，取近似值為6.02×1023 。提問1 mol小麥約含有6.02×10

29、23個麥粒。這句話是否正確，為什么（讓學生思考，各抒己見）？結論不正確。因為物質的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應指明微觀粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數值，所以宏觀物體不便用物質的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數量級，如果要用物質的量來描述，將是10-14數量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。講解摩爾只適用于計量微觀粒子（如分子、原子、離子、電子、質子、中子），不適用于宏觀物質。如1 mol的大米約含有 6.02 ×1023 個米粒。教學質疑1 mol氫表達是否正確（由學生思考討論）？ 強調使用摩爾時，必須指明微觀粒子的名稱。&

30、#160;板書注意：在使用摩爾時，要指明微觀粒子的種類。投影課堂練習1判斷下列說法是否正確，并說明理由。（1）1 mol氧。（2）0.25 mol CO2。（3）摩爾是7個基本物理量之一。（4）1 mol是6.02×1023個微觀粒子的粒子集合體。（5）0.5 mol H2含有3.01×1023個氫原子。（6）3 mol NH3中含有3 mol N原子，9 mol H原子。答案：（1）錯誤。沒有指明微觀粒子的種類。改成1 mol O或1 mol O2，都是正確的。在使用摩爾作單位時，所指微觀粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。（2）正確。（3）錯誤。物質的量是基本物

31、理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。（4）錯誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數的近似值。二者不能簡單等同。（5）錯誤。0.5 mol H2含有0.5 mol×21 mol H原子，6.02×1023×16.02×1023個。（6）正確。3 mol NH3中含有3×13 mol N原子，3×39 mol H原子。投影課堂練習2填空（1）1 mol O中約含有_個O。（2） 3 mol H2SO4中約含有_個H2SO4，可解離出_mol H+。（3）4 mol O2含有_mol O，_mol質子。（4）10 mo

32、l Na+中約含有_個Na+。答案：（1）6.02×1023（2）1.806×1024 6（3）8 64（4）6.02×1024討論：通過上述練習同學們可以自己總結出物質的量、微觀粒子個數和阿伏加德羅常數三者之間的關系。板書5物質的量（n）、微觀粒子個數（N）和阿伏加德羅常數（NA）三者之間的關系。設問科學上為什么用12 g 12C所含的碳原子個數定為阿伏加德羅常數，即為1 mol？結論因為元素的相對原子質量是以12C的質量的112作為標準，其他元素原子的質量跟它相比較所得的數值。所以用12 g 12C作標準，可與相對原子質量聯系起來（由思考、回憶、猜想、相互討論

33、，得出結論）。推導1 mol O的質量是多少克？講解1 mol 12C的質量是12 g，大約含有6.02×1023個碳原子。任何一種原子的相對原子質量都是以12C的質量的112為標準所得的比值，所以氧的相對原子質量是16，1 mol O的質量是16 g。設問同理可推，1 mol H的質量是多少？1 mol H2的質量是多少？講述當摩爾應用于表示離子的時候，同樣可以推知1 mol離子的質量。由于電子的質量過于微小，失去或得到的電子的質量可以略去不計。例如，1 mol H+的質量為1 g。設問根據前面的推導，你能說說1 mol物質的質量如何求嗎？有什么規律？板書二、摩爾質量及其計算11

34、mol物質的質量1 mol任何物質的質量，以克為單位，數值上等于該物質的相對原子質量、分子質量或原子團的式量。投影課堂練習 3題空題（1）1 mol Fe的質量為_g。（2）1 mol H2SO4的質量為_ g。（3）1 mol O2的質量為_ g。（4）1 mol H2O的質量為_ g。（5）1 mol OH-的質量為_ g。（6）1 mol Cl-的質量為_ g。設問1 mol物質的質量我們已經知道了，能不能說說什么是摩爾質量？它的單位是什么？數值如何確定？板書2摩爾質量（1）定義：1 mol物質的質量。（2）單位：克/摩；符號：g/mol。（3）數值：等于物質的相對原子質量、相對分子質量

35、、原子團的式量。強調摩爾質量與物質式量的關系。任何物質的摩爾質量都是以g/mol為單位，在數值上等于該物質的相對式量。小結1摩爾是物質的量的單位，1 mol任何粒子的粒子數是阿伏加德羅常數（NA），約為6.02×1023。物質的量與粒子個數之間的關系：2物質的質量、物質的量、摩爾質量之間的相互轉化關系。作業綜合練習4、5。【板書設計】第二節 宏觀與微觀的橋梁摩爾一、物質的量及其單位摩爾1物質的量是表示構成物質的微觀粒子多少的物理量，符號用n表示。2摩爾是表示物質的量的基本單位，其單位符號用mol表示。3阿伏加德羅常數：0.012 kg 12C所含的碳原子數。符號為NA，近似值為6.0

36、2×1023 mol-1。41 mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微觀粒子。注意：在使用摩爾時，要指明微觀粒子的種類。5物質的量n、阿伏加德羅常數NA與基本單元數N之間的關系：二、摩爾質量及其計算11 mol物質的質量1 mol任何物質的質量，以克為單位，數值上等于該物質的相對原子質量、相對分子質量或原子團的式量。2摩爾質量（1）定義：1 mol物質的質量。（2）單位：克/摩；符號：g/mol。（3）數值：等于物質的相對原子質量、相對分子質量、原子團的式量。化學電子教案課題第一章 化學基本概念和理論 第二節 宏觀與微觀的橋梁（之二）教學目標1使學生掌握摩爾質量的有關計算2使學生理解物

37、質的量濃度的概念3使學生掌握有關物質的量濃度的計算教學重點物質的量濃度的概念、有關物質的量濃度的計算教學難點化學反應中各物質之間物質的量的比例關系并運用這種關系進行簡單計算課時安排2學時教學方法啟發式教學與講練結合法教學手段多媒體輔助教學用具投影儀【教學進程】提問什么叫摩爾質量？引入每摩爾物質的質量就是摩爾質量，用M表示。學了概念就是為了進行應用，如何應用摩爾質量進行計算？ 設問摩爾質量的單位是g /mol，根據它的單位你能說說摩爾質量與物質的質量、物質的量之間的關系嗎？板書二、摩爾質量及其計算3有關摩爾質量的計算物質的質量、物質的量、摩爾質量之間的相互轉化關系： ，即。投影例題1 2 mol

38、 H2SO4的質量是多少？已知：n（H2SO4）2 mol M（H2SO4）98 gmol求：m（H2SO4）？解：由關系式 M（H2SO4）得 m（H2SO4）n（H2SO4）×M（H2SO4） 2 mol×98 g/mol 196 g答：2 mol H2SO4的質量是196 g。投影例題2 質量為90 g的H2O，其物質的量是多少？已知：M（H2O）18 g/mol m（H2O）90 g求：n（H2O）？解：利用關系式M（H2O） 得 n（H2O） 5 mol 答：90 g水的物質的量為5 mol。投影課堂練習1（1）49 g H2SO4物質的量是多少？（2）1.5 m

39、ol NaOH的質量為多少克？投影課堂練習2（1）12 g鎂中含有多少個鎂原子？（2）3.01×1023個水分子，它的質量為多少克？過渡：應用摩爾來衡量物質的量，在化學反應中和科學技術上帶來很多方便。設問：化學方程式的化學計量數都有哪些含義？例如，C + O2 CO2。由學生思考、分析、相互補充：（1）化學方程式的化學計量數比可以看成是微觀粒子個數比，即111。（2）還可以看成是反應物、生成物之間質量之比為：12 g C32 g O244 g CO2。（3）還可看成是反應物、生成物之間物質的量之比為：1 mol C1 mol O21 mol CO2。板書4化學方程式的有關計算化學方程

40、式化學計量數的含義：  C + O2 CO2微觀粒子個數比： 1  1   1質量之比：  12 g  32 g  44 g物質的量之比： 1 mol 1 mol 1 mol強調從以上關系中可知：反應中各種物質的物質的量比等于其化學計量數之比。顯然，在化學方程式的計算中，運用物質的量往往更加方便。投影例題3 完全分解0.4 mol KClO3，可制得多少摩爾氧氣？解：運用化學方程式計算的解題步驟（1）設未知數 設制得O2的物質的量為n（O2）（2）正確寫出化學方程式 2KClO3 2KCl3O2（3）找出量的關系

41、2 mol 3 mol 0.4 mol n（O2）（4）建立比例關系 2 mol3 mol0.4 moln（O2）（5）解出未知數 n（O2）0.6 mol 答：可制得0.6 mol O2。強調運用化學方程式進行計算時，應注意以下幾點：1化學方程式必須配平。2列比例式時，必須注意“左右關系相當，上下單位一致”。3運用于方程中的量必須是純物質的量。過渡我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量地表示溶液的濃稀程度呢？學生回憶在初中學過用溶質的質量分數表示溶液的濃度。講解溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。溶液中溶質的質量分數特點：溶液質量相同，溶質的質量分數也相同的任何溶液里，含有溶質的質

42、量相等，但是溶質的物質的量可能不同。講述在使用溶質的質量分數時有不便之處。例如，在科學實驗和工農業生產中，人們在使用溶液時，一般都量取溶液的體積，而較少稱量其質量。此外，物質發生化學反應時，反應物的物質的量之間有一定的比例關系，比質量關系要簡單得多。所以有必要學習另外一種表示濃度的方法，用溶液的體積和物質的量表示。本節就學習這種表示溶液組成的物理量物質的量濃度。板書三、物質的量濃度1定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，符號為cB。2常用單位：mol/L或mol/m3。 3表達式：物質的量濃度（mol/L）。4公式：cB。講解注意和溶質的質量分數對比，溶液體積的單位

43、是L或m3。投影例題4 將49 g H2SO4溶于水中，配成0.2 L的溶液，計算H2SO4溶液的物質的量濃度。解題的步驟是：物質的量（n）物質的量濃度（c） 質量（m） m（H2SO4） 49 gM（H2SO4） 98 g/mol解：49 g H2SO4物質的量 n（H2SO4）0.5 moln（H2SO4） 0.5 molV 0.2 L則 c（H2SO4）2.5 mol/L答：H2SO4的物質的量濃度為2.5 mol/L。投影n·Mc·V物質的量質量物質的量濃度例題5 配制0.5 mol/L Na2CO3溶液200 mL，需用Na2CO3多少克？解：已知c0.5 mol

44、/L，V200 mL0.2 L則 n（Na2CO3）c·V0.5 mol/L×0.2 L0.1 mol m（Na2CO3）n（Na2CO3）·M（Na2CO3） 0.1 mol×106 g/ mol 10.6 g答：配制0.5 mol/L Na2CO3溶液200 mL需用Na2CO3 10.6 g。投影例題6 將25 mL 2 mol/L的硫酸稀釋到0.1 mol/L的稀硫酸時，該溶液的體積應是多少？解題依據：溶液稀釋前后，溶質的物質的量不變。即n（濃）n（稀）或 c（稀）·V（稀）c（濃）·V（濃）c1·V1c2·

45、;V2解：已知：c（濃）2 mol/L V（濃）25 mL0.025 L c（稀）0.1 mol/L n（濃）n（稀） c（濃）·V（濃）c（稀）·V（稀）c（濃）·V（濃） 2 mol/L×0.025 Lc（稀） 0.1 mol/L V(稀)0.5 L500 mL答：該稀硫酸的體積應是500 mL。投影課堂練習1用40 g NaOH配成2 L溶液，其物質的量濃度為_mol/L。258.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物質的量濃度為_mol/L。3物質的量濃度為2 mol/L的硫酸溶液250 mL，含硫酸的質量為為_ g。 參考答案1. 0.5

46、mol/L；2. 2 mol/L；3. 49 g投影討論1將342 g C12H22O11(蔗糖)溶解在1 L水中，其物質的量濃度是1 mol/L嗎？2從1 L濃度為1 mol/L的蔗糖溶液中取出100 mL，這100 mL溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒變？結論1不正確。因為物質的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質的物質的量來表示溶液的組成，而不是單位體積的溶劑里所含溶質的物質的量。2所取溶液的濃度不變。例如，日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。對比取出液和原溶液，濃度沒變，溶質的物質的量變小了，溶質的質量變了。溶液的體積變小了，就像大杯中的鹽多

47、，小杯中的鹽少。提出若兩種不同溶質的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質的物質的量如何？質量如何？例如，1 L 1 moL/L的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸（溶質的物質的量相同，而質量不同）。強調體積相同、物質的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質的物質的量都相同，但是溶質的質量不同。小結1物質的質量、物質的量、摩爾質量之間的相互轉化關系。2物質的量濃度的定義和公式。作業1. 用分解KClO3的方法制取O2時，若要得到0.3 mol O2，需要KClO3多少克?2. 0.4 g CaCO3能與40 ml稀鹽酸完全反應，此鹽酸的物質的量濃度為多少？【板書設計】第二節 宏觀與微觀的橋梁摩爾二、摩爾質量

48、及其計算3有關摩爾質量的計算物質的質量、物質的量、摩爾質量之間的相互轉化關系： 物質的量，即n4化學方程式的有關計算化學方程式系數的含義：C + O2 CO2微觀粒子個數比：      1          1            1質量之比：        

49、0; 12 g      32 g       44 g物質的量之比         1 mol     1 mol      1 mol三、物質的量濃度1定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，符號為cB。2常用單位：mol/L或mol/m3。 3表達式：物質的量濃度（mol/L）

50、。4公式：cB。化學電子教案課題第一章 化學基本概念和理論第三節 物質變化的速率和進度化學反應速率和化學平衡教學目標1.了解化學反應速率及其表示法2.了解溫度、濃度、壓力和催化劑對化學反應速率的影響3.了解吸熱反應和放熱反應、可逆反應和化學平衡4.了解影響化學平衡移動的因素教學重點溫度、濃度、壓力和催化劑對化學反應速率的影響；影響化學平衡移動的因素教學難點影響化學平衡移動的因素課時安排2學時教學方法啟發式教學法、演示法教學手段多媒體輔助、演示實驗教學用具投影儀、相應實驗藥品及器材【教學進程】第三節 物質變化的速率和進度化學反應速率和化學平衡引入在日常生活中，很多反應發生得有快有慢，如燃放煙花爆

51、竹、照相底片感光在瞬間完成；石油和煤炭的形成需要非常緩慢的過程。這說明不同的化學反應具有不同的反應速率。我們希望食品、藥品的保質期延長，金屬銹蝕、塑料老化變得緩慢，又希望合成的一些化工產品能加速完成，轉化的程度提高，這些都需要了解化學反應的速率和進程的知識。新課板書一、化學反應速率及影響因素講解在一定條件下，衡量化學反應進行快慢程度的物理量，稱做化學反應速率，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。濃度的單位常用mol/L，化學反應速率的單位常用mol/(L·min)或mol/(L·s)。板書1. 概念：在一定條件下，衡量化學反應進行快慢程度的物理量，稱做

52、化學反應速率。2單位：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加表示。舉例說明某化學反應的某一反應物的最初濃度為2 mol/L，經過10 min后，它的濃度變成了1.8 mol/L，這就是說，該反應物的濃度減少了0.2 mol/L，則此化學反應的平均速率為0.02 mol/(L·min)。講解化學反應速率的大小首先決定于反應物的本性。例如，在室溫下金屬鉀和水能劇烈反應，而金屬鐵和水的反應就相當緩慢。此外，化學反應速率還與反應物的濃度、溫度和催化劑等外界條件有關。板書3影響因素：反應物的本性、反應物的濃度、溫度和催化劑等。（1）濃度的影響演示實驗取a、b兩支試管，在a試管中加入0.1 mol/L Na2S2O3（硫代硫酸鈉）溶液4 mL，在b試管中加入0.1 mol/L Na2S2O3溶液2 mL及H2O 2 mL。另取2支試管分別注入0.1 mol/L H2SO4溶液4 mL，然后分別將H2SO4溶液同時傾入上面盛有Na2S2O3的2支試管中，振蕩試管。現象濃度較大的a試管首先析出硫而變渾濁。Na2S2O3 + H2SO4