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文檔簡介

1、測試題一、選擇題1.向氫氧化鈣的飽和溶液中加入下列物質,不可能使溶液的pH有明顯改變的是()。A.通入COB.加入稀硫酸C.加入鹽酸D.加入N*CO溶液1.答案:D。解析:氫氧化鈣的上&和溶液顯堿性,pH大于7。加入的物質不可能使溶液的pH有明顯改變,則反應后仍有堿性物質存在,故D正確。2.化學就在我們身邊,生活中處處有化學。根據(jù)你所學過的知識,下列說法錯誤的是().A.請往菜里加點“鹽”中的“鹽”特指食鹽B.體溫表中的水銀不是銀,是金屬汞C.食品工業(yè)中,發(fā)酵粉的主要成分是N&COD.生活中常用的鐵制品大部分是鐵的合金2 .答案:C.解析:食鹽具有咸味,是常用的調味品;體溫計中

2、的金屬是液態(tài)汞;發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉;合金的使用擴大了金屬的使用范圍。3 .下列是農業(yè)生產中的一些思路,你認為不妥當?shù)氖牵ǎ.將農家肥和化肥綜合使用,以提高生產效益B.對大棚中的植物施加適量的二氧化碳,以促進其光合作用C.種植、養(yǎng)殖、制沼氣相結合,既可以改善環(huán)境,又可以提高畜牧業(yè)的產量D.將硝酸俊和熟石灰混合施用,在給農作物提供營養(yǎng)元素的同時,又能降低土壤的酸性3 .答案:D解析:俊態(tài)氮肥不能和堿性物質混合施用,因為二者會發(fā)生反應放出氨氣,降低肥效。4 .下列物質間的轉化只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是()。A.ZaZnSQB.CuOCuCl2C.CaCOCOD.BaC/BaSO4 .答案

3、:R解析:A選項,鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應可生成硫酸鋅和氫氣,鋅和硫酸銅溶液等反應也可以生成銅和硫酸鋅;B選項,氧化銅與酸反應生成鹽和水,氧化銅只有與稀鹽酸反應才能生成CuCl2,即只有加入酸才能一步實現(xiàn);C選項,碳酸鈣與稀鹽酸反應能生成二氧化碳,高溫下碳酸鈣分解也能生成二氧化碳;D選項,氯化鋼與稀硫酸或可溶性硫酸鹽反應均能生成硫酸鋼。5 .某小學發(fā)生一起誤把亞硝酸鈉當作食鹽的中毒事件,食品安全的警鐘再次敲響。亞硝酸鈉(NaNQ)外觀與食鹽極其相似,有咸味,區(qū)別它們的方法是隔絕空氣加熱,沒有明顯變化的是食鹽,能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉,此氣體可能是()。A.SOB.NOC.N2D.NH

4、5 .答案:Bo解析:亞硝酸鈉分解放出有刺激性氣味的氣體,所以該氣體的元素組成不能超出亞硝酸鈉的元素組成,還要注意該氣體有刺激性氣味。6 .下列推論正確的是()。A.碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體,所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽B.酸與堿反應生成鹽和水,所以生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應C.燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱,所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒D.堿性溶液能使石蕊溶液變藍,所以能使石蕊溶液變藍的溶液呈堿性6 .答案:D.解析:A選項,碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體,但是與鹽酸反應放出氣體的物質有很多種,如活潑金屬能夠與鹽酸反應得到氫氣,而本身卻不是碳酸鹽,故A錯誤;B選項,酸與堿反應生成鹽和

5、水,但是生成鹽和水的反應并不一定是酸與堿的反應,如氧化銅與鹽酸反應也能生成鹽和水,故B錯誤;C選項,燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱,但是有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的反應并不一定就是燃燒,如電燈照明過程中也發(fā)光、放熱,故C錯誤;D選項,堿性溶液能使石蕊溶液變藍,所以能使石蕊溶液變藍的溶液呈堿性,這個結論是正確的(不是說使石蕊變藍就是堿,而是說溶?呈堿性),故D正確。7,下列各組內的兩種物質不會發(fā)生化學反應的是()。A.鐵和硫酸銅溶液B.銅和硫酸鋅溶液C.稀鹽酸和純堿D.碳酸鈉溶液和石灰水7 .答案:Bo解析:在金屬活動性順序中,位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來;酸、堿、鹽之間要發(fā)生復分解反應,

6、應符合復分解反應的條件,即有沉淀、氣體或水生成。8 .石蕊、硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉是常見的四種物質,它們的溶液之間的反應關系如圖。圖中兩圓相交部分(A、BCD)表示物質間反應的主要現(xiàn)象,其中描述正確的是().A.石蕊溶液變?yōu)榧t色B.無明顯現(xiàn)象C.生成二氧化碳氣體D.石蕊溶液呈紫色9 .答案:Co解析:A:氫氧化鈣溶液顯堿性,能夠使石蕊溶液變?yōu)樗{色;B:氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀;C:碳酸鈉與硫酸反應會生成二氧化碳氣體;D.石蕊遇到硫酸時會變紅色。10 下列化學肥料中屬于復合肥的是()。A.氯化鉀B.尿素C.碳酸氫鏤D.硝酸鉀11 .下列作法不會導致人體中毒的是()。A.用工業(yè)鹽亞硝酸

7、鈉烹調食物B.用工業(yè)酒精配酒飲用C.用膽磯對飲用水殺菌、消毒D.做饅頭時加入適量的發(fā)酵粉使饅頭松軟,從而使饅頭松軟10 .答案:D。解析:做饅頭時加入適量的發(fā)酵粉,可產生二氧化碳氣體11 .人尿中氮元素的質量分數(shù)為0.91%。假定人尿中只含尿素CO(NH)2而不含其他含氮物質,則人尿中尿素的質量分數(shù)為()。A.0。91%B.1.95%C.23%D.46%11.答案:Bo解析:CO(NH)2中氮元素的質量分數(shù)=14X2/12+16+(14+2)X2=7/15人尿中CO(NH)2的質量分數(shù)=0。91%/(7/15)=1。95%二、非選擇題1,只用一種試劑來鑒別下列各組物質的溶液,請把所選的試劑填入

8、括號內。(1)BaCl2、KClCa(OH)2、NaOH(3)NaOH、W2CO3(4)NaCl、Na2SO4(5)HCl、NaCl、NaOH(6)HCl、BaCWNaCl2 .某保健食品的外包裝標簽上的部分內容如下:(1)該保健食品的主要功能是。(2)服用后,該保健食品中的碳酸鈣與胃液中的鹽酸發(fā)生反應,反應的化學方程式(3)食用方法中嚼食的作用是.考查目的:元素與人體健康的關系;化學方程式的書寫等.2。答案:(1)可以向人體內補充鈣元素;(2)CaCO+2HClCaCL+COT+HQ(3)增大反應物的接觸面積,促進鈣的吸收。解析:(1)閱讀標簽,根據(jù)保健食品的成分分析其主要功能;(2)根據(jù)碳

9、酸鈣與鹽酸反應,寫出化學方程式;(3)通過嚼食,可將較大片狀的保健食品變成細小的顆粒.3 .寫出由銅、消石灰、空氣、稀鹽酸制取氫氧化銅的化學方程式:4 .碳酸鈉(NaCO)和碳酸氫鈉(NaHC。是生活中常見的鹽,有著廣泛的用途。根據(jù)所學知識回答:(1)碳酸鈉常用作食用堿,其水溶液的pH(填“=”或"V")7。(2)碳酸氫鈉在醫(yī)療上用于治療胃酸過多,反應的化學方程式為。(3)碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫鈉,常用加熱的方法除去碳酸氫鈉,反應的化學方程式為:2NaHCGNaaCO+T+H20,則“”中的化學式為。4。考查目的:碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質和用途.答案:(1)>(2

10、)NaHCGHCl=NaCl+HaO+COT;(3)CO.5 .某實驗小組用圖A完成“碳酸氫鈉與鹽酸反應的探究"后,發(fā)現(xiàn)兩種反應物的用量不同時,反應后溶液中的成分也可能不同。于是,他們對碳酸氫鈉與鹽酸反應后的大試管中溶液的成分進行探究.請回答以下問題:(1)寫出圖A中左側大試管內發(fā)生反應的化學方程式:;寫出右側小試管內發(fā)生反應的化學方程式:。(2)若實驗室里制取二氧化碳,應選裝置(填“B”或“C”),藥品為(填名稱);發(fā)生反應的化學方程式為:。(3)【提出假設】小組成員認為,A中大試管內溶液的溶質只能存在三種情況:假設1.兩種溶液恰好完全反應,溶質為;假設2.兩種溶液完全反應后,鹽酸

11、過量,溶質為NaCl和HCl;假設3.。5。答案:(1)NaHCO+HClNaCl+hbO+COTCa(OH)2+CO-CaCOj+HO(2) C稀鹽酸和石灰石(或大理石)CaCQ+2HClCaCL+HO+COT(3)氯化鈉兩種溶液完全反應后,碳酸氫鈉過量,溶質為NaCl和NaHCO解析:(1)碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水;(2)實驗室里用稀鹽酸和石灰石(或大理石)反應制取二氧化碳;反應物的狀態(tài)為固體和液體,反應條件是不需要加熱;(3)考慮碳酸氫鈉過量時的情況。6.從鹽酸、硫酸、石灰水、燒堿、氫氧化銀、純堿、硝酸鈉、氯化銀(均為溶液)八種物質

12、中選出四種,使得各線條相連的物質均能發(fā)生反應且生成難溶物。(1)寫出的化學式:(2)寫出連線(2)(3)的化學方程式:(3)硫酸與氫氧化鋼反應會產生沉淀,故是氫氧化銀,是硫酸硫酸與氯化鋼反應有沉淀生成,故是氯化銀氫氧化鋼與純堿反應有沉淀生成,故是純堿故答案為:(1)、Ba(OH)2;H2SO4;BaCl2;Na2CO3(2)、Ba(OH)2+Na2CO3-BaCO3J+2NaOHH2SO4+BaCl2TaSO4J+2HC1三、計算題1 .稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14g,放入燒杯中,加入96g碳酸鈉溶液恰好完全反應。待反應完全后過濾,稱得濾液的總質量為100g.(1)根據(jù)質量守恒定律,可知

13、生成沉淀的質量為.(2)固體混合物中氯化鈣的質量是多少?(3)所得濾液中溶質的質量分數(shù)是多少?(1)10g(2)1101g(3)14。6%試題分析:(1)根據(jù)質量守恒定律可知,反應前物質質量總和=反應后物質質量總和,即反應前所有混合物的總質量=濾液的總質量+生成沉淀的質量,所以生成沉淀的質量=14g+96g100g=10g。根據(jù)化學方程式中各物質之間的質量比,利用碳酸鈣沉淀的質量,列出比例式,即可計算出固體混合物中氯化鈣的質量。解,設固體混合物中含氯化鈣的質量為xNa2CO3+CaCl2=CaCO3b2NaCl111100x?10g解得,x="11.1g”答:原固體混合物中氯化鈣的質量為11.1g。(3)根據(jù)題意,反應完全后過濾,所得濾液為氯化鈉溶液,濾液中的溶質NaCl包括混合物中原有的NaCl和反應生成的NaCl;根據(jù)上述方程式可以求出生成NaCl的質量,而混合物中原有的NaCl的質量=混合物總質量一氯化鈣的質量,據(jù)此可以計算出濾液中溶質的質量,然后根據(jù)溶質質量分數(shù)=X100%計算即可。解,設反應后生成氯化鈉的質量為y.Na2CO3+CaCl2=CaCO3>2NaCl10011710gy解得,y=1107g

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